1、考点22 共存、除杂与检验19.（2019镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A. B.、稀C.、稀、稀 D.12（2019南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42-【答案】B14（2019苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. K+、SO42- 、NO3- B. NH4+、OH-、C1-C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+ 、CO32-【答案】A16（2019常州）除去下列物质中的少量杂质（括号内
2、为杂质），所用试剂正确的是（ ）A. CaOCa(OH)2：H2O BNH3（水蒸气）：浓硫酸C. MnO2(KCl)： H2O DNaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2【答案】C15（2019南京）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）A.N2气体(O2)通过灼热的铜网B.木炭粉(CuO)在空气中灼烧C.KCl固体(MnO2)加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入过量的铁粉，过滤【答案】B22（2019苏州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项 物质(括号内为杂质)试剂及操作方法A
3、CO2(H2O)通过装有生石灰的干燥管，干燥BKCl固体( MnO2)加水溶解、过滤、蒸发CFe粉(Cu粉)加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液(MgCl2)加入过量NaOH溶液，过滤【答案】B 12（2019连云港）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。 注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种【答案】C20（2019苏州）鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ）A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体：水C.硬水和软
4、水：肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液【答案】A25（2019苏州） 将草酸(H2C2O4，沸点约150，分解温度约190 )隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则M中一定含COC.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有COD.若加热所得混合物不经充分冷却，则M中可能混有草酸蒸气【答案】C14（2019泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ） A.检验食
5、品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液 B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加人足量的水溶解，过滤【答案】B4.（2018宿迁）下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+C.K+、NO3-、Cl-、Na+ D.H+、NO3-、Ca2+、OH-【答案】C14（2018南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）ACu2+、H+、SO42、ClBBa2+、Na+、Cl、
6、NO3CK+、Ca2+、OH、CO32DNa+、H+、HCO3、NO3【解析】A中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色；B中四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；C中Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存。【答案】B10.（2018盐城）下列各组离子在水中能大量共存的是A.K+、CO32-、H+ B.Ca2+、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-Cl- D.Ba2+、SO42-、K+【答案】B20、（2018苏州）某溶液中存在较多的H+、SO42-、
7、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+【答案】C14.（2018盐城）除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤【答案】D18（2018南通）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（ ）【答案】A10（2018扬州）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaClC. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3【答案
8、】B14.（2018泰州）下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液AgNO3溶液B鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体水C除去氯化钠溶液中的硝酸钾降温结晶D分离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤【答案】BD 19.（2018镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2CK2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl DBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH【答案】C14.（2017南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂
9、质），拟定的实验方案不可行的是（ ）A.FeCl2溶液（CuCl2)加入过量的铁粉，过滤B.KCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热C.CO气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥D. NaCl溶液（MgCl2) 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【答案】B【解析】二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加热二者的混合物后，二氧化锰混入氯化钾固体中不能除去；足量的氢氧化钠溶液只能吸收CO2而不能吸收CO，将得到的气体干燥后可得纯净的CO2；过量的氢氧化钠溶液可与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后可将沉淀除去，滤液中过量的氢氧化钠用稀盐酸中和至中性后，溶液中只
10、留有氯化钠一种溶质。13.（2017南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-【答案】B【解析】A中Cu2+和OH能结合成Cu(OH)2沉淀，二者不能共存；B中各离子间不能结合成沉淀、气体或水，该组离子可在溶液中大量共存；C中NH4+和OH相互结合能生成NH3和H2O，二者不能共存；D中Ag+和Cl能相互结合成AgCl沉淀，二者不能大量共存。20（2017苏州）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-
11、 B.H+、K+、CO32-、Cl-C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-【答案】D【解析】Cu2+和OH-能结合成蓝色沉淀，不能大量共存；H+和CO32-、生成二氧化碳和水，不能大量共存；NH4+和OH-生成氨气和水，不能大量共存。14（2017泰州）下列除去杂质(少量)的方法中正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸，过滤BO2气体H2O通过浓硫酸洗气、收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉，过滤DNaCl固体KNO3配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B【解析】碳酸钙和氧化钙均能与稀盐酸反应；氧气
12、不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；铁的金属活动性位于铜、银前面，铁与硝酸银溶液、硝酸铜溶液均能反应，加入过量的铁粉，铁将硝酸银溶液完全反应后，继续与硝酸铜溶液发生反应；氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度随温度降低减小很大，氯化钠固体中混有少量硝酸钾固体，配成热饱和溶液，降温，硝酸钾成晶体析出，过滤、洗涤、干燥，得到的是硝酸钾而不是氯化钠晶体。24（2017苏州） 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（ ）A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）-水B. CaO粉末（Ca(OH)2粉末）-水C.KCl溶液（KOH）-稀硝酸D.NaOH溶液（Na2C
13、O3粉末）-稀盐酸【答案】A【解析】碳酸钙粉末难溶于水，氯化钙易溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水不能除杂，会损失主要成分；氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾，不能达到目的；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠增加新杂质。 18（2017扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是序号物质杂质试剂方法ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMNO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气【答案】B【解析】CuCl2能与NaOH反应生成Cu（OH）2沉淀和NaCl，但本项除杂方法不正确，应沉淀后再过滤，故A不正确；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，加水后可将K
14、Cl溶解， 过滤即可得到MNO2固体，故正确；稀盐酸与碳酸钙、氧化钙均能发生反应，故所选试剂错误，C不正确；二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，故所选试剂错误，D不正确。18.（2017南通）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）物质（括号内为金属）所用试剂主要实验操作AMnO2(KCl)H2O溶解、过滤BNaCl (MgSO4)NaOH溶解、过滤、蒸发CSO2(CO)盐酸溶解、蒸发结晶DNH2(H2O)浓H2SO4洗气【答案】A22（2017苏州）鉴别下列各组物质，不能达到目的的是（ ）A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划，比较硬度，B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味儿C. 硫酸铵固体和
15、氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度【答案】C【解析】黄铜是铜的合金，硬度比纯金属大，相互刻化能比较硬度；棉线燃烧有烧纸气味，羊毛燃烧有烧焦羽毛气味；铵盐都能和碱研磨产生氨味；氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低。15.（2017南京）按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（ ）A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气【答案】A【解析】由题知，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，气体X中含有H元素；澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，
16、气体X中含有C元素；玻璃管内固体变红色，说明气体X中含具有还原性的气体。氢气和水蒸气中不含C元素；H2具有还原性，氢气和二氧化碳中既含H元素，又含碳元素；CO和H2都具有还原性，该组合既含C元素，又含H元素；CO具有还原性，CO和H2O中既含C元素，又含H元素。13（2017扬州） 下列鉴别方法可行的是（ ）A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【答案】B【解析】CO2和N2都不燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；NaOH易溶于水，且溶解时放热，CaCO3难溶于水，可以
17、鉴别；稀盐酸显酸性，氯化钠溶液呈中性，都不能使酚酞试液变色，不能鉴别；Na2CO3与稀盐酸、稀硫酸反应均产生气泡，现象相同，无法鉴别。14（2017无锡）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加人蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的
18、是A杂质中可能含有KNO3、Na2CO3 B杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3C.杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D.杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3 【解析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应
19、生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾【答案】D19（2017镇江）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）ANaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3BBaCl2、MgSO4、KNO3、NaOHCCuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3D稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2【解析】B组MgSO4溶液与BaCl2、NaOH
20、溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别【答案】B24（2017扬州）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。（1）钢样处理成粉末的主要目的是_。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 _+CO2。 （2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为_。MnO2中Mn的化合价为_。（3）装置B的作用是_，装置B中的现象是_。（4）装置C的作用是_，若无装置C，则测定结果_。（填“偏大”、“无影响”或“偏小”）。（5）装置D的作用是_。装置E的作用是_。（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度。
21、为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是_。【答案】（1）增大钢样与氧气的接触面积 Fe3O4 （2）2KClO32KCl+3O2 +4 （3）吸收SO2 溶液褪色 （4）吸收水蒸气 偏大 （5）吸收CO2 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D，对实验造成干扰 （6）不含碳元素 【解析】（1）将钢样处理成粉末状，是为了增大与氧气的接触面积，使反应更充分；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，方程式左边共有3个铁原子、1个碳原子、6个氧原子，方程式右边有1个碳原子、2个氧原子，故可知待求化学式中含有3个铁原子、4个氧原子，即Fe3O4。（2）用氯酸钾制氧气的化学方程式为。氧元素的
22、化合价为-2价，设MnO2中Mn的化合价为x，则有：x+(-22)=0，则x=+4。（3）SO2能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾褪色，故装置B的作用是吸收产生的SO2，可观察到的现象是溶液褪色。（4）C中盛放的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，故可知该实验中C装置的作用是吸收水蒸气，干燥从B中出来的气体；若无该装置，则进入碱石灰的气体中会混有少量水蒸气，使测得的结果偏大。（5）D中盛的是碱石灰，能吸收钢样燃烧产生的CO2。由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，若空气进入D装置，会对实验测定结果造成干扰，故E的作用是防止空气中的气体进入D装置。（6）本实验的目的是测定钢样的含碳量，是通过测定燃烧产物CO2的方法
23、来探究的，若所选物质中含有碳元素，则在钢样燃烧时会产生CO2，对最终测定造成干扰。28（2017镇江）现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含 。（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含 ，一定含有 。（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2， 含有BaCl2。【解析】硝酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；（3）向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2【答案】（1）Cu（NO3）2 （2）Na2CO3 Na2SO4 （3）一定 不一定8
