1、成成都市七都市七中中育才学校育才学校 2020 年中年中考考第二次第二次诊诊断性断性检检测化学测化学试卷试卷 注意事项： 1全卷分为第卷和第卷，第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 60 分钟。 2请按照题号在答题卡对应位置区域作答，超出答题区域的答案无效，试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Fe：56 Ba：137 第第 I 卷（选择题，共卷（选择题，共 42 分）分） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1
2、. 下列过程中只发生物理变化的是（ ） A.制作叶脉书签 B.紫花变红花 C.比较合金和纯金属的硬度 D.木条遇浓硫酸变黑 2下列物质的用途正确的是（ ） A.不锈钢作炊具 B.氧气作高能燃料 C.熟石灰改良碱性土壤 D.工业酒精可用于配制饮用酒 3. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为（ ） A.饼干的质量变大 B.袋内气体分子个数增多 C.高原地区大气压强较大 D.袋内气体分子间的间隙变大 4. 下列说法不正确的是（ ） ACO 能燃烧，而 CO2 不能，是由于两者的分子结构不同 B石墨可导电，而金刚石不能，是由于两者的原子排列方式不同 CNaOH 和 Ca(OH)2
3、在水溶液中都能产生 OH-，因此两者都显碱性 D食盐水和金属铝都含有自由移动的离子，因此两者都能导电 5. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） ApH 小于 7 的雨水就是酸雨 B活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 C“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点 D燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 6.下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（ ） A可用向下排空气法或排水法收集氧气 B铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁 C保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 D利用如图装置可比较 MnO2 和 CuO 对 H2O2 分解的影响 7.近段时间，我国猪肉价格上涨幅度已超
4、过50%。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资 料显示，pH与肉类新鲜度的关系为： 新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（） A.变强 B.变弱 C.不变 D.无法确定 8.如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A.反应后硫元素化合价升高 B.生成物均为氧化物 C.反应后分子总数减少 D.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 9.农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出 （设温度保持不变）。下列推测正确的是（） A.氯化钠溶解度变小 B.食盐水在空气中变质而不能继续使用 C.溶液依然饱和，溶质的质量分数不变 D.水分蒸发，溶质的质量分数变大
5、10.下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（） 11.CO混有少量的CO2，用如图装置收集一瓶较纯净的CO，说法错误的是（） A.I中溶液可以是氢氧化钠溶液 B.气体通入后，I中的液体会流向 C.反应结束后，CO收集在中 D.若I中导气管始终保持液封，则不必尾气处理 12.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（） A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 B.tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间 C.t2C时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，
6、可采用降温结晶的方法提纯 3 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 试剂 A H2O（H2O2） 适量 MnO2，过滤 B Ca(OH)2（CaO） 适量稀盐酸 C CO2（CO） 通入足量O2，点燃 D K2MnO4（KMnO4） 加热 14. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） Aa 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 Bbc 段（不含 b 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl C整个变化过程中氯离子
7、数目没有改变 Dd 点溶液中含有两种溶质 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 58 分）分） 二、（本题只有二、（本题只有 2 个小题，共个小题，共 16 分）分） 15.（10 分）能源、材料、健康和安全关系着社会的发展。请回答 （1）煤、石油、天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）； （2）高铁在现代生活中占着重要作用。高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金。 铝 具 有 很 强 的 抗 腐 蚀 性 ， 其 原 因 是 。 车厢内部的小桌板使用了改性塑料，改性塑料属于 。 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 （3）高铁列车上提供的食物中，富含蛋白质的是 。饼 干 中
8、常 加 入 碳 酸 钙 ， 其 作 用 是 。 （4）高铁列车车厢是密闭的空间，提供清洁空气、保持车厢卫生非常重要。 高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，Na2FeO4 中铁元素的化合价 为 。 某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2）,它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气，同时生 成 碳 酸 钠 ， 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 。 （5）小丽设计了一份中考期间的食谱：米饭、红烧肉、清蒸鱼、牛奶，你认为还应该增加的食物是 （填序号）。A牛肉 B鸡肉 C蔬菜 （6）纯棉、涤纶和聚酯纤维三种布料中， 的吸水性和透气性较好。 16.（6 分）2019
9、 年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 （1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。 Al 原子的核电荷数为 。钠离子的结构示意图为 。 4 。 周期表中磷元素的有关信息为 ，图中“30.97”所表示的含义是 。 （2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了 铜及其化合物的“化合价物质类别”关系图。 写出物质 X 的化学式： 。 写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式： 三、（本题只有三、（本题只有 1 个小题，共个小题，共 10 分）分） 17（10 分）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，洁厕灵有效成分是 HCl，某同学对某品牌洁
10、厕灵的有效成分 含量进行探究。盐酸的含量可通过一定量的碳酸氢钠溶液来测定，其它成分均不与碳酸氢钠反应。 （1）碳酸氢钠中阴离子符号 。若配制溶质质量分数为 8%的碳酸氢钠溶液，需要用到的 玻璃仪器有烧杯、量筒、滴管和 。 （2）向一锥形瓶中加入 100g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的 溶质质量分数为 8%的 NaHCO3 溶液，反应结束后溶液的总质量变化 如图所示。则该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少？ （3）该同学利用洁厕灵清洗水垢（主要成分碳酸钙）后效果很好，该同学思考洁厕灵中的盐酸能否 换成稀硫酸来除去水垢达到同样效果？ ，理由是 。 四、（本题包括四、（本题包括 2 个小题，共个
11、小题，共 20 分）分） 18.（10 分）回答下列问题。 （一）（4 分）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质， 已知甲是一种酸，图中“”表示两端的物质间能发生化 学反应；“”表示物质间存在转化关系：部分反应物、 生成物已略去。 （1）甲溶液中一定含有的离子是 （写化学符号）。 （2）若甲为硫酸，乙、丙都含镁元素，则乙可能是 （填化学式）； 写出符合“甲丙”的一个反应的化学方程式 。 （二）（6 分） 氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为 MgCO3， 含少量 FeCO3 等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下右图： 查阅资料：已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液
12、的 pH 见下表： （1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。 MgCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”过程中。FeCl2 转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。 （3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是 。 （4）“滤液”中的溶质主要是 MgCl2 和 。 5 。 19.（10 分）某兴趣小组设计如图实验制 备 CO2 和验证 CO2 能与NaOH 反应 （1）装置 B 的作用是 。 （2）请补充画出装置 C 中 a、b 导气管。 （3）打开止水夹 K1，检查气密性 加入药品开始实验,当观察到装置E 中的现象是 可确定装置
13、C 收集满 CO2。 （4）当装置 C 中收集满 CO2 时，关闭止水夹 K1，打开止水夹 K2，把注射器 D 中 5mL 浓 NaOH 溶 液压入装置 C 中， 化学方程式为 同时观察到的现象是 。 （5） 小明同学认为上述实验还不能充分证明 CO2 与 NaOH 反应 还应把注射器 NaOH 溶液换成 ， 再做一次对比实验。 （6）小林同学认为还可以用右图所示直接证明 CO2 与 NaOH 反应， 当滴加试剂 X 后，溶液中出现大量白色沉淀。则加入的试剂 X 是 （7）小峰为了更清楚地了解下面装置 G 的工作原理， 在装置 G 左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，
14、如图二所示。 请描述 ab 时间段装置内出现的现象 ，cd 时间段对应的操作是 。 五（本五（本题题只有只有 1 个小个小题题，共，共 12 分）分） 20（12 分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、 用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 【探究一】探究浓硫酸的某些特性。 （1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是 。 （2）兴趣小组把 98%的浓硫酸 10ml 和 63.3%的硫酸溶液约 20mL 分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析， 根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图由图曲线 你能得到的实验
15、结论： （写一点）。 【探究二】硫酸的工业制法。 工业上以黄铁矿（主要含 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （1）接触室中发生的化学方程式为 。 （2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B催化剂能够提高 SO2 的反应速率和产量 C吸收塔中得到的产品为混合物 D沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 6 （3）接触室中的 SO2 平衡转化率与温度及压强的关系如下图左图所示。催化剂活性与温度的关系 见下图右图所示在实际生产中，SO2 催化氧化反应的条件选择常压和 450（对应图中 A 点）， 而没有选择 SO2 转化率更高的 C 或
16、B 点对应的反应条件，请分析： 不选 C 的原因是 。不选 B 的原因是 。 【探究三】探究某黄铁矿中 FeS2 的含量。同学们进行了如下实验探究。 【查阅资料】4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 Na2SO3 +H2O2 Na2SO4 +H2O 【实验探究】 称取 1.60g 黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通 入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图处理 【问题讨论】 II 中滤液所含的溶质一定有 。 【含量测定】 （1）II 中最终得到的 4.66g 固体是 （填化学式）。 （2）计算该黄铁矿中 FeS2 的质量分数为 。 【交流反思】 （1）如果缺少甲装置，则最终测得 FeS2 的质量分数将会 （填“偏大”“偏小”“不变”） （2） 如何证明 II 中所加 BaCl2 溶液已过量 （请简要写出操作方法及现象） 。 7
