1、1 4月 2 4日综合训练卷 可能用到的相对原子质量：H一 1 O 1 6 C a 一 4 0 Z n一 6 5 S一 3 2 C一 1 2 一、选择题( 本题包括 8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3分，共 2 4分) 1 下列做法中发生了化学变化的是() A 铁水铸成锅B 活性炭净水C 农家肥料的腐熟D 蜡烛熔化 2 . 下图所示实验操作， 正确的是() A . 检查气密性B . 稀释浓硫酸C . 铁丝燃烧D . 收集氢气 3 . 生活中处处有化学。下列说法不正确的是（） A 空气质量级别越高，空气质量越好 B 在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 C 催化剂在化学反应前后其化学
2、性质没有改变 D 工业炼铁就是利用 C O把铁从铁矿石中还原出来 4 “ 三效催化转换器” 可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微 观示意图( 未配平) ，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（） A 丁和丙都不是空气污染物B 甲和丁中同种元素化合价不相等 C 丙物质可能是氧化物D 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为 1 5 . 下列做法正确的是（） A . 向装满二氧化碳的塑料瓶中注入 N a O H溶液，盖紧振荡，通过瓶子变瘪证明二氧化碳与 N a O H反应 B . 可用紫色石蕊溶液鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 C . 用过滤的方法除去硬水中钙镁化合物 D
3、 . 热水瓶胆内壁附着的水垢可以用稀盐酸来洗涤 6 . 下列说法都不正确的是（） 木炭还原氧化铜实验中，固体减轻的质量一定是生成的二氧化碳的质量 实验室制取氧气和实验室制取二氧化碳不可能使用同一套装置 分子、原子、离子都能保持物质化学性质，C6 0的化学性质由 C6 0分子保持 只含有一种元素的一定是纯净物 能完全燃烧生成二氧化碳和水的物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素 炒菜时油锅着火，放入较多蔬菜和用锅盖盖灭都能使火熄灭，其灭火的主要原理不同 A . B . C . D . 7 . 已知铜能与氯化铁溶液中发生反应：C u + 2 F e C l3 =2 F e C l2+ C u C l
4、2。将一定质量的氧化铁与 铜的混合物固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和 滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应，得到固体丙和滤液丁。 下列有关说法中： 2 固体甲中一定含 C u ，一定不含 F e2O3 滤液乙中一定含有 F e C l2、C u C l2，一定不含 F e C l3 向溶液丁中插入一根铁丝，若铁丝表面有红色物质析出，则滤液丁中一定有 Z n C l2、F e C l2 若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液丁中可能含有 Z n C l2、F e C l2，一定不含有 C u C l2 固体丙中最多可能含有 3种物质 若向
5、固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液丁中一定含有 Z n C l2、F e C l2，可能含有 C u C l2 其中正确的个数有（） A 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个 8 . 下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A . 在 a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 B . b实验中物质恰好完全反应时，溶液中含有的粒子只有 N a + 、C l - C . 在 a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D . 在 a 、b 、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，加入溶液体积为 V时所得溶液 的
6、p H越大 二、非选择题（共 5题，2 6分） 2 8 （4分）图 1为元素周期表中 1 - 3周期的原子结构示意图，图 2为铷（R b ）元素原子 结构示意图，请根据初中所学知识按要求填空： 图 1图 2 （1 ）1 3号元素形成的单质具有良好的抗腐蚀性能，请写出其抗腐蚀的原理（用化学方程式 表示）； （2 ）第三周期元素中，核外电子排布与 N e 相同的金属离子符号（写一个）； （3 ）写出铷的氧化物的化学式。 3 2 9 . （4分）下表列出了 K N O3与 N a C l 在不同温度时的溶解度： 温度（）01 02 04 06 08 01 0 0 K N O3的溶解度（g ）1 3
7、. 32 0 . 93 1 . 66 3 . 91 1 01 6 92 4 6 N a C l 的溶解度（g ）3 5 . 73 5 . 83 6 . 03 6 . 63 7 . 33 8 . 43 9 . 8 （1 ）K N O3和 N a C l 的溶解度相等的温度（t ）范围是 。 （2 ）现有含 1 2 3 g K N O3与 1 7 . 9 g N a C l 的混合物，某同学设计了以下实验除去 K N O3中的 N a C l （操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一: 向混合物中加入适量水，加热溶解； 继续加热溶液至 1 0 0 并恒温蒸发浓缩；将溶液降温至 1 0 ，仅得到 K
8、 N O3晶体，过 滤，将所得 K N O3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和 K N O3溶液反复浸洗，然后过 滤。其中说法不正确的是。 A 方法一中除去 K N O3中少量 N a C l 的主要方法是蒸发结晶 B 步骤中，最多可得到 K N O3晶体 1 1 2 . 5 5 g C 方法二中浸洗前后，溶液中 K N O3质量分数不变 D 步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留 5 0 g水 （3 ）8 0 时将一定质量的 K N O3或 N a C l 溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程 为恒温蒸发）： 第一次析出第二次又 1 6 . 9 g固体析出 7 0 g固体 该
9、溶液为（填 K N O3或 N a C l ）溶液, 烧杯中的溶质质量为g 。 3 0 （5分）如图所示，A G是初中化学常见的七种物质。 图中“ ” 表示转化关系，“ ” 表示相互能反应。D 、E是组成元 素相同的化合物。 （1 ）F的化学式是；物质 A的一种常见用途 是。 （2 ）D E反应的化学方程式 是。 （3 ） 图中涉及的反应中， 下列说法正确的是。 G和 C之间可能实现相互转换 只有 A B涉及置换反应 C E不止一种途径 3 1 . （7分）某实验小组在实验室制得的 C a S O4 2 H2O固体中含有少量的 C a C O3，该小组的 同学对所得固体进行如下探究： （实验一
10、）测定固体中 C a S O4 2 H2O和 C a C O3的质量比 x ：y 实验小组利用下图所示的装置进行实验。（碱石灰是 C a O和 N a O H的混合物，夹持仪器省 略，药品足量） 蒸 发 1 0 g 蒸发 1 0 g水 降温至 6 0 再蒸发1 0 g 水 4 （1 ）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加 热。装置 A的作用是。 （2 ）已知 C a S O4 2 H2O在 1 6 0 生成 C a S O4，1 3 5 0 时 C a S O4开始分解；C a C O3在 9 0 0 时分解完全。现控制 B装置温度 9 0 0 进行实验并
11、采集了如下数据： a 反应前玻璃管与样品的质量 m1g b 反应后玻璃管中固体的质量为 m2g c 装置 C实验后增重 m3g d 装置 D实验后增重 m4g 某同学选用 b 、d或 c 、d数据组合求出 x ：y的值，若无装置 E ，则实验测定结果将 （填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响” ）。你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据 组合也可求出 x ：y 的值。 （3 ）有同学提出为了使得到的数据准确，在 B中反应结束后的操作很重要，该操作 是。 （实验二）研究 C a S O4 2 H2O加热分解的产物 查阅资料：C a S O4 2 H2O受热会逐步失去结晶水；S O2气体能使
12、酸性 K Mn O4溶液褪色。 （1 ）分离所得的 C a S O4 2 H2O含有 C a C O3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式： ； （2 ）将实验一所用装置中的 D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。 （3 ）取纯净 C a S O4 2 H2O固体 3 . 4 4 g ，放在实验装置 B中进行加热，测定固体质量随温度 的变化情况，并用带火星的木条在 E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下： G点固体的化学式是。 3 2 . （6分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 1 0 g ，向 其中逐滴加入 9 . 8 % 的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸 溶液的质量关系如图所示试计算： （1 ）样品中铜的质量分数为； （2 ）反应后所得溶液质量。 F点G点H点I 点 酸性 K Mn O4 溶液 不褪色不褪色不褪色褪色 带火星的 木条 不复燃不复燃不复燃复燃 5 4月 2 4日综合训练卷 参考答案
