1、2020 年甘肃省陇南市徽县中考化学一模试卷年甘肃省陇南市徽县中考化学一模试卷 一、单选题（共每小题一、单选题（共每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是（ ） A贫血 B夜盲症 C骨质疏松 D甲状腺肿大 2下列属于复合肥料的是（ ） A硝酸铵NH4NO3 B磷酸二氢铵NH4H2PO4 C尿素CO（NH2）2 D碳酸氢钾 KHCO3 3化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键下列实验操作中正确的是（ ） A B C D 4下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） AHe BN2 CH D2O
2、2 5一些物质在常温下的近似 pH 如表。下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ） 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.357.45 0.91.5 5.6 3.54.5 A只有葡萄汁显酸性 B只有血浆显碱性 C正常雨水显中性 D胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 6已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y、Z 分别投入 稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ） AX 氧化物的化学式只能表示为 XO BY 能将 X 从它的盐溶液中置换出来 CZ 在自然界中只能以单质形式存在 D三种金属的活动性顺序：XYZ 7下列关于分子、原子、离
3、子、元素的相关说法不正确的是（ ） A分子、原子、离子都是可以直接构成物质的一种粒子，而物质由元素组成 B分子、原子不带电呈中性，离子带电且带电的不一定是离子 C化学变化中，分子种类改变，元素种类、原子种类、原子个数、原子质量不变 D分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子在化学变化中可以再分 8下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰。 A只有 B只有 C只有 D只有 9要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂、方法 A N2 O2 通过足量的灼热铜粉 B CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜 C
4、ZnSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量锌粒，充分反应后过滤 D NaCl 溶液 BaCl2溶液 加入过量的硫酸钠溶液，过滤 AA BB CC DD 10下列能一次将稀硫酸、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液区别出来的试剂是（ ） ACaCl2溶液 BNaOH 溶液 C紫色石蕊溶液 D无色酚酞溶液 二、填空题（化学方程式每空二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 11 （3 分）请按要求用化学符号完成下面各题： （1）实验室里最常用的溶剂 ； （2）碳酸钠溶液中的阴离子 ； （3）氯化亚铁中铁元素显+2 价 。 12 （4 分）自来水安全关系
5、到千家万户。 （1）自来水厂从水库中取水，常在沉淀池中加入 以加快悬浮物的沉淀； （2）为除去不溶性杂质，必须经过 操作； （3）自来水厂常用氯气（Cl2）做消毒剂，氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸（HClO） ， 次氯酸中氯元素的化合价为 ； （4）小燕取一张 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取自来水滴在 pH 试纸上，再与标 准比色卡比较，得出 pH 7，自来水呈酸性。 13 （3 分）根据图中 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答： （1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为 ； （2）在 t3时，将 30gA 物质充分溶解在 50g 水中，所得溶液的质量为 g；
6、 （3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 14 （6 分）如图所示，AI 为初中化学中常见的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石 的主要成分，D 为蓝色沉淀，E、H 为单质，F 为浅绿色溶液，G、I 均为各含有一种溶质 的溶液。 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出） ，如图所示。请 回答下列问题： （1）物质 D 的化学式： 。 （2）写出 A 与 H2O 反应的化学方程式： 。 （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式： ；反应类型属于 。 三、实验探究题（化学方程式每空三、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，
7、共 19 分）分） 15 （12 分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选择 作为发生装置，试管口还需放一团 棉花的作用是 ；其反应的化学方程式是 。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用 B 装置比 A 装置更好的理由是 ，若用 G 装置 收集二氧化碳时，验满的方法是 ，检验二氧化碳时，所发生反应的化学方程式 为 。 （4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且 水溶液显酸性。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸在常温下反应制取 SO2实验室制 取 SO2选择的发生装置是
8、 （填字母） ，若选择 G 装置收集 SO2，气体应该从 口（填“M”或“N” ）进入。实验结束后剩余的 SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的 目的是 。 16 （7 分）科学探究很奇妙！在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有 5%过 氧化氢的溶液中，发现立即有大量气泡产生。硫酸铜溶液中有三种不同的粒子（H2O， SO42 ，Cu2+ ） ，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你 和小明一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答有关问题。 （1）你认为最不可能的是哪一种粒子？ ；理由是 。 （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实
9、验和；在实 验中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 不起催化作用；在实验中加入 后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是 。 （3）检验实验产生的气体的方法是 。 （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后 。 四、计算题（共四、计算题（共 5 分）分） 17 （2 分）今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的 甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体。请回答下列问题。 （1）甲缩醛的相对分子质量为 ； （2）甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比 。 18（3 分） 向盛有 28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入 273.3g 水
10、， 固体完全溶解。 再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液 的质量关系如图所示。 （化学方程式为：Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4） 请計算： （1）固体混合物中氯化钡的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 2020 年甘肃省陇南市徽县中考化学一模试卷年甘肃省陇南市徽县中考化学一模试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单选题（共每小题一、单选题（共每小题 2 分，共分，共 20 分）分） 1【分析】 元素与人体健康的关系非常重大。 根据元素与人体健康的关系、 缺乏症分析判断。 【解答】解：A贫血是由于人体缺铁引起
11、的，故错误。 B夜盲症是由于人体缺乏维生素 A 引起的，故错误。 C骨质疏松是由于人体缺钙引起的，故正确。 D甲状腺肿大是由于人体缺碘引起的，故错误。 故选：C。 【点评】要正确认识元素与人体健康之间的关系，对于人体必需的元素，也注意要合理 摄入，摄入不足或过量均不利于人体的健康。 2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称 为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、硝酸铵NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 B、磷酸二氢铵NH4H2PO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故正确。 C、尿素CO（NH
12、2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误。 D、碳酸氢钾 KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。 故选：B。 【点评】 本题主要考查化肥的分类方面的知识， 解答时要分析化肥中含有哪些营养元素， 然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 3 【分析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则 B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用于测定空气中氧气的含量 C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断 D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断 【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引 流，图中所示操作错误。 B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压
13、强变化不大，不能用于测定空气中氧气的含量， 图中所示操作错误。 C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免 污染待测液，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键 4 【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、
14、稀有气体都是由原子直 接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种 物质。 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一 种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A He 属于稀有气体元素， 可表示氦元素， 表示一个氦原子， 还能表示氦气这一纯净物， 故选项符合题意。 B该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 CH 属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项 不符合题意。 D该符号只能表示 2 个氧分子，故选项不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，考查
15、学生对元素符号与化学式含义的理解、掌握及灵活运 用进行解题的能力。 5 【分析】根据溶液的酸碱性与 pH 之间的关系分析。当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当 溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性。 【解答】解：A胃液、正常雨水、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，pH 值越小，酸性 越强，胃液的酸性最强，故说法错误； B血浆的 pH 大于 7，显碱性；胃液、正常雨水、葡萄汁的 pH 都小于 7，都显酸性，故 说法正确； C正常雨水 pH5.6，小于 7，显酸性。故说法错误； D葡萄汁 pH 为 3.54.5，小于 7，显酸性，因此胃酸过多的人不应多饮
16、用葡萄汁，故 说法错误； 故选：B。 【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与 pH 的关系 的知识进行。 6【分析】 金属活动性顺序中， 排在氢前面的金属， 能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气， 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成 Al2O3，该选项说法不正确； B、金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能，说明 X 比 Y 和 Z 活 泼，因此 Y 不能将 X 从它的盐溶液中置换出来，该选项说法不正确； C、Z 在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在
17、，例如铜不能和稀盐酸 反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项说法不正确； D、 金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应， 而金属 Y 和 Z 不能， 说明 X 比 Y、 Z 活泼， 将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明 Y 比 Z 活泼，因此三 种金属的活动性顺序：XYZ，该选项说法正确。 故选：D。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 7 【分析】A、根据物质的构成微粒考虑； B、根据电子、质子带电解答； C、根据化学反应的实质
18、解答； D、根据原子也可以保持物质的化学性质解答； 【解答】解： A、物质的构成微粒有：分子、原子、离子，宏观上，物质由元素组成，故正确； B、分子、原子不带电呈中性，离子带电且带电的不一定是离子，如电子、质子带电，故 正确； C、化学变化中，分子种类改变，元素种类、原子种类、原子个数、原子质量不变，故正 确； D、由原子构成的物质，原子也可以保持物质的化学性质，故错误； 故选：D。 【点评】解答本题关键是知道构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子，熟记分子的 性质和特点，并能灵活运用。 8 【分析】存放在烧杯中一段时间后发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发 生了化学反应而导致质量
19、变大，根据常见物质的化学性质进行分析判断。 【解答】解：浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是 物理变化，没有变质。 烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的 二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。 食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，不会发生变质。 生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。 故变质且质量变大。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的化学性质、在空气中的质量 变化等是正确解答此类题的关键。 9 【分析】根据原
20、物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂 只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】 解： A、 氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜， 而氮气不与铜反应， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、 CO能与足量的灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 能除去杂质且没有引入新的杂质， 符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、足量锌粒能与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原
21、则，故选项所采取的方法正确。 D、BaCl2溶液能与足量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入 了新的杂质硫酸钠（过量剩余的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：D。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 10 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种 物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、CaCl2溶液与稀 H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能 鉴别，故选项错误。 B、
22、NaOH 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，与 Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀 H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明 显不同的现象，故可以鉴别，故选项正确。 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀 H2SO4、Ca（OH）2溶液、 NaCl 溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现 三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，在解决
23、鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴 别的物质反应并出现明显不同的现象。 二、填空题（化学方程式每空二、填空题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 16 分）分） 11 【分析】 （1）实验室里最常用的溶剂是水，进行分析解答。 （2）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸根离子，进行分析解答。 （3） 化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后。 【解答】解： （1）实验室里最常用的溶剂是水，其化学式为 H2O。 （2）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸根离子，其离子符号为 CO32 。 （3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数
24、字表示，正负号在前，数字在 后，故氯化亚铁中铁元素显+2 价可表示为：Cl2。 故答案为： （1）H2O； （2）CO32 ； （3）Cl2。 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方 法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 12 【分析】 （1）根据净化水的方法与原理来分析； （2）根据过滤的原理来分析； （3）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； （4）根据物质的酸碱性与 pH 的关系来分析。 【解答】解： （1）明矾溶于水后会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，常用作絮凝剂； 故填：明矾； （2）过滤可以除去水中的难溶性杂质；故填
25、：过滤； （3）根据化合物中各元素的化合价代数和为 0，氢元素的化合价为+1 价，氧元素的化合 价为2 价，所以次氯酸中氯元素的化合价为+1 价；故填：+1； （4）自来水显酸性，则其 pH7；故填：。 【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这 对解答此问题尤其重要。 13 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定 物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质 的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结 晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的 【解答】解： （1）
26、通过分析溶解度曲线可知，在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质 量分数相等，此温度为 t2； （2）在 t3时，A 物质的溶解度是 40g，所以将 30gA 物质充分溶解在 50g 水中，所得 溶液的质量为 70g； （3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度 故答案为： （1）t2； （2）70； （3）降低温度 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力 14 【分析】根据 AI 为九年级化学所学的物质，C 为大理石的主要成分，所以 C 是碳酸 钙，D 为蓝色沉淀，
27、所以 D 是氢氧化铜沉淀，E、H 为单质，F 为浅绿色溶液，所以 H 是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 E 是铜，G 可以是硫酸铜，F 是硫酸亚 铁，A 为金属氧化物，A 和水反应生成 B 会与 I 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，I 是碳酸钠，然后将推 出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）AI 为九年级化学所学的物质，C 为大理石的主要成分，所以 C 是碳 酸钙，D 为蓝色沉淀，所以 D 是氢氧化铜沉淀，E、H 为单质，F 为浅绿色溶液，所以 H 是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 E 是铜，G 可
28、以是硫酸铜，F 是硫酸亚 铁，A 为金属氧化物，A 和水反应生成 B 会与 I 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 A 是氧化钙， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 所以 B 是氢氧化钙， I 是碳酸钠， 经过验证， 推导正确，所以 D 是 Cu（OH）2； （2）A 与 H2O 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa （OH）2； （3）G 与 H 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。 故答案为： （1）Cu（OH）2； （2）CaO+H2OCa（OH）2； （3）Fe+CuSO4Cu+FeS
29、O4（或 Fe+CuCl2Cu+FeCl2） ，置换反应。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验探究题（化学方程式每空三、实验探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空分，其余每空 1 分，共分，共 19 分）分） 15 【分析】 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花； （3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石
30、的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧； （4） 根据反应物状态、 反应条件及其气体的溶解性、 密度可以选择发生装置和收集装置。 【解答】解： （1）仪器 a 的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 （2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选择 C 作为发生装置，试管口还需放一团棉花的 作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，其反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。 故填：C；防止加热时高锰酸钾进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用 B 装置比 A 装置更
31、好的理由是节约药品，能够控制 反应速率，若用 G 装置收集二氧化碳时，验满的方法是把燃烧的木条放在 N 导管口，如 果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满，检验二氧化碳时，可以用澄清石灰水，由于二氧 化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水， 所发生反应的化学方程式为： Ca （OH） 2+CO2CaCO3+H2O。 故填：节约药品，能够控制反应速率；把燃烧的木条放在 N 导管口，如果燃烧的木条熄 灭，说明已经收集满；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （4）实验室制取 SO2选择的发生装置是 A 或 B，若选择 G 装置收集 SO2，由于二氧化 硫密度比空气大， 气体应该从M进入。 实验
32、结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收， 吸收的目的是防止二氧化硫污染环境。 故填：A 或 B；M；防止二氧化硫污染环境。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16 【分析】根据题干提供的信息、设计实验要注意对比以及催化剂的特点进行分析解答即 可。 【解答】解： （1）由于过氧化氢溶液中含有水分子，故不可能是水分子，故填：H2O； 过氧化氢溶液中含有水分子。 （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验和；在实 验中加入稀硫酸后，含有硫酸根离子，无明显变化，说明 SO
33、42 不起催化作用；要证 明是铜离子起作用，可以在实验中加入 CuCl2溶液后，会观察到大量气泡，证明起催 化作用的是 Cu2+，故填：SO42 ；CuCl 2溶液；Cu2+。 （3）检验实验产生的气体是氧气，可以将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃， 故填：将带火星的木条伸进试管内，观察到木条复燃。 （4）要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在反应前后质量和化学性质不变，故 填：质量和化学性质不变。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（共四、计算题（共 5 分）分） 17 【分析】 （1）根据相
34、对分子质量的计算方法来分析； （2）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。 【解答】解： （1）甲缩醛的相对分子质量为 123+18+16276，故填：76； （2）甲缩醛中碳、氢、氧元素的质量比（312） ： （18） ： （162）9：2：8。 答案为： （1）76； （2）9：2：8。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 18 【分析】根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算固体混合物中氯化钡的质量 和生成的氯化钠的质量，进而所得溶液中溶质的质量分数 【解答】解：设固体混合物中氯化钡的质量为 x，生成的氯化钠的质量 y Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4 208 117 233 x y 23.3g x20.8g y11.7g 原混合物中氯化钠为 28g20.8g7.2g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为100% 5% 答： （1）固体混合物中氯化钡的质量为 20.8g； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 5%。 【点评】 根据化学方程式计算时， 第一要正确书写化学方程式， 第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。
