1、1（2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试）CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B 实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C 从生产效益分析，C组实验的条件最佳D 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂【答案】A2（2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：CH2=
2、CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。（PDF换行不正确）已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是化学键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJmol-1413615463348351A 上述合成乙醇的反应原子利用率为100B 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D 上述反应式中,H=+34kJmol-1【答案】D3（2018年4月浙江省新高考选考科目考试）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510
3、152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B 水样酸性越强，M的分解速率越快C 在025 min内，中M的分解百分率比大D 由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【答案】D【解析】A、根据化学反应速率表达式可知v(M)(0.40.1)mol/L20min0.015mol/(Lmin)，A正确；B、对比I和
4、，在相同的时间内，I中消耗M的量大于中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，B正确；C、在025 min内，中M的消耗量是0.15mol/L，分解百分率是75%。中M的消耗量是0.24mol/L，分解百分率是60%，因此中M的分解速率大于，C正确；D、I和中pH不同，因此不能说明Cu2存在中M的分解速率大于I，D错误。4（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PC
5、l3)/ mol00.160.190.200.20A 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0C 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1D 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】A5（2019届辽宁省部分重点高中高三9月联考）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(
6、g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()A 前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B 该反应的平衡常数表达式为KC 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度【答案】B6（2019届江苏省常州一中高三10月月考）下列图示与对应的叙述相符的是()A 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H(ba)kJmol1B 图乙表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C 图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒
7、浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3D 图丁表示10 mL 0.01 molL1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 molL1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对反应有催化作用)【答案】D7（2019届广西桂林市第十八中学高三上学期第二次月考）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是A 右边CO与CO2分子数之比为1:3B 右侧CO的质量为2.75gC 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，
8、则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3D 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍【答案】D【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为（0.25x）mol，28xg+44（0.25x）g=8g，x=3/16mol，则CO的物质的量3/16mol，二氧化碳物质的量1/16mol。A气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为3/16mol：1/16mol=3：1，选项A错
9、误；Bm（CO）=nM=3/16mmol28g/mol=5.25g，选项B错误；C若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入二氧化碳和CO物质的量为0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，选项C错误；D相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量=32g/mol，而氢气摩尔质量为2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为16：1，选项D正确；答案选D。8（2019届内蒙古自治区赤峰第二中学高三上学期第二次月考）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mo
10、l充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C 该温度下此反应的平衡常数K1.44D 其他条件不变，再充入0.3 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C9（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观
11、察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO42-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性【答案】D10（2019届全国大联考高三入学调研考试卷四）在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A 平衡常数K=B 该反应在T
12、1时的平衡常数比T2时的小C CO合成甲醇的反应为吸热反应D 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大【答案】D【解析】A.因该反应中氢气前的系数为2，则该反应的平衡常数的表达式为：K=，故A项错误；B.由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大，故B项错误；C. 由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有温度T2大于T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，反应向正反应方向发生移动，则有正反应为放热反应，故C项错误；D.处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中，反应向逆反应方向移动，则c（H2）增大，而c（C
13、H3OH）减小，达到平衡时应该增大，故D项正确；答案选D。11（2019届江苏省常州一中高三10月月考）甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L来源:温度/起始量/mol平衡量/mol平衡来源:常数来源:Z.X.X.KC(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()A K112.8B T17D SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应H0【答案】BD13（江苏省溧水高级中学2019届高三上学期10月学情调研考试）700
14、时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列说法正确的是A 反应在20 min内的平均速率为v(H2)0.04 molL1min1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 molL-1，则反应的H v(逆)D 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于1/3【答案】BCA反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.02m
15、olL-1min-1，选项A错误；B平衡时c（CH3OH）=0.2mol/L，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 molL-1，可知升高温度平衡逆向移动，则反应的H0，选项B正确；CK=50，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，Qc=16.67K，平衡正向移动，则达到新平衡前v（正）v（逆），选项C正确；D若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，设转化的甲醇为x，K=0.02， CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）开始 1.0 0 0转化 x x 2x平衡 1-x x 2x=0.02，如x=时，0.02，则x时
16、满足题意，则达到平衡时CH3OH转化率小于，选项D错误；答案选BC。14（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）I二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。 (2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的
17、平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离常数 Ka=1.810，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K
18、3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。【答案】（1）CH3OCH3(g)+3H2
19、O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol （2）0.004mol.L-1.min-1（3）0.17。（4）c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)（5）K1K3K2K4（6）2S22-2e-= S42-（7） 阳（8）2Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3O(g),起始量(mol) 0.1 0.2 0变化量(mol) x x 2x平衡量 (mol) (0.1-x) 0.2-x 2x经过10min达到平衡, 此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4,(0.1-x)/2x
20、=3/4,所以x=0.04mol。则CH3OH(g)表示的平均反应速率为V=20.04mol/2L10min=0.004mol.L-1.min-1；用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp=（20.04mol/2L）2/=0.17因此，本题正确答案是:0.004mol.L-1.min-1 0.17。(3)因为HCOOH的Ka=1.810-4，所以甲酸为弱酸，HCOONa 为可溶性的强电解质，所以HCOOH和HCOONa的混合溶液中离子浓度由大到小的是c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)。(4)由反应：HCOOH（过量）+K2C2O4=KHC2O4+HCOOK，知道酸性
21、由强到弱的顺序为H2C2O4HCOOH HC2O4- ，由KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH可知，酸性HC2O4- CH3COOH 。因为H2C204 的一、二级电离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为K1K3K2K4。II（1）电池放电时为原电池，Na2S2放电失电子做负极，则负极的电极反应式为2S22-2e-= S42- 。(2) 因为负极的电极反应式为2S22-2e-= S42- ，反应中阴离子数目减少，而正极的阴离子增多，根据溶液呈电中性的原理，电池中离子选择性
22、膜宜采用阳离子交换膜。答案：阳。(3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，根据电子守恒其离子方程式为2 Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS。15（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）反应2NO2(g) N2(g)2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时，NO2的转化率为_
23、，B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)。该反应H_0（填“”、“”、“”、“”或“”）。【答案】50% a Pa应能自发进行，所以H-TS0，则H0；a、混合气体的平均相对分子质量=气体总质量物质的量，该反应的反应物和生成物都是气体，物质的量变化，根据质量守恒定律，所以混合气体的平均相对分子质量变化，则当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，达到了平衡状态，故a正确
24、；b、1molCO2生成同时有3molH-H键断裂，即消耗3molH2，根据化学反应方程式，能说明正逆反应速率相等，则达到了平衡状态，故b正确；c、开始充入2molCO2和6molH2，投料比等于化学方程式系数比，CO2和H2的转化率始终相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，故c错误；d、混合气体的密度等于气体质量和体积的比值，反应前后质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，密度保持不变时不一定是平衡状态，故d错误。答案选ab；由表中数据可知，反应前10min内反应的H2为：(6-4.5)mol=1.5mol，根据化学方程式可得，生成CH3OH为：=0.5mol，前10min内的平
25、均反应速率v(CH3OH)=0.025 molL-1min-1；前面已知该反应HK(II)；反应中若把CH3OH和H2O(g)的初始物质的量全部转化为CO2和H2，与反应初始物质的量对应相等，但反应温度高于反应，所以反应相当于在和反应等效的基础上又升高温度，平衡逆向移动，故平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II)。16（天津市2017-2018学年第二学期高三化学模拟试题）（1）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3mol的钡离子，将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_。（2）25时，利用pH试纸测得0.1molL-1醋酸溶液的pH约
26、为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H）/c（CH3COOH）的值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，阴极的电极反应式是_。（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。 NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 molL-1的NaClO溶液_L。 在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(
27、aq)时放出的热量是_kJ。 用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH_（填“升高”、“降低”或“不变”）。（5）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)c(HCO3-)=_。 常温下K1(H2CO3)=4.410-7、 K2(H2CO3)=510-11。【答案】1：1010-5molL1减小N2+6H+6e- = 2NH30.3346升高1：2或0.5【解析】（1）在Ba(OH)2溶液中，Ba2+和OH-的物质的量之比为1：2，故n（O
28、H-）=2n（Ba2+）=210-3mol；pH3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，设盐酸溶液的体积为V，根据混合后溶液显中性，则n（OH-）=n（H+），即210-3mol =10-3mol/LV，解得V=2L=2000mL，故应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是200mL:2000mL=1:10；(3) 根据氢离子移动方向可知，通入氢气端为阳极，通入氮气端为阴极，阴极上氮气得到电子生成氨气，电极反应式为N2+6H+6e- = 2NH3；（4）N失去电子，Cl得到电子，设消耗0.3molL-1的NaClO溶液为xL，由电子守恒可知，0.3molxL2=23，解得x=0.3；由图可知，第一
29、步热化学反应为NH4+ （aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2- （aq）+H2O（l）H=-273 kJmol-1，第二步热化学反应为NO2- （aq）+0.5O2（g）=NO3- （aq）H=-73kJmol-1，由盖斯定律可知+得1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式为NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）H=-346 kJmol-1，即放出346kJ的热量； H2催化还原饮用水中NO3-，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-，
30、氢氧根离子浓度增大，则pH升高；（5）若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液酸碱性主要决定CO32-+ H2O HCO3-+ OH-，K=，c(CO32-)c(HCO3-)=。17（2019届江苏省常州一中高三10月月考）实验室用硼镁泥为原料制取MgSO47H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1)“酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式
31、为_。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_。(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4)结合附表信息，由MgSO47H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO47H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.6【答案】加热/搅拌/提高酸液浓度等避免调pH时消耗过多的MgOH2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O2不稳定易分解或Fe3等
32、金属离子会催化H2O2的分解防止加入的NaOH引入Na杂质加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤（2）“氧化”步骤主要是氧化亚铁离子，方便通过调节pH而将铁元素除去，方程式为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；但双氧水不稳定，易分解，其中Fe3+为其分解的催化剂，因此不宜用H2O2代替Ca(ClO)2；（3）用MgO来调节溶液的pH时，即使过量，也易通过过滤而除去，且不引入新的杂质；（4）由CaSO4和MgSO47H2O溶解的特点可知，宜采用冷却结晶的办法来除去CaSO4，然后用饱和MgSO4溶液洗涤除去杂质，用乙醇洗涤利于去除水分。18（201
33、9届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）NOx是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题I.采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：_.用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1=-221.0kJmol1;N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) H3=-746.0kJ /mol回答下列问题（1）用焦炭还原NO生成无
34、污染气体的热化学方程式为_.（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T甲=400、T乙=400、T丙=a)甲容器中，该反应的平衡常数K=_丙容器的反应温度a_400(填“”，”或“=”)，理由是_.，用NH3催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),H0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N2的量随时间的变化如图所示在催化剂A的作用下0-4min的v(NO2)=
35、_.该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_，理由是_.下列说法不正确的是_(填序号)。a.使用催化剂A达平衡时,H值更大b升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡【答案】4NO+3ClO2+4OH=4NO3+2H2O+3Cl2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) H573.75kJ/mol（或0.5625）反应放热，甲、丙容器容积相同，反应起始量相同，达平衡时，K(丙)K(甲)（或丙达平衡的时间比甲短）0.375mol/(Lmin)Ea(A)Ea(B)BC，相同时间内生成的N2越多，说明反应速率越快，则活化能越低，该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是Ea(A)Ea(B)Ea(C)； a.H值大小与是否使用催化剂无关，故a错误；b.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内气体颜色加深，故b正确；c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，即单位时间内生成8个NH3，同时生成12个H2O时，说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡，故c正确；d.平衡常数只与温度有关，当平衡常数不变时，说明温度不变，说明反应已经达到平衡，故d正确。因此，本题答案为：a。20
