1、九年级化学 第 1 页 共 6 页 扬州树人学校九年级第二次模拟考试扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷化学试卷 2020.06 用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个 选项符合题意。 1今年世界环境日聚焦“生物多样性”。下列物质中不能提供生物活动所需能量的是 A葡萄糖 B油脂 C食盐 D淀粉 2下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH 能与油
2、脂反应 用 NaOH 除去油污 D CH4常温下是气体 用 CH4作燃料 AA BB CC DD 3根据你的生活经验和所学的科学知识，判断下列做法正确的是 A用钢丝球洗涮铝锅 B用燃烧法区别羊毛与棉花 C用食盐水去除水垢 D用水浇灭着火的油锅 4雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为：N2+O2 = 放电 2NO。该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5下列实验基本操作正确的是 A倾倒液体 B检查装置的气密性 C点燃酒精灯 D量 2.5mL 溶液 6壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2。MgF2中 F 元素的化合价是 A+1 B+2 C1 D2 7工业上制取
3、氮化硅的化学反应原理是 3Si+2N2 1300 R（氮化硅）则 R 的化学式为 ASiN BNSi CSi3N4 DN4Si3 8食品安全问题正日益成为社会关注的焦点。下列措施正确的是 A用瘦肉精养猪以降低猪肉中的脂肪含量 B用小苏打做糕点的疏松剂 C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋装食物 D用甲醛溶液浸泡海鲜以防腐烂 9连淮扬镇高铁将于今年年底通车。铁轨维修焊接中常用铝热剂，发生如下反应： 2AlFe2O3= 高温 FeAl2O3。下列说法错误 的是 A反应前后铝元素的化合价发生改变 B生成物铁能被磁铁吸引 C生成物 Al2O3属于氧化物 D该反应属于复分解反应 10中国丝绸有几千年的历史传承，
4、古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使 20mL 量筒 九年级化学 第 2 页 共 6 页 丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是 A食醋 B烧碱 C草木灰 D生石灰 11某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为 C9H11O2N）。下列说法正确的是 A苯丙氨酸由 23 个原子构成 B苯丙氨酸由四种元素组成 C苯丙氨酸分子的相对分子质量为 23 D苯丙氨酸分子中氢元素的质量分数最大 12下列说法正确的是 A物质和氧气发生的反应一定属于化合反应 B有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C分子在化学反应前后一定不变 D二氧化锰可作所有反应的催化剂 13对下
5、列实验过程的评价，正确的是 A生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 B在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液 C向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 D燃着的木条插入集气瓶中熄灭了，该集气瓶中所盛的气体一定是二氧化碳 14下列现象的描述错误 的是 A磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 B木炭在氧气中燃烧发出白光 C铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体 D镁条遇到食醋会产生气泡 15某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中 溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误 的是 A图中
6、 b 点所示溶液中，溶质是 NaCl B向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。 若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法 A KC
7、l 溶液 CaCl2溶液 适量的 Na2CO3溶液 过滤、除去滤渣 B Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铜粉 过滤 C H2 HCl NaOH 溶液 洗气 D N2 O2 足量的碳粉 加热 17下列各组物质充分反应后，溶液质量较反应前减小的是 A铁片浸入稀硫酸中 B铁片浸入硫酸铜溶液中 C氧化铁粉末加入稀盐酸中 D碳 酸氢钠粉末加入稀盐酸中 18右图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误 的是 b a c 滴加溶液体积/mL 九年级化学 第 3 页 共 6 页 A约在 64时 KCl 和 Na2SO4的溶解度相等 B在室温至 100区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋
8、酸钙则相反 C分离含少量 KCl 的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法 D在 40时，40 gKCl 固体溶于 60 g 水得到 40%KCl 溶液 19下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是 A每两个硫化氢分子与三个氧分子发生反应 B生成物中无单质 C该反应中只有一种元素化合价发生改变 D反应前后原子种类发生了改变 20某工厂用 CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： 下列说法不合理 的是 A操作 1、操作 2 均为过滤 B沉淀池中反应方程式为：CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O =(NH4)2SO4 +CaCO3 C该流程中 CO2可被循
9、环使用 D此过程中若先通 CO2后通 NH3能提高生产效率 非选择题（共 60 分） 21（9 分）阅读下面科普短文： 根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工 艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有 23 个类别，2000 多 个品种。关于它的传闻有很多。 传闻 1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全 合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的 色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。 传闻 2：使用多种食品添加剂不安全 食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没
10、有必然联系。 依据文章内容请回答下列问题： （1） 高钙饼干中的钙是指 （填序号， 下同） ， 写出一种常见含钙干燥剂化学式： 。 A原子 B离子 C元素 （2） “一支雪糕中含 19 种添加剂” ， 每天人们摄入大量食品， 是否安全？ （填 “安全” 或“不安全”）。 （3）碳酸氢铵是常用的疏松剂，它在加热时产生气体，使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分 解的化学方程式 。 （4）苯甲酸（C7H6O2）是一种的防腐剂。苯甲酸中碳、氢两种元素的质量比是 ，它属 于 （填“无机物”、“有机物”）。 （5）味精的主要成份是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能 CaS
11、O4悬浊液沉淀池 操作1 操作2滤液(NH4)2SO4晶体 足量NH3 适量CO2CaCO3煅烧炉CaO 九年级化学 第 4 页 共 6 页 分解。在食品加工中，宜在 时加入（填“高温”、“低温”）。 （6）亚硝酸钠（NaNO2）是一种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的 是 。 A肉类腌制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化 B亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 C食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量 22（14 分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是 (填字母)。 A水泥 BPVC 下水管道 C玻璃 D钢筋混凝土
12、下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。 A涂油漆 B包塑料层(镀塑) C制成不锈钢 铝制易拉罐“不生锈”原因是 ；用盐酸可除去铁器上的铁锈（主要成分为 Fe2O3）， 写出除去铁锈的化学方程式： 。 即将实施的汽车国六排放标准，表明国家对环境问题的进一步重视。来源 汽车上加装尾气催化净化装置可以使 NO、CO 相互反应转化为空气中含有的两种气体。名 称分别为 和 。 煤燃烧产生的 SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。在煤中加 入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的 SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳 气体，发生反应的化学方程式为
13、 。 某种食品的配料标签如右图所示。 该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。 该配料中属于无机物的是 （填化学式）。 检验淀粉，可取样后， ，说明淀粉存在。 23（10 分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同 学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如 图所示： 请回答： （1）步骤中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是 ； （2）步骤中有关反应的化学方程式： 。 （3）步骤中，金属 X 可能是 （填名称），有关反应的化学方程式： 。 （4）将分离出的 SO2通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO
14、4,又能制取 H2，其流程如下： 管道 烟泥 足量稀硫酸 过滤 混合固体A 滤液B 充分灼烧 无色 气体 黑色 固体 分离 SO2 足量稀硫酸 硫酸铜 溶液 过量金属X粉末 不纯的铜 配料： 小麦粉、淀粉、鸡蛋、 棕榈油、氯化钠、苯 甲酸钠等 反应器 20100 膜反应器 500 分离器 SO2 H2O H2SO4 I2 H2 九年级化学 第 5 页 共 6 页 试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。 24（8 分）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4 7H2O） 相关信息如下：ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如图。请回答： （1）酸溶时，可用于判断镀锌层完全反
15、应的实验现象 是: 。 写出 “酸溶”中生成 ZnSO4反应的化学方程式 。 （2）除杂时，溶液温度不宜过高的原因是 。以下试剂 可用于调 pH 的是 （填字母）。 A氧化锌 B硫酸锌 C碳酸锌 （3）请补充完整流程中“结晶”操作得粗 ZnSO4 7H2O 的方 法：在 100蒸发溶剂至 ，冷却， ，过滤。 （4）某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得 ZnSO4 7H2O 晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了 得到颗粒大小相对均一的较大晶粒， 宜选择 方式进行冷却 结晶。 A快速降温 B缓慢降温 C变速降温 25 （19 分） 胃酸过多可遵医嘱， 服用某些含有碱性物质的药物， 以
16、中和过多的胃酸。 .抗酸剂的选择： （1）任选下列一种物质，写出其与盐酸反应的化学方程式 。其中可选作胃药的是 (填字母)。 A碳酸氢钠 B氢氧化钠 C氢氧化铜 D氢氧化铝 一般能选作抗酸的药物至少应具备的特点有：碱性物质，能与胃酸反应； ； ； （2）某抗酸药铝碳酸镁片中有效成份是铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O，其相对分子质 量 为 602 ， 仿 照 碱 式 碳 酸 铜 Cu2(OH)2CO3可 看 成 CuCO3 Cu(OH)2， 铝 碳 酸 镁 Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O可看成的形成是 。它受热时生成 4 种不同的氧化物，请写 出该物质受热分解的化学方程
17、式： 。 .抗酸剂含量测定： 某研究型学习小组要测定一种市售的铝碳酸镁片中铝碳酸镁的质量分 数。 【查阅资料】铝碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为： 镀锌 铁皮 酸溶 过滤除杂结晶粗ZnSO4 7H2O ZnSO4 7H2O 再结晶 稀H2SO4 滤渣滤渣 H2O2调pH 颗粒大小/m 20040060080010001200 0 10 20 30 40 50 60 质 量 分 数 /% 缓慢降温 变速降温 快速降温 0102030405060708090100 40 50 60 70 80 溶解度/g 温度 ZnSO4.7H2O ZnSO4.H2O ZnSO4 7H2O ZnSO4 H2O 九
18、年级化学 第 6 页 共 6 页 Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O+9H2SO4=6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2+21H2O。 药片中除了铝碳酸镁外含有一定量的辅料淀粉等物质，辅料不与酸反应。 胃中气体增多能刺激胃分泌胃酸，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险。 【设计方案】 （1）设计了下图所示的实验装置。取 10.0 g 市售的铝碳酸镁药片研磨成粉末，进行实验。 （2）操作步骤： 连接好装置，检查装置的气密性 打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入 一段时间的空气称量 F 的质量 关闭弹簧夹 C，慢慢滴加稀硫酸至 过量，直至 D 中无气泡冒出打开 弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时
19、间 空气再次称量 F 的质量，得前后两次质量差为 0.44 g。 （3）问题探究 B 装置中发生的化学方程式为 。B、E 装置的作用分别是 、 。 （4）数据计算 根据实验数据，求出铝碳酸镁药片中铝碳酸镁的质量分数（写出计算过程）。 【方案评价】 若没有 G 装置， 则测定的铝碳酸镁的质量分数会 （填“偏大”、 “偏小”、 “不变”） 。 有学生设计如下实验，在空气中充分灼烧该药片，根据灼烧前后固体的质量变化，测 定药物成份含量。测该方案不合理的原因是 。 .抗酸剂效果比较： 为比较铝碳酸镁与小苏打的抗酸效果，学习小组用盐酸模 拟胃酸，设计了如下实验：一定量的稀盐酸，分别与等质量有 效成分的铝
20、碳酸镁片与小苏打片反应， 测得 pH-时间曲线变化如 图所示。 由图可知，药效更好的 （填化学式）。根据题中信 息，除图中因素外，该药物药效较好的原因还有 。 050100150200250300 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH t(s) 小苏打 铝碳酸镁 A 空气 B D E F G 浓硫酸 弹簧夹 NaOH 溶液 NaOH 溶液 碱石灰 C 九年级化学 第 7 页 共 6 页 参考答案参考答案 选择题选择题 共共 40 分分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B A B C C B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B
21、B A A D BC B D A AD 非选择题非选择题 共共 60 分分 21（9 分）(1)C ；CaO 或 CaCl2；（2)安全（3）NH4HCO3= 加热 NH3+CO2+H2O ； (4)433；有机物 (5) 低温 (6)AC； 22（14 分）（1）D ；C ；铝常温下其表面可形成致密的氧化物薄膜； Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O （2）氮气；二氧化碳；H2SO4 ；2CaCO3+2SO2+O2 高温 2CaSO4+2CO2 （3）鸡蛋；棕榈油；NaCl；滴加碘酒或碘水变蓝 23（10 分）（1）引流；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）Fe(
22、Zn) ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；BD （4）SO2+2H2O+I2 = 20-100H 2SO4+2HI ； 2HI = 500 H 2+I2 24（8 分）（1）溶液中产生的气泡的显著变慢；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）温度过高时，H2O2易分解；A C （3）溶液出现少量晶体；在 60继续蒸发溶剂，至溶液出现少量晶体，冷却至室温。 （4）C 25（19 分）.（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；A、D； 碱性不能太强本身及生成物对身体无毒 （2）5Mg(OH)22Al(OH)3MgCO34H2O Al2Mg6(OH)16CO34H2O = 6MgO+Al2O3+CO2+12H2O (3) CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O； (3)去除通入空气中的 CO2；去除 CO2中的水蒸气； (4)设含Mg6Al2(OH)16CO34H2O 质量 X Mg6Al2(OH)16CO34H2OCO2 1 分 602 44 x 0.44 g 602x = 44 0.44 g 1 分 九年级化学 第 8 页 共 6 页 x =60.2% 1 分； 偏大；灼烧时辅料中的淀粉也能引起固体质量变化，导致测定的质量分数偏大 . Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O 中和等量胃酸时，铝碳酸镁产生的二氧化碳气体少，对胃刺激 小。
