1、非选择题标准练(五)1(6分)(2019杭州高三质检)A、B均是煤干馏所得的烃类物质，都是重要的化工原料，A气体在标准状况下的密度为1.25 gL1，其转化关系如图：请回答：(1)A中官能团的名称为_；BD的反应类型是_。(2)写出CEF的化学方程式：_。(3)下列说法正确的是_。A有机物A在催化剂条件下与水反应后的产物与E互为同系物B只用水一种试剂就可以将C、D、F三种样品区分出来C有机物B能与溴水发生取代反应使溴水褪色D煤的气化、液化也是综合利用煤的方法，都属于物理变化解析：(1)A的摩尔质量M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，故A为CH2=CH2，其含有的官能团名称为
2、碳碳双键；液体B为苯，D为硝基苯，由苯生成硝基苯的反应为取代反应。(2)CH2=CH2在催化剂作用下被O2氧化为CH3COOH(C)；焦炭与水蒸气反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH(E)；CH3COOH(C)与CH3OH(E)在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸甲酯(F)和水。(3)CH2=CH2在催化剂条件下与水反应后的产物为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3OH互为同系物，A项正确；CH3COOH溶于水，硝基苯不溶于水且密度比水大，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，故只用水一种试剂就可以将三者区分出来，B项正确；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，C项错误；煤的气化
3、和液化均属于复杂的物理化学变化，D项错误。答案：(1)碳碳双键(1分)取代反应(1分)(2)CH3COOHCH3OHCH3COOCH3H2O(2分)(3)AB(2分)2(6分)某同学用下列方案探究某带结晶水的不溶性盐X(仅含四种元素)的组成。请回答：(1)X中的组成元素除H、O外，还包含_元素，X的化学式是_。(2)溶液Y久置在空气中发生的离子方程式为_。解析：(1)有0.28 g(0.01 mol)CO气体生成，说明X中一定含有C元素，红棕色固体为Fe2O3，说明X中一定含有Fe元素，且n(Fe)0.01 mol；由于X中仅含四种元素，故X中的组成元素除含有H、O外，还含Fe、C，则1.97
4、 g白色沉淀为BaCO3，1.08 g无色气体中含有CO2，n(CO2)n(BaCO3)0.01 mol，根据该盐带结晶水，可知1.08 g无色气体中含有H2O(g)，m(H2O)1.08 g0.28 g0.01 mol44 gmol10.36 g，n(H2O)0.02 mol，1.8 g X隔绝空气加热得到的固体质量为1.8 g1.08 g0.72 g，该固体为铁的氧化物，其含有铁元素的质量为0.56 g，则含有氧元素的质量为0.16 g，故该固体为FeO，且n(FeO)0.01 mol，综上可知，X中n(Fe)n(C)n(H)n(O)1246，X的化学式为FeC2O42H2O。(2)溶液Y
5、为FeCl2溶液，其在空气中被O2氧化，发生反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。答案：(1)Fe、C(2分)FeC2O42H2O(2分)(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O(2分)3(4分)亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害。用如图装置(夹持、加热装置略)检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。请回答：(1)仪器a的名称为_。(2)实验过程中通入N2的作用是_。(3)下列有关该实验的说法正确的是_。A实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下
6、B若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸盐的含量C若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n(H)，并根据测定结果计算亚硫酸盐的含量D若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量解析：(1)仪器a的名称是圆底烧瓶。(2)通入N2，可将反应产生的SO2全部赶出，使其完全被X溶液吸收。(3)实验开始时，为使液体顺利流下，除了要打开分液漏斗的旋塞外，还要打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，A项错误；反应过程中，部分水蒸气也会进入乙装置中，所以不能通过测定反应前后乙装置的质量
7、变化来准确测定食品中亚硫酸盐的含量，B项错误；当X是H2O2溶液时，乙装置中发生的反应为SO2H2O2=2HSO，通过测定乙装置中n(H)，并进行相关计算，可得到亚硫酸盐的含量，C项正确；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错误。答案：(1)圆底烧瓶(1分)(2)将反应产生的SO2完全赶出(1分)(3)C(2分)4(4分)(2019浙江名校联考)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40.00 mL 1.00 molL1的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号 m1(粉末样品)/g0.9001.8003.6007
8、.200 m2(反应后剩余固体)/g0 0.6402.4806.080(1)实验的滤液中c(Fe2)_。(2)原粉末样品中m(Fe)m(Cu)_。解析：(1)根据反应：Fe2Fe3=3Fe2、Cu2Fe3=Cu22Fe2可知，40.00 mL 1.00 molL1的FeCl3溶液消耗的金属的总物质的量为2.00102 mol。因Fe的还原性强于Cu，故Fe3先与Fe反应。分析实验、的数据，反应后固体质量均减少1.120 g，则实验粉末样品中铁粉过量，减少的1.120 g固体为2.00102 mol的铁粉，根据反应：Fe2Fe3=3Fe2，实验的滤液中n(Fe2)6.00102 mol，则c(F
9、e2)1.50 molL1。(2)分析实验的数据，固体质量减少1.160 g1.120 g，此时样品粉末中的铁粉完全溶解，铜粉部分溶解，剩余的0.640 g固体全部为铜粉。假设参加反应的铁粉的物质的量为x mol，参加反应的铜粉的物质的量为y mol，则，解得x1.50102，y5.00103，故原粉末样品中m(Fe)m(Cu)(1.5010256) g(5.00103640.640) g78。答案：(1)1.50 molL1(2分)(2)78(2分)5(10分)(2019台州市联考)硫酚在有机合成中有着广泛的应用，通常由氯苯与硫化氢在高温下反应制得，其典型的副产品为苯，有关反应的热化学方程式
10、如下：反应、的能量变化如图所示。(1)反应为可逆反应，若其S0，则反应能否自发进行？_；理由为_。(2)从两个反应的能量变化图可知，活化能：反应_(填“”“”或“”)反应。(3)为研究反应规律，选择合适的反应条件，某研究小组在实验室进行了如下模拟实验，即将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中，在不同温度下均反应10 min，测定生成物的浓度，得到图甲和图乙。图甲中v正v逆的是_点；C点的v正_(填“大于”“小于”或“等于”)B点的v正。图甲中硫酚的浓度呈现先增大后减小的变化趋势，出现这一变化趋势的原因是_。根据图乙信息，若要提高硫酚的产量，R的值为_。(4)请画出恒温恒容条件下主产物硫酚
11、的物质的量浓度随时间变化的曲线图。解析：(1)反应的H0，若其S0，该反应一定能自发进行。(2)从两个反应的能量变化图可知，反应的活化能比反应的小。(3)由图甲知，在A点时反应未达到平衡，而在C点时反应已达到平衡，因此，B、C两点的正、逆反应速率相等；由于B点的温度高于C点的，所以B点的反应速率大于C点的。若要提高硫酚的产量，由图甲可知，温度应控制在590 K，由图乙可知，R应该控制在2.5。(4)从原点开始先增大后减小。答案：(1)能(1分)反应 的H0，S0，该反应一定能自发进行(1分)(2)(1分)(3)B、C(1分)小于(1分)当温度低于590 K时，10 min时反应未达平衡，反应速
12、率随温度升高而增大，所以生成物硫酚的浓度逐渐增大；当温度高于590 K时，10 min时反应已达到平衡，该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以生成物硫酚的浓度减小；反应是不可逆反应，温度升高，反应速率加快，生成物苯的浓度增大，消耗了反应物，进一步导致反应逆向进行(2分)2.5(1分)(4)(2分)6(10分)(2019浙江名校联考)工业上人造金刚石是用石墨和金属触媒在高温高压作用下进行生产的。产出物多用酸洗法除去触媒金属，在酸洗废液中主要金属离子为Ni2、Mn2和Co2，如图是酸洗废液综合回收生产工艺流程：(1)反应1中控制反应温度为8590 的常用加热方法是_；请写出反应1的离子方程式：_
13、。(2)反应2中除产生棕色Co(OH)3沉淀外，还产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：_。(3)用酒精水溶液洗涤NiSO47H2O的目的是_。(4)变色硅胶干燥剂含有CoCl2，当干燥剂呈_(填“蓝色”或“粉红色”)时，表示已不具有吸水干燥功能。(5)为测定NiSO47H2O产品的纯度，可用分光光度法。(NiSO47H2O的摩尔质量为280.0 gmol1)已知：Ni26NH3H2O=Ni(NH3)626H2O；Ni(NH3)62对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Ni2在一定浓度范围内成正比。现测得Ni(NH3)62的吸光度A与Ni2标准溶液浓度关系如图所示
14、。准确称取0.455 0 g NiSO47H2O，用蒸馏水溶解并加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A1.550，则NiSO47H2O产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析：(1)一般用水浴加热的方法控制反应温度为8590 ，反应1为MnO与Mn2反应生成MnO2沉淀，离子方程式为3Mn22MnO2H2O=5MnO2 4H。(2)由题意可知，反应2中产生了Co(OH)3沉淀和CO2气体，则反应的离子方程式为2Co2ClO2CO3H2O=2Co(OH)3 Cl2CO2 。(3)用酒精水溶液洗涤可以洗去晶体表面的杂质，并减小晶体的溶解损失。(4)CoCl2显蓝色，CoC
15、l26H2O显粉红色，当蓝色CoCl2转化为粉红色的CoCl26H2O时，说明硅胶已不具有吸水干燥功能。(5)根据题图可知，当A1.550时，c(Ni2)1.550102 molL1，则NiSO47H2O产品的纯度为1.550102 molL10.1 L280.0 gmol10.455 0 g100%95.38%。答案：(1)水浴加热(1分)3Mn22MnO2H2O=5MnO2 4H(2分)(2)2Co2ClO2CO3H2O=2Co(OH)3 Cl2CO2 (2分)(3)除去晶体表面的杂质，减小晶体的溶解损失(2分)(4)粉红色(1分)(5)95.38%(2分)7(10分)二环己基邻二甲酰胺(
16、DCHCHDA)是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高等规聚丙烯的抗冲击性能，可用下列路线合成：(1)D的结构简式：_；F中官能团的名称：_。(2)反应中属于加成反应的有_个。(3)写出EHDCHCHDA的化学方程式：_。(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：_。能与FeCl3溶液发生显色反应1 mol该物质能与足量金属钠反应生成1 mol H21HNMR显示分子中含有四种不同化学环境的氢原子(5)设计以乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_。解析：根据题给已知反应i，反应生成C，则C为C的分子式为C8H10O4，比较C与D的分子式可知，D为D与SOCl2反应生成E，结合已知反应ii可知，E为苯与浓硝酸在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应生成F，故F为从而推出G为 (2)根据题给合成路线知，反应、均属于加成反应。(4)能与FeCl3溶液发生显色反应，则分子中存在酚羟基，又1 mol该物质能与足量金属钠反应生成1 mol H2，且分子中含有四种不同化学环境的氢原子，则满足条件的同分异构体有答案：(1) (2)3(1分)(5)(3分) - 9 -
