高考英语大题突破限时集训

1、合理的连接顺序为G_FDI；其中装置E的作用是_。
,1,2,3,4,5,6,7,8,9,E H J H,将BCl3冷凝为液态分离出来,10,11,12,13,14,解析 干燥的氯气、B2O3、C反应生成BCl3和CO，BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E，在E和J之间添加H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有CO生成，多余的CO不能排放到空气中，用排水法收集。
则该实验装置中合理的连接顺序为GEHJHFDI；其中装置E的作用是将BCl3冷凝为液态分离出来。
,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式：_。
,解析 BCl3接触潮湿。

2、 C.400450 D.450500 ,C,6,7,8,解析 400450 二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。
,2.重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。
,焙烧过程中主反应为：BaSO4 4C BaS 4CO，除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可减少副反应发生。
,1,2,3,4,5,6,7,8,(1)依据图1判断生成BaS的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应；反应温度至少应控制在_以上。
,解析 由图可知升高温度，CO的物质的量增大，则升高温度平衡正向移动，为吸热反应，为减少副反应的发生，应在600 以上进行。
,1,2,3,4,5,6,7,8,吸热,600 ,(2)控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响如图2所示，判断原料中 至少为_(填字母)。
,解析 由图像可知加入C可以减少副反应，使硫酸钡完全转化生成BaS，且C生成。

3、4,5,6,7,8,160,9,表格中初始物质的量：n(NO)1 mol，n(O2)0.6 mol，体积为2 L，则列出三段式如下： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g) 始/molL1 0.5 0.3 0 转/molL1 0.4 0.2 0.4 平/molL1 0.1 0.1 0.4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,(2)若将容器的温度改变为T2时，其k正k逆，则T2_(填“”“”或“”)T,6,7,8,解析 若将容器的温度改变为T2时，其k正k逆，则K1160，因反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0，K值减小，则对应的温度增大，即T2T,9,2.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步 I2(g) 2I(g) (快反应) 第二步 I(g)N2O(g)N2(g)IO(g) (慢反应) 第三步 IO(g)N2O(g)N2(g)O。

4、35(2)(3)节选(2)乙二胺能与Mg2、Cu2等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2”或“Cu2”)。
,2,解析 乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。
由于铜属于过渡金属，Cu2比Mg2更易形成稳定的配合物。
,1,2,3,乙二胺的两个N提供孤对电子与金属离子形成配位键,Cu2,(3)一些氧化物的熔点如表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因_ _。
,解析 氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
,1,2,3,Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能：MgOLi2O。
分。

5、SO4 5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是_ _。
,1,2,3,4,5,6,7,8,蒸发浓缩 冷却结晶 过滤,冰水既可以洗去晶体表面的,杂质离子，又可以减少晶体的损失,解析 从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4晶体溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
,9,2.软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO其工艺流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,8,Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)如图，则中得到Na2SO4固体的操作是：将。

6、溶液pH为5(Cr3浓度降至105molL1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp_。
,1,2,3,4,5,11032,6,7,8,解析 pH为5，c(OH)109，Kspc(Cr3)c3(OH)105(109)31103,3.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。
已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，国家规定的排放标准：镍低于1.1105molL1，铜低于7.8105molL则需要控制溶液中S2的浓度不低于_molL,1,2,3,4,5,6,7,8,11016,4.常温下，Ksp(Ag2S)6.01050，Ksp(AgCl)1.810有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知： 2.5)。