1、南京市、盐城市2022届高三第一次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。12021年10月13日，联合国生物多样性大会通过昆明宣言，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是A减少塑料袋的使用B开发使用清洁能源C垃圾分类回收利用D禁止使用农药化肥2科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P43KOH(浓)3H2O3KH2PO2PH3。下列
2、说法正确的是APH3为非极性分子B中子数为10的氧原子可表示为CH2O分子空间构型为V形D1个P4分子中含有4个键2201803下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANa有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂BNa2O2有强氧化性，可用于漂白CNaOH显碱性，可用作干燥剂220180DNaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价236、211下列有关说法正确的是A元素X的第一电离能比Y的大B元素Z的电负性比W的大C元素W的气态氢化物沸点比T的低D元素T的
3、氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强阅读下列资料，完成57题：SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H=196.6 kJmol1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。5对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是220180A该反应在任何条件下都能自发进行B反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小2201806实验
4、室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A生成SO2 B干燥SO2 C收集SO2 D吸收SO2 7将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3O2=2HSO42 B用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO32 SO2H2O=SO32 2HCO3 C用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3H2OSO2 =HSO3 NH4 D用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO38如题8图-1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的C
5、l2和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A可用水代替饱和食盐水收集Cl2B生成的氯代烃都不存在同分异构体C反应结束后集气瓶中充满液体D如题8图-2所示的NaCl晶胞中含14个Na9由重晶石矿（180主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质180）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。下列说法正确的是A为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取10CalebinA可用于治疗阿尔
6、茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是 X Y ZAX分子中有2种含氧官能团BY、Z分子中手性碳原子数目相等CX和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别DZ分子中虚线框内所有碳原子一定共平面11室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为52向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀3向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中
7、NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A0.1 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH4 )3c(Fe3) = 2c(SO42 )B实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C实验3得到的溶液中有c(NH4 )c(NH3H2O)c(SO42 ) 0.3 molL1D实验4中发生反应的离子方程式为2Fe32HS= 2Fe22SH212氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如右图所示。下列说法正确的是A该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B电解过程中OH由b极区向a180极区迁移C电解时b极区溶液中n(KOH)减少D电解过程中1mol
8、 NH3参与反应，得到36.021023个电子13二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法180不正确的是A生成HCOOH吸收的能量最多B使用Sb改变了反应的路径CSb电极表面生成CO的反应为*CO22eH2O = CO2OHDSb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH H2 CO14一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应： 2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g) H1=122.5
9、kJmol1 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H2=41.2 kJmol1 向恒压密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性=%随温度的变化如右图所示。下列说法错误的是A2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H=204.9 kJmol1 B由图可知，210时以反应为主，300时，以反应为主C增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大D反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为mol二、非选择题：共4题，共58分。15(14分)电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu
10、2、CuCl、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。（1）SSO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2沉淀时发生反应的离子方程式为 。（2）NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。 室温下，CuCl和活性NiS粉末反应的离子方程式为 ；180该反应的平衡常数表达式为K= 。 如题15图-1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是 。 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变
11、化如题15图-2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是 。16(15分)wwpqip化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）D分子中碳原子杂化轨道类型有 种。（3）G的结构简式为 。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该向分异构体的结构简式： 。 分子中含有苯环； 碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。（5）设计以苯乙醇( )为原料制wwpqip备 的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17(15分)Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟
12、工业上以BaCrO4为原料制备Cr(OH)3的主要步骤如下。（1）制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如题17图-1所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。上述反应的化学方程式为 。在盐酸与BaCrO4物料配比61、80条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如题17图-2所示铬溶解率=100%，铬还原率=100%。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是 。（2）制备Cr(OH)3。Cr(III)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如
13、题17图-3所示。请补充完整由步骤(1)得到的CrCl3溶液制得Cr(OH)3的实验方案：取步骤(1)得到的CrCl3溶液， ，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体。实验中须使用的试剂：2molL1 Ba(OH)2溶液、0.1molL1 AgNO3wwpqip溶液、0.1molL1HNO3溶液、蒸馏水。（3）测定Cr(OH)3样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化为Cr2O72 ，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL1N
14、a2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL(已知反应：Cr2O72 6I14H+=3I22Cr3+7H2O；I22S2O32 =S4O622I)。计算Cr(OH)3样品的纯度（写出计算过程)： 。18(14分)水溶性硝态氮（以NO3 、NO2 等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO3 ，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为 。（2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。 纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例)如题18图-1所示。
15、在0到20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是 。 研究表明水体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，验证的实验方案是wwpqip 。（3）Jetten 等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和 NO2 的生化反应模型，其反应机理如题18图-2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为 、 。参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。题号1234567891011121314答案DCBADDBBAACBCD二、非选择题：共4题，共58分。15(14分)（1）Cu2SO2S2H2O = CuS4HSO42 （3分）（2） CuClNiS
16、 = CuSNi2Cl （3分） （2分） NiS被空气的O2氧化变质，失去活性或NiS在空气中被自然氧化为Ni(OH)S，失去活性 （2分）（3）（4分）pH3.5时，随着pH的减小，溶液中的H结合S2生成更多的HS或H2S，降低了S2的有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2分）。 pH3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大， 从而降低了铜镍质量比（2分）16(15分)（1）还原反应 （2分）（2）3 （2分）（3） （3分）（4）或或 （3分）（5） （5分）17(15分)（1）C2H5OH4BaCrO420HC
17、l2CO24CrCl313H2O4BaCl2 （3分） （4分）过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2） （4分）边搅拌边加入2 molL1 Ba(OH)2 溶液（1 分），调节溶液的pH在612范围之间（1分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤滤液中滴加0.1 molL1 HNO3 和 0.1 molL1 AgNO3 溶液不再出现浑浊（1分）（说明：HNO3 和AgNO3滴加顺序不作要求）（3） （
18、4分）n(S2O32 ) = 24.00103 L0.1000 molL1 = 2.4103 mol（1 分）根据 2Cr3 3I2 6S2O32 ，nCr(OH)3= n(Cr3) = 8.0104 mol即 0.9000 g 样品中含nCr(OH)3为 8.0104 mol=8.0103 mol（1 分）Cr(OH)3样品纯度为（2分）18(14分)（1）5C6H12O624NO3 24H12N230CO242H2O （3分）（2）（7分）纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快（1分）（共3分）向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）； 停止通气后， 向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分） （共4分）（3）（4分）在NR酶的作用下，NO2 在酸性介质中（结合H）得电子生成NH2OH（和H2O）（或NO2 5H4e = NH2OHH2O）（2 分）在HH酶的作用下，NH2OH和NH3 转化为N2H4（和H2O）（或NH2OHNH3 = N2H4H2O）（2分）高三化学试卷 第 9 页 共 8 页
