1、2020 年吉林省长春市吉大附中中考化学模拟试卷（六）年吉林省长春市吉大附中中考化学模拟试卷（六） 一、选择题（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）下列成语涉及化学变化的是（ ） A百炼成钢 B香气四溢 C木已成舟 D水乳交融 2 （1 分）下列物质属于纯净物的是（ ） A石油 B干冰 C生铁 D糖水 3 （1 分）下列做法不正确的是（ ） A为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B食用水果、蔬菜水果补充维生素 C重复使用某些塑料制品，减少“白色污染” D炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 4 （1 分）如图所示的实验操作，正确的是（ ） A点燃酒精 B取少量液体 C加
2、热液体 D称取氯化钠 5 （1 分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6 （1 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） ，乙 硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧， 其反应如下： 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X， 下列关于 X 的说法正确的是（ ） AX 由碳、硫、氧三种元素组成 BX 属于有机化合物 CX 中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 DX 中氧元素的质量分数为 60% 7
3、 （1 分） 小杰学习时获知 “元素化合价发生变化 （升或降） 的化学反应是氧化还原反应” 据 此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 8（1 分） 推理是学习化学的一种重要方法， 但推理必须科学、 严谨。 下列推理正确的是 （ ） A木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9 （1 分）下列说法中，正确的是（ ） A含有氮元素的物质一定能做氮肥
4、B生成盐和水的反应一定是中和反应 CpH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液 D能与酸反应产生气体的物质一定含 CO32 10 （1 分）下列有关说法正确的是（ ） A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B酸和碱反应生成盐和水物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 二、非选择题（共二、非选择题（共 40 分）分） 11 （4 分）请用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号是 ；3 个亚铁离子 ； （2）氯化钠是离子构成的，
5、写出氯化钠中阳离子的符号 ； （3）地壳中含量最多的金属元素是 。 12 （3 分）如图是钙元素的相关信息， （1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 ；相对原子质量 。 （2）其对应的氧化物的化学式 。 13 （3 分）水与人类的生活息息相关。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是 （用化学符号表示） 。 （2） “电解水实验”中正极产生的气体是 。 （3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品。肥皂水遇 泡沫少、易起浮渣。 14 （4 分）氢气、一氧化碳、天然气、煤、酒精都可以用作燃料，请回答。 （1）从环境保护的角度分析，上述燃料中最理想的是 ； （2）这些燃料与空气接触并不燃烧，原因是 ； （
6、3）某种煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧时发生反应的化学方程式为 ； （4）实验室中常用酒精灯做热源，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，灭火原理是 。 15 （4 分）回答下列问题。 （1）若某物质受热分解生成 CO2和 H2O，则组成该物质的元素是 ； （2）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，根据 推出 X 的化 学式为 Ag2S； （3）在化学反应 Mg+CuSO4MgSO4+Cu 中，每个镁原子失去 2 个电子，变成镁离子， 每个铜离子 2 个电子，变成铜原子。 （4）要配制 18%的稀盐酸 200g，需要 36%的浓盐酸的质量为 g。 16 （2 分）如图是 X、Y
7、 两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答： t3时，将澄清的饱和溶液 X、Y 降温到 t2，有固体析出的是 溶液。 Y 溶液的溶质可能是 （填序号） 。 ANaCl BKNO3 CCa（OH）2 17 （3 分）Al、Cu、Ag 是生活中常见的金属，结合金属活动顺序表回答下列问题： （1）Al、Cu、Ag 三种金属中，不能与稀盐酸发生置换反应的 。 （2）要比较 Al、Cu、Ag 三种金属的活动性，可选择洁净的金属片和某些盐的溶液，使 用 Al 片时应先用砂纸打磨光亮的目的是 ；可选择下列方案中的 。 A将 Al 片和 Ag 片分别放入 CuSO4溶液中 B将 Cu 片放入 AgNO3溶液中，
8、待 AgNO3完全反应后，取出金属片再放入 Al 片 C将 Al 片放入 CuSO4溶液中，过一会取出金属片再放入 AgNO3溶液中 18 （3 分）图示中 AF 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、 B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。图中“”表示相连的 两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生 成物及反应条件已略去） 。请回答： （1）物质 F 的化学式： ；E 的化学式： 。 （2）反应的化学方程式 ； （3）反应的基本反应类型是 。 19 （5 分）实验室利用 2KClO3 2KCl+3O2 制取氧气
9、，并用排水法收集。 （1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。 仪器 B 的名称是 ； 若制取 9.6g O2，至少需要 g 的 KClO3完全分解； 组装整套装置时，需选用图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和 ； 收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ； a当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶 b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上 c将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内 （2）制取下列气体时，可采用中整套装置的是 ； A锌粒和稀硫酸反应制取氢气 B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷 C加热碱石灰和氯
10、化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气。 20 （4 分）如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1）应称量 gNaCl，需加水 mL。 （2）若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10g 加水稀释到 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 21 （2 分）U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） （1）开始时 管溶液呈红色 （2）充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名 称为 ， 可能含有的溶质的化学式为 ， 写出上述反应的
11、化学方程式 22 （3 分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分实验现象如图所示。 （1）中的实验现象是 ； （2）将混合物 B、C、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中开始有气泡产生，最终得 到无色澄清溶液 E则滤液 E 中除酚酞外还一定含有的溶质是 。 （3）下列对滤渣和混合物 B、C、D、E 用途的设想中，正确的是 。 A滤渣可用于除去氯化钙溶液中的盐酸 B混合物 B、C、D 都可用于处理酸性废液 C溶液 E 可以中和碱性废水 2020 年吉林省长春市吉大附中中考化学模拟试卷（六）年吉林省长春市吉大附中中考化学模拟试卷（六） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题
12、（每题一、选择题（每题 1 分，共分，共 10 分）分） 1 （1 分）下列成语涉及化学变化的是（ ） A百炼成钢 B香气四溢 C木已成舟 D水乳交融 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、香气四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2 （1 分）下列物质属于纯净物的是（ ） A石油 B干冰 C生铁 D糖
13、水 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生 铁、糖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同 种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、石油中有汽油、煤油等，属于混合物，故选项错误； B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确； C、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误； D、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误； 故选：B。 3 （1 分）下列做法不正确的是（ ） A为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B食用水果、蔬菜水果补充维生素 C重复使用某些塑料制品，减少“白
14、色污染” D炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 【分析】A化肥和农药要合理使用； B根据蔬菜水果中富含的营养素进行分析判断； C白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓； D根据灭火的原理分析 【解答】解：A化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，故错误； B蔬菜、水果中富含维生素，经常食用蔬菜水果，可及时补充维生素，故正确； C重复使用某些塑料制品，能减少使用塑料可以减少白色污染，故正确； D炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确。 故选：A。 4 （1 分）如图所示的实验操作，正确的是（ ） A点燃酒精 B取少量液体 C加热液体 D称
15、取氯化钠 【分析】根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项。 【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，故 A 正确； B、倾倒液体时试管要倾斜，瓶塞倒放在桌面上，故 B 错； C、试管内液体量不能超过试管容积的，故 C 错； D、称量物质时要左物右码，故 D 错。 故选：A。 5 （1 分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析
16、判断。 C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据铁在空气中不能燃烧的现象进行分析判断。 【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。 C、 木炭在氧气中燃烧， 发出白光， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体， 故选项说法错误。 D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 故选：A。 6 （1 分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH） ，乙 硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧， 其反应如下： 2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X， 下列关于 X 的说法
17、正确的是（ ） AX 由碳、硫、氧三种元素组成 BX 属于有机化合物 CX 中硫、氧元素的原子个数比为 1：2 DX 中氧元素的质量分数为 60% 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程 式推断生成物 X 的化学式 【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有 4 个碳原子、12 个氢原子、2 个硫原子和 18 个氧原子， 右边有 4 个碳原子、 12 个氢原子、 14 个氧原子和 2 个 X 分子。 根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2 个 X 分子含有 2 个硫 原子和4个氧原子， 即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。
18、 因此X的化学式为SO2。 A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误； B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误； C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为 1：2，故正确； D、二氧化硫中氧元素的质量分数为100%50%，故错误。 故选：C。 7 （1 分） 小杰学习时获知 “元素化合价发生变化 （升或降） 的化学反应是氧化还原反应” 据 此判断下列基本反应类型一定是氧化还原反应的是（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 【分析】根据题干提供的信息分析解答，元素化合价发生变化（升开降）的化学反应是 氧化还原反应 【解答】解：A、化合反应中元素的化合价不一定发生改变，比
19、如二氧化碳和水的反应， 故化合反应不一定是氧化还原反应，错误； B、分解反应中元素的化合价不一定发生改变，比如碳酸分解的反应，故化合反应不一定 是氧化还原反应，错误； C、置换反应中有单质参加和生成，元素的化合价一定改变，故置换反应一定是氧化还原 反应，正确； D、复分解反应中元素的化合价一定不变，不会是氧化反应还原反应，错误； 故选：C。 8（1 分） 推理是学习化学的一种重要方法， 但推理必须科学、 严谨。 下列推理正确的是 （ ） A木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中
20、子 D催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【分析】A、根据氧气得出性质和用途分析判断； B、根据不锈钢是合金，属于金属材料进行分析判断。 C、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断。 D、根据化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质进行分析判断。 【解答】解： A、木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故错误； B、不锈钢是合金，属于金属材料，它属于混合物而不是金属单质，故正确； C、原子核由质子和中子构成，并不是所有的原子核中都含有质子和中子，如氢原子原子 核内没有中子，故错误； D、催化剂在反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的
21、物质不一定是催化剂，可 能是杂质，故错误。 故选：B。 9 （1 分）下列说法中，正确的是（ ） A含有氮元素的物质一定能做氮肥 B生成盐和水的反应一定是中和反应 CpH 等于 11 的溶液一定是碱性溶液 D能与酸反应产生气体的物质一定含 CO32 【分析】A根据氮肥的概念来分析； B中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应； C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系进行分析； D根据酸的化学性质进行分析。 【解答】解：A含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸，故错误； B生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不 是中和反应，故错误； CpH 等于 11
22、 的溶液一定是碱性溶液，故正确； D 能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子， 例如活泼金属也能与酸反应生成气 体，故错误； 故选：C。 10 （1 分）下列有关说法正确的是（ ） A用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 B酸和碱反应生成盐和水物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 就是碱 C除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸 D将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性 【分析】A、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同 种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们 B、根据酸的化学性质，进
23、行分析判断 C、 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 D、 在金属活动性顺序中， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 进行分析判断 【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化 钙溶液和氯化钠溶液别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色， 不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项说法错误。 B、酸和碱反应生成盐和水，物质 M 能与酸反应生成盐和水，M 不一定是碱，也可能 是金属氧化物，故选项说法错误。 C、氢氧化钡、氢氧化钠均能与稀硫酸反应，不但能把杂质
24、除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故选项说法错误。 D、将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中，Zn 与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活 动性 ZnCu；Ag 与 CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活 动性锌铜银，可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性，故选项说法正确。 故选：D。 二、非选择题（共二、非选择题（共 40 分）分） 11 （4 分）请用化学用语回答下列问题。 （1）氢元素的符号是 H ；3 个亚铁离子 3Fe2+ ； （2）氯化钠是离子构成的，写出氯化钠中阳离子的符号 Na+ ； （3）地壳中含量最多的金属元素是 Al 。 【分析
25、】 （1）书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个 字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数 字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字。 （2）氯化钠中的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可。 （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，进行分析解答。 【解答】解： （1）书写元素符号注意“一大二小” ，氢的元素符号是 H。 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带
26、1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符 号前加上相应的数字，故 3 个亚铁离子可表示为：3Fe2+。 （2）氯化钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+。 （3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al。 故答案为： （1）H；3Fe2+； （2）Na+； （3）Al。 12 （3 分）如图是钙元素的相关信息， （1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 20 ；相对原子质量 40.08 。 （2）其对应的氧化物的化学式 CaO 。 【分析】 （1）原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g； （2）化合物中元素化合价
27、代数和为零。 【解答】解： （1）在元素周期表中，钙元素的原子序数为 20，相对原子质量是 40.08。 故填：20；40.08。 （2）钙元素在氧化物中化合价是+2，氧元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代 数和为零可知，其对应的氧化物的化学式是 CaO。 故填：CaO。 13 （3 分）水与人类的生活息息相关。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是 H2O （用化学符号表示） 。 （2） “电解水实验”中正极产生的气体是 氧气 。 （3）生活中，人们常用肥皂水检验水样品。肥皂水遇 硬水 泡沫少、易起浮渣。 【分析】 （1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子。 （2）根据电
28、解水的实验结论，进行分析解答。 （3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。 【解答】解： （1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，其分子 符号为：H2O。 （2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气。 （3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加 入肥皂水，若产生泡沫较多、浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少、易起浮渣，则是 硬水。 故答案为： （1）H2O； （2）氧气； （3）硬水。 14 （4 分）氢气、一氧化碳、天然气、煤、酒精都可以用作燃料，请回答。 （1）从环境保护的角度分析
29、，上述燃料中最理想的是 氢气 ； （2）这些燃料与空气接触并不燃烧，原因是 温度没有达到燃料的着火点 ； （3）某种煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧时发生反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2 ； （4）实验室中常用酒精灯做热源，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，灭火原理是 隔绝空气 （或氧气） 。 【分析】 （1）根据燃料燃烧对环境的影响来分析； （2）根据燃烧的条件来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据灭火的方法与原理来分析。 【解答】解： （1）氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染；其他燃料燃烧均会产 生二氧化碳而加剧温室效应，煤燃烧还会产生二氧化硫、氮氧化物等造成酸雨，故
30、填： 氢气； （2） 燃料燃烧需要同时具备两个条件： 一是与氧气接触， 二是温度达到可燃物的着火点， 所以这些燃料与空气接触并不燃烧，原因是温度没有达到燃料的着火点；故填：温度没 有达到燃料的着火点； （3） 在点燃的条件下， 一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳； 故填： 2CO+O22CO2； （4） 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭， 使酒精与氧气或空气隔绝可以达到灭火的目的。 故填： 隔绝空气（或氧气） 。 15 （4 分）回答下列问题。 （1）若某物质受热分解生成 CO2和 H2O，则组成该物质的元素是 C、O、H ； （2）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，根据 质
31、量守恒定律 推 出 X 的化学式为 Ag2S； （3）在化学反应 Mg+CuSO4MgSO4+Cu 中，每个镁原子失去 2 个电子，变成镁离子， 每个铜离子 得到 2 个电子，变成铜原子。 （4）要配制 18%的稀盐酸 200g，需要 36%的浓盐酸的质量为 100 g。 【分析】 （1）根据质量守恒定律来分析； （2）根据质量守恒定律来分析； （3）根据原子与离子的转化来分析； （4）根据溶液加水过程中，溶质的质量不变来分析。 【解答】 解： （1） 由题意可知若某物质受热分解生成 CO2和 H2O， 生成物中含有碳、 氢、 氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故该物质中一定
32、含有碳、氢、 氧元素。故填：C、O、H； （2）根据反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子 个数分别为 4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0、4、0、2， 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有个 4 个银原子和 2 个硫 原子，则每个 X 分子由 2 个银原子和 1 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 Ag2S故 填：质量守恒定律； （3）在化学反应 Mg+CuSO4MgSO4+Cu 中，每个镁原子失去 2 个电子，变成镁离子， 每个铜离子得到 2 个电子，变成铜原子；故填：得到； （4）设需要
33、 36%的浓盐酸的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 200g18%x36% x100g。 故填：100。 16 （2 分）如图是 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答： t3时，将澄清的饱和溶液 X、Y 降温到 t2，有固体析出的是 X 溶液。 Y 溶液的溶质可能是 C （填序号） 。 ANaCl BKNO3 CCa（OH）2 【分析】 根据题目信息和溶解度曲线可知： X 固体物质的溶解度， 是随温度升高而增大， 而 Y 的溶解度随温度的升高而减少；降温后溶液是否有固体生成； Y 溶液的溶质可能是 Ca（OH）2。 【解答】解：t3时，将澄清的饱和溶液 X、Y 降温到
34、 t2，有固体析出的是 X 溶液， 因为 X 固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故答案为：X； Y 溶液的溶质可能是 Ca（OH）2，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故答 案为：C； 17 （3 分）Al、Cu、Ag 是生活中常见的金属，结合金属活动顺序表回答下列问题： （1）Al、Cu、Ag 三种金属中，不能与稀盐酸发生置换反应的 Cu、Ag 。 （2）要比较 Al、Cu、Ag 三种金属的活动性，可选择洁净的金属片和某些盐的溶液，使 用 Al 片时应先用砂纸打磨光亮的目的是 除去表面的氧化铝薄膜 ； 可选择下列方案中 的 ABC 。 A将 Al 片和 Ag 片分别放入 CuSO
35、4溶液中 B将 Cu 片放入 AgNO3溶液中，待 AgNO3完全反应后，取出金属片再放入 Al 片 C将 Al 片放入 CuSO4溶液中，过一会取出金属片再放入 AgNO3溶液中 【分析】 （1）根据 Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性分析回答。 （2）铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜；要证明三种金属 的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以 把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。 【解答】解： （1）Al、Cu、Ag 三种金属，Cu、Ag 位于金属活动性顺序表中请的后面， 不能与稀盐酸发生置换反应。 （2）由于铝易与空气中的氧气反
36、应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，使用 Al 片时应 先用砂纸打磨光亮的目的是：除去表面的氧化铝薄膜； A、将 Al 片和 Ag 片分别放入 CuSO4溶液中，Al 能反应 Ag 不能反应，能比较出三种金 属的活动性强弱，故 A 方案正确； B、将 Cu 片放入 AgNO3溶液中，待 AgNO3完全反应后，铜能与硝酸银反应生成了硝酸 铜和和银，说明了铜的活动性大于银，取出金属片再放入 Al 片，铝能将铜置换出来，说 明了铝的活动性大于铜，能比较三种金属的活动性，故 B 方案正确； C、将 Al 片放入 CuSO4溶液中，铝能将铜置换出来，覆盖在铝的表面上，过一会取出金 属片再放入 AgNO3溶
37、液中，铜能将银置换出来，能比较三种金属的活动性强弱，故 C 方 案正确。 故答案为： （1）Cu、Ag。 （2）除去表面的氧化铝薄膜；ABC。 18 （3 分）图示中 AF 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、 B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。图中“”表示相连的 两种物质之间可以发生反应， “”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生 成物及反应条件已略去） 。请回答： （1）物质 F 的化学式： CaCO3 ；E 的化学式： HCl 。 （2）反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH ； （3）反应的基本反
38、应类型是 分解反应 。 【分析】根据 AF 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、 B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分，所以 F 是碳酸钙，碳酸 钙会与 E 反应，所以 E 是盐酸，盐酸化成的 D 和 A 可以相互转化，所以 D 是氢气，A 是水，水和 B 可以相互转化，所以 B 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化 成碳酸钙，所以 C 是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解： （1）AF 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类， A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分，所以 F 是碳
39、酸钙，碳 酸钙会与 E 反应，所以 E 是盐酸，盐酸化成的 D 和 A 可以相互转化，所以 D 是氢气，A 是水，水和 B 可以相互转化，所以 B 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙、盐酸反应，会转化 成碳酸钙，所以 C 是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 F 是 CaCO3，E 是 HCl； （2）反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （3）反应是水分解生成氢气和氧气，属于分解反应。 故答案为： （1）CaCO3，HCl； （2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； （3）分解反应。 19 （5 分
40、）实验室利用 2KClO3 2KCl+3O2 制取氧气，并用排水法收集。 （1）根据实验要求和可供选择的仪器，回答下列问题。 仪器 B 的名称是 试管 ； 若制取 9.6g O2，至少需要 24.5 g 的 KClO3完全分解； 组装整套装置时，需选用图中的 B、C、E、F、H、K、M、O 和 A、N ； 收集氧气的操作如下，其正确顺序为 cab ； a当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶 b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上 c将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内 （2）制取下列气体时，可采用中整套装置的是 B ； A锌粒和稀
41、硫酸反应制取氢气 B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷 C加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气。 【分析】 （1）熟记仪器的名称； 根据加热固体制取气体所用仪器、注意事项以及根据化学方程式来进行计算； 加热需要用到酒精灯；排水法收集氧气还需要水槽； 根据收集氧气的操作顺序进行解答； （2）根据装置的特点进行分析判断。 【解答】解： （1）仪器 B 的名称是试管；故填：试管； 设至少需要分解 KClO3的质量为 x，则 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 9.6g ，x24.5g 故填：24.5； 加热需要用到酒精灯，排水法收集氧气还需要水槽，故填：A
42、、N； 收集氧气的操作如下，其正确顺序为：c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立 在盛水的水槽内； a 当气泡连续并比较均匀地放出时， 再将导管口伸入盛满水的集气瓶； b当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上，故填：cab； （2）可采用中整套装置制取气体，说明这种气体需要加热固体制取，且不易溶于水 或难溶于水； A锌粒和稀硫酸反应制取氢气，不需加热，故错误。 B加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷，故正确。 C 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气， 氨气极易溶于水， 故错误。 故选 B。 20 （4 分）如图是实验室配制一定溶质质量
43、分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答： （1）应称量 12.5 gNaCl，需加水 37.5 mL。 （2） 若称量 NaCl 固体时指针向右偏转， 则应 继续向左盘添加氯化钠 直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10g 加水稀释到 50 g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 【分析】 （1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的 质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量溶液质量溶质质量即 可求得水的质量。 （2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码” ，指针偏右，说明药品质量小于砝码 质量，据此进行分析解答。 （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行
44、分析解答。 【解答】解： （1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制 25%的氯化钠溶液 50g， 需氯化钠的质量50g25%12.5g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量 50g12.5g37.5g（合 37.5mL） 。 （2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添 加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继 续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （3）设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 l0g25%（10g+x）5% 解得：x40g。 故应加水稀释到 10g+40g50g。 故答案为： （1）
45、12.5；37.5 （2）继续向左盘添加氯化钠。 （3）50。 21 （2 分）U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢 氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示） （1）开始时 左 管溶液呈红色 （2）充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名 称为 氯化钠 ，可能含有的溶质的化学式为 HCl ，写出上述反应的化学方程式 NaOH+HClNaCl+H2O 【分析】根据酸碱指示剂的性质进行分析，酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色氢 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水 【解答】解： （1）氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不
46、变色， 故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色； （2）氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；充分反应后 U 形管溶液 全部呈无色，因此，除酚酞、水外，还可能含有稀盐酸； 故答案为： （1）左； （2）氯化钠；HCl；NaOH+HClNaCl+H2O 22 （3 分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分实验现象如图所示。 （1）中的实验现象是 溶液先由无色变红色，后由红色变无色 ； （2）将混合物 B、C、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中开始有气泡产生，最终得 到无色澄清溶液 E则滤液 E 中除酚酞外还一定含有的溶质是 氯化钙、氯化钠 。 （3）下列对
47、滤渣和混合物 B、C、D、E 用途的设想中，正确的是 A 。 A滤渣可用于除去氯化钙溶液中的盐酸 B混合物 B、C、D 都可用于处理酸性废液 C溶液 E 可以中和碱性废水 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色， 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反 应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【解答】解： （1）中氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸和氢氧化钙 反应生成氯化钙和水，的实验现象是溶液先由无色变红色，后由红色变无色。 故填：溶液先由无色变红色，后由红色变无色。 （2）将混合物 B、C、D 倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中开始有气泡产生，最终得 到无色澄清溶液 E，说明溶液不显碱性，则滤液 E 中除酚酞外还一定含有的溶质是反应 生成的氯化钙和氯化钠。 故填：氯化钙、氯化钠。 （3）A滤渣中含有碳酸钙，可用于除去氯化钙溶液中的盐酸，该选项说法正确； B混合物 B、C 溶液都显碱性，都可用于处理酸性废液，D 中溶液显酸性，不能用于处 理酸性废液，该选项说法不正确； C溶液 E 显中性或显酸性，显酸性时可以中和碱性废水，显中性时不能中和碱性废水， 该选项说法不正确。 故填：A。
