1、第 1 页，共 14 页 2020 年安徽省合肥市瑶海区中考化学二模试卷年安徽省合肥市瑶海区中考化学二模试卷 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题（本大题共 12 小题，共 12.0 分） 1. 下列是我省各地市的代表工艺，其中主要过程涉及化学变化的是( ) A. 歙县木雕 B. 亳州酿酒 C. 宣城竹编 D. 宿州石刻 2. “绿水青山就是金山银山”，加快生态文明建设是我省当前重要的工作之一。下列 有关说法不正确的是( ) A. 为减少“白色污染”，可以用无纺布袋代替塑料袋 B. 为减少对水和土壤的污染，限制使用含磷洗涤剂 C. 为节约金属资源减少环境污染，回收利用废旧电池 D. 为
2、防止酸雨的形成，可减少2排放 3. 秦陵挖掘出的宝剑锋利无比，研究发现其表面覆盖了一层金属铬。铬是硬度最大的 金属，如图为铬原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( ) A. 图中 X的数值为 18 B. 金属铬的化学式为2 C. 铬原子的核内中子数为 28 D. 铬的相对原子质量为 24 4. 下列实验操作正确的是( ) A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 第 2 页，共 14 页 C. 向酒精灯内添加酒精 D. 验证质量守恒定律 5. “民以食为天”，下列有关饮食与健康的说法正确的是( ) A. 食用鸡蛋能补充大量的维生素 B. 霉变的大米高温蒸煮后可食用 C. 用亚硝酸钠代
3、替食盐腌制腊肉 D. 食品添加剂可以少量合理使用 6. 构建模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是( ) A. 微粒性质模型 B. 物质分类模型 C. 燃烧条件模型 D. 合成材料模型 7. 如图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( ) A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中生成物丙丁质量比为 9：4 第 3 页，共 14 页 C. 该反应中分子种类改变、分子个数不变 D. 该反应实现了有机物到无机物的转化 8. 瑞德西韦是一种核苷类似物， 具有抗病毒活性。 2020年2月用于少数2019 感 染者的急症测试治疗。 已知瑞德西韦的化学式为273568.下列有关其说法正确 的是( )
4、 A. 瑞德西韦的相对分子质量为 601g B. 瑞德西韦中质量分数最小的为氢元素 C. 瑞德西韦中氮氧元素质量比为 21：32 D. 瑞德西韦属于氧化物 9. 对照性原则是化学实验方案设计中一种重要的要求。下列有关实验说法正确的是 ( ) A. 通过蜡烛熄灭顺序说明2具有密度大于空气且不支 持燃烧的性质 B. 通过两支试管气体的体积对比说明 a管产生的气体的质 量大于 b管 C. 通过两支试管产生气泡速率说明反应速率与反应物浓 度有关 D. 通过木条的变化说明呼出气体中2的含量比空气中高 10. 学习化学， 提高学科核心素养， 学会从化学的视角认识世界。 下列说法错误的是( ) A. 合金具
5、有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途 B. 金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同 C. 根据所学的金属知识可知，铝制品比铁制品更容易腐蚀 D. 根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分 11. 科学就是发现问题和解决问题， 化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的 盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先查阅资料：原来向碳酸钠溶液中加 入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积 第 4 页，共 14 页 在0 1时无气泡产生，此时发生的反应是23+ = 3+ ； 第二步，当加入盐酸的体积大于1后，3与盐酸反应产生气体，
6、反应的化 学方程式为3+ = + 2 +2.然后在老师指导下使用数字化 传感器测定反应过程中 pH及2浓度的变化值如图所示，请同学们根据所学化学 知识和资料及实验数据判断下列有关实验分析正确的是( ) A. 曲线表示溶液 pH的变化 B. 滴加0 40盐酸溶液时2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生 反应 C. A 点溶液 pH 大于 7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性 D. B 点所得溶液所含微粒有：+、+ 12. 如表是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是( ) 温度/ 10 30 50 70 溶解度/ 甲 33.3 41.4 50.4 55.2 乙 20.9 4
7、5.8 85.5 110 A. 由表可知，50时，甲的溶解度为50.4 B. 甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙 C. 烧杯 A中是60时含有 100g 水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C 烧杯中溶液的质量为133.3 D. 甲、乙的溶解度可能相等的温度范围为10 50之间 二、计算题（本大题共 1 小题，共 4.0 分） 13. 氮化铝是一种重要的化工原料。 已知它可以通过以下反应制备： 23+ 2+ 3 = 2 + 3。 (1)的化学式为_。 (2)生产4.1的氮化铝，需要纯度为60%的氧化铝多少千克？ 三、简答题（本大题共 1 小题，共 6.0 分） 14. 如图是用废旧电脑的
8、零部件(主要含铜银铁铝)回收铜和银的简易工艺流程，根据题 意回答问题。 第 5 页，共 14 页 (1)将电脑金属零部件碾碎的目的是_。 (2)操作二的名称_，该操作不用玻璃棒的后果是_。 (3)反应加入的 A化学式为_，其要过量目的是_。 (4)反应的化学方程式为_。 四、探究题（本大题共 3 小题，共 18.0 分） 15. 下面是某同学对气体的相关知识的整理，请你一起探究并回答相应问题。 (1)仪器的名称：_。 (2)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，为了控制反应速率和测定 气体收集速率，应选取仪器_来组装装置，该反应方程式为_。 (3)实验室可用熟石灰和醋酸钠固体加热制取甲
9、烷，发生装置除以上还需增加的铁 质仪器是_。 (4)若要用G装置收集一瓶甲烷气体， 可将气体从_ (填“a”或“b”)端通入。 写出甲烷的一种用途_。 16. 海洋酸化对海洋生物带来了威胁。尤其如珊瑚和软体动物等长有坚硬外壳(主要成 分是碳酸钙)生物，会出现外壳溶解而难以生存。如图 1是 1990年2010年间某海 域中二氧化碳浓度及海水 pH 变化趋势，请回答下列问题。 (1)该海域海水呈_(填“酸”或“碱”)性。 (2)珊瑚等动物难以生存的主要原因是碳酸钙与海水中的2和水反应生成了可溶 第 6 页，共 14 页 的碳酸氢钙，该化学方程式为_。 【校内拓展】为研究降低2的方法，小铭在实验室用
10、传感器研究等量饱和澄清石 灰水、饱和 NaOH 溶液分别吸收2的效果，装置及测定结果如图 2所示。 (3)实验开始前应先进行的操作是_。 (4)表示石灰水吸收2结果的曲线(如图3)是_ (填“”或“”)。 (5)【小铭的实验结论】_。 17. 兴趣小组同学在做金属化学性质实验时， 发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象 不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶 液) 【实验现象】无明显现象；铜片溶解，溶液变蓝生成一纯净的刺激性 气味的气体。 (1)以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应“需对比的实验是_(填 实验序号)。 【提出问题】刺激性气体是什么？ 【查
11、阅资料】HCl、3、2均有刺激性气味且污染空气；2化学性质与2相 似，但2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、3不行。 【猜想假设】甲同学：HCl；乙同学：3；丙同学：2；丁同学：_。 【实验与结论】(2)大家认为甲、乙同学的猜想不合理，理由是_。丙同学的 猜想不合理，理由是_。 (3)丁同学设计如图实验，将生成的气体通入 A、B 装置。 A中观察到的现象是_。 B中观察到的现象是_。 证明丁同学猜想正确。 【反思评价】(4)同学们认为丁同学实验有不足之处，请你改进_。 注意：若答对第(5)、(6)两小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分 第 7 页，共 14 页 【拓展延伸】
12、(5)根据结论，写出实验的化学方程式_。 (6)实验反应停止后，所得溶液里_(填有或没有)溶质硫酸，你的理由是 _。 第 8 页，共 14 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A、歙县木雕只是形状的改变，属于物理变化，故 A错； B、亳州酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 B正确； C、宣城竹编只是形状的改变，属于物理变化，故 C错； D、宿州石刻是利用雕刻技术，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化， 要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他 物质的是物理
13、变化。 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化 中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的 变化。 2.【答案】D 【解析】解：A、用无纺布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，选项正确，不符合题意； B、为防止水污染，生活中禁止使用含磷洗衣粉，选项正确，不符合题意； C、回收利用废旧废旧电池既可节约金属资源，又可减少对环境的污染，选项正确，不 符合题意； D、为防止酸雨的形成，可减少2排放，不是二氧化碳排放，选项错误，符合题意； 故选：D。 根据从防止空气污染、水资源污染以及环境保护的措施进行解答。 了解空气污染、水污染现状
14、，增强保护水资源的意识，学会节约用水和防治水污染的方 法，是化学学习的重点，也是化学考查的热点。 3.【答案】C 【解析】解：.在原子中，质子数=核外电子数，即2 + 8 + + 1 = 24， = 13，选项 说法错误； B.铬是一种金属单质，是由原子构成的，其化学式直接用元素符号来表示，即化学式为 Cr，选项说法错误； C.因为相对原子质量质子数+中子数，所以铬原子的核内中子数为52 24 = 28，选 项说法正确； D.由元素周期表的信息可知，铬的相对原子质量是52.00，选项说法错误。 故选：C。 根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类 等，结合题
15、目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 4.【答案】A 【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不 断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； B、干燥氢气时，进气管要长，出气管要短，操作错误； C、不能向点燃的酒精灯内添加酒精，会发生火灾，操作错误； D、托盘天平应该左物右码，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳 气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，操作错误； 第 9 页
16、，共 14 页 故选：A。 A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌； B、根据氢气的干燥分析； C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生事故； D、根据托盘天平的使用分析。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此类试题的关键。 5.【答案】D 【解析】解：A、食用蔬菜和水果而不是鸡蛋补充大量的维生素，故 A错误； B、霉变食品中的霉菌毒素在高温下也很难分解，故霉变的花生米煮熟后也不能食用， 故 B 错误； C、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌制食品，故 C 错误； D、可以适量添加食品添加剂，可以改善食品的色、香、味，但
17、是不能超标添加，故 D 正确。 故选：D。 A、蔬菜和水果富含维生素； B、霉变的大米、花生含有致癌物质； C、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐； D、可以适量添加食品添加剂。 本题考查化学在生产、生活中的应用，难度不大，会运用化学知识解释生产生活现象， 学以致用。 6.【答案】C 【解析】解：.微粒很小，用肉眼是观察不到的，选项说法错误； B.纯净物分为单质与化合物，选项说法错误； C.燃烧必备的三个条件是有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，选 项说法正确； D.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，选项说法错误。 故选：C。 A.根据微粒的性质来分析； B.根据
18、物质的分类来分析； C.根据燃烧的条件来分析； D.根据合成材料的分类来分析。 本题考查了微粒的性质、物质的分类、燃烧的条件以及材料的分类等，难度不大。 7.【答案】B 【解析】 解： 由反应的微观过程可知， 该反应的方程式是： 2+ 42 催化剂 22 + 4。 A、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故 A说法不正确； B、由方程式可知，该反应中生成物丙、丁质量比为(18 2)：16 = 9：4，故 B说法正 确； C、由微粒的变化可知，该反应中分子种类改变发生了改变、分子个数不变，故 C 说法 不正确； D、由物质的变化可知，该反应实现了无机物到有机物的转化，故 D 说法不
19、正确。 故选：B。 根据反应的微观过程图分析反应物生成物及反应条件，写出反应的方程式。根据反应的 特点、方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。 第 10 页，共 14 页 此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查， 依据信息书写相关的方程式可简化做题 的程序，然后根据相关的问题具体分析即可。 8.【答案】C 【解析】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。瑞德西韦 的相对分子质量为 601，故选项说法错误。 B、 瑞德西韦中碳、 氢、 氮、 氧、 磷 5 种元素的质量比为(12 27)： (1 35)： (14 6)： (16 8)：31 = 324：3
20、5：84：128：31，瑞德西韦中质量分数最小的为磷元素，故选 项说法错误。 C、瑞德西韦中氮、氧两种元素的质量比为(14 6)：(16 8)：31 = 21：32，故选项 说法正确。 D、瑞德西韦是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项 说法错误。 故选：C。 A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。 B、 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 C、 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比， 进行分析判断。 D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 本题难度不大，考查同学们结
21、合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。 9.【答案】A 【解析】解：A、过程中蜡烛由下而上依次熄灭，说明2具有密度大于空气且不支持 燃烧的性质，该选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比是 1：8，通过两支试 管气体的体积对比不能说明 a管产生的气体的质量大于 b 管，能够说明 a管产生的气体 的体积大于 b管，该选项说法不正确； C、锌和铁是不同的物质，通过两支试管产生气泡速率不能说明反应速率与反应物浓度 有关，该选项说法不正确； D、燃烧的木条分别伸入空气、呼出气体中，是用来检验二者中氧气含量的，不能用来 检验二氧化碳
22、，检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，该选项说法不正确。 故选：A。 A、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是 2：1，质量比是 1：8； C、对比实验要确定好常量和变量； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 10.【答案】C 【解析】解：A、合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广 泛的用途，该选项说法正确； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同，该选项说法正确； C、铝能和氧气反应生成氧化铝保
23、护膜，因此铝制品比铁制品更不容易腐蚀，该选项说 法不正确； D、根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分，是因为调 小燃气进气口，相当于减小了燃气反应量，能使燃烧更充分，该选项说法正确。 故选：C。 第 11 页，共 14 页 A、合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性； B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，即金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨 中的碳原子是正六边形结构； C、铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜； D、氧气越充足，可燃物燃烧越充分。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】D
24、 【解析】解：.由图象可以看出，曲线的纵坐标在逐渐减小，曲线起始纵坐标 接近 pH接近 12，呈碱性，但是此时溶液呈碱性，碱性条件下无法生成二氧化碳，此时 二氧化碳的浓度应该最低，但是图象上二氧化碳的浓度却是最高点，故 A 选项错误； B.由图象可以看出， 滴加0 40盐酸溶液时2浓度几乎不变， 说明此时应该是没 有产生二氧化碳，且题目中说第一步反应为23+ = 3+ ，说明此 时盐酸与碳酸钠反应没有生成二氧化碳， 并不是盐酸没有与碳酸钠反应， 故 B选项错误； C.A点 pH大于 7 说明 A点的溶液呈碱性，由图象可知，在加入 40mL盐酸以后，二 氧化碳的浓度显著提高，说明在 40mL时碳
25、酸钠在第一步反应中反应中全部反应完毕， 此时溶液中的溶质为氯化钠与碳酸氢钠，而 A点对应的横坐标大于 40mL，此时溶液呈 碱性，只能说明此时碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液呈碱性，并不能证明碳酸钠呈碱性， 故选项 C 错误； D.由图象可知，B 点对应的 pH值为 3，说明此时溶液呈酸性，说明随着实验的进行， 盐酸逐渐过量，此时溶液中的溶质为第一步与第二步反应都生成的氯化钠，还有过量加 入的盐酸溶液，所以此时溶液中含有的微粒为：+、+.故 D选项正确。 故选：D。 首先先看图象，分析图象数据，了解横坐标与纵坐标代表的属性与数值，还有第一步反 应与第二部反应之间的联系。 该题有些难度，作为压轴题目也
26、有些难，只适合给提优的学生作为参考。 12.【答案】D 【解析】解：A、由表可知，50时，甲的溶解度为50.4，故选项说法正确。 B、甲、乙溶解度受温度的影响较大的是乙，故选项说法正确。 C、 烧杯A中是60时含有 100g水的甲不饱和溶液， 经过如图所示的变化过程， 10时， 有晶体析出，说明所得溶液是钙温度下的饱和溶液，则 C烧杯中溶液的质量为 33.3 + 100 = 133.3，故选项说法正确。 D、 在1030之间， 甲从33.3增加到41.4， 在1030之间， 乙从20.9增加到45.8， 在此温度范围内两者的溶解度可能相等， 两物质溶解度相等的温度在1030之间， 故 选项说法
27、错误。 故选：D。 A、根据溶解度数据表，查出数据即可。 B、根据甲和乙在不同温度时的溶解度数据，进行分析判断。 C、根据10时，甲的溶解度为33.3，进行分析判断。 D、 在1030之间， 甲从33.3增加到41.4， 在1030之间， 乙从20.9增加到45.8， 进行分析判断。 本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的 关键。 13.【答案】CO 第 12 页，共 14 页 【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后铝原子都是 2个，氮原子都是 2 个， 反应前氧原子是 3个，反应后应该是 3个，包含在 3X 中，反应前碳原子是 3个，反应 后应该
28、是 3 个，包含在 3X中，X的化学式为 CO。 故填：CO。 (2)设需要纯度为60%的氧化铝质量为 x， 23+ 2+ 3 = 2 + 3， 102 82 60% 4.1 102 60% = 82 4.1， = 8.5， 答：需要纯度为60%的氧化铝8.5。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； 根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力， 计算时要注意规范 性和准确性。 14.【答案】增大反应物的接触面积
29、，使反应更充分 过滤 液体溅出 稀硫酸 将铁完全 反应 24+ = 4+ 2 【解析】解：(1)粉碎后能反应物的增大接触面积，目的是增大反应物的接触面积，使 反应更充分。 (2)操作二是将金属与滤液分离，名称是过滤，该操作不用玻璃棒的后果是液体溅出。 (3)操作二前加入的 A 物质后，得到了硫酸亚铁溶液，分离出了铜和银，所以操作二前 加入的 A 物质是稀硫酸，其要过量目的是将铁完全反应。 (4)反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， 反应的化学方程式为： 24+ = 4+ 2。 故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分。 (2)过滤；液体溅出。 (3)稀硫酸；将铁完全反应。 (4)2
30、4+ = 4+ 2。 (1)根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答。 (2)根据操作二是将金属与滤液分离和玻璃棒的应用分析回答。 (3)操作二前加入的 A 物质后， 得到了硫酸亚铁溶液， 分离出了铜和银， 进行分析解答。 (4)反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。 本题有一定难度，理解回收金属铜和银的流程图，掌握金属的化学性质、物质分离的原 理等是正确解答本题的关键。 15.【答案】酒精灯 ADF 222 2 22 + 2 铁架台 b 作燃料 【解析】解：(1)仪器的名称是酒精灯。 (2)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液常温型，控制反应速 率和测定气体收集
31、速率，要能通过注射器控制滴加液体的速率，应选取仪器.过氧 化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， 反应的化学方程式为： 222 2 22 + 2。 (3)实验室可用熟石灰和醋酸钠固体加热制取甲烷，属于固体加热型，发生装置除以上 还需增加的铁质仪器是铁架台。 第 13 页，共 14 页 (4)甲烷的密度比空气的小，应从 b 端通入，将空气从长导管排出。甲烷具有可燃性， 可用作燃料。 故答案为： (1)酒精灯； (2)；222 2 22 + 2； (3)铁架台； (4)；作燃料。 (1)根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 (2)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，属于固液常温型，
32、控制反应速 率和测定气体收集速率，要能通过注射器控制滴加液体的速率，进行分析解答。 (3)实验室可用熟石灰和醋酸钠固体加热制取甲烷，属于固体加热型，进行分析解答。 (4)根据甲烷的密度比空气的小，具有可燃性，进行分析解答。 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生 装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 16.【答案】碱 2+ 2 + 3= (3)2 检查装置的气密性 相同情况 下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水好 【解析】解：(1)该海域海水的 7，呈碱性；故填：碱； (2)碳酸钙与海水中的2和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，化学方程式为
33、2+ 2 + 3= (3)2；故填：2+ 2 + 3= (3)2； (3)对于有气体参加的化学反应在进行实验前，一定要先检查装置的气密性；故填：检 查装置的气密性； (4)氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以等量饱和澄清石灰水、饱和 NaOH溶 液分别吸收2时，饱和澄清石灰水的效果差、饱和 NaOH 溶液的效果好；故填：； (5)由图象可知，相同情况下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水好；故 填：相同情况下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水好。 (1)根据酸碱性与 pH 的关系来分析； (2)根据化学反应的原理来分析； (3)根据有气体生成或气体参加的反应实验时的步骤来
34、分析； (4)根据氢氧化钙的溶解性来分析； (5)根据图象来分析。 本题主要考查了二氧化碳对环境的影响，了解二氧化碳产生、性质、对环境的影响和低 碳的措施等知识即可分析解答。 17.【答案】 2 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前 没有氮元素与氯元素 氢气没有气味 紫色的石蕊试液变红色 品红溶液褪色 在 B的后 面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体 + 224(浓 ) 4+ 22 + 2 有 由实验和实验可知，浓硫酸的浓度由98%变成 50%后就不能与铜继续反应，所以停止反应后溶液中仍含有溶质硫酸 【解析】解：(1)以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸
35、反应“需对比的实验是 发生反应的实验以及与之硫酸的浓度相同的没有加热的实验；故填：； 该反应的反应物是铜和浓硫酸， 由质量守恒定律可推知， 该刺激性气体可能是二氧化硫； 故填：2； (2)由质量守恒定律可知， 化学反应前后元素的种类不变， 反应前没有氮元素与氯元素， 所以该刺激性气体不可能是氨气或氯化氢气体；氢气是一种没有气味的气体，所以也不 可能是氢气；故填：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应前没有 第 14 页，共 14 页 氮元素与氯元素；氢气没有气味； (3)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，所以二氧化硫与水反应也会生成一种酸，酸 能使紫色的石蕊试液变红色，2具有漂白
36、性，能让红色的品红溶液褪色。若丁的猜想 成立， 即该气体是二氧化硫， 则 A中紫色的石蕊试液变红色， B 中品红溶液褪色； 故填： 紫色的石蕊试液变红色；品红溶液褪色； (4)二氧化硫是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，否则会造成空气污染，所以应 在 B 的后面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体；故填：在 B 的后面增加盛有氢氧化钠溶液的装置或用气囊回收过量的有害气体； (5)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体；故填： + 224(浓) 4+ 22 + 2； (6)由实验和实验可知，浓硫酸的浓度由98%变成50%后就不能与铜继续反应，所 以停止反应后溶液中仍含有溶质硫酸，所以实验反应停止后，所得溶液里有溶质硫 酸；故填：有；由实验和实验可知，浓硫酸的浓度由98%变成50%后就不能与铜 继续反应，所以停止反应后溶液中仍含有溶质硫酸。 (1)根据实验探究的目的以及实验设计来分析；根据质量守恒定律以及气体的性质来分 析； (2)根据质量守恒定律以及气体的性质来分析； (3)根据二氧化硫气体的性质来分析； (4)根据二氧化硫是一种有毒气体来分析； (5)根据化学反应的原理来分析； (6)根据题干信息来分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会 设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
