2020届高三精准培优专练二十 原电池的电极方程式 化学 教师版

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资源描述

1、精准培优专练培优点二十 原电池的电极方程式一原电池的电极方程式典例1查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为CH3CHO,即:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。下列说法中不正确的是( )AO2发生的反应是还原反应B正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2OC乙醇在正极发生还原反应D其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e=CH3CHO+2H+【答案】C【解析】A电池总反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O中,正极上O2得电子反应还原反应,故A正确;B正极上O2得电子反

2、应还原反应,电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O,故B正确;C乙醇应该在负极上发生氧化反应,正极上是O2得电子发生还原反应,故C错误;D乙醇在负极上发生氧化反应,电极反应式为CH3CH2OH-2e=CH3CHO+2H+,故D正确;故答案为C。典例2分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )A中Mg作负极,中Fe作负极B中Mg作正极,正极反应式为6H2O+6e=6OH+3H2C中Fe作负极,电极反应式为Fe2e=Fe2+D中Cu作正极,电极反应式为2H+2e=H2【答案】B【解析】中电解质溶液为稀硫酸,Mg比Al活泼,Mg作负极,Al作正极;中电解质溶液为NaOH溶液,Al失电子,

3、作负极,Mg作正极;中Fe在常温下遇浓硝酸钝化,作正极,Cu作负极;中Fe发生吸氧腐蚀,作负极,Cu作正极。据分析,中Mg作负极、中Mg作正极,中Fe作正极、中Fe作负极,故A项错误;中Mg作正极,发生还原反应,电极反应式为,故B项正确;中Fe作正极,故C项错误;中Cu作正极,电极反应式为,故D项错误。典例3一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2,可拆写为氧化反应式:Cu2e=Cu2,还原反应式:2Fe3+2e=2Fe2。据此,回答下列问题:(1)将反应3Cu+ 8H+2NO=3Cu2+2NO+

4、4H2O拆写为两个“半反应式”,还原反应式:_。(2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活,电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_。【答案】(1)8H+ 2NO+6e=2NO+4H2O(2)2MnO2+ 2H2O+2e=2MnOOH+2OH【解析】(1)反应3Cu+8H+2NO=3Cu22NO+ 4H2O,其中Cu元素的化合价升高,被氧化,N元素的化合价降低,被还原,还原反应式为8H+2NO+6e=2NO+4H2O;(2)电池的总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l) =Zn(O

5、H)2(s)+2MnOOH(s),其中锰元素的化合价降低,发生还原反应,该电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH。二对点增分集训1将反应2Fe3+2I=2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是( )A盐桥中的K+移向FeCl3溶液B反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】A项,甲池中石墨电极为正极,乙池中石墨电极为负极,盐桥中阳离子向正极移动,所以向FeCl3溶液迁移,正确;B项,反应开始时,乙中I失去电子,发生氧化反应,正确;C项

6、,当电流计为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,正确;D项,当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,错误。2高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( )A放电时负极反应式为3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2B充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH-6e=2FeO+8H2OC放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱【答

7、案】D【解析】根据电池反应式知,放电时负极上锌失电子发生氧化反应,所以电极反应式为3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2,选项A正确;充电时,阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反,电极反应式为2Fe(OH)3+10OH-6e=2FeO+8H2O,选项B正确;放电时,每转移3 mol电子,正极被还原的K2FeO4的物质的量=1mol,选项C正确;放电时,正极反应式为2FeO+8H2O+6e=2Fe(OH)3+10OH,有氢氧根离子生成,则溶液碱性增强,选项D不正确;答案选D。3钠离子电池成本低、安全性好,有望在未来取代锂离子电池,某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是

8、( )A出于环保考虑,应尽量避免使用重金属(如Pb)作为钠的合金化元素B放电时,Na+由右室移向左室C放电时,正极反应式为:Na0.44MnO2+0.56e+0.56Na+NaMnO2D充电时,阴极质量变化4.6g时,外电路中通过0.1mol e【答案】D【解析】Pb是重金属元素有毒,易造成环境污染,A正确;根据图示原电池放电时,左室Mn的化合价降低,得电子,发生还原反应,因此层状晶体做正极,钠合金做负极,Na+向正极移动,即Na+由右室移向左室,B正确;原电池放电时放电时,层状晶体做正极,根据图示,正极反应式为:Na0.44MnO2+0.56e+0.56Na+NaMnO2,C正确;充电时,阴

9、极质量变化4.6g时,即有4.6g的钠元素质量发生变化,为0.2mol的钠离子变成钠单质,外电路中通过0.2mol e,D错误。4综合如图判断,下列说法正确的是( )A. 装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2+B. 装置中正极反应是O2+2H2O+4e=4OHC. 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D. 放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小【答案】B【解析】装置中锌比铁活泼,则负极为锌,反应式为Zn-2e=Zn2+,装置中负极为铁,反应式为Fe-2e=Fe2+,A错误;装置中电解质溶液呈中性,为氧气得电子的反应,正极反应为O2+2H2O+4e=4OH,B

10、正确;装置中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动,装置中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动,C错误;放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大,D错误。5可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池,有下列四个电极反应:Br2+2e=2Br 2Br2e=Br2 Zn2e=Zn2+ Zn2+ +2e=Zn,其中表示放电时的正极反应(即充电时的阳极)和放电时的负极反应的分别是( )A和B和C和D和【答案】A【解析】充电时,阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应,所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质,电极反应式为2Br2e=Br2;放电时,较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应,电极反应式

11、为Zn2e=Zn2+,故选A。6可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性,其电池反应为Mg+2MnF3=2MnF2+MgF2。下列有关说法不正确的是( )A镁为负极材料B正极的电极反应式为MnF3+e=MnF2+FC电子从镁极流出,经电解质流向正极D每生成1mol MnF2时转移1mol电子【答案】C【解析】由电池反应知,镁作还原剂,发生氧化反应,镁极为负极,A项不符合题意;电池反应中,三氟化锰发生还原反应,B项不符合题意;电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极,C项符合题意;锰元素由+3价降至+2价,D项不符合题意。7如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(

12、)A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H+从正极区移向负极区D正极反应式为MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O【答案】D【解析】由图中信息可知,在微生物的作用下,有机物在负极被氧化为二氧化碳,正极上二氧化锰被还原为Mn2+,用了质子交换膜,说明电解质是酸性的。A. 分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定是糖类,如HCHO就不是,A不正确;B. 微生物所在电极区为负极,放电时发生氧化反应,B错误;C. 原电池在放电过程中,阳离子向正极移动,故H+从负极区移向正极区,C不正确;D. 正极上二氧化锰被还原为Mn2+,电极反应式为MnO2+4

13、H+2e=Mn2+2H2O,D正确。8铝是地壳中含量最多的金属元素,它性能稳定,供应充足,铝空气电池具有能量密度高、工作原理简单、成本低、无污染等优点。铝空气电池工作原理示意图如图:下列说法错误的是( )A若是碱性电解质溶液中,则电池反应的离子方程式为:4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)B若是中性电解质溶液中,则电池反应的方程式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3C如果铝电极纯度不高,在碱性电解质溶液中会产生氢气D若用该电池电解氯化钠溶液(石墨作电极),当负极减少5.4g时,阳极产生6.72L气体【答案】D【解析】若是碱性电解质,铝失去电子后与碱液中的OH反应,生成Al

14、(OH),反应方程式为4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH),故A正确;若是中性电解质,铝发生吸氧腐蚀失去电子,生成Al(OH)3,反应方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,故B正确;在碱液电解质溶液中,因铝纯度不高会形成原电池,发生析氢腐蚀,正极反应式为2H2O+2e=H2+2OH,故C正确;若用该电池电解氯化钠溶液(石墨作电极),当负极减少5.4g时,转移0.6mol电子,但由于没说标况,所以阳极产生的气体体积不可知,故D错误;故答案为D。9一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是()Aa电极发生还原反应,作电池的正极Bb电极反应式为2NO+10e+1

15、2H+=N2+6H2OCH+由右室通过质子交换膜进入左室D标准状况下,电路中产生6mol CO2同时产生22.4 L的N2【答案】B【解析】A项,在该燃料电池中通入燃料的电极为负极,故电极a为负极,电极b为正极,a电极发生氧化反应,错误;B项,b电极为正极,发生还原反应,反应式为2NO+10e+12H+=N2+6H2O,正确;C项,溶液中H+由负极移向正极,即由左室通过质子交换膜进入右室,错误;D项,不能确定有机物中碳元素的化合价,则不能计算转移的电子数,也不能通过二氧化碳计算氮气的体积,错误。10(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述生产硫酸的总反应方程式为_,b是_极(填“正”或“

16、负”),b电极反应式为_,a电极发生_。(填“氧化反应”或“还原反应”)生产过程中H+向_(填a或b)电极区域运动。(2)将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,可构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应式为:_,该燃料电池总反应式为:_,电池在放电过程中溶液的pH将_(填“下降”或“上升”、“不变”)。【答案】(1)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正 O2+4e+4H+=2H2O 氧化反应 b (2)CH4+10OH-8e=CO+7H2O CH4+2O2+2OH=CO+3H2O 下降 【解析】(1)根据图像上述总反应为二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸,反应式为

17、:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;b为电池的正极,电极反应式为:O2+4e+4H+=2H2O;a为负极,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应;电池工作时,内电路中阳离子向正极移动,则氢离子向b极移动;(2)甲烷燃料电池,甲烷为电池的负极,甲烷失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4+10OH-8e=CO+7H2O;正极为:O2+4e+2H2O=4OH,得失电子总数相等时两式相加,总反应为:CH4+2O2+2OH=CO+3H2O,消耗溶液中的氢氧根离子,pH值下降;11用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原

18、水体中NO的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO的去除率和pH,结果如下:初始pHpH2.5pH4.5NO的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时,NO的去除率低,其原因是_。【答案】(1)FeNO+8e+10H+ =NH+3H2O(2)pH越大,Fe3+越易水解成FeO(OH),FeO(OH)不导电,阻碍电子转移【解析】(1)根据图可知,Fe失电子,使NO还原为NH,故Fe作负极,结合电子守恒、电荷守恒和元素守恒写出正极的电极反应式:NO+8e+10H+ =NH+3H2O。(2)pH

19、越大,Fe3+越容易水解生成不导电的FeO(OH),阻碍反应进行,所以NO去除率低;pH越小,越容易生成疏松、能导电的Fe3O4,所以NO去除率高。12科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下,请回答下列问题:(1)该装置的能量转化形式为_。(2)Pt(a)电极是电池_(填“正”或“负”)极;(3)电解液中的H+向_(填“a”或“b”)极移动;(4)如果该电池工作时消耗1mol CH3OH,则电路中通过_ mol电子。(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池

20、有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是_。【答案】(1)化学能转化为电能 (2)负 (3)b (4)6 (5)对环境无污染 【解析】该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过,说明电解质溶液为酸性溶液,燃料电池中,通入燃料的电极为负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+,通入氧气的电极为正极,氧气得到电子生成氢氧根离子,电极反应O2+4H+4e=2H2O,据此解答。(1)该装置的能量转化形式为原电池反应是化学能转化为电能;(2)Pt(a)电极甲醇通入失电子发生氧化反应,是电池负极;(3)燃料电池中,通入燃料的电极Pt(a)为负极,负极上失电子发生氧化反应,通入氧气的电极Pt(b)为正极,氧气得到电子生成氢氧根离子,电解液中的H+向正极移动,即向b电极移动;(4)通入燃料的电极为负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应为:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+,电子守恒,该电池工作时消耗1mol CH3OH,则电路中通过6mol电子;(5)燃料电池的能量转化率高,甲醇反应产物为CO2和H2O,对环境无污染。10

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