1、天津市河西区2023届高三下总复习质量调查化学试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A. “北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅B. “奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高C. “嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染D. 我国首创的“硅石墨烯锗晶体管”中所含元素均为短周期元素2. 下列过程体现所用物质的氧化性的是A. 用溶液腐蚀铜板B. 用水溶液吸收C. 用锌块防止钢铁船体腐蚀D. 用铁粉防止
2、溶液变质3. 我国科学家在碳循环(如下图所示)研究方面取得成就。下列说法正确的是A. 乙酸属于二糖B. 葡萄糖属于烃类C. 淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖D. 22.4 L 被还原可生成1 mol CO4. 下列关于第三周期元素及相关物质性质比较中，正确的是A. 酸性：B. 熔点：红磷单晶硅C. 第一电离能：SPD. 热稳定性：5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 无色溶液中：、B. 酸性溶液中：、C. 碱性溶液中：、D. 溶液中：、6. 为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应： ，下列说法正确的是A. 该反应可以自发进行B. 的电子式为C. NO分子中含有非极性共价键D. 由CO
3、难溶于水可推知其为非极性分子7. 下列实验能达到实验目的的是A制取乙烯B探究浓度对反应速率的影响C检验乙炔具有还原性D制取A. AB. BC. CD. D8. 下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A. 湿润的淀粉KI试纸遇变蓝：B. 电解溶液制取镁单质：C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D. 用除去输水管道中的：9. 新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：下列说法正确的是A. B. 该反应属于消去反应C. 乳酸分子中含有键D. 乳酸分子中所有原子共平面10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol 中配位键的数目为12B. 标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数
4、目为C. 常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为D. 2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为211. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是A. 基态原子钒的价层电子排布式为B. 放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动C. 充电时电池被氧化为D. 充电时A极反应为12. 室温下，向20.0 mL 0.100 molL1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. a到c的过程中，为定值B. a到c的过程中，水的电离
5、程度不断减小C. b点时，D. c点时加入碱的体积小于20 mL第卷 (非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13. 治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。（1）青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_。用乙醚提取效果更好，原因是_。（2）青蒿素的结构分子中C、H、O的原子半径最大的是_，电负性最大的是_。测定晶体结构最常用方法是_、_，经计算等过程得出其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分
6、子结构如下图甲所示。测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_。晶体的密度为_(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。（3）青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。青蒿素结构修饰发生的反应类型为_，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_。的空间结构名称为_。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_。14. 抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：按要求回答下列问题。（1）C的分子式为_；A的结构简式为_，F中官能团的名称为_。（2）BC反应类型为_；为检验C中所含官能
7、团种类，所需试剂有_。（3）写出的反应化学方程式：_。（4）与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有_种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为的同分异构体的结构简式：_。（5）参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。_15. 某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。（1）装置A反应中的氧化剂为_。（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。实验编号试
8、剂a实验现象i溶液和少量KOH无明显现象ii溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体iii溶液和过量KOH得到深紫色溶液，有紫色固体对比实验i与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁的还原性”验证此假设的实验装置如图所示：当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为_，电压表示数为；且观察_(填“”“”或“单晶硅C. 第一电离能：SPD. 热稳定性：【答案】A【解析】【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性PSi，所以酸性，故A正确；B晶体硅为原子晶体，红磷为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的，故熔点：红磷单晶硅，故B错误；C一般同周期元
9、素随核电荷数的增大第一电离能逐渐增大，但是P的最外层电子为3s23p3，p能级的电子为半满状态，较稳定，故第一电离能：SP，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性PSi，故热稳定性：，故D错误；故选A。5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色溶液中：、B. 酸性溶液中：、C. 碱性溶液中：、D. 溶液中：、【答案】D【解析】【详解】A铜离子为蓝色，A不符合题意；B酸性溶液中含有氢离子，H+、会生成HClO，不共存，B不符合题意；C碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意；D溶液中，钾离子、硝酸根离子、相互不反应，能共存，D符合题
10、意；故选D。6. 为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应： ，下列说法正确的是A. 该反应可以自发进行B. 的电子式为C. NO分子中含有非极性共价键D. 由CO难溶于水可推知其为非极性分子【答案】A【解析】【详解】A反应熵增加或放热都有利于反应的进行。该反应为放热且气体分子式增加的反应，该反应为自发反应，A项正确；BN最外层电子为5需要3个电子达饱和，所以N与N之间共用3对电子，其电子式为，B项错误；C当共价键中的共用电子对没有偏移时为非极性共价键，同种非金属原子之间往往易形成非极性共价键，NO中共价键为极性键，C项错误；DCO为极性键构成的双原子分子，为极性分子，D项错误；故选A。7.
11、下列实验能达到实验目的的是A制取乙烯B探究浓度对反应速率的影响C检验乙炔具有还原性D制取A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A乙醇制取乙烯要温度迅速升高到170，温度计要在液面以下，A不符合题意；B浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H+、，二者的存在微粒不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；C电石中主要成分CaC2与水反应产生C2H2，及其中含有的杂质与H2O反应产生H2S，二者都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验乙炔具有还原性，C不符合题意；DNH4Cl和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气使用向下
12、排空气法收集，D符合题意；故选D。8. 下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是A. 湿润的淀粉KI试纸遇变蓝：B. 电解溶液制取镁单质：C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D. 用除去输水管道中的：【答案】B【解析】【详解】A湿润的淀粉KI试纸遇变蓝，氯气将碘离子氧化为单质碘即，能合理解释实验现象，故A不符合题意；B是电解熔融制取镁单质，而不是电解氯化镁溶液，不能合理解释实验现象，故B符合题意；C钢铁发生吸氧腐蚀，正极氧气得到电子变为氢氧根，电极反应式为：，能合理解释实验现象，故C不符合题意；D用除去输水管道中的，利用亚硫酸钠的还原性：，能合理解释实验现象，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
13、9. 新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下：下列说法正确的是A. B. 该反应属于消去反应C. 乳酸分子中含有键D. 乳酸分子中所有原子共平面【答案】C【解析】【详解】A根据原子守恒，m=n-1时乳酸变为聚乳酸，故A错误；B根据聚乳酸分子结构可知，该反应为缩聚反应，故B错误；C乳酸中含有碳氧双键，故含有键，故C正确；D乳酸中含有-CH3，-CH3为四面体结构，所有原子不可能共平面，故D错误；答案为C。10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol 中配位键的数目为12B. 标准状况下，22.4 L 中含非极性键的数目为C. 常温下1 L的溶液中，由水电离出的数目为D.
14、2 mol NO和1 mol 在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2【答案】C【解析】【详解】A1个中存在4个配位键，则1 mol 中配位键的数目为4，A错误；B标况下过氧化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；C氯化铵水解促进水的电离，常温下1 L的溶液中氢离子浓度为10-5mol/L，则由水电离出为10-5mol，数目为，C正确；D一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反应后可得分子总数目小于2，D错误；故选C。11. 目前发展势头强劲的绿色环保储能电池钒电池的工作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列说法正确的是A. 基态原子钒的
15、价层电子排布式为B. 放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动C. 充电时电池被氧化为D. 充电时A极反应为【答案】B【解析】【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧化反应为V2+-e-=V3+；放电时，A为正极，该极发生还原反应为。【详解】AV为23号元素，其电子排布为Ar3d34s2，其价电子排布式为3d34s2，A项错误；B原电池（放电时）中，离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，所以H+移向A极，B正确；C放电时为V2+-e-=V3+，充电为其逆过程为V3+被还原为V2+，C项错误；D放电时A极反应为，充电时为其逆过程为，D项错
16、误；故选B。12. 室温下，向20.0 mL 0.100 molL1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. a到c的过程中，为定值B. a到c的过程中，水的电离程度不断减小C. b点时，D. c点时加入碱的体积小于20 mL【答案】B【解析】【详解】A根据物料守恒，a到c的过程中，为定值，故A正确；Ba到c的过程中，HA物质的量浓度不断减小，酸性不断减弱，抑制水的电离程度不断减弱，则水的电离程度不断增大，故B错误；Cb点时，根据电荷守恒得到，溶液显酸性，则，b点时，则，故C正确；D若HA恰好完全反应，加入碱的体积等于20 mL，则
17、此时溶质为NaA，NaA溶液中由于A水解使溶液显碱性，c点溶液显中性，说明c点时加入碱的体积小于20 mL，故D正确。综上所述，答案为B。第卷 (非选择题共64分)注意事项：本卷包括4小题，共64分。请将答案填写在答题纸上，否则无效。13. 治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚。按要求回答下列问题。（1）青蒿素的提取：在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_。用乙醚提取效果更好，原因是_。（2）青蒿素的结构分子中C、H、O的原子半径最大的是_，电负性最大的是_。测定晶体结构最常用的方法是_、_，经计算等过程得出
18、其晶胞(长方体，棱长分别为a nm、b nm、c m，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图甲所示。测定其分子的相对分子质量为282，其物理方法是_。晶体的密度为_(阿伏加德罗常数的值设为；列出表达式)。（3）青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如上图乙)。青蒿素结构修饰发生的反应类型为_，其过程中杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_。的空间结构名称为_。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：_。【答案】（1） . 乙醇分子间能形成氢键 . 乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解 （2） . C . O . X射线衍
19、射 . 模型法 . 质谱法 . （3） . 加成反应 . sp3 . 正四面体 . 与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好【解析】【小问1详解】乙醇分子间能形成氢键，所以乙醇的沸点高于乙醚。乙醚沸点低，蒸馏时需要的温度低，青蒿素不易分解，所以用乙醚提取效果更好；【小问2详解】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小， C、H、O的原子半径最大的是C，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性最大的是O。X射线衍射法能确定哪些原子键存在化学键、并能测定键长和键角，测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射、模型法，能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理
20、方法是质谱法。1个晶胞中含有4个青蒿素分子，1mol晶胞的质量为282g/mol4，1mol晶胞的体积为 ，晶体的密度为。【小问3详解】青蒿素结构修饰过程中氢气与羰基发生加成反应，其过程中，双键碳原子变为单键，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为sp3。中B的价电子对数为4，无孤电子对，空间结构名称为正四面体。与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，水溶性更好，疗效更好14. 抗击新型冠状病毒的潜在用药之一肉桂硫胺的一种合成路线如下(部分条件已略)：按要求回答下列问题。（1）C的分子式为_；A的结构简式为_，F中官能团的名称为_。（2）BC反应类型为_；为检验C中所含官能
21、团种类，所需试剂有_。（3）写出的反应化学方程式：_。（4）与苯丙酸(F的加氢产物)互为同分异构体的含酯基的一取代芳香族化合物有_种；写出其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为的同分异构体的结构简式：_。（5）参考以上合成路线信息，以1-丙醇和必要的试剂为原料，合成正丁酸。将合成路线写在下列方框中。_【答案】（1） . C8H8O . . 碳碳双键 羧基 （2） . 氧化反应 . 银氨溶液或新制的氢氧化铜 （3） +HCl （4） . 6 . （5）CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH【解析】【分析】根据C的结构简式可知，A分子
22、中苯环上只有一个取代基，A的分子式为C8H9Br，可知A的不饱和度为4，所以苯环上所连的两个碳原子之间是碳碳单键，A属于卤代烃，水解生成醇，醇能氧化为C，C为醛，所以B分子中连羟基的碳原子上有2个H，即B为，则A为 。C和HCN发生加成反应生成D，D水解，氰基变为羧基生成E，E发生消去反应生成F，F发生取代反应生成G，G和H发生取代反应生成M和HCl。【小问1详解】根据C的结构简式可知，C的分子式为C8H8O；由以上分析可知，A的结构简式为 ，根据F的结构简式可知，F中官能团为碳碳双键和羧基。【小问2详解】BC是醇氧化为醛，反应类型为氧化反应；C中的官能团为醛基，含醛基的物质可以发生银镜反应，
23、或和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀Cu2O，所以检验醛基的试剂可以是银氨溶液或新制的氢氧化铜。小问3详解】G和H发生取代反应生成M和HCl，反应的化学方程式为： +HCl。【小问4详解】苯丙酸的苯环上连有3个碳原子、2个氧原子，还有1个不饱和度。其同分异构体含酯基和苯环，且为一取代物，则可以将-COO-或-OOC-插入、两个位置（如图） ，有四种不同结构，还可以将-OOC-插入处，将-COO-插入处，有两种不同结构，所以共有6种同分异构体，其中支链上核磁共振氢谱有3组吸收峰、且峰面积之比为 1:1:3 的同分异构体为 。【小问5详解】以1-丙醇为主要原料，合成正丁酸，需要增加一个碳原子，
24、可以用含醛基的物质和HCN加成然后水解得到，1-丙醇可以氧化为丙醛，合成路线为：CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。15. 某小组同学设计如下实验装置制备高铁酸钾(夹持装置略)，同时探究制备的适宜条件，已知：常温下，为紫色固体，微溶于KOH溶液。（1）装置A反应中的氧化剂为_。（2）进一步设计如下对比实验，探究在不同试剂a对产率的影响。已知实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。实验编号试剂a实验现象i溶液和少量KOH无明显现象ii溶液和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体iii溶液和过量KOH得到深紫色溶液，有紫色固体对比实验i
25、与ii现象，提出假设；“实验ii溶液碱性较强，、增强+3价铁还原性”验证此假设的实验装置如图所示：当通入，电压表示数为；再向右侧烧杯中加入的试剂为_，电压表示数为；且观察_(填“”“”或“=”)证明上述假设成立。配平实验iii中反应的离子方程式：_实验ii中的产率比实验iii的低，其原因可能是_。（3）随着反应的发生，装置B中不断有白色片状固体产生。结合化学用语解释该现象：_；若拆除装置B，而使的产率降低的原因是_。（4）向实验ii所得紫色溶液中继续通入，溶液紫色变浅，的产率降低。可能原因是通入的消耗了KOH，写出该反应的离子方程式：_。（5）综上可知制备，所需的适宜条件是_。【答案】（1）K
26、MnO4 （2） . KOH . . 2、3、16OH-、2、6、8H2O . 反应存在平衡，当FeCl3时增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低 （3） . 吸入的HCl增加了Cl-浓度使平衡逆向产生NaCl晶体 . HCl进入装置C中增加了Cl-浓度使平衡逆向产率降低 （4）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （5）Fe(NO3)3溶液和过量KOH、适量Cl2【解析】【分析】A装置制备氯气，B 除挥发HCl。C目标反应装置，D 吸收尾气Cl2。【小问1详解】KMnO4中Mn为+7最高化合价可以降低从而使KMnO4具有氧化性。答案为KMnO4；【小问2详解】本实验设计原电池，Fe3+为负
27、极，若碱性增强其还原性增强，那么两极的电动势增大。本实验探究碱性较强会增强Fe3+的还原性，本实验只需改变Fe3+溶液的碱性即可，即向右池中加入KOH，观察还原性增强电压增大。Fe3+被Cl2氧化为K2FeO4，而Cl2变为Cl-。按升降守恒配平，由于碱性环境需要加入OH-。该反应为。对比两个实验的变量为阴离子Cl-改变为，结合平衡分析Cl-增加使平衡逆向，所以ii产率较低。答案为KOH；”或“”)；若系统碳中和反应为基元反应，且反应的与活化能(Ea)的关系为。在图2中补充完成该反应过程的能量变化示意图。_某小组模拟该反应，t下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol
28、 ，反应平衡后测得容器中。则的转化率为_，平衡常数的值为_。（3）在相同条件下与还会发生不利于氧循环的如下副反应：。在反应器中按通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中、浓度()如下表所示。催化剂A10.812722345.241780B9.2107753439932在选择使用催化剂A和350条件下反应，02 min生成的平均反应速率为_；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400的反应条件，其理由是_。【答案】（1） -286 （2） . . . . （3） . 5.4 . 相同催化剂，400的反应速率更快，相同温度，催化剂B副产物浓度低，甲烷
29、与甲醇比例高【解析】【小问1详解】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；电解液态水制备，电解反应的，由此可以判断，2mol完全燃烧消耗，生成液态水的同时放出的热量为572kJ ，故1mol完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，因此燃烧热的热化学方程式： -286。【小问2详解】由的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应； 若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的与活化能(Ea)的关系为，由图2信息可知=a，则a，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应
30、过程的能量变化示意图为： 。 温度t下，向容积为10 L的密闭容器中通入5.2 mol 和0.9 mol ，反应平衡后测得容器中，则根据化学方程式体现的关系可知，的转化率为；的平衡浓度分别为、，则该反应的平衡常数K=；【小问3详解】在选择使用催化剂A和350条件下反应，由表中信息可知，的浓度由0增加到10.8，因此，生成的平均反应速率为；由表中信息可知，在选择使用催化剂A和350条件下反应， 的浓度由0增加到10.8，:12722:10.81178；在选择使用催化剂B和350的反应条件下，的浓度由0增加到9.2，:10775:9.21171；在选择使用催化剂A和400条件下反应， 的浓度由0增加到345.2，:41780:345.2121；在选择使用催化剂B和400的反应条件下，的浓度由0增加到34，:39932:341174。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂B和400的反应条件的原因是：相同催化剂，400的反应速率更快，相同温度，催化剂B副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。
