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2020年北京市密云区中考二模化学试卷(含答案)

1、 1 / 12 2020 北京密云初三二模 化学 2020.5 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 V-51 第一部分 选择题(共 12 分) (每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 1 分) 1.地壳中含量最多的元素是 A氧 B硅 C铝 D铁 2.下列物质的用途中,主要应用其化学性质的是 A用铜制作导线 B.用生铁制作炊具 C.用酒精作燃料 D.用液氮冷冻食品 3下列人体所必须的元素中,青少年缺少会引起佝偻病的是 A锌 B铁 C钙 D钠 4.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是 A木炭 B铁丝 C酒精 D红磷 5.下列废弃物品可以投放到右图所示垃圾桶的是 注 意 事 项

2、1本试卷共 8 页,共 24 道小题,满分 45 分。考试时间 45 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。 3试卷答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4在答题卡上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5考试结束,将试卷、答题卡一并交回。 2 / 12 A.废电池 B.废弃的口罩 C.矿泉水瓶 D.苹果皮 6.关于右图所示的电解水实验,下列说法不正确 的是 A.收集少量试管 1 气体移近酒精灯可发出尖锐爆鸣声 B.试管 2 连接的电池正极一端 C.试管 1 和试管 2 中气体的体积比为 2:1 D.实验证明水是由氢分子和氧分子构成

3、的 7.粽子是端午节的一道传统美食。在包粽子时常常会加入少量的“碱水” ,其主要成分是纯碱。纯碱的化学式正 确的是 A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.NaHCO3 8.下列图示的操作中,不正确 的是 A加热固体药品 B点燃酒精灯 C滴加液体药品 D读取液体体积 9.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,取少量“雪碧”滴入石蕊试液中,溶液的颜色是 A紫色 B红色 C蓝色 D无色 10.下列物质不能 与稀盐酸发生反应的是 A.NaOH B.CaO C.CO2 D.Zn 3 / 12 11.如表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据,下列说法正确的是 A.在 20时,向盛有 10

4、0g 水的烧杯中加入 111gNaOH,固体全溶且恰好饱和 B.取 20时 NaOH 的饱和溶液向其中加少量水,其溶质的质量分数不变 C.将 80时 NaOH 和 Ca(OH)2的饱和溶液降温至 20,析出的晶体是 Ca(OH)2 D.取 20时 Ca(OH)2的饱和溶液向其中加少量 CaO,恢复至 20,其溶质的质量分数不变 温度() 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g) NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 12.实验小组用燃磷法测定空气中氧气的含量,一个密闭容器中内分别盛放足量的红磷

5、和足量的白磷,用氧气传 感器测得的密闭容器内氧气浓度的变化如图所示。先点燃红磷,氧气浓度变化如曲线 ab,等红磷熄灭后点燃 白磷,氧气浓度变化如曲线 bc。下列有关说法错误 的是 A红磷在空气中燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P 2O5 B氧气浓度为 5.1%时容器中的气体主要是氮气 C红磷燃烧消耗氧气的能力大于白磷 D该实验说明燃磷法不能准确测定空气中氧气的含量 第二部分 非选择题(共 33 分) 【生活现象解释】 13.(1 分)用炉灶清洁剂(主要成分 NaOH)清洗炉灶时,应戴上橡胶手套,这是由于 NaOH 具有_性。 14.(1 分)3 世纪时,中国西晋时期的张华在所著的博物

6、志一书记载了在烧白石(CaCO3)作白灰(CaO)过 程中会产生一种气体;1766 年,英国科学家卡文迪许成功地收集到了这种气体,还证明了它和动物呼出的、 木炭燃烧后产生的气体相同。这种气体是_(写出物质的化学式) 。 15.(2 分)我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂,率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂可用于合成 4 / 12 燃料甲醇(CH3OH) ,以下是此反应的微观示意图。 (1)写出上述变化过程中属于氧化物的物质的化学式_。 (2)此反应中各物质的分子个数比为_。 16.(1 分)钨丝灯管中的钨(W)在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入 I2可延长灯管的使用寿命,其反应 原

7、理如下: (其中“”表示反应的方向) W + 2I2 WI4 下列说法正确的有_。 A在 1400条件下灯管内发生的是化合反应 B灯管内的 I2可循环使用 CWI4在灯丝上分解,产生的 W 又沉积在灯丝上 DWI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 【科普阅读理解】 17. (5 分)阅读下面的科普短文。 水是地球上最常见的物质之一,生命的孕育和维系都需要水,关于它的传闻有很多。 传闻 1:自来水中有余氯,不能饮用 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道,为了保证水质,必须在水里加入一些消毒剂以防 止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气(Cl2) ,此外还有氯胺和二氧化氯(ClO2)等。

8、根据世界卫生组织的余氯 标准推算,如果氯全部来自于饮用水,则自来水中氯的允许含量为 5mg/L而根据我国生活饮用水卫生标准 , 水厂出厂水中余氯不得高于 4mg/L由于传输损失,管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维 持消毒效果,国家规定管网末端自来水中余氯下限为 0.05mg/L。 5 / 12 传闻 2:煮过很多次的水有毒 有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析,实验的数据如表 1 所示。 表 1 不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量(mg/L) 人体长时间摄入超标的亚硝酸盐,会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到,即使三次煮沸的水 中,亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中

9、亚硝酸盐标准(0.1mg/L)还低不少。从饮用水健康的角度来看,相比对 开水中亚硝酸盐的忧虑,我们更应该注意如果不将水煮开,或者密封、储存方法不当,饮用水中可能存在细菌污 染的隐患。 传闻 3:常喝“富氧水”能够抗衰老 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水, 是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气 制成的。 对于富氧水对健康的影响,学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化,使人 体衰老。无论是吸氧还是喝氧,对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度,勿作非明智 的选择。 依据文章内容回答下列问题。 (1)为保证水质,可用的自来水消毒剂包

10、括_ 。 (2)判断传闻 1 真假,并说明理由:_ 。 (3)依据文中数据,煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是_ 。 (4)传闻 3 的资料中,反映出的氧气性质有 _。 (5)下列关于水的说法不正确 的是 _(填字母序号) 。 A如果自来水中含氯量过低,水中细菌就可能超标 水样类型 亚硝酸盐含量 一次沸水 0.0008 二次沸水 0.0020 三次沸水 0.0028 6 / 12 B因为多次煮沸的水含有亚硝酸盐,所以有毒而不能饮用 C “富氧水”中富含氧气,适合多喝。 【生产实际分析】 18.(2 分)MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水,100时开始分解。以软锰矿(主要成分 M

11、nO2)为原 料制备高纯 MnCO3的流程如下: (1)反应塔 1 中的反应为:MnO2+SO2MnSO4,其中化合价发生改变的元素是_。 (2)烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是_。 19.(3 分)五氧化二钒(V2O5)广泛应用于冶金、化工等行业,实验室制取 V2O5的流程如图 1: (1)操作 a 的名称是_。 (2)图 2 表示反应的沉钒率随时间变化的情况,为使生成沉淀的效率较高,反应适合的时间是_小 时。 (3)反应 “2 NH4VO3 加热V 2O5+2 NH3+H2O”中在制备 182 g V2O5的同时生成 NH3的质量为_g。 【基本实验及其原理分析】 20.(3 分)某化学

12、小组欲配制 6%的氯化钠溶液 50 克。实验过程如下图(部分操作隐去) : 7 / 12 (1)在量取液体时应选用的量筒的量程为_(填写正确选项的序号) 。 A.10mL B.20mL C. 50mL D.100mL (2)在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时,发现指针向右偏转,接下来的操作是_ (同上) 。 A继续添加氯化钠固体 B取下部分氯化钠固体 C. 减小游码 D. 增大游码 (3)若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是_。 21.(1 分)课堂上老师带领同学们利用右图实验探究“分子在不断运动” ,实验时 可观察到_。 22.(4 分)某中学化学小组的同学设计了一套制备二氧化碳气体并验证其性

13、质的装置,如图。 (老师还为同学们 提供了小烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小木条和充足的药品) (1)连接好装置,用橡胶塞塞紧 T 形玻璃管的 a 端,b 端插入装有适量水的小烧杯中,打开活塞, _(补全操作) ,若小烧杯中产生气泡则说明装置气密性良好。 (2)若用此装置完成实验室制取一瓶二氧化碳气体,其反应原理是_(写出反应方程式) ;从甲 乙两个装置中选择_作为收集装置。 (3)如用此装置验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧,应采取的操作和预期看到的现 象是_。 8 / 12 23.(4 分)二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。小云同学为比较二者的催化效果,设计了

14、如 下图 1 实验。 实验开始后, 小云将 68g5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好), 并用数字化实验设备测定容 器中的压强变化,结果如图 2 所示。 (1)图 1 A 装置中添加了 10g、 10%的 CuSO4溶液,其中溶质 CuSO4的质量为_g。 (2)由图2可知: 常温下, _对过氧化氢的分解催化效果更好, 写出此反应的化学方程式为_。 (3)小美认为小云设计的实验方案还不够科学严谨,其理由是_(写一点即可)。 【科学探究】 24.(6 分)绿矾(FeSO47H2O) ,在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配 制 FeSO4溶液时发现,

15、溶液颜色会由绿变黄,于是开展了以下探究活动。 【查阅资料】 FeSO4溶液如果长时间显露在空气中,会与氧气发生反应转换成 Fe2(SO4)3 ,色泽由最初的浅绿色或淡绿色 转变成黄色。反应生成的 Fe2(SO4)3遇 KSCN 溶液会变红。 保存 FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉,置于阴凉处。 【提出猜想】 影响 FeSO4溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。 【进行实验】 9 / 12 编号 实验 0min 30min 2h 溶液为浅绿 色 溶液略显黄 色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿 色 溶液明显变 黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变 黄 溶液为浅绿 色 溶

16、液明显变 黄, 振荡后无 变化 溶液黄色明显加深,振 荡后无变化 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿色;滴加 KSCN 溶液后, 略显红色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿 色 溶液为浅绿色;滴加 KSCN 溶液后,略显红 色,振荡后溶液变为浅 绿色 【解释与结论】 (1)FeSO4溶液为浅绿色或淡绿色,Fe2(SO4)3溶液为黄色,可见这两种盐溶液的颜色差异与_元素有关。 (2)实验中实验温度 T=_ (3)通过对比实验和,得出的结论是 _。 (4)欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4溶液变质”的结论,需要对比_(填 写实验编号) 。 (5)实验中,FeSO4溶液变质的反

17、应如下,补全该反应的化学方程式。 10 / 12 4FeSO4+2H2SO4+O2 2Fe2(SO4)3+2H2O (6)下列说法正确的是_。 A其他条件相同,溶液酸性增强,FeSO4溶液变质加快 B其他条件相同,FeSO4溶液浓度越大,变质越快 C 实验中, 滴加 KSCN 溶液后, 略显红色, 振荡后溶液变为浅绿色, 可能是发生了反应 Fe2(SO4)3+Fe3FeSO4 11 / 12 2020 北京密云初三二模化学 参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C C D C D C B B C D C 非选择题 13. 腐蚀 14. CO2

18、15. (1)CO (2)1:2:1 16. ABC 17.(1)氯气、氯胺和二氧化氯 (2)假的,用户家中自来水的余氯含量远低于允许值得上线 (3)在实验范围内,煮沸的次数越多亚硝酸盐的含量越高 (4)可溶(氧化性) (5)BC 18.(1) Mn 和 S (2)MnCO3在 100开始分解 19.(1)过滤 (2)1.5 (3)34 20.(1)C (2)A (3)搅拌(振荡) 21.烧杯 B 中溶液有无色变为红色 22.(1)用热毛巾热敷广口瓶外壁 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 甲 (3)用两根燃着的小木条分别放置在 T 字形玻璃管 ab 两端,b 处的小木条熄灭了,a 处的小木条没有明显变化 23.(1)1 (2)二氧化锰 2H2O2 MnO2 2H 2O+O2 (3)硫酸铜是溶液,而二氧化锰是固体,两种物质与过氧化氢的接触面积不一样(10g 10%的硫酸铜溶液中有 12 / 12 水,会改变过氧化氢的质量分数) 24. (1)铁 (2)20 (3)在控制浓度等其他条件都相同时,FeSO4溶液变黄色与温度有关,40比 20变色快 (4) (5)2H2O (6)C