必修一 金属

1、第三节用途广泛的金属材料课后训练案巩固提升A组1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是()A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:。

2、第2课时 硅酸盐与无机非金属材料,第4章 第1节 硅 无机非金属材料,学习目标定位 1.知道硅酸和硅酸盐的主要性质，会用氧化物形式表示硅酸盐的组成。 2.知道传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。 3.体会组成材料的物质的性质与材料性能的密切关系。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.下列含硅物质：硅酸钙(CaSiO3)，钾云母(K2Al6Si6H4O24)，石棉(CaMg3Si4O12)，它们在组成上的相同点是_ _，共同的物质类别是 。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅。

3、无机非金属材料的主角硅第一课时参考教案教学目的知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质过程与方法1、自主学习，培养学生自学的能力。2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。情感态度价值观通过了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学的兴趣。重 点二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)难 点二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容知识结构与板。

4、第三章 金属及其化合物,第三节 用途广泛的金属材料,在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。,一、常见合金的重要应用,它们是纯金属做的吗？,铝合金锅,钛合金羽毛球拍,镍合金门锁,我们很少使用纯金属，而主要使用合金。,人类使用材料的进化顺序,材料的分类,石器时代,铜器时代,铁器时代,材 料,金属材料,非金属材料,合成高分子材料,合金材料,纯金属,1、合金的定义,合金是由两种或两种以上金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 合金属于混合物。,2、合金的性质,硬度。

5、,铜 Cu,铁 Fe,铝 Al,镁 Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第三章第一讲,金属的化学性质,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,氧硅铝铁钙 钠钾镁氢钛,养龟铝铁盖 哪家没青菜,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。,化合态：元素在化 合物中的存在形态,游离态：元素以单 质的形态存在,金属的一些物理性质,物理通性,2、色泽,3、三性：良好的导电、导热、延展性,银白色金。

6、第一节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应 【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】 在。

7、第2节 几种重要的金属化合物（2）,金属铝有哪些化学性质?,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 ,氧化铝有哪些化学性质?,铝：既有金属性，又有非金属性,思考,铝的重要化合物,红宝石（Al2O3）,蓝宝石（Al2O3）,明矾晶体KAl(SO4)212H2O,明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,（2）化学性质,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物,1.氧化铝： （1）物理性质 白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称。

8、第2节 几种重要的金属化合物,一.钠的重要化合物,(1)氧化钠与过氧化钠 Na2O+H2O=2NaOH,想一想:那么过氧化钠呢?,因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。,附表1：氧化钠与过氧化钠的比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃、加热,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长。

9、第1课时 金属钠的性质与应用,专题2 第二单元 钠、镁及其化合物,学习目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。 3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物理性质,低,小,一、钠的性质,小,银白,放置在空气中发生的变化是 ；上述变化的原因是_ ，反应的化学方程式是 。,2.钠的化学性质 (1)钠与氧气反应 用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：,很快变暗,钠是较活泼,金属，在空气中易。

10、LOGO 第三节无机非金属材料 第五章 化工生产中的重要非金属元素 Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text 人教版高中化学必修二精品课件 主讲人：XX时间：20XX.4.4 人教版高中化学必。

11、1下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案：D2某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变 白色 出现液滴 白色晶体 白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下 列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应B变灰暗是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案：A3下列说法正确的。

12、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 1 课时 金属与非金属的反应学习目标1.探索金属的性质和金属的原子结构的关系。2.掌握钠和氧气的反应。3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。通过演示、探究实验,学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。学习过程【思考交流】1.金属有哪些共同的物理性质?2.金属有哪些共同的化学性质?3.教材中图 3 2 有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。试着写出所发生反应的离子方程。

13、第三章 第一节 金属的化学性质,第1课时 金属与非金属、酸和水的反应,1.了解金属在自然界中的存在及金属的物理通性。 2.理解金属的原子结构与化学性质的关系，了解常见金属的活动性顺序。 3.掌握常见活泼金属与非金属的反应规律。 4.掌握常见活泼金属与酸和水反应的现象与条件。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,分层训练,一、金属的通性,基础知识导学,答案,1.金属的存在及含量 (1)存在： 形式：绝大多数金属以 的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金、铂等以 的形式存在。 原因：多数金属的化学性质 。,化。

14、2019 s a m i d a r e P r e s e n t a t i o n t e m p l a t e 高一化学精品课程（人教版） 第四章非金属及其化合物 授课讲师 ：XX 第三节节 用途广泛的金属材料 目录录 CONTENTS 01学习习的目标标02常见见的合金及应应用 03新型合金及应应用 04实训实训 与提升 学习习的目标标 PART 01 XX精品系列课程 人教版高中化。

15、课题：第三章第三节用途广泛的金属材料 授课班级 课 时1教学目的 知识与技能1、 明确合金的概念以及合金的性质2、 了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途过程与方法1、学会正确选用金属材料2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。情感态度价值观了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲重 点常见的合金的性质及应用难 点 通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合。

16、第3节：用途广泛的金属材料,学习目标,新课引入,历史问题：春秋时期，群雄并起，各国诸侯向周天子公开挑衅，其中一个典型事例是什么？,楚王问鼎,材料？,青铜,新课引入,新课引入,新知讲解,思考交流,思考1：从今天起床到现在，大家所看到的、用到的金属材料有哪些？,新知讲解,新知讲解,思考交流,思考2：金属材料在我们的生活中无处不在。通过查找资料，了解金属材料的发展史。,思考3：人类使用的金属早已不是纯的单一金属，而更多的是合金，回忆学过的有关合金的知识。,新知讲解,一、合金,1.合金的概念：一种金属与其他金属或非金属熔合而成。

17、第3课时 金属材料,第4章 第2节 铝 金属材料,学习目标定位 1.了解常见金属的分类及金属性质与金属材料的关系。 2.了解不锈钢等合金的性质，了解金、银、铜的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域中的应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,1.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)金属在自然界中主要以游离态和 态两种形式存在，其中不活泼金属如金、铂主要以 态存在，而其他绝大多数金属元素都是主要以 态存在。在地壳中含量最多的金属元素是 ，其次是。

18、第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应课后训练案巩固提升A组1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.常温下所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的解析:汞是液态金属;金属一般具有导电性、导热性和延展性;常温下部分不活泼金属元素不能与酸反应(如金、铂等);金属元素在自然界中大多数是以化合态形式存在,但也有部分不活泼金属元素以游离态形式存在(如金、铂等)。答案:B2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制。

19、第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属反应【教学目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点】：钠的氧化【教学难点】：铝的氧化【教学过程】【思考】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。（1） 金属与非金属单质（如氧气、硫等）反应（2） 活泼金属与与水反应（3） 活泼金属与与酸反应（4） 与。

20、第1节：金属的化学性质 第1课时:金属与非金属的反应,学习目标,旧知回顾,1.回忆金属有哪些共同的物理性质？,旧知回顾,2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？,化合态：元素以化合物的形式存在,游离态：元素以单质的形态存在,新知讲解,思考与交流,1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式?,2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。,3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的特点，与金属化学性质的联系。,新知讲解,归纳总结,金属共同的化学性质,（1）与氧气反应,（2）与酸反应,（3）与某些盐溶液反。