九年级化学上册例题精讲

1、1课题 1 燃烧和灭火答案：(1)氧气 (2)发光、放热 (3)可燃物 (4)氧气(或空气) (5)着火点 (6)隔绝氧气(或空气) (7)温度到着火点以下 (8)有限 (9)急剧燃烧 (10)可燃性气体1燃烧的条件(1)燃烧：通常说的燃烧指的是可燃物跟氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。如蜡烛燃烧、木柴燃烧。(2)着火点：可燃物着火燃烧所需要的最低温度叫着火点。如白磷的着火点是 40 ，红磷的着火点是 240 。(3)燃烧的条件实验探究实验操作 现象 分析空气中的白磷燃烧 温度达到着火点且接触 氧气空气中的红磷不燃烧 温度未达到着火点水中的白磷不燃烧 达到着火点。

2、1课题 1 爱护水资源答案：(1)很大 (2)很少 (3)废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用 (4)节约用水 (5)防治水体污染 (6)工业污染 (7)农业污染 (8)生活污染1人类拥有的水资源(1)水的存在地球上水的总量约为 1.391018 m3，覆盖了地球表面积的 71%，主要以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等形态存在。作为一种化 学物质，水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。(2)海水与淡水海水：占总水量的 96.5%，主要存在于海洋中。海水中含有丰富的化学资源，海水是咸水，不能直接被人类利用。目前淡化海水的成本。

3、1课题 1 质量守恒定律答案：(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比1质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系红磷 燃烧前后质量的测定实验与问题 探究与讨论解答红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡 平衡实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以。

4、1课题 2 水的净化答案：(1)吸附 (2)不溶性 (3)化学 (4)纯净 (5)钙、镁化合物 (6)肥皂水 (7)软 (8)硬(9)煮沸 (10)蒸馏1水的净化(1)纯水与天然水的比较纯水 天然水特征 无色、无臭、不含杂质 含有可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状分类 纯净物 混合物举例 蒸 馏水 河水、湖水(2)水的净化城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。有时可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。自来水厂净水的流程取：从水库中取水；加：加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚；沉：在反应沉降池中沉降分离，。

5、1课题 2 燃料的合理利用与开发答案：(1)放出热量 (2)吸收热量 (3)石油 (4)CH 42O 2 CO22H 2O (5)= = = = =点 燃 二氧化硫 (6)二氧化氮 (7)燃烧时要有足够的空气 (8)燃料与空气要有足够大的接触面 (9)C2H5OH3O 2 2CO23H 2O (10)最理想 (11)= = = = =点 燃 2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 1化学反应中的能量变化(1)实验探究实验操作 实验现象 结果分析出现热气腾腾现象，试管外壁发烫 生石灰与水反应放出热量(2)化学变化中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热 量的变化。有些反应是放热的，称为放热现象，如。

6、1课题 2 二氧化碳制取的 研究答案：(1)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 (2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳 (3)口 (4)熄灭 (5)反应物的状态 (6)反应条件 (7)密度 (8)是否溶于水，是否与水反 应1实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是 CaCO3。(2)反应原理CaCO32HCl= =CaCl2H 2CO3碳酸钙 氯化钙 碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。H2CO3=H2OCO 2总的化学方程式是：CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2释疑点 实验室制取 CO2时不用稀硫酸、浓。

7、1课题 1 金刚石、石墨和 C60答案：(1)碳原子的排列方式不同 (2)硬 (3)软 (4)导电 (5 )润滑剂 (6)吸附 (7)稳定 (8)可燃 (9)还原1碳的单质不同元素可以组成不同的单质，而同一种元素也可以组成不同的单质。几种常见元素的不同单质如下表所示：常见元素 碳元素 氧元素 磷元素形成的单质金刚石、石墨和 C60氧气和臭氧白磷和红磷(1)金刚石、石墨、C 60的性质及用途金刚石a物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，不导电，经加工琢磨后有夺目光泽，是天然存在最硬的物质。金刚石结构b用途：雕琢作装饰品(钻石就是金刚石雕琢成的)；制作钻头；。

8、1课题 1 物质的变化和性质答案：(1)没有生成其他物质 (2)生成了其他物质(3)不需要发生化学变化就表现出来 (4)在化学变化中表现出来1什么是化学(1)化学的概念化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。(2)化学的作用既研究自然界已经存在的物质及其变化，又研究和创造自然界不存在的新物质。到目前为止，人类发现和合成的物质已超过 3 000 万种，如半导体、超导体和有记忆能力的新材料等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用：a利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；b利用化学。

9、1课题 2 原子的结构答案：(1)原子核 (2)质子 (3)正 (4)中子 (5)负 (6)核电荷数 (7)核外电子 (8)分层 (9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数 (12)电子层及该层上的电子数 (13)正 (14) (15)负(16) (17)质子 (18)中子1原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到 1897 年，英国科学家汤姆生发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。释疑点 原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。(2)原子的构成谈重点 原子核的特。

10、1课题 1 分子和原子答案：(1)保持物质化学性质 (2)不断地运动着 (3)有间隔 (4)化学变化中 (5)原子 (6)新分子 (7)分子 (8)原子 (9)原子 (10)没有发生变化 (11)发生变化1物质由微观粒子构成(1)物质的构成物质是由微小的粒子分子、原子等构成的。现在的科学技术不仅能够直接观察分子和原子，还能移动原子。(2)分子的性质分子的质量和体积都很小。比如把 1 亿个氧分子排成一列，仅有 1 .48 cm 长；1 滴水约含 1.671021个水分子。分子总是在不断地运动着。温度越高，分子运动的速率越快。a实验探究实验操作实验现象 酚酞溶液变红 A 烧杯中的溶。

11、1课题 3 水的组成答案：(1)小 (2)氢气氧气 水 (3)水 氢气氧气 (4)12 (5)使带火星 点 燃 通 电 的木条复燃 (6)氢、氧两种元素 (7)同种元素 (8)纯净 (9)不同种元素 (10)纯净1氢气的性质(1)氢气的物理性质氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。实验室如何收集氢气啊？由于氢气难溶于水，可以用排水法，也可以根据其密度小的性质，采用向下排空气法。(2)氢气的化学性质可燃性氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气与一定量的空气或氧气混合遇明火时可能会发生爆炸。上述两种情况均可用同一文字表达式表示：氢气氧气 水。 点 。

12、1课题 3 二氧化碳和一氧化碳答案：(1)大 (2)能 (3)干冰 (4)CO 2H 2O=H2CO3 (5)Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O (6)温室效应 (7)灭火 (8)难 (9)2COO 2 2CO2 (10)还原 (11)COCuO= = = = =点 燃 CuCO 2= = = = = 1二氧化碳的性质(1)实验探究 倾倒二氧化碳实验a步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。b现象：蜡烛由低到高依次熄灭。c分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。二氧化碳的溶解性实验a步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入 1/3体积的。

13、1课题 2 如何正确书写化学方程式答案：(1)客观事实 (2)质量守恒定律 (3)相等 (4)化学式前 (5)等号两边各原子个数相等 (6)“点燃” (7)无气体 (8)无固体1书写化学方程式遵循的原则(1)必须以客观事实为基础。(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。【例 1】请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？(1)PO 2 PO2违背了= = = = =点 燃 _。(2)PO 2 P2O5违背了= = = = =点 燃 _。解析：(1)违背了客观事实，PO 2这种物质不存在 ；(2)违背了质量守恒定律，等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。答案：(1)以客观事实为基。

14、1课题 3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1利用化学 方程式计算的步骤(1)根据化学方程式计算的依据理论依据：质量守恒定律。基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。(2)利用化学方程式计算的步骤设未知量。一般情况下，求什么就设什么。写出反应的化学方程式。标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。根据化学方程式 把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待。

15、1课题 3 走进化学实验室答案：(1)试管、蒸发皿、燃烧匙 (2)烧杯、锥形瓶、烧瓶 (3)量筒、托盘天平 (4)胶头滴管 (5)向燃着的酒精灯里添加酒精 (6)用一只燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 (7)均匀受热(或预热) (8)略朝下倾斜 (9)1/3 (10)朝向有人 的方向 (11)将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气 (12)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下1常用仪器的名称、用途和使用注意事项仪器 主要用途 注意事项作少量试剂的反应容器；常温或加热时使用；收集少量气体加热时外壁应干燥；热试管不。

16、1课题 2 化学是一门以实验为基础的科学答案：(1)三 (2)外 (3)白烟 (4)石蜡小颗粒 (5)石蜡氧气 水二氧化碳 (6) 点 燃 二氧化碳、水蒸气 (7)氧气 (8)提出问题作出猜想设计方案进行化学实验或查阅有关资料证实、修正或否定假设得出合理结论或答案1化学实验与科学探究(1)化学与实验化学是一门以实验为基础的科学，而化学实验是科学探究的重要途径。(2)古代炼丹、炼金对化学实验的贡献发明化学实验器具；发明制造物质的有效方法；找到分离物质的方法：蒸馏、过滤。(3)化学实验步骤：实验探究 观察现象 记录现象、数据、结果 科学分析 得出结论。

17、1课题 4 化学式与化合价答案：(1)元素符号和数字的组合 (2)水这种物质 (3)水由氢元素和氧元素组成 (4)1 个水分子 (5)1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 (6)金属 (7)固态非金属 (8)分子中所含原子数 (9)正上方 (10)左 (11)右 (12)正负化合价的代数和为零 (13)0 (14)正负化合价的代数和为零 (15)左 (16)右 (17)各原子相对原子质量的总和 (18)各元素的相对原子质量与原子个数的乘积 (19)该元素的质量与组成物质的元素总质量1化学式(1)概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。例如，我们前面曾用化学符号表示过一。

18、1课题 1 空气答案：(1)78% (2)21% (3)稀有气体 (4)0.03% (5)氧气的体积 (6)装置漏气、红磷量不足、未冷却到 室温就打开弹簧夹读数 (7)弹簧夹未夹紧胶皮管、燃烧匙伸入集气瓶中的速度过慢 (8)供给呼吸 (9)支持燃烧 (10)不活泼 (11)二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧 (12)加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等 (13)一种物质 (14)由两种或两种以上物质1认识空气的组成(1)空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占空气。

19、1课题 3 元素答案：(1)相同核电荷数(即质子数) (2)氧、硅、铝、铁、钙 (3)一种元素 (4)该元素的一个原子 (5)“钅”字旁 (6)周期 (7)电子层 (8)核电荷(或质子)1元素(1)元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为 6的原子的总称。谈重点 正确 理解元素概念元素是对原子的分 类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。【例 11】水是由氢。

20、1课题 2 氧气答案：(1)略大 (2)不易 (3 )氧化 (4)复燃 (5)二氧化碳 (6)二氧化硫 (7)四氧化三铁 (8)化合1氧气的物理性质(1)在标准状况下，氧气是无色、无味气体，密度为 1.429 g/L，比空气的密度(1.293 g/L)略大。它不易溶于水(1 L 水能溶解 30 mL氧气)。气态 101 kPa 183 液 态 淡 蓝 色 101 kPa 218 雪 花 状 固 体 淡 蓝 色 工业生产的氧气一般通过降温加压，变为液态氧气后贮存在蓝色钢瓶中。释疑点 氧气转变为液氧发生了什么变化氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体时发生了物理变化。因为无论是哪种状态的氧气，都属于同种物质。可。