1、 1 / 12 2020 北京密云初三二模 化学 2020.5 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 V-51 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分） 1.地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 2.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 A用铜制作导线 B.用生铁制作炊具 C.用酒精作燃料 D.用液氮冷冻食品 3下列人体所必须的元素中，青少年缺少会引起佝偻病的是 A锌 B铁 C钙 D钠 4.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 5.下列废弃物品可以投放到右图所示垃圾桶的是 注 意 事 项
2、1本试卷共 8 页，共 24 道小题，满分 45 分。考试时间 45 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束，将试卷、答题卡一并交回。 2 / 12 A.废电池 B.废弃的口罩 C.矿泉水瓶 D.苹果皮 6.关于右图所示的电解水实验，下列说法不正确 的是 A.收集少量试管 1 气体移近酒精灯可发出尖锐爆鸣声 B.试管 2 连接的电池正极一端 C.试管 1 和试管 2 中气体的体积比为 2：1 D.实验证明水是由氢分子和氧分子构成
3、的 7.粽子是端午节的一道传统美食。在包粽子时常常会加入少量的“碱水” ，其主要成分是纯碱。纯碱的化学式正 确的是 A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3 8.下列图示的操作中，不正确 的是 A加热固体药品 B点燃酒精灯 C滴加液体药品 D读取液体体积 9.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，取少量“雪碧”滴入石蕊试液中，溶液的颜色是 A紫色 B红色 C蓝色 D无色 10.下列物质不能 与稀盐酸发生反应的是 A.NaOH B.CaO C.CO2 D.Zn 3 / 12 11.如表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据，下列说法正确的是 A.在 20时，向盛有 10
4、0g 水的烧杯中加入 111gNaOH，固体全溶且恰好饱和 B.取 20时 NaOH 的饱和溶液向其中加少量水，其溶质的质量分数不变 C.将 80时 NaOH 和 Ca(OH)2的饱和溶液降温至 20，析出的晶体是 Ca(OH)2 D.取 20时 Ca(OH)2的饱和溶液向其中加少量 CaO，恢复至 20，其溶质的质量分数不变 温度（） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g） NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 12.实验小组用燃磷法测定空气中氧气的含量，一个密闭容器中内分别盛放足量的红磷
5、和足量的白磷，用氧气传 感器测得的密闭容器内氧气浓度的变化如图所示。先点燃红磷，氧气浓度变化如曲线 ab，等红磷熄灭后点燃 白磷，氧气浓度变化如曲线 bc。下列有关说法错误 的是 A红磷在空气中燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P 2O5 B氧气浓度为 5.1%时容器中的气体主要是氮气 C红磷燃烧消耗氧气的能力大于白磷 D该实验说明燃磷法不能准确测定空气中氧气的含量 第二部分 非选择题（共 33 分） 【生活现象解释】 13.（1 分）用炉灶清洁剂（主要成分 NaOH）清洗炉灶时，应戴上橡胶手套，这是由于 NaOH 具有_性。 14.（1 分）3 世纪时，中国西晋时期的张华在所著的博物
6、志一书记载了在烧白石（CaCO3）作白灰（CaO）过 程中会产生一种气体；1766 年，英国科学家卡文迪许成功地收集到了这种气体，还证明了它和动物呼出的、 木炭燃烧后产生的气体相同。这种气体是_（写出物质的化学式） 。 15.（2 分）我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂可用于合成 4 / 12 燃料甲醇（CH3OH） ，以下是此反应的微观示意图。 （1）写出上述变化过程中属于氧化物的物质的化学式_。 （2）此反应中各物质的分子个数比为_。 16.（1 分）钨丝灯管中的钨（W）在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2可延长灯管的使用寿命，其反应 原
7、理如下： （其中“”表示反应的方向） W + 2I2 WI4 下列说法正确的有_。 A在 1400条件下灯管内发生的是化合反应 B灯管内的 I2可循环使用 CWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 DWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 【科普阅读理解】 17. （5 分）阅读下面的科普短文。 水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。 传闻 1：自来水中有余氯，不能饮用 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防 止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气（Cl2） ，此外还有氯胺和二氧化氯（ClO2）等。
8、根据世界卫生组织的余氯 标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为 5mg/L而根据我国生活饮用水卫生标准 ， 水厂出厂水中余氯不得高于 4mg/L由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维 持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为 0.05mg/L。 5 / 12 传闻 2：煮过很多次的水有毒 有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表 1 所示。 表 1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L） 人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水 中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中
9、亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对 开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污 染的隐患。 传闻 3：常喝“富氧水”能够抗衰老 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水， 是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气 制成的。 对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人 体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智 的选择。 依据文章内容回答下列问题。 （1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包
10、括_ 。 （2）判断传闻 1 真假，并说明理由：_ 。 （3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是_ 。 （4）传闻 3 的资料中，反映出的氧气性质有 _。 （5）下列关于水的说法不正确 的是 _（填字母序号） 。 A如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 水样类型 亚硝酸盐含量 一次沸水 0.0008 二次沸水 0.0020 三次沸水 0.0028 6 / 12 B因为多次煮沸的水含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用 C “富氧水”中富含氧气，适合多喝。 【生产实际分析】 18.（2 分）MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100时开始分解。以软锰矿（主要成分 M
11、nO2）为原 料制备高纯 MnCO3的流程如下： （1）反应塔 1 中的反应为：MnO2+SO2MnSO4，其中化合价发生改变的元素是_。 （2）烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_。 19.（3 分）五氧化二钒（V2O5）广泛应用于冶金、化工等行业，实验室制取 V2O5的流程如图 1： （1）操作 a 的名称是_。 （2）图 2 表示反应的沉钒率随时间变化的情况，为使生成沉淀的效率较高，反应适合的时间是_小 时。 （3）反应 “2 NH4VO3 加热V 2O5+2 NH3+H2O”中在制备 182 g V2O5的同时生成 NH3的质量为_g。 【基本实验及其原理分析】 20.（3 分）某化学
12、小组欲配制 6%的氯化钠溶液 50 克。实验过程如下图（部分操作隐去） ： 7 / 12 （1）在量取液体时应选用的量筒的量程为_（填写正确选项的序号） 。 A.10mL B.20mL C. 50mL D.100mL （2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_ （同上） 。 A继续添加氯化钠固体 B取下部分氯化钠固体 C. 减小游码 D. 增大游码 （3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是_。 21.（1 分）课堂上老师带领同学们利用右图实验探究“分子在不断运动” ，实验时 可观察到_。 22.（4 分）某中学化学小组的同学设计了一套制备二氧化碳气体并验证其性
13、质的装置，如图。 （老师还为同学们 提供了小烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小木条和充足的药品） （1）连接好装置，用橡胶塞塞紧 T 形玻璃管的 a 端，b 端插入装有适量水的小烧杯中，打开活塞， _（补全操作） ，若小烧杯中产生气泡则说明装置气密性良好。 （2）若用此装置完成实验室制取一瓶二氧化碳气体，其反应原理是_（写出反应方程式） ；从甲 乙两个装置中选择_作为收集装置。 （3）如用此装置验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧，应采取的操作和预期看到的现 象是_。 8 / 12 23.（4 分）二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。小云同学为比较二者的催化效果，设计了
14、如 下图 1 实验。 实验开始后， 小云将 68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)， 并用数字化实验设备测定容 器中的压强变化，结果如图 2 所示。 (1)图 1 A 装置中添加了 10g、 10%的 CuSO4溶液，其中溶质 CuSO4的质量为_g。 (2)由图2可知： 常温下， _对过氧化氢的分解催化效果更好， 写出此反应的化学方程式为_。 (3)小美认为小云设计的实验方案还不够科学严谨，其理由是_(写一点即可)。 【科学探究】 24.（6 分）绿矾（FeSO47H2O） ，在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配 制 FeSO4溶液时发现，
15、溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。 【查阅资料】 FeSO4溶液如果长时间显露在空气中，会与氧气发生反应转换成 Fe2(SO4)3 ，色泽由最初的浅绿色或淡绿色 转变成黄色。反应生成的 Fe2(SO4)3遇 KSCN 溶液会变红。 保存 FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。 【提出猜想】 影响 FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。 【进行实验】 9 / 12 编号 实验 0min 30min 2h 溶液为浅绿 色 溶液略显黄 色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿 色 溶液明显变 黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变 黄 溶液为浅绿 色 溶
16、液明显变 黄， 振荡后无 变化 溶液黄色明显加深，振 荡后无变化 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿色；滴加 KSCN 溶液后， 略显红色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿色；滴加 KSCN 溶液后，略显红 色，振荡后溶液变为浅 绿色 【解释与结论】 （1）FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色，可见这两种盐溶液的颜色差异与_元素有关。 （2）实验中实验温度 T=_ （3）通过对比实验和，得出的结论是 _。 （4）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4溶液变质”的结论，需要对比_（填 写实验编号） 。 （5）实验中，FeSO4溶液变质的反
17、应如下，补全该反应的化学方程式。 10 / 12 4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2（SO4）3+2H2O （6）下列说法正确的是_。 A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO4溶液变质加快 B其他条件相同，FeSO4溶液浓度越大，变质越快 C 实验中， 滴加 KSCN 溶液后， 略显红色， 振荡后溶液变为浅绿色， 可能是发生了反应 Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4 11 / 12 2020 北京密云初三二模化学 参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C C D C D C B B C D C 非选择题 13. 腐蚀 14. CO2
18、15. （1）CO （2）1:2:1 16. ABC 17.（1）氯气、氯胺和二氧化氯 （2）假的，用户家中自来水的余氯含量远低于允许值得上线 （3）在实验范围内，煮沸的次数越多亚硝酸盐的含量越高 （4）可溶（氧化性） （5）BC 18.（1） Mn 和 S （2）MnCO3在 100开始分解 19.（1）过滤 （2）1.5 （3）34 20.（1）C （2）A （3）搅拌（振荡） 21.烧杯 B 中溶液有无色变为红色 22.（1）用热毛巾热敷广口瓶外壁 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 甲 （3）用两根燃着的小木条分别放置在 T 字形玻璃管 ab 两端,b 处的小木条熄灭了，a 处的小木条没有明显变化 23.（1）1 （2）二氧化锰 2H2O2 MnO2 2H 2O+O2 （3）硫酸铜是溶液，而二氧化锰是固体，两种物质与过氧化氢的接触面积不一样（10g 10%的硫酸铜溶液中有 12 / 12 水，会改变过氧化氢的质量分数） 24. （1）铁 （2）20 （3）在控制浓度等其他条件都相同时，FeSO4溶液变黄色与温度有关，40比 20变色快 （4） （5）2H2O （6）C
