1、1 2020 届天河区部分学校初三总复习后届天河区部分学校初三总复习后化学化学测试题测试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 第一部分 选择题(共 40 分) 一、单项选择题(本题包括 20 题，每小题 2 分，共 40 分) 1.下列物品主要由有机合成材料构成的是 A.陶瓷水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D.青铜塑像 2.下列说法正确的是 A.霉变的花生煮熟食用 B.用甲醛浸泡水产品保鲜 C.食用新鲜的蔬菜水果 D.缺铁会引起骨质疏松 3.下列有关空气的说法不正确的是 A.二氧化碳能产生温室效应 B.酸雨的产生与空气污染有关 C.空气质量日报中质量级
2、别越高环境越好 D. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 4.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是 A.葡萄酿酒 B.根据石油中各成分沸点不同进行分离 C.紫外线消毒 D.煤隔绝空气加热 5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A.水通电分解产生的氢气和氧气体积比为 1:2 B. 可用肥皂水区分硬水和软水 C.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 D.用过滤的方法可以使硬水软化 2 6.下列图示实验操作正确的是 A.测待测溶液 pH B.检查气密性 C.过滤 D.氧气验满 7.已知两种分子 E 和 G 反应生成另外两种分子 L 和 M(如图).则
3、下列判断正确的是 A. G 和 M 是化合物 B.参加反应的 E 和 G 的个数比为 1:1 C.L 的化学式是 2N D.这是一个置换反应 8.下列关于 CO2的说法不正确的是 A.将 CO2通入 CaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.空气中的 CO2使正常雨水的 pH7 C 久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的 CO2变质 D.将 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 9.下列关于 Ba(OH)2性质描述，不属于碱的通性的是 A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与二氧化碳反应 C.能与硫酸钠溶液反应 D.能与盐酸反应 10.下列有关物质一性质一 用途的叙述中， 用途与性质不相关的是 选项 物质 性
4、质 用途 3 A 氧气 能与许多物质发生燃烧反应 助燃剂 B 一氧化碳 可燃性 冶炼金属 C 氮气 化学性质不活泼 保护气 D 活性炭 吸附性 防毒面具 11. 下列有关化学学科观点的说法正确的是 A.分类观:金刚石、石墨、C60都是碳的单质 B.微粒观:过氧化氢(H2O2)是由 H2分子和 O2分子构成的 C.变化观:随着科学的发展，我们能将铝(Al)、铜(Cu)熔合制得黄金(Au) D.守恒观: 100mL 水与 100mL 酒精混合混合后的体积为 200mL 12. 下列说法不正确的是 A.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出 B.人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等
5、新能源 C.乙醇属于可再生能源 D.人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关 13.如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10时，物质溶解度关系为 B除去 NH4H2PO4中混有少量 NaCl 杂质，可在较高 温度配成饱和溶液，再降温结晶 C10时把 NH4H2PO4和 Ce2（SO4）3的饱和溶液升 温到 30，有晶体析出的是 Ce2（SO4）3 D40时 NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为 90% 4 14. 视黄醇对治疗夜盲症有重要作用，化学式可表示为 C20H30Ox; 相对分子质量为 286. 下列有关视黄醇的 说法正确的是 A.视黄醇中含有 20 个 C 原子、
6、30 个 H 原子以及 x 个 O 原子 B.视黄醇的化学式中 x=2 C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2:3 D.视黄醇中氢元素的质量分数约为 10.5% 15.下列实验现象的描述正确的是 A.木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰 B.磷在氧气中燃施产生大量的白雾 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃饶发出明亮的蓝紫色火焰 16. 下列物质相互混合，能观察到明显变化现象的是 A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B.稀盐酸与硫酸钠溶液 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液 D.碳酸钡固体与硫酸钠溶液 17. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A.和两种粒子的化学性质相似 Br和均属于离
7、子结构示意图 C.粒子在化学反应中容易失去电子 B共表示四种元素的粒子 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法， 下列分析推理说法正确的是 5 A.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳 19.下列除去杂质的方法错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉、过滤 B CaO( CaCO3) 加水溶解、过滤 C CO2 (CO) 通过
8、足量灼热的 CuO D 铜粉(铁粉) 用磁铁充分吸引 20. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两支试管各加入 1 -2 小粒碘，然后分 别加入 5mL 水或 5mL 汽油 碘几乎不溶于水，碘溶解 在汽油中 同一种物质在不同溶剂 中的溶解性不同 B 向紫色石蕊溶液中通入 CO2 溶液颜色变红 CO2是一种酸 C 在装有等量水的试管中分别加入 NaOH 和 NH4NO3固体 前者水温降低，后者水温 升高 物质在溶于水的过程中 产生吸热或放热现象 D 用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是 否变亮 小灯泡变亮 乙醇中存在自由移动的 离子 第二部
9、分 非选择题(共 60 分) 二、填空题(本题包括 5 小题，共 30 分) 6 21. (7 分) (1) SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的 试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中 SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3), 会使瓶口 和瓶塞黏在一起。 H2SiO3读作_ 上述反应的化学方程式为_ (2)高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。 已知硫酸亚铊(Tl2SO4) 溶液为无色， 氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色； 用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。 铊元
10、素的化合价有+1、+3 价，写出氧化铊的化学式_ 取少量无色硫酸亚铊溶涛干试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 _ 氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为_ 22. (6 分)“宏观一微观一符号” 三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题: (1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。 用“” 表示的物质，固态时俗称为_ 同温同压下， 气体的体积比等于分子个数比。 若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气 微观模型的是_(填字母) (2)图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元 素、铁单质，还能表示_ 观察图 2 和图 3 中微
11、粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是_ (3)图 4 表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。 写出图 4 中图形代表的离子(填粒子符号):_ _ 7 23. (4 分) 构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。下 图是 CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“”表示相连 的两种物质能发生反应， “”表示某种物质可转化为另一种物质） 。 (1) 实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞。联系上图。其原因是(用化学方程式表示) (2)反应的单质可以是活泼金属镁，该反应为 2Mg+CO2=2MgO+C 该反应类型为 (3)符合上图关系的物
12、质有很多，写出其中一种物质 24. (6 分)某固体粉末可能含有 NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末 的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行下列实验: (1)产生白色沉淀 A 的化学方程式为_ (2)白色沉淀 B 是_ _(填化学式)。 (3)无色滤液 2 中一定含有的阳离子是 (填离子符号)。 (4)根据上述实验推断该粉末的成分，肯定含有的是 (5)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将实验的其中一种 试剂改为另一种试剂，即 25. (7 分) Fe(OH)3 可用于制造医药、颜料等，其
13、胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 点燃 8 Fe(OH)3 粉末的流程如下: 提示:废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁以及难溶于水和酸的杂质。 Fe(OH)3 难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。 反应 II 中加入 H2O2溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO4氧化成 Fe2(SO4)3 (1)操作 a 的名称为 (2)滤液 I 中除了 SO42-外，还存在着的离子是_ (写离子符号) (3)反应 I 中，需要_ g 20%的 H2SO4溶液与 5.6g 铁完全反应。 (4)反应 III 中生成 Fe(OH)3的化学方程式是 (5)操作 b 得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能
14、放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因 三、实验题(本题包括 4 小题，共 30 分) 26. (4 分)根据如图结合已学知识，回答下列问题。 (1) 如 A 图所示，仪器 X 的名称是 ,实验可能导致的后果是 (2) 如 B 围所示，在容器口塞橡胶塞，正确的操作是 9 (3)若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 溶液。 27. (8 分) 如图是化学实验中常用的几种装置。 请回答下列问题: (1)指出有编号的仪器名称:_ , _ (2)利用上述 A、B 装置的组合可以制取一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 (3) 若用E装置干燥生成的氧气， E中盛放的液体试
15、剂通常是_, 气体应从_端导入(填“a”或“b”)。 (4)F 装置可用来测量生成的 CO2气体的体积， 其中水面上放层植物油的目的是_， 植物油上方原有的空气对实验的结果_ (填 “有“或“没有“)明显影响。 28. (8 分)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置 的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 提出问题该敞口久置的消毒液中溶质有哪些? 查阅资料“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠， 其中有效成分是次氯酸钠(NaClO)， NaClO 有 腐蚀性并易与空气中 CO2反应(2NaClO+CO2+H
16、2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO 溶液、HClO 都具有漂白、杀 菌、消毒功效。次氯酸(HClO) 仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，受热或 光照会分解出氧气和另一种常见酸。 分析讨论小组同学经过讨论， 认为该消毒液中的溶质定有 , 可能还有 NaClO、 Na2CO3、 HClO 中的一种或多种。 实验过程 I:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 10 II:另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为_ 得出结论实验过程 I 中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_。实验过程 II 中反 应
17、的化学方程式为_ 综上所述，该敞口久置消毒液试样中的溶质为_ 拓展延伸次氧酸光照分解的化学方程式为_ 29. (10 分)硫酸氢铵(NH4HSO4)易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性， 腐蚀品。 包装方法: II 类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。 储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，防止容器破损，受潮溶解。 急救:眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。 请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2 溶液、FeSO4溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐
18、酸、酚酞溶液、 紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与_反应 （填物质类别） NH4HSO4 溶液中应有 NH4+ 取少量 NH4HSO4溶液于试管中，滴入 _并微热，如果有刺激性气 味气体产生，则预测成立 能够与_反应 （填与实验不同的物质 类别） _ _ 如果观察到_，则预测成立。 能够与_反应 （填与实验不同的物 质类别） _ _ 如果观察到_，则预测成立 11 2020 届天河区部分学校初三总复习后测试题 九年级化学-答案 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 第一部分 选择题(共 40 分) 一、
19、单项选择题(本题包括 20 题，每小题 2 分，共 40 分) 1.下列物品主要由有机合成材料构成的是【答案】B A.陶瓷水杯 B.单车轮胎 C.羊毛衣服 D.青铜塑像 2.下列说法正确的是【答案】C A.霉变的花生煮熟食用 B.用甲醛浸泡水产品保鲜 C.食用新鲜的蔬菜水果 D.缺铁会引起骨质疏松 3.下列有关空气的说法不正确的是【答案】C A.二氧化碳能产生温室效应 B.酸雨的产生与空气污染有关 C.空气质量日报中质量级别越高环境越好 D. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 4.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是【答案】B A.葡萄酿酒 B.根据石油中各成分沸点
20、不同进行分离 C.紫外线消毒 D.煤隔绝空气加热 5.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是【答案】B A.水通电分解产生的氢气和氧气体积比为 1:2 B. 可用肥皂水区分硬水和软水 12 C.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 D.用过滤的方法可以使硬水软化 6.下列图示实验操作正确的是【答案】B A.测待测溶液 pH B.检查气密性 C.过滤 D.氧气验满 7.已知两种分子 E 和 G 反应生成另外两种分子 L 和 M(如图).则下列判断正确的是【答案】D B. G 和 M 是化合物 B.参加反应的 E 和 G 的个数比为 1:1 C.L 的化学式是 2N D.这是一个
21、置换反应 8.下列关于 CO2的说法不正确的是【答案】A A.将 CO2通入 CaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B.空气中的 CO2使正常雨水的 pH7 C 久置的氢氧化钠溶液会吸收空气中的 CO2变质 D.将 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 9.下列关于 Ba(OH)2性质描述，不属于碱的通性的是【答案】C A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与二氧化碳反应 C.能与硫酸钠溶液反应 D.能与盐酸反应 10.下列有关物质一性质一 用途的叙述中， 用途与性质不相关的是【答案】B 13 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能与许多物质发生燃烧反应 助燃剂 B 一氧化碳 可燃性 冶炼金属 C 氮气
22、化学性质不活泼 保护气 D 活性炭 吸附性 防毒面具 11. 下列有关化学学科观点的说法正确的是【答案】A A.分类观:金刚石、石墨、C60都是碳的单质 B.微粒观:过氧化氢(H2O2)是由 H2分子和 O2分子构成的 C.变化观:随着科学的发展，我们能将铝(Al)、铜(Cu)熔合制得黄金(Au) D.守恒观: 100mL 水与 100mL 酒精混合混合后的体积为 200mL 12. 下列说法不正确的是【答案】A A.所有化学反应在生成新物质的同时，都伴随着热量放出 B.人类应更多地开发和利用太阳能、风能、地热能等新能源 C.乙醇属于可再生能源 D.人体活动所需能量与食物在体内的化学反应有关
23、13.如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是【答案】D A. 10时，物质溶解度关系为 B除去 NH4H2PO4中混有少量 NaCl 杂质，可在较高温度配成 饱和溶液，再降温结晶 C10时把 NH4H2PO4和 Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到 30，有晶体析出的是 Ce2（SO4）3 D40时 NH4H2PO4饱和溶液的质量分数约为 90% 14 14. 视黄醇对治疗夜盲症有重要作用，化学式可表示为 C20H30Ox; 相对分子质量为 286. 下列有关视黄醇的 说法正确的是【答案】D A.视黄醇中含有 20 个 C 原子、30 个 H 原子以及 x 个 O 原子 B.视黄醇的化学式
24、中 x=2 C.视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为 2:3 D.视黄醇中氢元素的质量分数约为 10.5% 15.下列实验现象的描述正确的是【答案】D A.木炭在氧气中燃烧产生黄色火焰 B.磷在氧气中燃施产生大量的白雾 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃饶发出明亮的蓝紫色火焰 16. 下列物质相互混合，能观察到明显变化现象的是【答案】C A.稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B.稀盐酸与硫酸钠溶液 C.氯化钠溶液与硝酸银溶液 D.碳酸钡固体与硫酸钠溶液 18. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是【答案】C A.和两种粒子的化学性质相似 Br和均属于离子结构示意图 C.粒子在化学反
25、应中容易失去电子 B共表示四种元素的粒子 18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法， 下列分析推理说法正确的是【答案】A 15 A.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.一氧化碳与氧气反应能生成二氧化碳，因此该反应能用于实验室制取二氧化碳 19.下列除去杂质的方法错误的是【答案】B 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉、过滤 B CaO( CaCO3) 加水溶解、过滤 C CO2 (CO) 通过足量灼热
26、的 CuO D 铜粉(铁粉) 用磁铁充分吸引 21. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】A 选项 实验操作 现象 结论 A 取两支试管各加入 1 -2 小粒碘，然后分 别加入 5mL 水或 5mL 汽油 碘几乎不溶于水，碘溶解 在汽油中 同一种物质在不同溶剂 中的溶解性不同 B 向紫色石蕊溶液中通入 CO2 溶液颜色变红 CO2是一种酸 C 在装有等量水的试管中分别加入 NaOH 和 NH4NO3固体 前者水温降低，后者水温 升高 物质在溶于水的过程中 产生吸热或放热现象 D 用乙醇进行导电性试验，观察小灯泡是 否变亮 小灯泡变亮 乙醇中存在自由移动的 离子 第二
27、部分 非选择题(共 60 分) 二、填空题(本题包括 5 小题，共 30 分) 16 21. (7 分) (1) SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的 试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中 SiO2缓慢反应生成硅酸钠(Na2SiO3), 会使瓶口 和瓶塞黏在一起。 H2SiO3读作_硅酸_ 上述反应的化学方程式为_2NaOH+SiO2=Na2SiO3 +H2O_ (2)高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。 已知硫酸亚铊(Tl2SO4) 溶液为无色， 氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色； 用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊
28、加热分解生成氧化亚铊和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。 铊元素的化合价有+1、+3 价，写出氧化铊的化学式_Tl2O3_ 取少量无色硫酸亚铊溶涛干试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 _溶液由无色变成黄色，出现白色固体_ 氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为_2TlOH=Tl2O+H2O_ 22. (6 分)“宏观一微观一符号” 三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题: (1)用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。 用“” 表示的物质，固态时俗称为_干冰_ 同温同压下， 气体的体积比等于分子个数比。 若空气中其他成分忽略不计，如图
29、可表示空气 微观模型的是_C_(填字母) (2)图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元 素、铁单质，还能表示_1 个铁原子_ 观察图 2 和图 3 中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是_H+OH =H 2O_ (3)图 4 表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子。 写出图 4 中图形代表的离子(填粒子符号):_SO42-_ _Cl-_ 17 24. (4 分) 构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系。下 图是 CO2与不同类别物质存在的关系的知识网络（“”表示相连 的两种物质能发生反应， “”表示某种物质可转化为另一种物质） 。 (
30、2) 实验室使用完的氢氧化钾溶液，需要及时盖回瓶塞。联系上图。其原因是(用化学方程式表示) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O (2)反应的单质可以是活泼金属镁，该反应为 2Mg+CO2=2MgO+C 该反应类型为 置换反应 (3)符合上图关系的物质有很多，写出其中一种物质 H2CO3 、 CO 24. (6 分)某固体粉末可能含有 NaCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3、MgCl2中的一种成几种，为了确定该粉末 的成分，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M，进行下列实验: (1)产生白色沉淀 A 的化学方程式为_ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 (2)白
31、色沉淀 B 是_ AgCl _(填化学式)。 (3)无色滤液 2 中一定含有的阳离子是 Na+ H+ Ba2+ (填离子符号)。 (4)根据上述实验推断该粉末的成分，肯定含有的是 Na2CO3、Na2SO4、 (5)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，设计实验进一步确定混合物组成，可将实验的其中一种 试剂改为另一种试剂，即 将盐酸改为硝酸 25. (7 分) Fe(OH)3 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 点燃 18 Fe(OH)3 粉末的流程如下: 提示:废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁以及难溶于水和酸的杂质。 Fe(OH)3 难溶于水，加热时
32、会分解生成氧化铁和水。 反应 II 中加入 H2O2溶液的目的是将滤液 I 中的 FeSO4氧化成 Fe2(SO4)3 (1)操作 a 的名称为 过滤 (2)滤液 I 中除了 SO42-外，还存在着的离子是_Fe2+ Fe3+ H+ (写离子符号) (3)反应 I 中，需要_49 g 20%的 H2SO4溶液与 5.6g 铁完全反应。 (4)反应 III 中生成 Fe(OH)3的化学方程式是 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 (5)操作 b 得到的 Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因 Fe(OH)3 加热时会 分解生成氧化铁和水
33、三、实验题(本题包括 4 小题，共 30 分) 26. (4 分)根据如图结合已学知识，回答下列问题。 (1) 如 A 图所示，仪器 X 的名称是 坩埚钳 ,实验可能导致的后果是 集气瓶炸裂 (2) 如 B 围所示， 在容器口塞橡胶塞， 正确的操作是 左手拿容器， 右手拿橡皮塞慢慢转动， 塞进容器口。 19 (3)若不慎把氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。 27. (8 分) 如图是化学实验中常用的几种装置。 请回答下列问题: (1)指出有编号的仪器名称:_长颈漏斗 , _ 集气瓶 (2)利用上述 A、B 装置的组合可以制取一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学反应方
34、程式 2H2O=MnO2=2H2O+O2 (3) 若用E装置干燥生成的氧气， E中盛放的液体试剂通常是_浓硫酸_, 气体应从_a_端导入(填“a”或“b”)。 (4)F 装置可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中水面上放层植物油的目的是_防止 CO2溶于水中_， 植物油上方原有的空气对实验的结果_没有_ (填 “有“或“没有“)明显影响。 28. (8 分)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置 的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 提出问题该敞口久置的消毒液中溶质有哪些? 查阅资料“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(Na
35、ClO)和氯化钠， 其中有效成分是次氯酸钠(NaClO)， NaClO 有 腐蚀性并易与空气中 CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO 溶液、HClO 都具有漂白、杀 菌、消毒功效。次氯酸(HClO) 仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，受热或 光照会分解出氧气和另一种常见酸。 分析讨论小组同学经过讨论， 认为该消毒液中的溶质定有 NaCl , 可能还有 NaClO、 Na2CO3、 HClO 中的一种或多种。 实验过程 I:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 20 II:另取适量该消毒液试样于试管中
36、，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为_产生白色沉淀_ 得出结论实验过程 I 中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含_NaClO 、HClO_。实验过程 II 中反应的化学方程式为_CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl_ 综上所述，该敞口久置消毒液试样中的溶质为_NaCl_ 拓展延伸次氧酸光照分解的化学方程式为_2HClO=2HCl=O2_ 29. (10 分)硫酸氢铵(NH4HSO4)易溶于水形成无色溶液，几乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈强酸性， 腐蚀品。 包装方法: II 类，玻璃瓶外木箱内衬垫料或编织袋内衬塑料袋。 储运条件:储存于阴凉、干燥、通风的仓间内，
37、防止容器破损，受潮溶解。 急救:眼睛受刺激用水冲洗，严重者就医诊治。皮肤接触用水冲洗，并用肥皂彻底洗涤。 请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂是: NH4HSO4溶液、BaCl2 溶液、FeSO4溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、 紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与_碱_反应 （填物质类别） NH4HSO4 溶液中应有 NH4+ 取少量NH4HSO4溶液于试管中， 滴入_NaOH 溶液_并微热，如果有刺激性气味气体产 生，则预测成立 能够与_钡盐_反应 （填与实验不同的物质 类别） _NH4HSO4 溶液中应有 SO42-_ _取少量 NH4HSO4溶液于试管中，滴入 BaCl2 溶液_如果观察到_有白色沉淀生成，则预 测成立。 能够与_碳酸盐_反应 （填与实验不同的物 质类别） _NH4HSO4 溶液中应有 H+_ _取少量 NH4HSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3 溶液 如果观察到_有气泡生成_，则预测成立
