1、课时演练促提升A组1.下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素都极易溶于水B.维生素C能防治坏血病C.服用维生素越多对人体越有好处D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素解析:维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,D项错误。答案:B2.维生素对人体的作用是()A.构成人体细胞和组织的重要材料B.提供人体所需的微
2、量元素C.调节新陈代谢、预防疾病和维持健康D.大量补充人体所需能量解析:构成人体细胞和组织的重要材料是油脂和蛋白质,A错误;维生素不能提供微量元素,B错误;人体内的供能物质主要是糖类,其次为油脂和蛋白质,维生素不是供能物质,D错误。答案:C3.下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏D.维生素都是较强的还原剂解析:维生素按溶解性的不同可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。脂溶性维生素不易排泄,容易在体内积存,主要积存在肝脏中。水溶性维生素容易被
3、人体吸收,多余的则随尿排出体外,一般不易在体内积存,容易缺乏。故B、C均不正确。维生素C容易被氧化,是一种较强的还原剂,但并非所有维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。答案:A4.某些儿童由于偏食不爱吃蔬菜、水果,结果生长发育出现障碍,患营养缺乏症。这是由于下列哪种物质摄入不足引起的?()A.维生素B.油脂C.蛋白质D.糖类解析:蔬菜、水果中主要含有维生素。答案:A5.下列化学元素中属于组成生物体的微量元素的是()A.KB.PC.BD.Ca解析:组成生物体的化学元素分为常量元素和微量元素两大类,其中C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等属于常量元素;Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等属于微量
4、元素。答案:C6.下列关于食盐的说法不正确的是()A.氯化钠对维持细胞外液的渗透压和酸碱平衡,保持体液平衡具有重要作用B.碘盐中的碘酸钾和氯化钠作用相同C.矿物质的作用是构成机体组织、调节生理机能D.氯离子在体内参与胃酸的合成解析:A、C、D的说法均正确。碘是人体中的微量元素,碘在甲状腺中蓄积最多,它参与甲状腺激素的合成,甲状腺激素能促进体内的氧化作用,促进三大供热营养素的合成与分解,参与体内热能调节,促进机体生长发育,幼儿缺碘易患呆小症,成人缺碘可引起甲状腺肿大,显然KIO3和NaCl的作用是不同的。答案:B7.继“食盐加碘”后,我国又启动了“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是补充人体需要
5、的铁元素;预防缺铁性贫血病;改善酱油的味道;增加黑色素;减少厨房污染物;提高人们健康水平。其中正确的是()A.B.C.D.解析:铁是人体必需的一种微量元素,酱油加铁的目的是补充人体所需铁元素,预防缺铁性贫血,提高人们健康水平。答案:A8.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mgkg-1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钾C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg-1解析:由加碘盐应避光、食品熟后才加入等可知,高温可导致碘的损失,A项正确;碘酸钾
6、若能氧化氯化钾,则应生成Cl2,即得出碘酸钾的氧化性强于Cl2的错误结论,B项错误;淀粉只能检验出单质碘,不能检验碘酸钾中的碘元素,C项错误;碘含量指碘元素的含量,而非食盐中碘酸钾的含量,D项错误。答案:A9.(1)世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用中需加以控制的是。制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾与食用小苏打作炸油条时的食品膨松剂用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片易拉罐包装糖果和小食品(2)经研究发现,长期使用我国的铁锅做饭,可有效地减少缺铁性贫血的发生,原因是;如果在炒菜中经常加入适量的食用醋,效果会更好,理由是。(3)我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加碘
7、酸钾(KIO3),据此回答下列问题:碘是合成下列哪种激素的原料之一。A.胰岛素B.甲状腺素C.生长激素D.雄性激素长期生活在缺碘山区,又得不到食盐供应,易患。A.甲状腺亢进B.贫血症C.地方性甲状腺肿大D.糖尿病解析:铝的使用控制主要是与饮食有关的食品添加剂和食品包装材料。答案:(1)(2)用铁锅炒菜做饭会使少量的单质铁进入人体,与胃酸反应转化为可被吸收的Fe2+在炒菜过程中,醋酸能与少量单质铁反应,生成可被人体吸收的Fe2+(3)BC10.铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参与氧的转运、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能
8、量ATP。(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是。A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C是氧化剂D.亚硝酸盐被氧化(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物,化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+FeCH3CH(OH)COO2Fe+H2化学方程式中,氧化剂是,还原剂是,产物乳酸亚铁可以治疗。(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用。解析:(1)因Fe2+具有还原性,而亚硝酸盐有较强的氧化性,因此,误服亚硝酸盐后,低铁血红蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而丧失输氧能力,导
9、致中毒;服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象,说明维生素C又可将高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白,故本题答案应为B。(2)因金属单质的化合价只能升高,因此反应中还原剂必为Fe,氧化剂是乳酸(其中的氢元素化合价降低)。(3)因乳酸亚铁属于低价铁的化合物,因此,用它可治疗缺铁性贫血。答案:(1)B(2)乳酸Fe缺铁性贫血(3)人体内的血红蛋白中含铁,如果铁的摄入量不足,吸收利用不良时,将使机体出现缺铁性或营养性贫血B组1.维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用,富含维生素A的食物有鱼肝油、动物肝脏、黄油、牛奶等。其结构简式如下图所示,下列关于该化合物的说法中正确的是()A.维生素A是一种酚B.维生素
10、A的一个分子中有三个双键C.维生素A含有苯环结构D.维生素A的分子中含有两种官能团解析:维生素A结构简式中OH为醇羟基,A项错误;一个分子中总共含有5个双键,B项错误;结构中左边为环烯烃结构,而非苯环,C项错误;分子中含有双键和醇羟基两种官能团,D项正确。答案:D2.烟酸也称维生素B3,它是人体必需的13种维生素之一,具有促进血液循环、使皮肤更健康、预防和缓解严重的偏头痛等功效。烟酸的结构简式如图所示,下列说法错误的是()A.烟酸能与苯甲醇发生酯化反应B.烟酸能与氢气发生加成反应C.烟酸与硝基苯互为同分异构体D.烟酸完全燃烧的产物是CO2和H2O解析:烟酸中含有羧基、碳碳双键,所以能与苯甲醇发
11、生酯化反应,与H2发生加成反应;烟酸的化学式为C6H5NO2,与硝基苯互为同分异构体;烟酸完全燃烧还生成氮的氧化物,即选项D错误。答案:D3.下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.0100300109/LA.硒B.锌C.铁D.碘解析:从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。答案:C4.下表对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A缺乏维生素A引发贫血症对,对,无B人体缺铁引发骨质疏松对
12、,错,有C人体缺钙引发甲状腺肿大对,对,有D缺乏维生素C引发坏血病对,对,有解析:缺乏维生素A,影响暗适应能力,如儿童发育不良、皮肤干燥、干眼病、夜盲症等;人体缺铁引发贫血症;人体缺钙引发骨质疏松。答案:D5.维生素C是一种水溶性维生素,分子式为C6H8O6,人体缺乏维生素C能够患坏血病,所以维生素C又被称为抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化,加热易变质。在新鲜的水果、蔬菜中都含有维生素C,新鲜的橙汁中维生素C的含量为500 mgL-1左右。某课外活动小组测定某名牌的软包装橙汁中维生素C的含量,请填写分析报告。(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理:C6H8O
13、6+I2C6H6O6+2HI。(3)实验用品及试剂:仪器和用品(略)。试剂:7.5010-3 molL-1的标准碘溶液、指示剂(填名称)、待测橙汁、蒸馏水等。(4)实验过程:洗涤检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装,用(填仪器名称)向锥形瓶移入20.0 mL待测液体,滴入2滴指示剂。左手控制滴定管的(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视直到滴定终点。滴定终点的现象是。(5)数据记录与处理:(请在下面空白设计数据记录和数据处理的表格,不要填写数据)若经过数据处理,消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL,则该橙汁中维生素C的含量是mgL-1。(6)问题讨论:滴定时能否剧烈摇荡锥
14、形瓶?为什么?。从得到的数据看,此软包装橙汁是否是纯净的天然橙汁?。制造商可能采取的做法是。(7)请站在国家执法人员的角度做出对该品牌橙汁的处理意见(填字母)。A.继续生产B.停产整顿C.调查后再做处理解析:(3)证明维生素C已经反应完全的关键是所使用的标准碘溶液不再消耗,这时必须要用淀粉溶液指示终点。(5)根据化学方程式可以求出橙汁中维生素C的含量,设维生素C的含量为x,则:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI1761 molx10-32010-3 g1510-37.510-3 mol解得x=990 mgL-1(6)因维生素易被空气中的氧气氧化,加热易变质,故在滴定时不能剧烈振动锥形瓶。根
15、据实验计算数值和题中信息可以说明该橙汁不是天然的。(7)因不完全知道什么原因引起的,需调查后再处理。答案:(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管或移液管活塞或旋塞锥形瓶中溶液溶液由无色变为蓝色(5)滴定次数橙汁/mL标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值第一次第二次990(6)不能。因为维生素C易被空气中的氧气氧化,影响测定的精确度不是将维生素C作为添加剂(7)C6.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:IO3-Fe3+I2;还原性:S2O32-I-,3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O,KI+I2K
16、I3。(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘 盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:。(3)为了提高加碘盐(添加KI
17、)的稳定性,可加稳定剂减少 碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:。解析:(1)由第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色可知,该加碘盐中含有Fe3+,反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈红色。由“第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色”可知,有碘单质生成。因为“氧化性:IO3-Fe3+I2”,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2,由
18、此也可知该加碘盐添加KIO3。由“第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色”可知,该加碘盐中不含KI。第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I-2Fe2+I2。(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,KI会被空气中氧气氧化,KI在潮湿空气中氧化的化学反应方程式为4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性,减少碘的损失,主要是防止I-被氧化,根据题给信息还原性:S2O32-I-和氧化还原反应的强弱规律,可以选Na2S2O3作稳定剂;又由题给信息3I2+6OH-IO3-+5I-
19、+3H2O可知,I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-,而Na2CO3水解呈碱性,因而也可以用Na2CO3作稳定剂,防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化;AlCl3水解后呈酸性,且还原性:I-CI-,不能作稳定剂;亚硝酸钠有毒,不能作稳定剂。(4)实际上就是设计实验方案检验Fe2+。首先取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,然后用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),使溶液中Fe2+转化为Fe3+,再滴加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+。答案:(1)Fe(SCN)3IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(2)O2+4KI+2H2O2I2+4KOH(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如氯水、过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显红色,则该加碘盐中存在Fe2+
