1、第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后训练案巩固提升A组1.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。答案:A2.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是()A.Cl2
2、B.HClC.SO2D.活性炭解析:Cl2可与水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。答案:B3.如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A.(1)(2)(3)(4)(5)B.都不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析:本题考查二氧化硫的性质。其中能够使品红溶液褪色的不一定就是SO2
3、,(3)不正确;(4)中CO2也会有类似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡生成的白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明原气体是二氧化硫。答案:D4.下列说法正确的是()A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。答案:A5.从硫元素的化合价上判断,下列物质中的硫元素一定不能表现氧化性的是()A.Na2SB.SC.SO2
4、D.H2SO4解析:根据元素价态与物质氧化性、还原性之间的关系可知,Na2S中硫元素化合价为-2价,处于最低价态,只有还原性,没有氧化性;S、SO2中硫元素化合价分别为0价、+4价,处于中间价态,既能表现氧化性,又能表现还原性;H2SO4中硫元素化合价为+6价,是最高化合价,只能表现氧化性。答案:A6.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是()A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解析:SO2是酸性氧
5、化物,可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B正确;SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,C错误,D正确。答案:C7.下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是()澄清石灰水氯水酸性KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A.B.C.只有D.解析:SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,只有不能鉴别二者。答案:C8.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入到饱
6、和NaHCO3溶液中:2H+CO32-H2O+CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+解析:SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A错误;B正确;H2SO3的酸性比H2CO3的强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C错误;H2SO3酸性比盐酸的弱,故SO2通入到BaCl2溶液中,无沉淀生成,D错误。答案:B9.导学号98980072如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YN
7、a2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl和N
8、aHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO3NaCl+H2O+SO2,产生的SO2通入品红溶液中,品红褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色,但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,SO2能使澄清石灰水变浑浊。答案:(1)D(2)B10.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。(1)请填写表中空格:管中棉花的位置棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性氧化性(2)写出中发生反应的化学方程式。解析:SO2是酸性氧化物,由于硫元素为+4价,是中间价态,既有氧化性又有还原性。有漂
9、白作用,但不能使石蕊溶液褪色。中石蕊溶液变红色,中品红溶液褪色,中SO2表现还原性,发生的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。答案:(1)变红色褪色还原性(2)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIB组1.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液H2SO4Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.解析:溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,生成沉淀;石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,生成沉淀;N
10、a2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;H2SO4、Na2SO4与SO2不反应;Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。答案:D2.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用质量分数为60%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析:SO2溶于水生成亚硫酸,能使紫色石蕊溶液变红;SO2具有还原性,能使溴水颜色消失。答案:A3.导学号98980073为除去混入CO2中
11、的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A.B.C.D.解析:混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去SO2,还能增加CO2,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热的铜网,即可除去氧气。答案:D4.下图是硫在自然界的循环示意图,相关说法不正确的是()A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析:大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2可与H2O形成H2SO3,或SO2转化成SO3再与H2O形成H2SO
12、4,以酸雨的形式进入土壤中;煤和石油燃烧主要生成的是二氧化硫而不是三氧化硫;化石燃料中硫的来源主要是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物可以形成雾霾。答案:B5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是、。(2)反应后,装置B中发生的现象是,反应的离子方程式为;装置C中的现象是,表现了SO2的;装置D中现象是,发生反应的化学方程式为。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。(4)F装置的作用是,漏斗的作用是。
13、解析:浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO42-溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S
14、+SO23S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸6.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O产生的所有气体产物,选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是。(3)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B。(4)中出现的现象是,发生反应的离子方程式是。解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。答案:(1)检验H2O(2)除CO2中的SO2(3)检验SO2检验产物中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O
