1、2020 年年二校联考二校联考中考模拟试题中考模拟试题 注意事项注意事项： 1.本卷共两部分，17 小题（分“选择题 12 题 12 分”和“非选择题 5 题 28 分”），满分 43 分（考生得分 大于或等于 40 分时按 40 分计入中考成绩）。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。请务必在“答题卷” 上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 S-32 一、一、本大题包括本大题包括 1 12
2、 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、下列实验过程中发生化学变化的是（ ） A、探究灭火原理 B、试验酒精的导电性 C、氢氧化钠潮解 D、稀硫酸中滴加酚酞溶液 2、应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫 情防疫”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是（ ） A疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好 B必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集
3、的地方，要勤洗手 C教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风 D用 56以上的水浸泡餐具 30 分钟，可有效杀灭新型冠状病毒 3、下列实验操作正确的是（ ） 4、如图所示，甲是溴（Br）的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。说法不正确的是（ ） A甲元素属于非金属元素 B甲、乙两种元素形成化合物的化学式是 NaBr C乙元素位于元素周期表中第二周期 D甲原子在化学反应中容易得到电子 5、某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图： A甲中氮、氧原子个数比是 1：2 B乙的相对分子质量是 32 C反应前后氢元素的质量减小 D生成的丙和丁的分子个数比是 3：4 6、2020 年春
4、节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸（C2H4O3）消毒液可有效灭活病毒。下 列关于过氧乙酸的说法正确的是（ ） A过氧乙酸属于氧化物 B过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成 C过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D过氧乙酸中碳元素、氢元素的质量比为 1：2 7、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液 C单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 D活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 8、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠
5、溶液，所得溶液的 pH 与加入溶液体积关系如图所示。下列 说法正确的是（ ） A反应过程中溶液温度降低 BA 点对应溶液的溶质为 NaOH、NaCl C恰好完全反应时溶液显中性 D反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 9、按下列装置实验，不能达到对应目的是（ ） 10、如图是 a，b，c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ） A将 a、b、c 三种物质 t1时的饱和溶液升温至 t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 abc Bt2时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液 Ct1时 a，b，c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 ba=
6、c D若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a 11、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B CuSO4（H2SO4） 氢氧化钠溶液 过滤 C Cu（CuO） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 D CO2（CO） 氧气 点燃 AA BB CC DD 12、下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ ） A、将饱和石灰水升温 B、一定量的锌粉与稀盐酸反应 C、等体积、等质分数的过氧化氢溶液分解 D、向等体积不同质量分数的 NaOH 溶液中滴
7、加相同质量分数的稀盐酸 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、如图 1 是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1） 加热高锰酸钾制取并收集氧气， 应选用的装置是 （填写字母） ， 化学方程式为 ， 反应刚开始，试管的口部有水珠出现，此现象是 变化引起的（填“物理”或“化学”）。 （2）如图 2 是收集氧气的过程，依次观察到的现象是 （用字母表示）。 氧气收集完毕的操作是 （填写序号）。 盖上玻璃片 正放在实验台上 取出集气瓶 （3）小明同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是 （填写字母），写出反应的化学方
8、程式 。若用 B 装置，用足量的大理石和稀硫 酸反应持续得到二氧化碳气体，需要增加的操作是 。（提示：硫酸钙微溶于水） 14、某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金 属的流程图。 （1）操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需 ； （2）写出滤液中阳离子符号 。 （3）根据以上工艺流程图，可以得到 Cu、Ni、Fe、H 的活动性由强到弱的顺序依次是 。 （4） 已知滤渣中的铜与稀硫酸、 氧气在加热的条件下会生成硫酸铜， 写出该反应的化学方程式 。 15、碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究 KI 变质的因素。 【提
9、出问题 1】KI 变质的条件是什么？ 【查阅资料】 KI 为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。 碘水中含较多 KI 时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色 【进行实验】分别取适量 KI 于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观 察。 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 固体变潮、表面变微黄 固体无明显现象 固体变潮、无其他明显现象 固体变潮、表面变黄 继续实验：取实验 1 中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 取实验 4 中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。 【解释与结论】 （1）实验 3 的目的是 。 （2）对比实验 ，可以
10、得出 KI 变质一定与水有关。 （3）从上述实验可推知，KI 变质的条件是 。 【提出问题 2】CO2的作用是什么？ 【进行实验】分别取 10mL 同浓度的 KI 溶液于 3 支试管中，再向试管 2 中通入 CO2，向试管 3 中滴加几 滴盐酸；分别测溶液的 pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。 实验现象记录如下： 试管序号 1 2 3 溶液 pH pH=8.5 pH=6.5 pH=4.5 溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 滴加淀粉溶液后的颜色 无色 紫色 深紫色 较长时间后，观察到试管 1 中溶液变为紫色。 【解释与结论】 （4）试管 1 实验的目的是 。 （
11、5）CO2在 KI 变质过程中的作用是 。 【反思与评价】 （6）探究 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。 16、镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑条件及黑色物质成分作如下探究。 【查阅】氮化镁（Mg3N2）是黄色固体。Na2SO3可与 O2发生化合反应生成硫酸钠。NaOH 溶液能吸 收 CO2气体 【猜测】镁条变黑可能原因：空气中 O2使镁条变黑；空气中的 N2使镁条变黑；，猜想、均 不合理，理由分别是 、 。 【实验】用图示装置（镁条长度及试管容积均相同），分别进行下列实验。20 天后，前 3 支试管中镁条始 终无明显变化，仅试管 D 中线条表面全部变黑。
12、 【结论】 （1）试管 C 中，Na2SO3溶液的作用是 （用化学方程式表示）。 （2）得出“镁条变黑一定与 CO2有关”结论，依据的实验是 （试管编号）与 D 对照。 （3）由上述实验推知，镁条变黑与 （填序号）有关。 aCO2和 H2O bH2O 和 O2 cCO2和 O2 dCO2、 H2O 和 O2 【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】 【查阅】镁表面黑色物质是 Mgx（OH）yCO3（以下用 M 表示） Mgx（OH）yCO3受热会分解为 MgO、 H2O 和 CO2。 （4）取 14.2g M 充分加热，完全反应后得剩余固体 8.0g、CO24.4 g，则 M 中
13、 x：y= 。 17、有一份黄铜（铜锌合金）样品，为确定其组成，某同学将 32.5g 样品碎片加入 100g 稀硫酸中，恰好完 全反应，放出 0.4g 气体。试求： （1）样品中金属锌的质量是 g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 参考答案参考答案 一、一、本大题包括本大题包括 1 12 2 小题，每小题小题，每小题 1 1 分，共分，共 1212 分。每小题的分。每小题的 4 4 个选项，中只有个选项，中只有 1 1 个符合题意，请将选出个符合题意，请将选出 的选项序号填入答题卡内。的选项序号填入答题卡内。 1、B 2、A 3、A 4、C 5、C 6、C 7、C 8、C 9
14、、C 10、D 11、C 12、D 二、二、本大题包括本大题包括 5 5 小题，共小题，共 2828 分分 13、解：（1）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热型，选择装置 A 来制取；氧气不易溶于水，采用排水法收集；试管口出现的水是高温水蒸气遇冷后冷凝形成的液体水，没 有新物质生成，属于物理变化；故答案为：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；物理。 （2）收集氧气时，集气瓶内充满水，当导管口出现连续均匀气泡时，移入集气瓶，内部气体开始收集， 水被排出，当内部水被全部排出时，氧气收集满，所以顺序为 bac；当氧气收集满时，盖玻片伸入水下， 盖住瓶口，移
15、出水面，由于氧气密度大于空气，所以正放于桌面，所以顺序为；故答案为：bac； 。 （3）用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应速率较快，欲使反应平稳进行，则加入液体的速率 需要控制， 装置 C 带有开关， 可以控制加入液体的量， 从而控制反应速率； 盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平配平及气体符号；若用 B 装置用足量的大理石与稀硫酸反应持续 得到二氧化碳气体，可将大理石磨成粉末，增加反应物之间的接触面积，更有利于反应进行，同时生成的 硫酸钙为微溶物，需要不断震荡试管，使硫酸与大理石粉末充分接触，利于反应的继续进行，避免硫酸钙 覆盖大理石表面，抑制反应的发生
16、； 故答案为：C；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；大理石研成粉末，反应过程中不断震荡试管。 14、答案为：（1）玻璃棒；（2）Fe2+；（3）Fe、Ni、H、Cu；（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O。 15、解： （1）实验 3 的目的是：证明有 H2O 和 CO2 无 O2的条件下，碘化钾是否变质；故答案为：证明有 H2O 和 CO2 无 O2的条件下，碘化钾是否变质； （2）对比实验 2 和 4，可以得出 KI 变质一定与水有关；故答案为：2 和 4； （3）从上述实验可推知，KI 变质的条件是：H2O 和 O2同时存在；故答案为：H2O 和 O2同时存在； （4）试管 1 实验的目的是：和试管 2、3 做对比；故答案为：和试管 2、3 做对比； （5）CO2在 KI 变质过程中的作用是：提供酸性环境，加快碘化钾变质；故答案为：提供酸性环境，加快 碘化钾变质； （6）探究 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是：氮气和稀有气体化学性质稳 定；故答案为：氮气和稀有气体化学性质稳定； 16、答案：【猜想】氧化镁为白色固体；镁与氮气在常温下不反应。 【结论】（1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4。（2）A。（3）d。（4）2：1。 17、答案： （1）13g。 （2）19.6%。