化学专题14

1、专题14 速率计算专练1研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。(1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_molL-1min-1。【答案】 0.032 【解析】(1)由图1可知，压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L80%=0.08mol/L，故v(CH4)。

2、易错题14 描述类溶液中的离子平衡1常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）C醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）c（CH3COO-）D0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）2常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A若此时 HY 溶液的 pH=3，则 。

3、高中化学考点14 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性的实质(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH)比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL172溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL。

4、2021 年科学中考真题分类汇编年科学中考真题分类汇编 14：化学基础：化学基础 2 一单选题一单选题 1.2021 绍兴以可靠的实验事实为基础,通过推理得出结论的研究方法称为科学推理法。下列结论通过这 种方法得出的是 A. 电流产生的热量。

5、专题14 速率计算专练1研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。(1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_molL-1min-1。2用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：。

6、 高考押题卷一高考押题卷一 一、选择题(共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( ) A 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出 H ，所以 有“味酸” B 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为 水吸热 D唐末真元妙道要略中有云：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之；焰。

7、 2021高考化学真题和模拟题分类汇编 专题14沉淀溶解平衡 2021年化学高考题 一单选题 12021全国高考真题已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A曲线代表的沉淀溶解曲线 B该温度下的值为 C加。

8、 高考押题卷一高考押题卷一 一、选择题(共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( ) A 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出 H ，所以 有“味酸” B 天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为 水吸热 D唐末真元妙道要略中有云：“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之；焰。

9、化学实验设计与评价【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018 新课标 1 卷】醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反。

10、专题 14 化学反应原理综合 1 （2021 山东卷）2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯 烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应：+CH3OH 1 K H1 反应：+CH3OH 2 K H2 反应： 3 K H3 回答下列问题： （1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A和 B 中相对稳定的。

11、专题14 化学反应原理综合2019年高考真题12019新课标水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(。

12、专题 14 化学反应原理综合 1 (2020 年新课标)硫酸是一种重要的基本化工产品， 接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2的催化氧化： SO2(g)+ 1 2 O2(g) 钒催化剂 SO3(g) H=98 kJmol 1。回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式 为：_。。

13、专题14 化学反应原理综合2019年高考真题12019新课标水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(。

14、1【广西玉林高级中学2018高三化学模拟试题（二）】下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液将称量好的62.5 g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的。

15、2019年高考题12019新课标 关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯22019新课标 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A8种B10种C12种D14种32019新课标 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1，3丁二烯42019浙江4月选考 下列说法不正确的是A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D天然植物油。

16、专题 14 化学反应原理综合 1 （2021 山东卷）2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯 烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应：+CH3OH 1 K H1 反应：+CH3OH 2 K H2 反应： 3 K H3 回答下列问题： （1）反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A和 B 中相对稳定的。

17、2019年高考题12019新课标 关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【分析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能。

18、专题 14 电离平衡1常温下，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液分别滴定同浓度、体积均为 20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用 HA表示酸)，得到 2 条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A滴定醋酸的曲线是图 1B由图分析可得 ba=20CD 点对应的溶液中：c(Na +)=c(A )D根据 E 点可计算得 K(HA)=0.05+(106 10 8 )108 /(106 10 8 )【答案】C2常温下 0.1molL-1的 H2A 溶液中 H2A 、HA -、A 2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液 pH 变化关系如图所示。下列表述不正确的是AH 2AH+HA- K=10-1.2B在 0.1mol/LNaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(HA-)c(。

19、十年高考真题分类汇编十年高考真题分类汇编(2010-2019) 化学化学 专题专题 14 化学实验基本方法化学实验基本方法 题型一：题型一：常见仪器的使用常见仪器的使用. . .1 题型二：题型二：化学实验的基本操作化学实验的基本操作.。

20、专题 14 电离平衡电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点,和 2016 年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解” ；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解” ；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算”主要考查方面：一、弱电解质的电离（一）掌握电离方程式的书写1弱电解质(1)一元弱。