1、错题集训9：中考复习错题精选精练之空气一、选择题（每题3分，共30分。）1将足量的下列物质分别放在燃烧匙上点燃（或灼烧），分别放入四只图示装置的广口瓶中，立即塞紧橡皮塞，反应结束待冷却后，打开止水夹，导管中水柱上升最少的是放入哪种物质的装置？ （ ） A铁粉B磷 C木炭D镁2海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献。下列措施中，不能考虑用于油井灭火的是( )A设法阻止石油喷射 B设法降低油井口的温度C设法使火焰隔绝空气 D设法降低石油的着火点3国外科学家使用普通氧分子（O2）与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4，下列关于O4的说法正确的是( )AO4与O2
2、、O3都是由氧元素组成的单质 B制造O4的变化属于物理变化 C每个O4分子是由两个O2分子构成的 DO4属于化合物4某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）5物质在空气中发生燃烧、缓慢氧化，其共同点是（ ）都产生热量 都发光 都是氧化反应 都需要点燃A B C D6把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是（） ACO2能和水发生化学反应 BCO2的水溶液具有酸性
3、C以加热能使CO2水溶液的酸性减弱 DCO2具有酸性7在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 ( )A煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B高压锅因排气孔堵塞而爆炸C节日的烟花在空中爆炸 D厨房中因燃气泄漏而爆炸8过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na2O2固体的棉花燃烧起来。下列从实验获得的信
4、息中，你认为不正确的是（） A棉花具有可燃性 BCO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 CNa2CO3与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点D棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件9如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）A.氧气不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.达不到着火点 D.宇宙飞船上温度低10将等容积、等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭（如图）。关闭弹簧夹a、b，使两者充分燃烧后，冷却至室温，此时打开弹簧夹a、b时观察到的现象是（） A甲中进水 B乙中进水 C甲、乙两
5、者都进水 D甲乙两者都不进水二、填空题（每空2分，共30分。）11小柯用高锰酸钾制取氧气，并用制得的氧气来探究白磷燃烧的条件。20白磷氧气80白磷氧气乙丙甲棉花（1）指出图甲装置中存在的错误 。（2）乙中的白磷不燃烧，丙中的白磷燃烧，可以得出的结论是 。12过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问题:（1）分液漏斗中应放入的物质是_。（2）要收集一瓶较纯的氧气，应选择装置_(填字母)（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因是_。
6、第12题图 第13题图13如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80热水（恒温）的烧杯上，进行实验。试回答：（1）实验过程中可以观察到的现象是 ；（2）由此实验可以得出的结论是 。14小刚同学利用如图装置验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应。资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。甲中发生反应的化学方程式为 。小刚同学设计的实验方案是 。15CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个
7、在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示。在干燥管内的铜网上应盛放 状大理石（或块状石灰石）；（2）该装置的气密性检查方法是 。（3）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。【提出问题】CO2和NaOH是否发生了化学反应？小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图2所示。【实验现象】甲-软塑料瓶变瘪，乙-“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是 。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是 。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。1
8、6某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果如下：实验序号所用酒精的体积分数95%65%55%15%5%实验现象酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损酒精烧完棉布无损不燃烧（1）你推测的实验现象是 ；（2）综合所学知识，分析中“酒精烧完而棉布无损”的原因：_； 三、实验探究题（每空2分，共22分。）17酶是一类在常温下就可以发挥作用的生物催化剂，它的催化效能比一般化学催化剂高出几千、几万倍甚至几十万倍。土豆中含有的过氧化氢酶对过氧化氢分解具有催化作用。郑敏同学设计实验证明新鲜的土豆片也能加快过氧化氢的分解，并与二氧化锰的催化效
9、果进行比较，用如图装置进行实验，图为过氧化氢分解的反应装置，图用于测量产生O2的体积。实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计，相关数据见下表：回答下列问题。（1）检查图装置气密性的方法是： （2）上述实验中的“待测数据”指 ； 18许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2=N2+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值
10、虽小；却完全超出了实验误差范围。材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补克氧气，使反应持续进行。材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质
11、沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。19小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计。为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯分别加热，用同一型号的集气瓶收
12、集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时间/秒5968收集2瓶氧气所需时间/秒95108收集氧气的总体积/毫升525476（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是 ；（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；（3）根据2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值。实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解放出氧气；你的假设： 。【设计实验】要验证小
13、峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 。20资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80时，才有较多氧气产生。而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需时间短。（第20题）图甲图乙图丙氧气质量时间图丁（第20题）（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃。为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃。那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误。 （3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁
14、虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 （假定两种方法H2O2均完全分解； 曲线画在答题纸上）四、解答题（21题6分，22题4分，23题8分，共18分。）21在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议：每组实验氯酸钾用量可取4克，二氧化锰质量不宜超过2克。实验应设计4组。（1）结合老师建议，补充完整实验步骤之后的其它步骤。检查装置的气密性；（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需
15、验证该二氧化锰的 保持不变。22问题：水能灭火，黄沙能灭火，二氧化碳能灭火，可你听说过铜丝能灭火吗？实验：将一根粗铜丝（或多股细铜丝）绕成一个内径比蜡烛直径稍小的线圈，圈与圈之间有一定的空隙，点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面逐渐往下罩，观察线圈底层停留在火焰中部及完全罩住蜡烛火焰时的现象再把铜丝线圈用酒精灯加热后，再罩住蜡烛火焰，观察现象实验记录：实验内容冷的铜线圈来源:Z&xx&k.Com来源:学&科&网Z&X&X&K来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com热的铜线圈罩住火焰来源:学+科+网Z+X+X+K置于火焰中部完全罩住火焰实验现象上层火焰中部下层火焰继续燃烧熄灭不熄灭照常燃烧比
16、较三种情况下的现象，你知道铜丝为什么能灭吗？23两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水；且为了反应充分，尽可能的将石灰石样品粉碎）。不同的小组采用了不同的方法，但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数。【第一组】（1）称取mg样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）【第二组】（1）称取6g样品：按规范操作，用托盘天平称取6g样品时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；
17、把称取好的样品放入烧杯中（烧杯质量为10g）。（2）将50g稀盐酸分5次加入，每次加入稀盐酸后，用玻璃棒不断搅拌，然后对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了称量，记录如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的总质量（g）1020304050烧杯和药品总质量（g）25.5635.1244.6854.2464.24（3）分析数据，求样品完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程，并按照计算题的正确格式答题）该稀盐酸的质量分数为多少？（答题要求同上）最后所得溶液的质量为多少？参考答案一、选择题（每题3分，共30分。）题号12345678910答案CD
18、ABBDBBBA二、填空题（每空2分，共30分。）11（1）导管伸入试管中过长（只答“导管过长”给1分，改正错误的给1分）（2）白磷燃烧的条件是温度要达到白磷的着火点12过氧化氢溶液D实验装置气密性不好13白磷燃烧，产生白烟；活塞先向右移动后向左移动，最终停上刻度4附近。氧气约占空气体积的1/514（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（2）先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入远远高于100毫升的二氧化碳，若甲、乙容器中均无明显现象，打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，若观察到乙容器中出现浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。15（1）块状大理石（或块状石灰石）（2）关
19、闭活塞将干燥管下端浸入水中并往水下压，干燥管内水面低于外面形成液面差（3）CO2与NaOH反应，使瓶内压强变小 CO2能溶于水，也能使瓶内压强变小 将乙瓶中的NaOH溶液换成水重复做乙实验16（1）不燃烧（2）的酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，使手帕的温度达不到其着火点，故手帕不会燃烧三、实验探究题（每空2分，共22分。）17（1）关闭弹簧夹，向量气管中加水，若右侧液面高于左侧，且液面差不变，则气密性良好（2）反应时间18（1）含氮化合物反应 （2）使瓶内氮气反应完全 （3）氨气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氨气相近19（1）直立型 （2）斜卧型装置中的固体
20、被气流带到试管口（或棉花团）附近更多，未完全反应的更多所以收集到的氧气较少（3）反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气（或反应生成的二氧化锰和锰酸钾在较高温度下受热分解放出氧气） 取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明小峰的假设不成立，否则假设成立（或取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，若不能使带火星的木条复燃，证明小峰的假设不成立，否则假设成立）氧气质量时间20（1）氧气中含有较多水汽（答“水蒸气含量过高”或“氧气浓度低”等合理答案均给分）（2）长颈漏斗下口没有插入液面下（答“气体会从长颈漏斗逸出”、“换用分液漏斗”等也给分）（3）如右图（
21、曲线要体现：“0”点开始；斜率大于虚线（反应所需时间较虚线短）；最终产生氧气的质量相等。每点各给1分。）四、解答题（21题6分，22题4分，23题8分，共18分。）21（1）答题要点：四组实验的设计；变量的控制；观测对象的选择；数据记录与分析。 满分示例：取4克氯酸钾与0.5克二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；换用三支相同的试管，各加入4克氯酸钾，分别与1克、1.5克、2克二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤、；比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速度与二氧化锰用量的关系。（其它合理答案也给分）（2）质量和化学性质22冷的铜
22、线圈能吸热，导热性强，能很快把蜡烛燃烧产生的热量传递，使温度降低到着火点以下，火焰熄灭，而热的铜线圈导热性变得较差，不能把热量快速地传递出去，也就不能使蜡烛熄灭。23【第一组】 【第二组】（1）减少样品的质量（3）1.76 设样品中碳酸钙的质量是xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 1.76g x=4g 故碳酸钙的质量分数是 由第一次反应的情况可知10g稀盐酸完全反应生成的二氧化碳质量是 6g+10g+10g-25.56g=0.44g；故设盐酸的溶质质量分数为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 10gy 0.44g y=7.3%由所提供的数据可知最后所得溶液的质量为64.24g-10g-（6g-4g）=52.24g；
