高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4

上传人:hua****011 文档编号:94188 上传时间:2019-10-25 格式:DOC 页数:7 大小:69KB
下载 相关 举报
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4_第1页
第1页 / 共7页
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4_第2页
第2页 / 共7页
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4_第3页
第3页 / 共7页
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4_第4页
第4页 / 共7页
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡综合测评 新人教版选修4_第5页
第5页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述

1、综合测评(三) (时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共计60分)1下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD【解析】25 时NaNO2溶液pH7,说明NO水解,则HNO2为弱酸,符合。溶液导电性差,有可能是HNO2的浓度小,不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应,只能说明HNO2的酸性小于H2SO4,不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离,则HNO2是弱电解质。【答案】C2水是最宝

2、贵的资源之一。下列表述正确的是 ()A4 时,纯水的pH7B温度升高,纯水中的c(H)增大,c(OH)减小C水的电离程度很小,纯水中主要的存在形态是水分子D向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小【解析】25 时纯水的pH7,A错;升温,水的电离程度增大,c(OH)和c(H)均增大,B错;水是弱电解质,电离的程度很小,纯水中主要存在形态是水分子,C对;水的离子积与温度有关,加入酸或碱均能抑制水的电离,但水的离子积不变,D错。【答案】C3下列叙述正确的是()A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后p

3、H1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7【解析】95 的水尽管pH7,但因其电离出的c(H)c (OH),故呈中性,A错;醋酸为弱酸,pH3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3pH4,B错;pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pHB水电离出的c(H):C和等体积混合后的溶液:c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【解析】A项,氨水是弱电解质,部分电离,NH4Cl是强电解质,完全电离,故NH4Cl溶液中c(NH)较大;B项,同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH),对水

4、电离的抑制盐酸大于氨水,B项错;C项,和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液,在该溶液中存在下列关系,电荷守恒:c(Cl)c(OH)c(H)c(NH),物料守恒:c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O);D项,与等体积混合所得溶液呈碱性,故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【答案】B7现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是()编号pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度:B两种溶液的浓度:c(NaOH)c(CH3COOH)C两种溶液等体积混合后:c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加水稀释相同倍数后:c(Na)c

5、(CH3COO)【解析】pH2的醋酸、pH12的氢氧化钠溶液对水的电离抑制程度相同,A正确;两种溶液的浓度:氢氧化钠小于醋酸,B错误;两种溶液等体积混合后溶液呈酸性,C错误;加水稀释相同倍数后,钠离子浓度小于醋酸根浓度,D错误。【答案】A8常温下的两种溶液:pH9的NaOH溶液,pH9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断,正确的是()A两溶液中水的电离程度相同Bc(Na):C两溶液分别用水稀释10倍后,pHpHc(OH)105 molL1,错误;C选项,加水稀释10倍后,pH8,中CH3COOH2OCH3COOHOH右移,c(OH)在106 molL1的基础上增大,所以pH8,错误;依据

6、电荷守恒可知D选项正确。【答案】D9常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)C常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中:c(OH)c(CH3COOH)c(H)【解析】A选项,依据电荷守恒:c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可知错误;B选项,因为水解、电离比较微弱,所以c(HSO)c(H),且电荷不守恒,错误;C选项,不符合电荷守恒

7、,错误;D选项,依据电荷守恒:c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na),物料守恒:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)可知正确。【答案】D10含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2、Mg2,使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为 ()(已知Ksp(MgCO3)6.8106,KspMg(OH)25.61012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO【解析】考查沉淀转化的原理,加热暂时硬水,发生分解反应:Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O,Mg(HCO3)2MgCO3CO

8、2H2O,生成的MgCO3在水中建立起平衡:MgCO3(s)Mg2(aq)CO(aq),而CO发生水解反应:COH2OHCOOH,使水中的OH浓度增大,由于KspMg(OH)2”“。盐水解促进水的电离,则。(2)中NH3H2O部分电离,c(NH)最小;中CH3COO和NH相互促进水解;中NH4HSO4=NHHSO,H抑制NH的水解;所以c(NH)由大到小的顺序是。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合,反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3H2ONHOH,NHH2ONH3H2OH,因电离大于水解,溶液显碱性,离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na

9、)c(OH)c(H)。(4)t 时,Kw11014,则t 25 。混合后溶液pH2,溶液显酸性。则102,9b2a,ab92。【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)9215(10分)醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。现有25 时,pH3的醋酸。请回答以下问题:(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH_(填“”“”“c(OH),故c(CH3COO)c(Na)。(4)向醋酸中加NaOH溶液至恰好呈中性,此时溶液中c(H)c(OH),又

10、由于溶液中电荷守恒,即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),所以有c(Na)c(CH3COO)。【答案】(1)减小(2)CH3COOH2OCH3COOHOH(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(4)16(10分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取烧碱样品4.1 g,所用的主要仪器是_。(2)将样品配成250 mL的待测液,需要的仪器有_。(3)取10.00 mL待测液,用_量取。(4)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度:_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次1

11、0.000.5020.40第二次10.004.0024.10注:标准盐酸浓度:0.201 molL1(5)根据上述各数据,计算烧碱的纯度_。【解析】(1)取用固体时用到药匙,称量固体时用到托盘天平,由于NaOH具有强的腐蚀性和吸水性,称量时不能直接放到滤纸上,要放到小烧杯中。(4)V(NaOH)10.00 mL,V(HCl)20.00 mL,根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl),得c(NaOH)0.402 0 mol/L。(5)样品中M(NaOH)0.402 0 mol/L0.250 L40 g/mol4.02 g,则烧碱的纯度为100%98%。【答案】(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒(3)碱式滴定管(4)0.402 0 molL1(5)98%

展开阅读全文
相关资源
相关搜索
资源标签

当前位置:首页 > 高中 > 高中化学 > 人教版 > 选修4