1、 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 课题课题 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 知识点一、根据化学知识点一、根据化学方程式的计算方程式的计算 14g 氧气可跟（ ）g 氢气完全反应。 A1 B0.5 C2 D4 【答案】B 23 克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克 A10 B6 C5 D12 【答案】C 【解析】 ：镁条燃烧的化学方程式为：2Mg O2 点燃 2MgO；可计算出镁和氧化镁的质量比为 48：80=3： 5。因此当有 3g 镁反应时，会生成 5g 质量的氧化镁。所以应 选择 C 项。 3在化学反应 中，6gA 与足量的 B2反应后，得 34g
2、，则化合物中，B、A 两元素质量比（ ） A17：4 B14：3 C14：7 D14：17 【答案】B 【解析】 ：根据质量守恒定律可知在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变。所以化合物 A 中所含 A 元素的质量就是 A 单质的质量，化合物 B2中所含 B 元素的质量也即是 B 单质的质量，参加反应的 B2 的质量为 34g6g=28g。所以 B 与 A 两元素的质量比为 28g：6g =14：3。学科#网 4. 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量g 68 16 4.4 3.6 第二次测得的质量g 4 未测
3、48.4 39.6 下列判断错误的是 来源:Zxxk.Com A该反应一定是中和反应 B若 X 为氧气，则 Y 一定发生氧化反应来源:学科网 C第二次测量时，Y 已完全参加反应 D该反应中 Z 与 Q 质量变化之比为 11：9 【答案】A 【解析】：A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以不能确定反应类型错误； B、若 X 为氧气， 则 Y 一定发生氧化反应正确； C、第二次测量时，Y 已完全参加反应正确； D、该反应中 z 与 Q 质量变化之比为：44g：36g=11：9正确故选 A 5如图所示，实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是 A高锰酸钾的
4、质量 B氧气的质量 C锰元素的质量分数 D固体物质的质量 【答案】D 6.在 2A+B=2C 的反应中， 1.2 g A 完全反应生成 2 g C， 又知 B 的式量是32， 则 C 的式量为_。 【答案】40 【解析】据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 2 g-1.2 g=0.8 g。 设 C 的式量为 x。 2A+B=2C 32 2x 0.8 1.2 g 40 6 . 1 2 . 132 , 2 2 8 . 0 32 g g x g x 知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求知识点二、根据化学方程式计算的步骤及格式要求 1宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠
5、粉末作用来获得所需的氧气，并合理处 理呼出的二氧化碳(反应方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)。 假如某宇航员在某次太空飞行中预 计消耗氧气 480 kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程) 【答案】至少应准备 2340 kg 过氧化钠 【解析】 ：根据题意可知：已知量为消耗氧气 480 kg；未知量为参与反应的过氧化钠的质量。可利用二者在 化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程为：来源:Z(2)14.9g； （3）含有 【解析】根据质量守恒定律反应后质量减少的质量就是生成的氧气的质量，以氧气的质量为突破口计算其 它量即可 解： （1）生成
6、氧气的质量29.4 g +5.6 g - 25.4 g9.6 g （2）设剩余固体中氯化钾的质量为 m 2KClO3= MnO2 2KCl 3O2 2 74.5 3 32 m 9.6 g 2 74.5/ m=3 32：9.6 g m14.9 g （3） 14.9 g+5.6 g=20.5 g25.4 g 剩余固体中还含氯酸钾 学科网 4已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯 中（如图） ，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 40g，请计算：生成 NaOH 的质量。 【答案】生成 NaOH 的质量是 8g； 知识点三、有关混合物质
7、量的计算知识点三、有关混合物质量的计算 1 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。 农业生产上常用质量分数为 15%20% 的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制 200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段 时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 45g 氯化钠溶液，加 入过量的 AgNO3溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （ 反 应 原 理 为 ： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 相 对 原 子 质 量 Na23 N14 O16 Cl35.5 Ag108） 【答案】 （1）36 kg（2）1
8、3.0% 【解析】 ： （1）应称取氯化钠的质量=溶液质量 溶质质量分数=200 kg 18%=36 kg （2）已知沉淀（氯化银）14.35 g，未知氯化钠的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求 解。具体解题过程为： 解：设氯化钠的质量为 x 设未知量 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 写出反应的化学方程式 58.5 143.5 标出已知未知量的关系 x 14.35g 标出已知未知量 58.5：143.5=x：14.35g 列比例式 x=5.85g 求解未知量 溶液中溶质的质量分数为： 5.85g 45g 100%=13.0% 答：溶液中溶质的质量分数为 13.0%。 答
9、 2鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取 15g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧 杯中，向其中加入了 40g 稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且 不与稀盐酸反应） ，反应后烧杯中物质的总质量 50.6g。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留 1 位小数） 。 【答案】碳酸钙的质量分数为 66.7%。 解题过程为： 解：生成二氧化碳的质量为：40g15g50.6g 4.4g 设 15g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。 设求知量 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 写出反应的化学方程式 100 44 标出已知未知量的
10、关系 x 4.4g 100 444.4 x g 根据已知求知量的关系列比例式 gx10 求解求知量 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： %100 15 10 g g 66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 66.7%。 写出答案 3某工厂需要 280g 生石灰（CaO）作干燥剂，需要碳酸钙的质量是多少？至少需要含碳酸钙 80%的石灰石 （杂质不参加反应）的质量是多少？（CaCO3CaO+CO2） 【答案】需要碳酸钙的质量是 500g；至少需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是 625g 4我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2） ，为防止其污染空气，工厂用 20%的 NaOH 溶液吸收 氯气（反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O） 计算：4t 溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？ 【答案】可吸收氯气的质量为 0.71 吨 【解析】根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸 收氯气的质量学.科.网 解：设理论上可吸收氯气的质量为 x， Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4t 20% = 解得 x=0.71t 答：理论上可吸收氯气的质量为 0.71 吨
