化学方程

1、定量角度,即质的含义,反应物,生成物,条件,质量比,1定性的含义 表示什么物质参加了反应,生成了什么物质,以及反应是在什么条件下进行的. 2定量的含义 从宏观看,表示了各反应物生成物间的质量比,12,162,12162,12,32,44。

2、图丙表示碳在密闭容器内燃烧,容器内物质总质量m与反应时间t的关系D.图丁表示加热一定质量的高锰酸钾,产生氧气质量m与加热时间t的关系2.如果用 和 分别表示氢原子和氧原子,则下列图中表示混合物的是 A.B.C.D.3.下列图像能正确反映其。

3、例如:CO2CO2,点燃,参加反应的物质,叫做反应物; 化学反应后产生的物质,叫做生成物,化学方程式的意义,1从定性的角度认识,表明了反应物生成物和反应条件. 例如上面列出的反应,表示反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件为点燃,2。

4、 方程式素材库 总 目 录 一无机化学方程式 二热化学方程式 三有机反应方程式 四离子方程式 五电极方程式 分 目 录 表 一无机化学方程式6 A6 Ag6 Al6 Al6 Al2O3AlOH3。

5、学方程式的书写原则,2.化学方程式的书写步骤,写:根据实验事实,在短线左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式,不止一种物质时用号联结.例:PO2P2O5 配:在化学式前配上适当的化学计量数,使短线两边的原子种类与数目相同,使之遵守质。

6、第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标学习目标 1能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择 和利用化学反应. 2理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算. 知识体系知识体系 一热。

7、1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据. 重点 2.学会利用化学方程式的简单计算,掌握解题步骤和格式.难点,学习目标,导入新课,讲授新课,如何利用化学方程式计算解决实际问题,解题的思路是怎样的呢,1理论依据:质量守恒定律. 2。

8、12162,12,这种用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式,3表示各物质之间粒子个数比,2表明反应条件,1表明反应物,4表明生成物,化学方程式提供的信息,化学方程式的意义: 1 表示反应物,生成物和反应条件宏观意义 例:表示碳和氧气。

9、在一切化学反应中,反应前后,原子的种类不变,原子的数目也没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等通电 水 氢气氧气定律解释宏观:物质的种类一定改变化学反应一定有新物质生成微观:分子的种类改变从宏观和微观角度理。

10、高中化学方程式总结,第 1 页,共 22 页 高中化学方程式总结 目录 第一部分 金属 一 碱金属 钠1 钾2 锂3 二 常见金属 镁3 铝3 铁4 三 其他金属 锰4 铜5 钙5 钡5 铅5 锌5 铍5 汞5 第二部分 卤族元素氮族元素 。

11、8l5Kl16Kn2 2224 13 2OHl 第二节 氯化氢14 HClNaSSNaCl 44215 l216 1415 结合 lOaOHal 44217 33NAgClNC18 aal19 33KNOAgClNOKCl 20 22HaH。

12、误,并说明原因,1 H2 O2 H2O22 H2 O2 H2O32H2 O2 2H2O,点燃,点燃,点燃,1.了解化学方程式的书写原则. 2.掌握化学方程式书写的步骤.重点 3.能正确书写并配平简单的化学方程式.难点,学习目标,导入新课,讲。

13、闭容器中发生某反应,测得反应过程中的部分数据如下表所示.未知数据计算正确的是 A为7B为4C为3.75D为16.254.将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下:下列说法正确的是 AR中一定含有碳元素氢元素氧元素B反。

14、一是:SiClx2H2 高 温 SiyHCl.该反应式中的 xy 分别是 A.24 B.44 C.42 D.103.配平是书写化学方程式中常出错的环节,请配平化学方程式化学计量数为 1 也要填入横线 .1H 2 Fe2O3 H 2O Fe2。

15、 D.C2.学习化学方程式的书写时,小琳同学写了以下化学方程式:A.MgO2 MgO2 B.KClO3 KClO2 C.H2CuOCuH 2O D.2H2O 22H2O E.4Fe3O2 2Fe2O3根据化学方程式错误的不同,将其序号填入以。

16、反应前后化学性质不变,在化学反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂;因为化学变化的实质是有新物质生成,所以生成新物质的变化一定是化学变化;燃烧能放热,所以放热的反应都是燃烧;一切化学变化均遵循质量守恒定律,所以变化前后总质量不变的变化一定是。

17、比,因此代入方程式中的各个量必须是质量.由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量.单位必须统一.来源:Zxxk.Com考点 2 根据化学方程式简单计算的常见类型1.纯净的反应物或生成物质量的计算.2.含杂质的反应物。

18、H2O2二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO2其他化合物硝酸 HN。

19、A 都属于氧化物B 都含有氧气C 都含有氧分子D 都含有氧元素3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是 A 化学反应是分子的重新组合B 化学反应前后原子的数目增多C 该反应的反应类型为分解反应D 该反应说明水由氢气和氧气组成4.下列。

20、O2 CO32 2H CO2 H2O4铝与硝酸铜溶液反应:2Al3CuNO32 2AlNO33 3Cu 2Al3Cu2 2Al3 3Cu5钠在空气中燃烧黄色的火焰 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO 22Na 2ONa2O。