1、第2课时化学反应的限度一、化学反应限度1Cl2与H2O的反应化学方程式Cl2H2O HClHClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四离子H、Cl、ClO、OH反应特点反应不能进行到底2.FeCl3溶液与KI溶液的反应实验步骤实验现象溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，上层为浅绿色，下层油状液体呈紫色溶液变为血红色实验结论有I2生成有Fe2和I2生成上层清液中含有未反应的Fe3离子方程式2Fe32I2Fe2I2反应特点I过量条件下，反应物Fe3不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度3.可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时
2、，不用“=”，用“”。(2)特征双向性：反应物生成物。双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。共存性：反应物和生成物同时存在。(1)化学反应限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的程度。化学反应限度的意义在于决定了反应的最大转化率。(2)不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应限度不同。例1对于化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案D解析任何可逆反应都
3、有一定的限度，当反应达到限度时，此时v正v逆，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。例2在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1、O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1DSO2、SO3均为0.15 molL1考点化学平衡状态的判断题点恒容下非等体反应平衡状态的判断答案B解析
4、假设SO2、O2完全转化为SO3，则c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假设SO3完全转化为SO2和O2，则c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1，c(SO3)0，而可逆反应的特点是反应不能进行到底，故A、C错误；又因为反应物SO2和生成物SO3不可能同时减小，故D错误。二、化学平衡状态1化学平衡状态的建立(1)可逆反应过程中正、逆反应速率的变化反应开始时：反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。反应过程中：反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。反应达平衡时：反应物的浓度和生成物的浓度
5、都不再改变，正反应速率和逆反应速率相等。(2)用图像表示化学平衡状态的建立2化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)化学平衡状态的特征(1)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件下(如温度、浓度、压强等)，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。(2)化学平衡状态的判断依据直接判断依据v正v逆同一物
6、质生成速率等于消耗速率不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即一正一逆)间接判断依据各物质的某些物理量保持不变各组分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变例3某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是()正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会随时间而改变A B C D考点可逆反应与化学平衡状态题点化学平衡状态的特征答案B解析可逆反应达到平衡状态时，v正v逆0，且各组分的含量保持不变，故正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到
7、平衡。思维启迪化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。例4在体积固定的容器中，对于反应A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是()单位时间内由A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化A B C D考点化学平衡状态的判断题点恒容条件下非等体反应平衡状态的判断答案D解析同一物质的正、逆反应速率相等，说明已达平衡；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡，则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变
8、。体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不会改变，故均正确。易错警示(1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。(2)利用v正v逆0判断平衡状态时注意：反应速率必须是一正一逆，不能都是v正或都是v逆。1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于
9、零C平衡状态时，各物质的浓度保持相等D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变考点可逆反应与化学平衡状态题点化学反应限度的理解答案A解析反应达到平衡时v正v逆0，各物质浓度保持不变但不一定相等，且当外界条件发生改变时，这种状态可能会发生改变，B、C、D错误。2(2017杭州市学军中学模拟)一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)O2(无色)，在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是()A反应停止了BNO的正反应速率与O2的逆反应速率相等Cc(NO)c(O2)21D气体的颜色不再变化考点化学平衡状态的判断题点恒压下非等体反应平衡状态的判断答案D解析A项，反应达到平衡时，正、
10、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故错误；B项，NO的正反应速率与O2的逆反应速率之比为21时才能确定反应达到平衡状态，故错误；C项，c(NO)c(O2)始终是21，不能作为判断是否达到平衡的依据，故错误；D项，混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确。3在体积不变的密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是()AN2、H2、NH3的浓度之比为132B混合气体的密度不随时间变化C当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D单位时间内生成2a mol NH3，同时消耗a mol N2考点化学平衡状态的判
11、断题点恒容下非等体反应平衡状态的判断答案C解析A中，N2、H2、NH3的浓度之比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态；B中，因容器的体积不变，而混合气体的总质量不改变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变；C中，当有1 mol NN键断裂时，相当于生成2 mol NH3(1 mol NH3中含有3 mol NH键)，即形成6 mol NH键，同时有6 mol NH键断裂，符合v正(NH3)v逆(NH3)，故处于化学平衡状态；D中，两反应速率均表示正反应速率，反应进行的任何阶段均成比例。4在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变
12、化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变考点化学平衡状态的判断题点化学平衡状态的相关综合答案(1)是65%(2)b1.5103 molL1s1 (3)bc解析(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为100%65%。(2
13、)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(NO)0.020 mol0.007 mol0.013 mol，平衡时c(NO2)0.006 5 molL1，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。
