1、北京市丰台区2022-2023学年高三下第一次模拟练习化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ni59 Zn65第一部分(选择题 共42分)本部分共14题，每题3分，共42分。1. 下列用途与所述的化学知识没有关联的是选项用途化学知识A用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法C用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有强氧化性D用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂Na2O2能与H2O和CO2反应A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. Cr元
2、素基态原子的价电子排布式：B. NaOH的电子式：C. 葡萄糖的结构简式：D. 乙烯分子中的键：3. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是A. Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族B. 可用质谱法区分和C. 和是两种不同的核素D. 的化合物也具有放射性4. 下列原因分析能正确解释性质差异的是选项性质差异原因分析A金属活动性：MgAl第一电离能：MgAlB气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石碳化硅硅化学键键能：C-CC-SiSi-SiD酸性：非金属性：CSA. AB. BC. CD. D5. 下列
3、反应的离子方程式正确的是A. 溶液中滴加稀氨水：B. 电解饱和食盐水：C. 溶液中通入少量：D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比11混合：6. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是 选项ABCD体试剂电石、饱和食盐水、浓、NaOH稀盐酸、装置c、fc、eb、ea、dA. AB. BC. CD. D7. 已知：。下列说法不正确的是A. 中含有离子键、共价键和配位键B. 和HCl分子的共价键均是s-s 键C. 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟8. 本草纲目记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是种天然抗生
4、素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是A. 分子中含有3种官能团B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应C. 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为31D. 1个分子中含有2个手性碳原子9. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；定条件下，段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸等B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率C. 标准状况下，反应中，每吸收2.24L 转移电数约为D. 该条件下
5、，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率”、“Al第一电离能：MgAlB气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石碳化硅硅化学键键能：C-CC-SiSi-SiD酸性：非金属性：CAl，故不选A；B稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；C化学键键能C-CC-SiSi-Si，所以熔点：金刚石碳化硅硅，故C正确；D亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性CS，故不选D；选C。5. 下列反应的离子方程式正确的是A. 溶液中滴加稀氨水：B. 电解饱和食盐水：C. 溶液中通入少量：D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比11混合：【答案】B【解析】【详解】A氨水为弱电解质
6、，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是，故A错误；B电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应的离子方程式是，故B正确；C溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，故C错误；D将等物质量浓度的和溶液以体积比11混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式是，故D错误；选B。6. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置正确的是选项ABCD体试剂电石、饱和食盐水、浓、NaOH稀盐酸、装置c、fc、eb、ea、dA. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，该反应不用加热，发生装置选c，收集装置选f，
7、A正确；B、浓反应制取二氧化硫，由于二氧化硫密度比空气大且会污染空气不能选用向下排空气法，B错误；C实验室常利用与Ca(OH)2共热反应制取氨气，试剂选择不合适，C错误；D实验室制取氯气应该选择浓盐酸与二氧化锰共热反应，而不是稀盐酸，D错误；故选A。7. 已知：。下列说法不正确的是A. 中含有离子键、共价键和配位键B. 和HCl分子的共价键均是s-s 键C. 极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D. 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟【答案】B【解析】【详解】A氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确；B和HCl分子的
8、共价键均是s-p 键，B错误；C极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确；D蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确；故选B。8. 本草纲目记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是种天然抗生素，其结构简式如下图所示。下列关于穿心莲内酯说法不正确的是A. 分子中含有3种官能团B. 能发生加成反应、消去反应和聚合反应C. 1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为31D. 1个分子中含有2个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A根据穿心莲内酯的结构简式，分子中含有羟基
9、、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故A正确；B穿心莲内酯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、聚合反应，含有羟基，能发生消去反应，故B正确；C羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为31，故C正确；D连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故D错误；选D。9. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；定条件下，段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成
10、酸等B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率C. 标准状况下，反应中，每吸收2.24L 转移电数约为D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率【答案】C【解析】【详解】A氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A正确；B采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内NO和的吸收率，B正确；Cii.，标准状况下，反应中，每吸收2.24L (0.1mol)，N的化合价由+4变为+3、+5，转移电子数约为，C错误；D该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率”、“NCH . B易形成分子内氢键，A只
11、存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B . （3）NCH；B(邻氨基苯甲酸)易形成分子内氢键，A(对氨基苯甲酸)只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所以A的熔点高于B；N、O原子提供孤电子对，提供空轨道，其中A和可形成链状结构，A的结构简式为；【小问3详解】具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径；【小问4详解】基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为；根据晶胞结构可知，Zn在顶点，Ni在面心，以Zn为中心在四个晶胞的面心有4个Ni，考虑三维空间，则与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有43=12个；根据均摊法，则一个晶胞
12、含有1个N，6=3个Ni，8=1个Zn，分子式为ZnNi3N；晶胞的质量为，体积为V=cm3，边长为cm=c nm。16. 煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。（1）进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是_。（2）分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是_。（3）测定铁矿石中全部铁元素含量。i配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡()溶液。ii用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测
13、液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因_。（4）测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为_。（5）艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式_。艺中可循环使用的物质是_(填化学式)。【答案】（1）增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率 （2）冷凝 （3）过量的能与反应，导致测定结果(铁元素含量)偏高 （4） （5） ； . ()【解析】【分析】铁矿石(主要含铁物质为)与C反应生成气态水、二氧化碳
14、、单质铁和氧化亚铁，单质铁和氧化亚铁与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，500度以下在空气中加热Fe3O4粉末，可以生成Fe2O3，据此分析解题。【小问1详解】进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是增大接触面积，升高温度，提高化学反应速率；【小问2详解】分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是冷凝，因为经过冷凝后气态水转化为液态水；【小问3详解】配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因过量的能与反应，导致测定结果(铁元素含量)偏高；【小问4详解】已知被还原为，关系式为 ，样品中单质铁的质量bV 10-3L56g/mol2=
15、0.112bVg，质量分数为；【小问5详解】制氢产物主要为，蒸汽反应器中发生反应的化学方程式；据分析可知，艺中可循环使用的物质是()。17. 依匹哌唑M()是种多巴胺活性调节剂，其合成路线如下：已知：iii(R表示H或烃基)iii试剂b的结构简式为（1）A分子中含有的官能团名称是_。（2）C为反式结构，其结构简式是_。（3）DE的化学方程式是_。（4）G的结构简式是_；GH的反应类型为_。（5）K转化为L的过程中，可吸收生成的HBr，则试剂a的结构简式是_。（6）X是E的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_。a1mol X与足量的Na反应可产生2mol b核磁共振氢谱显示有3组峰（7）
16、由化合物N()经过多步反应可制备试剂b，其中QW过程中有生成，写出P、W的结构简式_、_。【答案】（1）碳碳双键、醚键 （2） （3）+CH3OH （4） . . 取代反应 （5） （6） （7） . . 【解析】【分析】A与发生加成反应生成B，结合B的结构简式可知A应为；B发生消去反应生成C，C在甲醇，Et3N作用下生成D，结合已知反应可知D为，D与甲醇发生加成反应生成E，E为：，E和H发生反应生成I，对比E和I的结构以及H的分子式可知H为：，H由G和反应得到，结合G的分子式及H结构可知G为 ， G由F和氨气反应得到，结合F的分子式及G的结构可知F为，I在一定条件下生成J，J分子脱水生成K，
17、K为，K与发生取代反应生成L，L为，L与试剂b发生已知中反应生成M，据此分析解答。【小问1详解】A应为，含有碳碳双键和醚键两种官能团，故答案为：碳碳双键、醚键；【小问2详解】由以上分析可知C为，故答案为：；【小问3详解】D为，D与甲醇发生加成反应生成E，E为：，反应方程式为：+CH3OH ，故答案为：+CH3OH ；【小问4详解】由以上分析可知G为，H由G和反应得到，结合G的分子式及H结构可知该反应为取代反应，故答案为：；取代反应；小问5详解】由以上分析可知试剂a为，故答案为：；【小问6详解】1mol X与足量的Na反应可产生2mol ，可知X中含有羟基或羧基，根据E的不饱和度可知X中含有一个
18、碳碳双键或一个环结构或一个羧基；若核磁共振氢谱显示有3组峰，若为链式结构氢原子种类多于3种，且含羧基的链式结构氢原子数也多余三种，均不符合要求，则X应为环状高度对称结构，符合的结构只有六元环，如图为：；【小问7详解】化合物N()经过多步反应可制备试剂b，W与 反应生成试剂b，结合试剂b的结构可知W为，QW过程中有生成，结合流程中信息可知Q在HCl、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与-SH发生脱水生成W，则Q到W的中间产物为，Q为，与发生已知中反应生成，故答案为：；。18. 赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸TiO(OH)2可回收钛。已知：i定条件下，Ti4+水解程式：ii定温度下：；I赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。（1）用化学用语表示(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因_。II水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。（2）浸出液(pH=2)中含有大量Ti4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量度解释加入还原铁粉的目的_。（3）定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_
