1、页 1 第 高三年级第一学期第一次模块检测高三年级第一学期第一次模块检测 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Cu64 一、单选题（一、单选题（153=45 分）分） 1、2018 年是“年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关 化学知识的说法错误的是化学知识的说法错误的是( ) A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤
2、维，光导纤维遇强碱会“断路” B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料 C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 D碳碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是带电的溶液是电中性的，胶体是带电的 B.向向 FeCl3溶液中加入溶液中加入 Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C.制备氢氧化
3、铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 D.用丁达尔效应可区别用丁达尔效应可区别 NaCl 溶液和溶液和 Fe(OH)3胶体胶体 3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是( ) A. 56 g 铁粉在铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA B. 标准状况下标准状况下 22.4L CH4和和 C2H4的混合气体所含氢原子数为的混合气体所含氢原子数为 4NA C. 常温常压下，常温常压下，3.4gNH3中含中含 NH 键数目为键数目为 0.6NA D. 1
4、mol Na2O2与与 CO2完全反应，转移完全反应，转移 NA个电子个电子 4、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是( ) A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B. 双氧水、漂白粉、液氯均是混合物双氧水、漂白粉、液氯均是混合物 C. 绿矾、氨水、烧碱均为电解质绿矾、氨水、烧碱均为电解质 D. 硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐 5、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是、既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是( ) A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH3 6、下列指定反应的离子方程式正确的是、下列指定反应的离子方程式正确的
5、是( ) A将铜丝插入稀硝酸中：将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2+H2O B向向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+ C向向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ D向向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+ 7、为提纯下列物质、为提纯下列物质(括号内为杂质括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是，选用的试剂或分离方法错误的是( ) 选项选项 物质物质 试剂试剂 分离方法分离方法 A 硝酸
6、钾硝酸钾(氯化钠氯化钠) 蒸馏水蒸馏水 降温结晶降温结晶 B 二氧化碳二氧化碳(氯化氢氯化氢) 饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 洗气洗气 C 甲烷甲烷(乙烯乙烯) 酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 洗气洗气 D 乙醇乙醇(水水) 生石灰生石灰 蒸馏蒸馏 8、明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，、明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火， 页 2 第 取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。 ” “硝”即硝酸钾。下列说法错误的是取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
7、 ” “硝”即硝酸钾。下列说法错误的是 ( ) A“绿矾”的成分为“绿矾”的成分为 FeSO47H2O B“研细”可在蒸发皿中进行“研细”可在蒸发皿中进行 C“开坛则药化为水” ， “水”的主要成分是硝酸“开坛则药化为水” ， “水”的主要成分是硝酸 D“五金皆成水” ，发生氧化还原反应“五金皆成水” ，发生氧化还原反应 9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) ANaHCO3(s)Na2CO3(s) 饱和石灰水 NaOH(aq) BAl(s) ()NaOH aq NaAlO2(aq) 过量盐酸 Al(OH)3(s) C
8、AgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2 +(aq) 蔗糖溶液 Ag(s) DFe2O3(s) Al 高温 Fe(s) 盐酸 FeCl3(aq) 10、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是( ) 选项选项 条件条件 A 滴加氨水滴加氨水 Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B pH=l 的溶液的溶液 Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4- C 由水电离出的由水电离出的 H+浓度为浓度为 l10-12mol/L NH4+、K+、NO3-、Cl- D 通入通入 SO2气体气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 11、下列实验中，所选装置或仪器合
9、理的是、下列实验中，所选装置或仪器合理的是( ) 12、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间 来判断空气中汞的含量，其反应为：来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHg Cu2HgI42Cu 下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 ( ) A. 上述反应的产物上述反应的产物 Cu2HgI4中，中，Hg 的化合价为的化合价为2 B. 上述反应中上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 C. 上述反应中上述反应中 Hg 元素与
10、元素与 Cu 元素均被氧化元素均被氧化 D. 上述反应中生成上述反应中生成 64g Cu 时，转移的电子数为时，转移的电子数为 2NA 13、对某些离子的检验及结论一定正确的是、对某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO2 3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO2 4 C加入氢氧化钠溶液并加热，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
11、一定有产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2 14、某学习小组拟探究、某学习小组拟探究 CO2和锌粒反应是否生成和锌粒反应是否生成 CO，已知，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装 置如图所示：置如图所示： 页 3 第 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A装置装置 e 的作用是防倒吸的作用是防倒吸 B如图所示装置的活塞如图所示装置的活塞 K 处于关闭状态处于关闭状态 C实验结束时，先关闭活塞实验结束时，先关闭
12、活塞 K，再熄灭酒精灯，再熄灭酒精灯 Db、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 15、有、有 FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量的混合物若干克，在足量 H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物 减轻减轻 08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需 1 molL-1的盐酸的体积至少为的盐酸的体积至少为 A0.05 L B0.1 L C0.2 L D1 L 二、填空题（共二、填空题（共 55 分）分）
13、 16、 （、 （8 分）分）如图所示是几种常见的加热装置。如图所示是几种常见的加热装置。 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)A、B、C、D 四种装置都是用酒精灯直接加热，四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F 装置加热时需垫上装置加热时需垫上_。其中。其中 F 装置中装置中 对试管的加热方式是对试管的加热方式是_。 (2)用用 H2还原还原 CuO 可选用可选用_(填字母，下同填字母，下同)装置。装置。 (3)加热加热 NH4Cl 与与 Ca(OH)2的固体混合物制的固体混合物制 NH3可选用可选用_装置。装置。 (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。装置
14、。 (5)乙酸乙酯的制备可选用乙酸乙酯的制备可选用_装置。装置。 (6)MnO2与浓盐酸混合制与浓盐酸混合制 Cl2可选用可选用_装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放 _。 17、 （、 （10 分）分）现有金属单质现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。，它们之间能发生如下反应。 （图中有些反应的产物和反应条件没有标出）（图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 页 4 第 请回答下请回答下列问题：列问题： (1)丙的化学式为丙的化学式为 _ (2)A 的一种氧化物为
15、淡黄色固体，该物质的电子式为的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为_ (3)写出气体乙与写出气体乙与 C 溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式: _ (4)若将若将 C 溶液与溶液与 E 溶液混合溶液混合,则可以观察到的现象是则可以观察到的现象是:_ (5）设计一种检验物质设计一种检验物质 E 溶液中金属阳离子实验方案溶液中金属阳离子实验方案:_ _ (写出实验步骤写出实验步骤,现象和结论现象和结论) 18、 （、 （12 分）分）I以下是实验室制取气体的三种常见装置：以下是实验室制取气体的三种常见装置： （1）检验）检验 B 装置的气密性的方法是：装置的气密性的方法是： 。 II用下
16、列装置测定用下列装置测定 Na2O、Na2O2固体混合物中固体混合物中 Na2O2的质量分数，完成下列填空的质量分数，完成下列填空 （1）仪器）仪器 a 名称名称 ， （2）该实验原理中发生氧化还原反应的离子）该实验原理中发生氧化还原反应的离子 方程式为方程式为 。 （3）实验步骤：）实验步骤： 连接好装置，检查装置气密性连接好装置，检查装置气密性 装入试剂，装入试剂，其中固体混合物样品质量为其中固体混合物样品质量为 c g 调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定调节两边液面在同一高度后，读取碱式滴定 管读数为管读数为 V1mL 打开仪器打开仪器 a 的活塞，将水全部放下的活塞，将水全部放下
17、待 反 应 完 成 ， 且 气 体 恢 复 到 室 温 时 ， 还 需 待 反 应 完 成 ， 且 气 体 恢 复 到 室 温 时 ， 还 需 要要 ， 再平视凹液面读取碱式滴定管读数为， 再平视凹液面读取碱式滴定管读数为 V2mL （4）实验计算：）实验计算： 若实验状况下的气体摩尔体积为若实验状况下的气体摩尔体积为 b L/mol，则固体混合物中，则固体混合物中 Na2O2的质量分数为的质量分数为 。 页 5 第 （5）误差分析：）误差分析： 下列操作导致所测下列操作导致所测 Na2O2质量分数偏低的有质量分数偏低的有 （选填序号）（选填序号） A没有等气体恢复没有等气体恢复到室温时便读数
18、到室温时便读数 B第二次俯视读取滴定管读数第二次俯视读取滴定管读数 C没有进行上述实验步骤中空白处的操作，便读数没有进行上述实验步骤中空白处的操作，便读数 D仪器仪器 a 中的水太多中的水太多 19、 （、 （12 分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料常用作记录材料，磁流体材料磁流体材料，催化催化 剂剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三 铁的重要方法，其流程如图示：铁的重要
19、方法，其流程如图示： 请回答下列问题：请回答下列问题： （1）实验室保存溶液）实验室保存溶液 A 时，需加入时，需加入 （2）为了得到较纯的纳米）为了得到较纯的纳米 Fe3O4，FeSO47H2O 和和 FeCl36H2O 的物质的的物质的量之比最好应量之比最好应 为为 。 （3）如何将）如何将 FeCl36H2O 变成变成 FeCl3 。 （4）写出制备纳米）写出制备纳米 Fe3O4的离子反应方程式的离子反应方程式 。 （5）共沉淀法的主要不足是：）共沉淀法的主要不足是： 得到的得到的 Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象纳米粒子间存在团聚现象 。 （6）磁流）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固
20、体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米 Fe3O4 磁硫体的说法中不正确的是：磁硫体的说法中不正确的是： 。 A、纳米、纳米 Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。磁硫体分散系属于溶液。 B、纳米、纳米 Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。磁硫体可以通过渗析法得到提纯。 C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。 D、纳米、纳米 Fe3O4磁硫体比较稳定。磁硫体比较稳定。 20、（、（13 分）分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用是一种重金属离子，有一环
21、境监测小组欲利用 Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废等试剂测定某工厂废 水中水中 Ba2+ 的物质的量浓度。的物质的量浓度。 在容量瓶的使用方法中，下列操作在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确不正确 的是的是 （填字母序号）。（填字母序号）。 a使用容量瓶前先检查是否漏水使用容量瓶前先检查是否漏水 b使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥 c配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm 处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻
22、度线处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线 d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀 现需配制现需配制 250mL0.1000molL 1的标准 的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外， 还需要还需要 需准确称取需准确称取 Na2S2O3固体的质量为固体的质量为 g 若配制标准若配制标准 Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？ 若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心
23、洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度 （填“偏高”、（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”，下同）。“偏低”或“无影响”，下同）。 若观察液面时俯若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度 另取另取 50.00mL 废水，控制适当的酸度，加入足量的废水，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到溶液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经洗沉淀；沉淀经洗 页 6 第 涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42 全部转化为 全部转化为 Cr2O
24、72 ，再向其中滴加上述标准 ，再向其中滴加上述标准 Na2S2O3溶溶 液，反应完全时，消耗液，反应完全时，消耗 Na2S2O3溶液溶液 36.00mL。已知有关反应的离子方程式为。已知有关反应的离子方程式为 Cr2O72 +6S 2O3 2+14H+ = 2Cr3+3S4O62 +7H 2O。则该工厂废水中 。则该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。 页 7 第 高三年级第一学期第一次模块检测高三年级第一学期第一次模块检测 化学试题答案化学试题答案 一选择题：一选择题： 15 CDAAC 610 CCBAC 1115 DACBB 二填空题：二填空题： 16（1）石棉网）
25、石棉网 水浴加热水浴加热 （2）A （3）C （4）D （5）B （6）E 沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片 17（1）HCl （2）Na+:O:O:2-Na+ （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）有白色沉淀生成，后变灰绿色，最后变红褐色）有白色沉淀生成，后变灰绿色，最后变红褐色 （5）取少量）取少量 E 溶溶液于试管，添加液于试管，添加 KSCN 无现象，后加氯水变血红色，证有无现象，后加氯水变血红色，证有 Fe2+ 18I（1）关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至漏斗内液面高于试管内液面，若液面差一段时间不变，）关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至漏斗内液面高于试管内液面，若液面差一段
26、时间不变， 证明气密性良好。证明气密性良好。 II（1）分液漏斗）分液漏斗 （2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （3）使左右两管液面相平）使左右两管液面相平 （4） bc vv)(156. 0 21 （5）C 19（1）铁粉和硫酸）铁粉和硫酸 （2）1：2 （3）在）在 HCl 气氛中加热气氛中加热 （4）Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O （5）Fe2+易被氧化易被氧化，难以控制难以控制 Fe2+与与 Fe3+的量的量，使使 Fe3O4不纯不纯 （6）A 20（1）bc （2）250mL 容量瓶，胶头滴管容量瓶，胶头滴管 （3）4.0 （4）偏低）偏低 偏高偏高 （5）0.024mol/L : : : :
