1、错题集训10：中考复习错题精选精练之金属一、选择题（每题3分，共30分。）1实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A碱 B盐 C金属单质 D金属氧化物2在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象： 镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银镁条表面有明显的气泡现象，经检验发
2、现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（ ）A镁能从硝酸银溶液中置换出银B，镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD根据该实验可判断镁比银化学活动性强3金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）来源:学*科*网Z*X*X*KA. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变4在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的
3、Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）A天平最终仍然平衡 B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘 D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘5将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示下列说法中正确的是（）A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ6向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错
4、误的是（）A滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C滤出的固体中一定含银，可能含铜D滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银7金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（）A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质8小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe
5、2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 （ ）A. B. C. D. 9在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 （ ）来源:学科网A8.4g 锌 B8.4g氧化钙 C8.4g 镁 D8.4g碳酸镁10往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）Ac点对应溶液中含有的金属离子为Z
6、n2+和Cu2+Bbc段（不含两端点）析出的金属是FeCab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2=、Ag+、 Cu2+和Fe3+D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2二、填空题（每空2分，共30分。）11银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、FeSO4溶液 Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。12金属与我们的生活息息相关，在各
7、个领域中用途广泛（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是填序号）A、金属的硬度 B、金属的导电性；C、金属的耐腐蚀性 D、金属价格与硬币面值的吻合度（2）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示下列表述正确的是（填序号） A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等13某化学小组用一定量AgNO3和Al
8、(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）14为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验（1）第1步实验的目的是 。（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是 （写出一种即可）。写出相应的化学方程式 。15某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、
9、胶头滴管，还需要的仪器有 。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A读数时视线与凹液面最低处相平B读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数16我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填
10、写序号）。猜想一：只有硫酸锌 猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分： 。（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。三、实验探究题（每空2分，共22分。）17已知某混合气体由H2、 CO和 CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置 C在实验中的作用是 。（2）仅根据 D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由 。（3）小丁根据装置 E中出
11、现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。 。（4）图1方案中 B装置可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2和 NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂 X应该是 。18整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒人有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌 粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大
12、加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。 小柯按下表进行实验，观察井记录现象。组别第一组第二组来源:Z。xx。k.Com来源:学.科.网Z.X.X.K来源:学科网ABCD金属锌片绑有铜片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液（mL）20?2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快 （1）B组实验中“？”处的数据应为 。（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量 ，然后进行比较。（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因: 。19小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。 （1）从
13、实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。 （2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象 甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。 小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为 g，这可成为支持上述猜想的新证据。 （3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有
14、影响，且均体现出CO的 （填写化学性质）。四、解答题（20题10分，21题8分，共18分。）0.30.10.2012345678H2的质量/g金属的质量/gAlZnam第19题图20在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，发现 ，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属
15、分别与足量盐酸反应时，产生的氢气与金属的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 。（4）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。21现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜铜、镍(Ni)合金中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；相对原子质量Zn65，Sn119，Ni59。【实验步骤及数据】取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15稀H2SO4分四次
16、加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下： 次 数l234 加入酸质量g5.05.05.05.0 剩余固态质量g4.543.53.2试求：（1）合金中铜的质量分数。（2）通过计算判断合金中另一金属为何种金属。参考答案一、选择题（每题3分，共30分。）题号12345678910答案DCCDADDCCC二、填空题（每空2分，共30分。）11 Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu或Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag12（1）B（2）13（1）没有 （2）Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 214（1）验证铜、银的金属活动性强弱 （2）稀盐酸（或FeS
17、O4溶液、CuSO4溶液） Fe+2HClFeCl2+H2等15（1）量筒 （2）b接c （3）AB16（1） （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁（3）一定三、实验探究题（每空2分，共22分。）17（1）检验CO2是否除尽（2）不能，因为氢气也熊还原氧化铜（合理即可）（3）不可靠，应在CD之间加一个“先干燥后验无”的装置（合理即可）（4）BaCl2和NaOH18（1）20（2）相同时间收集到氢气（气体）的体积（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度19（1）在装置末端尖嘴导管处，
18、放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.64（3）还原性和可燃性（写出还原性即可）四、解答题（20题10分，21题8分，共18分。）20（1）“银粉”表面有气泡产生 （2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。 Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2 65 2 x 0.2克 x=6.5克 答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。（3）铝（或：Al） （4）解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为P%。 Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2 73 2 50克P% 0.2克 P%=14.6% 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数位14.6%。21解：（1）合金中铜的质量分数= （2）设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：20g15%稀H2SO4中溶质的质量 5.0g15%=0.75g，再根据表格中知道当加入酸的质量为5.0g时，参加反应的金属的质量为5.0g-4.5g0.5gR+H2SO4RSO4+H2x980.5g0.75gx=65.365故另一种金属为锌答：（1）合金中铜的质量分数64%（2）合金中另一金属为锌
