人教版54制八年级化学2.3制取氧气课件1

1、第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）,走进化学世界,2,阅读课本P11，回答下列问题：（1）化学是一门以 为基础的科 学，化学的许多重大发现和研究成果都是通 过 得到的。（2）学习化学的一个重要途径是 ， 通过实验以及对实验现象的 、 和 等，可以发现和 证明 ，学习科学探究的 方法并获得化学知识。,3,活动与探究实验1 对蜡烛及其燃烧的探究,4,1、点燃前： 2、点燃蜡烛： A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？ B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？ C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？ 。

2、课题1 物质的变化和性质,初二化学组 wq,旧知回顾,1.化学是研究物质的（ ）、（ ）、 （ ）和（ ）的一门科学。 2.道尔顿和阿伏伽德罗提出的（ ）奠定了近代化学的基础。 3.门捷列夫发现的（ ），使化学学习和研究变得有规律可循。,组成,结构,性质,变化规律,原子论和分子学说,元素周期律和元素周期表,液态水沸腾，产生水蒸气；玻璃片上出现水雾,生成蓝色沉淀；溶液颜色变浅，最后变为无色,试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,有,有,无,无,胆矾由块状变成粉末状,物理变化与化学变化的比较,没有新物质生成的变化,有新物质生成的变化,没有新。

3、课题2：原子的构成,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年） 原子有核,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),行星绕太阳旋转,玻尔原子模型（1913年）,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？。

4、课题1 分子和原子,第三单元 物质构成的奥秘,某天,一个数学家和一个化学家不期而遇,数学家向化学家说:数学科是各学科之王,它可以为各学科服务. 化学家随即辩驳他说:数学只是工具学科,它不如我化学,在你的数学科领域中,1+1=2,在我的化学科领域中,1+1不一定等于2. 数学家,同学们,请你想一想,1+1一定=2吗?,情景引入,100ml酒精,100ml水,混合后200ml,酒精与水混合,100mL,100mL,200mL,200mL,八月桂花遍地香， 独占三秋压众芳。,走到花丛中，你闻到了花香。,在这里，你又感觉到了什么气味？,你将走进一个微观的世界！,如果你用微粒的观点看物质,1.。

5、水的组成,水的分布曾经决定了世界文明的版图：古埃及-尼罗河 古巴比伦-底格里斯河 古印度-恒河 中华民族-黄河 地球表面积的71% 被水覆盖着，原始的生命现象起源于水 100年前，人均每天只要消耗5千克水，而现在的都市人每天要消耗50千克水，水占人体重60%-70%，如果损了20%的水分，生命就会受到威胁。,水与生命,水的用途,见课本44页,水的物理性质：1. 无色，无气味，无味道的液体2. 101千帕时，熔点（凝固点）：03. 沸点：100 4. 4时 密度 最大，为1克/厘米3,电解水,思考：, 水电解器上的电极会有什么现象出现？ 观察管内水的液面会怎样变。

6、,为了增加乳制品中氮元素的含量，加入有害物质三聚氰胺。,聚焦热点,思 考：什么是元素呢？,课题3 元素,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,8,8,8,8,分析,一、元素,（1）什么是元素：,元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素。

7、课题2 氧气,一、物理性质,1. 色、味、态：,2. 密度：,3.溶解性：,4.三态转化：101kPa下,通常情况下没有颜色、没有气味的气体,比空气密度略大,不易溶于水,气体无色,液体 淡蓝色,固体 淡蓝色,-183,-218,在约218时变成雪花状的淡蓝色固体。,在压强为101kPa时， 氧气在约183时 变为淡蓝色液体,氧气加压贮存在蓝色钢瓶中,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否燃烧,结论： 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。,所以，一般我们就用这个方法来检验一瓶气体是否是氧气。,1.与碳的反应,文字表达式：,碳 + 氧气,二。

8、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：1.429g/L略大于空气密度1.293g/L溶解性： 熔沸点：熔点 218 沸点183,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,1、物理性质,一、氧气的性质,蓝色钢瓶,石蜡+氧气 水+二氧化碳,点燃,P + O2 P2O5,点燃,氧气参与的反应,物质燃烧实验有三个明显的现象，我们应按照“一光、二热、三生成”的顺序进行描述。 例：铝在氧气中燃烧产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。,把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条。

9、第二课时,课题2 氧气,【基础巩固】1.下列叙述中，属于氧气的化学性质的是( )A.无色无气味B.密度比空气略大C.不易溶于水D.能助燃，供呼吸,D,2.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B硫粉在空气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成氧化镁D红磷在空气中燃烧：生成大量的白烟,D,3.下列有关氧气的“自述”，错误的是（ ）A我不易溶于水B我具有可燃性C我能供给呼吸D我的化学性质比较活泼4.生活中常见的下列变化没有氧气参加。

10、第二单元,课题3 制取氧气,观察、填空 过氧化氢溶液是一种 _ 色液体； 二氧化锰是一种 _ 色固体粉末； 氯酸钾是一种 _ 色固体物质； 高锰酸钾是一种 _ 色的固体。,无,黑,白,暗紫,一、实验室制取氧气的方法,1、加热高锰酸钾固体。 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾固体；,仪器名称:,一、氧气的实验室制法,（1）用高锰酸钾制氧气,有大量气泡进入集气瓶内， 集气瓶内水面下降,带火星的木条复燃,（暗紫色固体）（绿色固体）（黑色粉末）KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,2、探究：分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用,木条不复燃,木条复燃,木条也。

11、课题3 制取氧气,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。,3.知道什么是分解反应。,2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,思考：用哪一种药品制取氧气最好？,一、实验室制取氧气,实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4）,探究：实验室制取氧气,催化剂在化工生产中的重要作用,使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。催化剂在化。