1、江西省临川二中、临川二中实验学校2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： N：14 O:16 Na:23 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。）1古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法正确的是选项古诗词或谚语涉及的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C美人首饰侯王印，尽是江中浪底来置换反应D真金不怕火，怕火便是铜分解反应2.下列有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式：Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子：2613AlC.CaF2的电子式： D.氯离子的结构示意图： 3下列变化中，前者是物理变
2、化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2 ；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液4图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体溶液分散系D碱性氧化物氧化物化合物ZXY5某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是A月桂烯分子中所有原子可能共平面B柠檬醛和香叶醇是同分异构体C香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)6设NA表示阿伏加德罗常数
3、的值，下列叙述正确的是 A1 mol NH3含有的电子数为10NAB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA7宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列说法正确的是AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e-8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子
4、方程式的类推正确的是选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O9下列实验中,所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3CO
5、OC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和10硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是ANa+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示C.检验该物质是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-2BaSO4
6、+Fe(OH)211短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，q是X的单质，m为黄绿色气体，p、s、r是由这些元素构成的化合物，s为常见的液体，将室温下pH=13的r溶液稀释10倍，测得pH=12。m、p、s、r之间有如图所示转化关系。下列说法中正确的是A气态氢化物的沸点:YWB元素X与Y、Z、W形成的化学键类型相同C简单阴离子的还原性:XabD b点溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%13如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫
7、酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸中溶质的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L14ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO +2H2O 8e =2CO2+7HD该装置工作时，电能转化为化学能15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)
8、+2H2(g)H0。有关实验数据如下表:容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是AK1=12.8 BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D若在T2下，向2 L密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2 ，达平衡时，CO2的转化率等于40%16. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-。现进
9、行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后又变澄清，有无色气体放出，将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先变浑浊后又变澄清。加热溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。下列推断正确的是A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32- B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、C1-C不能确定溶液中是否有K+、C1-、SO42- D向第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-第II卷（非选择题 共52分）17.（13分）作为食品添加剂时，亚硝
10、酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。INaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为： 2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题：（1）连接好装置之后，下一步实验操作是_。（2）B装置中铜的作用是_。（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为_ （4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_。含量的测定查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，
11、MnO-4还原成Mn2+。（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：（6） 第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 A锥形瓶洗净后未干燥 B滴定终点仰视读数C滴定终点俯视读数 D酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 _%(保留2位小数)。18. （11分）某科研小组利用工业废料(主要成分为NiO，含有少量Al2O3、F
12、eO、CuO、BaO)回收NiO，并制备其他工业产品的工艺流程如图所示：已知:溶液中离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。25 时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物CuSAl(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(Ksp)6.310-361.310-332.010-154.010-381.810-16请回答下列问题:(1)H2S的电子式为。(2)“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70 ，Ni的浸出率降低的主要原因为 。(3)“沉淀1”的主要成分为 (填化学式)。(4)“滤液1”中通入H2S的作用为 。(5)“转化
13、”过程中，发生反应的主要离子方程式为 。(6)25 时,“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的c(H+)最大为(保留三位有效数字，已知2 1.4)。(7)“操作”主要包括蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。(8)NiO可通过铝热反应冶炼Ni，该反应的化学方程式为 。19.（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： H=+180 kJmol-1 H=+68 kJmol-1则 H=_ kJmol-1(2)对于反应的反应历程如下：第一步： 第二步：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c
14、(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_(填标号)A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定B. 同一温度下，平衡时第一步反应k1正k1逆越大，反应正向程度越大C. 第二步反应速率低，因而转化率也低D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为： H0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入01 mol NO2和02 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间min024681012压强kPa7573.471.9570769.768.7568.
15、75在此温度下，反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强( P总)减小的原因是_。(4)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下I： NO+Pt(s)=NO(*) Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同：CO+Pt(s)=CO(*) III：NO(*)=N(*)+O(*)IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s) V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330以下的低温区发生的主
16、要反应的化学方程式是_。反应V的活化能 _反应VI的活化能(填“”或“=”)，理由是_。20.（14分）氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是 。C的化学名称是 。（2）的反应类型是 。E中不含N原子的官能团名称为 。（3）氨甲环酸（G）的分子式为 。（4）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式： 。a.含苯环 b.含硝基 c.核磁共振氢谱有三组峰 （5）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线： （无机试剂任选）。高三期中考试化学试题答案第一卷答题卡题号123456789101
17、11213141516选项BACDCADDACDDCCAA第卷（非选择题 共52分）17.（13分）(1). 检查（装置）气密性 (2). Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率 (3). 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O (4). 将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸 (5). 容量瓶 刻度线 (6). B、D (7). 94.8818. （11分） (1) (2)温度升高,Ni2+的水解程度增大 (3)BaSO4 (4)将Cu2+转化为CuS沉淀分离出去 （5）2Fe2+ +ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O (6)7.1
18、410-10 molL-1 (7)降温结晶(或冷却结晶) (8)3NiO+2AlAl2O3 + 3Ni19. （14分） (1). -112 (2). BD (3). 0.04 (4). 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小 (5). CO+2NOCO2+N2O (6). (7). 生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能就小20.（14分）（1）CH2=CH-CH=CH2 （2）2-氯-1，3丁二烯 （3）消去反应 （4）碳碳双键、酯基 （5）C8H15NO2 （6）、 （7） - 12 -
