1、第三章 水溶液中的离子平衡第四节 难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()ABaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag)2c(SO)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项
2、不正确。v(沉淀)v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。答案：B2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇解析：在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。答案：A3在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，c(Mg2)不变。答案：B4下
3、列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。答案：D5在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)()A有AgCl沉淀
4、析出 B无AgCl沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是AgCl沉淀解析：由Qcc(Ag)c(Cl)0.011106Ksp，故应有AgCl沉淀析出。答案：A6现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(Ag)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag)_。解析：(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag)增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入A
5、gCl固体时，c(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br)增大，但c(Ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小 (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶
6、解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。答案：C2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。答案：C3室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2O
7、H(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D 14lg解析：根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg14lg。答案：C4已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgOCMg(OH)2 DMgCO3解析：MgO消耗Fe3水解生成的盐酸，促使Fe3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂
8、质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，也不会引起二次污染。Mg(OH)2和MgCO3原理与MgO相同。答案：A5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大解析：由图象可知Ksp(CaSO4)9.0106，当加入400 mL
9、 0.01 molL1 Na2SO4溶液时，此时c(Ca2)6104 molL1，c(SO)86103molL1，Qc5.16106Ksp(AgY)Ksp(AgZ)，所以S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag)增大，AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动，c(Y)减小。(3)AgY饱和溶液中，c(Ag) molL11.0106 molL1，AgY固体完全溶解后c(Ag)102 molL1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)因Ksp(AgY)1.0101
10、2Ksp(AgZ)8.71017，所以能够实现AgY向AgZ的转化。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1 (4)能 Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.710179(20分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回
11、答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_ molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1时，_先沉淀。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因_。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 g/L，转化为物质的量浓度为c molL10.29 molL1。(2)Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀。(3)当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO)增大，当Ca2与AsO浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：(1)0.29(2)c3(Ca2)c2(AsO) Fe3(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应使溶液中AsO浓度增大至QcKsp，Ca3(AsO4)2开始沉淀
