2020年安徽省安庆市宿松县二校联考中考化学模拟试题(含答案)

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1、2020 年年二校联考二校联考中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项: 1.本卷共两部分,17 小题(分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”),满分 43 分(考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩)。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共 4 页,“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题,在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32 一、一、本大题包括本大题包括 1 12

2、 2 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列实验过程中发生化学变化的是( ) A、探究灭火原理 B、试验酒精的导电性 C、氢氧化钠潮解 D、稀硫酸中滴加酚酞溶液 2、应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作,以下是人们在面对“新型冠状病毒疫 情防疫”时的一些认识,你认为不符合科学道理的是( ) A疫情期间,医院、家庭防疫消毒时,所喷洒的消毒液越浓越好 B必须外出时一定要戴口罩,不要去人群密集

3、的地方,要勤洗手 C教室、宿舍及餐厅内即使消毒,也应经常保持清洁卫生和通风 D用 56以上的水浸泡餐具 30 分钟,可有效杀灭新型冠状病毒 3、下列实验操作正确的是( ) 4、如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。说法不正确的是( ) A甲元素属于非金属元素 B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是 NaBr C乙元素位于元素周期表中第二周期 D甲原子在化学反应中容易得到电子 5、某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如图: A甲中氮、氧原子个数比是 1:2 B乙的相对分子质量是 32 C反应前后氢元素的质量减小 D生成的丙和丁的分子个数比是 3:4 6、2020 年春

4、节期间,新型冠状病毒蔓延,研究表明喷洒过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可有效灭活病毒。下 列关于过氧乙酸的说法正确的是( ) A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1:2 7、逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子 B溶液是均一稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液 C单质只含一种元素,所以含一种元素的纯净物一定是单质 D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 8、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠

5、溶液,所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列 说法正确的是( ) A反应过程中溶液温度降低 BA 点对应溶液的溶质为 NaOH、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 9、按下列装置实验,不能达到对应目的是( ) 10、如图是 a,b,c 三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( ) A将 a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2,所得溶液的溶质质量分数大小关系是 abc Bt2时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌,形成 80g 溶液 Ct1时 a,b,c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 ba=

6、c D若 a 中混有少量 c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 11、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 C Cu(CuO) 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 D CO2(CO) 氧气 点燃 AA BB CC DD 12、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是( ) A、将饱和石灰水升温 B、一定量的锌粉与稀盐酸反应 C、等体积、等质分数的过氧化氢溶液分解 D、向等体积不同质量分数的 NaOH 溶液中滴

7、加相同质量分数的稀盐酸 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、如图 1 是实验室常用的部分实验装置,请回答下列问题。 (1) 加热高锰酸钾制取并收集氧气, 应选用的装置是 (填写字母) , 化学方程式为 , 反应刚开始,试管的口部有水珠出现,此现象是 变化引起的(填“物理”或“化学”)。 (2)如图 2 是收集氧气的过程,依次观察到的现象是 (用字母表示)。 氧气收集完毕的操作是 (填写序号)。 盖上玻璃片 正放在实验台上 取出集气瓶 (3)小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,欲使反应平稳进行选用的发生装置是 (填写字母),写出反应的化学方

8、程式 。若用 B 装置,用足量的大理石和稀硫 酸反应持续得到二氧化碳气体,需要增加的操作是 。(提示:硫酸钙微溶于水) 14、某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金 属的流程图。 (1)操作中,使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外,还需 ; (2)写出滤液中阳离子符号 。 (3)根据以上工艺流程图,可以得到 Cu、Ni、Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是 。 (4) 已知滤渣中的铜与稀硫酸、 氧气在加热的条件下会生成硫酸铜, 写出该反应的化学方程式 。 15、碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究 KI 变质的因素。 【提

9、出问题 1】KI 变质的条件是什么? 【查阅资料】 KI 为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。 碘水中含较多 KI 时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色 【进行实验】分别取适量 KI 于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观 察。 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 继续实验:取实验 1 中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。 取实验 4 中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。 【解释与结论】 (1)实验 3 的目的是 。 (2)对比实验 ,可以

10、得出 KI 变质一定与水有关。 (3)从上述实验可推知,KI 变质的条件是 。 【提出问题 2】CO2的作用是什么? 【进行实验】分别取 10mL 同浓度的 KI 溶液于 3 支试管中,再向试管 2 中通入 CO2,向试管 3 中滴加几 滴盐酸;分别测溶液的 pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。 实验现象记录如下: 试管序号 1 2 3 溶液 pH pH=8.5 pH=6.5 pH=4.5 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 滴加淀粉溶液后的颜色 无色 紫色 深紫色 较长时间后,观察到试管 1 中溶液变为紫色。 【解释与结论】 (4)试管 1 实验的目的是 。 (

11、5)CO2在 KI 变质过程中的作用是 。 【反思与评价】 (6)探究 KI 变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是 。 16、镁条在空气中久置表面会变黑,对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。 【查阅】氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。Na2SO3可与 O2发生化合反应生成硫酸钠。NaOH 溶液能吸 收 CO2气体 【猜测】镁条变黑可能原因:空气中 O2使镁条变黑;空气中的 N2使镁条变黑;,猜想、均 不合理,理由分别是 、 。 【实验】用图示装置(镁条长度及试管容积均相同),分别进行下列实验。20 天后,前 3 支试管中镁条始 终无明显变化,仅试管 D 中线条表面全部变黑。

12、 【结论】 (1)试管 C 中,Na2SO3溶液的作用是 (用化学方程式表示)。 (2)得出“镁条变黑一定与 CO2有关”结论,依据的实验是 (试管编号)与 D 对照。 (3)由上述实验推知,镁条变黑与 (填序号)有关。 aCO2和 H2O bH2O 和 O2 cCO2和 O2 dCO2、 H2O 和 O2 【若正确回答下列问题加 3 分,总分不超过 40 分】 【查阅】镁表面黑色物质是 Mgx(OH)yCO3(以下用 M 表示) Mgx(OH)yCO3受热会分解为 MgO、 H2O 和 CO2。 (4)取 14.2g M 充分加热,完全反应后得剩余固体 8.0g、CO24.4 g,则 M 中

13、 x:y= 。 17、有一份黄铜(铜锌合金)样品,为确定其组成,某同学将 32.5g 样品碎片加入 100g 稀硫酸中,恰好完 全反应,放出 0.4g 气体。试求: (1)样品中金属锌的质量是 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 参考答案参考答案 一、一、本大题包括本大题包括 1 12 2 小题,每小题小题,每小题 1 1 分,共分,共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项,中只有个选项,中只有 1 1 个符合题意,请将选出个符合题意,请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、A 3、A 4、C 5、C 6、C 7、C 8、C 9

14、、C 10、D 11、C 12、D 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题,共小题,共 2828 分分 13、解:(1)在加热的条件下,高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固体加热型,选择装置 A 来制取;氧气不易溶于水,采用排水法收集;试管口出现的水是高温水蒸气遇冷后冷凝形成的液体水,没 有新物质生成,属于物理变化;故答案为:AE;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;物理。 (2)收集氧气时,集气瓶内充满水,当导管口出现连续均匀气泡时,移入集气瓶,内部气体开始收集, 水被排出,当内部水被全部排出时,氧气收集满,所以顺序为 bac;当氧气收集满时,盖玻片伸入水下, 盖住瓶口,移

15、出水面,由于氧气密度大于空气,所以正放于桌面,所以顺序为;故答案为:bac; 。 (3)用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应速率较快,欲使反应平稳进行,则加入液体的速率 需要控制, 装置 C 带有开关, 可以控制加入液体的量, 从而控制反应速率; 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、 水和二氧化碳,书写化学方程式注意配平配平及气体符号;若用 B 装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续 得到二氧化碳气体,可将大理石磨成粉末,增加反应物之间的接触面积,更有利于反应进行,同时生成的 硫酸钙为微溶物,需要不断震荡试管,使硫酸与大理石粉末充分接触,利于反应的继续进行,避免硫酸钙 覆盖大理石表面,抑制反应的发生

16、; 故答案为:C;CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O;大理石研成粉末,反应过程中不断震荡试管。 14、答案为:(1)玻璃棒;(2)Fe2+;(3)Fe、Ni、H、Cu;(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O。 15、解: (1)实验 3 的目的是:证明有 H2O 和 CO2 无 O2的条件下,碘化钾是否变质;故答案为:证明有 H2O 和 CO2 无 O2的条件下,碘化钾是否变质; (2)对比实验 2 和 4,可以得出 KI 变质一定与水有关;故答案为:2 和 4; (3)从上述实验可推知,KI 变质的条件是:H2O 和 O2同时存在;故答案为:H2O 和 O2同时存在; (4)试管 1 实验的目的是:和试管 2、3 做对比;故答案为:和试管 2、3 做对比; (5)CO2在 KI 变质过程中的作用是:提供酸性环境,加快碘化钾变质;故答案为:提供酸性环境,加快 碘化钾变质; (6)探究 KI 变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是:氮气和稀有气体化学性质稳 定;故答案为:氮气和稀有气体化学性质稳定; 16、答案:【猜想】氧化镁为白色固体;镁与氮气在常温下不反应。 【结论】(1)2Na2SO3+O2=2Na2SO4。(2)A。(3)d。(4)2:1。 17、答案: (1)13g。 (2)19.6%。

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