江西省临川二中临川二中实验学校2020届高三化学上学期期中试题(含答案)

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1、江西省临川二中、临川二中实验学校2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: N:14 O:16 Na:23 一、选择题(每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意。)1古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识,下列说法正确的是选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A熬胆矾铁釜,久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应C美人首饰侯王印,尽是江中浪底来置换反应D真金不怕火,怕火便是铜分解反应2.下列有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子:2613AlC.CaF2的电子式: D.氯离子的结构示意图: 3下列变化中,前者是物理变

2、化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2 ;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体溶液分散系D碱性氧化物氧化物化合物ZXY5某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是A月桂烯分子中所有原子可能共平面B柠檬醛和香叶醇是同分异构体C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)6设NA表示阿伏加德罗常数

3、的值,下列叙述正确的是 A1 mol NH3含有的电子数为10NAB标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA7宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列说法正确的是AX的化学式为AgS B银针验毒时,空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X,反应转移2 mol e-8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子

4、方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:HOH=H2O9下列实验中,所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3CO

5、OC2H5,选 B用CCl4提取碘水中的碘,选C用FeCl2溶液吸收Cl2,选 D粗盐提纯,选和10硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是ANa+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色D 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-2BaSO4

6、+Fe(OH)211短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,q是X的单质,m为黄绿色气体,p、s、r是由这些元素构成的化合物,s为常见的液体,将室温下pH=13的r溶液稀释10倍,测得pH=12。m、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是A气态氢化物的沸点:YWB元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同C简单阴离子的还原性:XabD b点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g/cm3质量分数:98%13如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫

7、酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L14ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7HD该装置工作时,电能转化为化学能15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)

8、+2H2(g)H0。有关实验数据如下表:容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是AK1=12.8 BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D若在T2下,向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2 ,达平衡时,CO2的转化率等于40%16. 某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-。现进

9、行如下实验:用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后又变澄清,有无色气体放出,将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先变浑浊后又变澄清。加热溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。下列推断正确的是A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32- B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、C1-C不能确定溶液中是否有K+、C1-、SO42- D向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-第II卷(非选择题 共52分)17.(13分)作为食品添加剂时,亚硝

10、酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值;但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。INaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反应原理为: 2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题:(1)连接好装置之后,下一步实验操作是_。(2)B装置中铜的作用是_。(3)E装置用于尾气处理,E中反应的离子方程式为_ (4)实验结束阶段,熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_。含量的测定查阅资料可知:酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3,

11、MnO-4还原成Mn2+。(5)溶液配制:称取装置D中反应后的固体4.000g,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后,全部转移至250mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定,实验所得数据如下表所示:(6) 第4组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是 A锥形瓶洗净后未干燥 B滴定终点仰视读数C滴定终点俯视读数 D酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗(7)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 _%(保留2位小数)。18. (11分)某科研小组利用工业废料(主要成分为NiO,含有少量Al2O3、F

12、eO、CuO、BaO)回收NiO,并制备其他工业产品的工艺流程如图所示:已知:溶液中离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时,认为该离子沉淀完全。25 时,部分难溶物的溶度积常数如下表所示:难溶物CuSAl(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(Ksp)6.310-361.310-332.010-154.010-381.810-16请回答下列问题:(1)H2S的电子式为。(2)“酸浸”时,Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70 ,Ni的浸出率降低的主要原因为 。(3)“沉淀1”的主要成分为 (填化学式)。(4)“滤液1”中通入H2S的作用为 。(5)“转化

13、”过程中,发生反应的主要离子方程式为 。(6)25 时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后,所得溶液中的c(H+)最大为(保留三位有效数字,已知2 1.4)。(7)“操作”主要包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni,该反应的化学方程式为 。19.(14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应: H=+180 kJmol-1 H=+68 kJmol-1则 H=_ kJmol-1(2)对于反应的反应历程如下:第一步: 第二步:其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1正c2(NO),逆=k1逆c

14、(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。下列叙述正确的是_(填标号)A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定B. 同一温度下,平衡时第一步反应k1正k1逆越大,反应正向程度越大C. 第二步反应速率低,因而转化率也低D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应方程式为: H0。某温度下,向10 L密闭容器中分别充入01 mol NO2和02 mol CO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示:时间min024681012压强kPa7573.471.9570769.768.7568.

15、75在此温度下,反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数);若降低温度,再次平衡后,与原平衡相比体系压强( P总)减小的原因是_。(4)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下I: NO+Pt(s)=NO(*) Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同:CO+Pt(s)=CO(*) III:NO(*)=N(*)+O(*)IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s) V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330以下的低温区发生的主

16、要反应的化学方程式是_。反应V的活化能 _反应VI的活化能(填“”或“=”),理由是_。20.(14分)氨甲环酸(G),别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):回答下列问题:(1)A的结构简式是 。C的化学名称是 。(2)的反应类型是 。E中不含N原子的官能团名称为 。(3)氨甲环酸(G)的分子式为 。(4)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式: 。a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰 (5)写出以和为原料,制备医药中间体的合成路线: (无机试剂任选)。高三期中考试化学试题答案第一卷答题卡题号123456789101

17、11213141516选项BACDCADDACDDCCAA第卷(非选择题 共52分)17.(13分)(1). 检查(装置)气密性 (2). Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应,提高NO的产率 (3). 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O (4). 将装置中的NO全部排入E装置吸收,并防止倒吸 (5). 容量瓶 刻度线 (6). B、D (7). 94.8818. (11分) (1) (2)温度升高,Ni2+的水解程度增大 (3)BaSO4 (4)将Cu2+转化为CuS沉淀分离出去 (5)2Fe2+ +ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O (6)7.1

18、410-10 molL-1 (7)降温结晶(或冷却结晶) (8)3NiO+2AlAl2O3 + 3Ni19. (14分) (1). -112 (2). BD (3). 0.04 (4). 降低温度,由于反应放热,所以平衡向正反应方向移动,容器中气体分子数减少,总压强也减小;若温度降低,体积不变,根据阿伏加德罗定律,总压强减小 (5). CO+2NOCO2+N2O (6). (7). 生成N2O的选择性高,说明反应VI的化学反应速率大,该反应的活化能就小20.(14分)(1)CH2=CH-CH=CH2 (2)2-氯-1,3丁二烯 (3)消去反应 (4)碳碳双键、酯基 (5)C8H15NO2 (6)、 (7) - 12 -

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