1、张家港高级中学 20182019学年第二学期期中考试高一年级化学试卷 命题人：景华可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28选择题(共50分)一单选题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A. 揭示了燃烧的本质B. 提出了元素周期律C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提取了治疟药物青蒿素【答案】B【解析】【详解】A.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，A项不符合题意；B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现
2、了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，B项符合题意；C. 德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气合成氨直接合成氨，并于1909年改进了合成方法，即工业普遍采用直接合成法。C项不符合题意；D.提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，D项不符合题意；故合理选项是B。2.下列化学用语表达正确的是A. 中子数为18的硫原子：1816SB. 氟化氢的电子式：C. F离子结构示意图：D. 甲烷的球棍模型： 【答案】C【解析】【详解】A.中子数为18的硫原子，其质量数=中子数+质子数=18+16=34，则为：，A错误；B.氟化氢是共价化合物，电子式为,B错误；C.F是9号元素，F原子获得一个电子
3、形成F-，离子结构示意图为，C正确；D.题干为甲烷的比例模型，D错误；故合理选项是C。3.下列说法不正确的是A. 白磷和红磷互为同素异形体B. 甲烷和乙烯互为同系物C. 和互为同位素D. 氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2 互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.白磷和红磷是同种元素组成的不同单质互为同素异形体，A正确；B.甲烷是饱和烷烃，乙烯是烯烃，含有碳碳双键。甲烷和乙烯结构不相似，不是同系物，B错误；C.和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D.氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2 分子式均为CH4N2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故
4、合理选项是B。4.含有共价键的离子化合物是A. CaCl2B. SiO2C. Cl2D. Na2O2【答案】D【解析】【详解】A.CaCl2由Ga2和Cl构成，均为简单离子，只含有离子键，A错误；B.SiO2是共价化合物，Si原子和O原子之间只有共价键，B错误；C.Cl2是非金属单质，Cl原子和Cl原子之间为非极性共价键，只含有共价键；C错误；D.Na2O2由Na和O22组成，Na和O22之间为离子键，O22中两个O原子之间存在非极性共价键，既含有离子键、又含有非极性共价键，D正确；故合理选项是D。5.下列过程中共价键被破坏的是A. 水沸腾汽化B. 水加热到1500开始分解C. 氯化钠加热至熔
5、化D. NaOH固体溶于水【答案】B【解析】【详解】A.水沸腾汽化克服的是分子间作用力，A错误；B.水加热到1500开始分解，破坏的是分子内的H-O键，B正确；C.氯化钠加热至熔化，破坏的为离子键，C错误；D. NaOH固体溶于水，破坏的为离子键，D错误；故合理选项是B。6.根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是A. 相对原子质量B. 电子层数C. 最外层电子数D. 核内质子数【答案】A【解析】【分析】主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数。【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；A.元素的相
6、对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素在周期表中的位置，不能得到该元素有几种同位素，所以相对原子质量，无法得知；A项符合题意；B元素所在的周期数等于其原子所具有的电子层数，B项不符合题意；C主族元素所处的主族序数等于其最外层电子数，C项不符合题意；D根据主族元素所处的位置，可以知道该主族元素的原子序数，原子序数等于其核电荷数，从而知道其质子数；D项不符合题意；本题答案选A。【点睛】本题考查原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固。7.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是 A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由
7、于断裂旧化学键吸收的能量E1大于形成新化学键释放的能量E2，所以该反应为吸热反应。A.酸碱中和反应为放热反应，与题干不符合，A错误；B.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应为吸热反应，与题干相符合，B正确；C.盐酸与Al反应产生氯化铝和氢气的反应为放热反应，与题干不符合，C错误；D.蜡烛燃烧反应为放热反应，与题干不符合，D错误；故合理选项是B。8.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H22NH3 H=92 kJmol1。下列有关说法正确的是A. 向容器中再加入N2，可以加快反应速率B. 达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJC.
8、达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0D. 单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态【答案】A【解析】【详解】A.向容器中再加入N2，N2的浓度增大，反应速率加快，A正确；B.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学反应限度时，反应放出热量小于92 kJ，B错误；C.可逆反应达到平衡为动态平衡，反应仍然在进行，因此正、逆反应速率都不为0，C错误；D.单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，表示的都是逆向进行，因此不能正反应速率等于逆反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态，D错误；故合理选项是A。9.为消除目前燃料燃
9、烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. 过程1是放热反应B. 过程2可将化学能转化为电能C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】B【解析】【详解】A.过程1是光催化下H2O分解为H2、O2，该反应为吸热反应，A错误；B.过程2的原电池反应，可将化学能转化为电能，B正确；C.氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，是二次能源，C错误；D.氢气不易贮存和运输，但由于氢气发生原电池反应能量转化率高，燃烧产物可作为产生氢气的原料，无污染，因此具有很高的开发利用价值，D错误；故
10、合理选项是B。10.下列比较错误的是A. 原子半径：NOFB. 酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C. 氢化物的稳定性：HFHClH2SD. 碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：NOF，A正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性SCSi，所以酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性FClS，所以氢化物的稳定性：HFHClH2S，C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对
11、应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性KNaMg，所以碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2，D正确；故合理选项是B。11.N2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水放出133.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=133.5 kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=534 kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2
12、O(g) H=534 kJmol1【答案】D【解析】试题分析：本题考点比较基础，结合N2H4的物质的量以及水的状态可写出正确的热化学方程式。考点：热化学方程式的书写。12.元素周期表中某一区域的一些元素多用于制半导体材料，他们是A. 右上方的非金属元素B. 稀有气体C. 左下方的金属元素D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素【答案】D【解析】【详解】金属元素的导电性强，非金属元素组成的物质大多数不导电，介于金属与非金属交界区的元素组成的物质导电性介于导体与绝缘体之间，可用作半导体材料，故金属元素与非金属元素分界线附近的元素构成的物质常用作半导体材料，故合理选项是D。13.可逆反应A(g)+
13、3B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(A)=0.25mol(Ls)1B. v(B)=0.6mol(Ls)1C. v(C)=0.3mol(Ls)1D. v(D)=0.4mol(Ls)1【答案】A【解析】【详解】在相同的条件下，同一个化学反应中，用不同的物质表示数值不同。要比较反应速率，转化为同一种物质表示。用不同的物质表示的化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比；有。所有用其他物质表示的反应速率转化为用A表示；A.；B，有，用A表示的速率；C. ，有，用A表示的速率；D. ，有用A表示的速率；综上反应速率最快的为A项；本题答案选A。14.下
14、列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C. 用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl-2e-=Cl2D. 钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A.碱性氢氧燃料电池的负极发生氧化反应，失去电子。A项中的O2+2H2O+4e-=4OH-，得到电子，为正极反应式，A错误；B.粗铜精炼时，与电源正极极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，而与电源负极相连的纯铜，B
15、错误；C.用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极上发生氧化反应，均为Cl失去电子，被氧化变为Cl2，电极反应式均为：2Cl-2e-=Cl2，C正确；D.钢铁发生电化学腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成Fe2，反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误；故合理选项是C。15.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 上述反应类型是加成反应C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应【答案】B【解析】【分析】
16、已知最简单的有机物E为甲烷，直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢，以此解答该题。【详解】A.E为甲烷，在常温下为无色无味的气体，A正确；B.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，而不是加成；B错误；C.甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，L中的H原子仍能被Cl取代，所以在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应，C正确；D.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有
17、机反应等知识点，侧重考查学生的分析能力，能根据原子半径大小及分子中含有的原子数目正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水。二不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)16.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A. NH3和NH4ClB. HCl和H2OC. KCl和KD. CO2和SiO2【答案】B【解析】【详解】A.NH3是分子晶体，分子内含有共价键，NH4Cl中离子晶体，含有离
18、子键、共价键，A错误；B.HCl和H2O都是分子晶体，分子内存在共价键，B正确；C.KCl是离子晶体，含有离子键，而K是金属晶体，含有金属键，C错误；D.CO2是分子晶体，分子内含有共价键，而SiO2是原子晶体，原子间的化学键为共价键，D错误；故合理选项是B。17.某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说
19、法错误的是（ ）A. 实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B. 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和C. 实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D. 实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、【答案】C【解析】试题分析：A、影响化学反应速率的因素，要求其他条件不变，只有铁的状态不同，根据数据得出：固体反应物的表面积越大，反应速率越大，故说法正确；B、表明是反应物浓度对反应速率的影响，要求其他的因素相同，故说法正确；C、根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越小，说明反应速率越快，故说法错误
20、；D、因为其他都相同，不同的是一个是SO42，一个是Cl，因此盐酸反应速率快，应是Cl的催化作用，故说法正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。18.在下图所示的装置中，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，则以下叙述正确的是A. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C. 外电路的电子流向为：b外电路aD. 溶液中阳离子向a 极移动，且a极上发生的是氧化反应【答案】BC【解析】【分析】两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极质量增大，说明该装置构成了原电池，其中a极是正极，根据原电池的工作原理和规
21、律来回答。【详解】A.a极上质量增大，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为不活泼金属的硫酸盐，不能是硫酸，A错误；B.a极上质量增加，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为不活泼金属的硫酸铜溶液，正极上会析出金属铜，B正确；C.外电路的电子由负极经外电路到正极，由于该原电池a为正极，b为负极，所以电子流向为：b外电路a ，C正确；D. a极上质量增加，说明a是正极，b为负极，溶液中的阳离子向正极a极移动，且a极上得到电子，发生的是还原反应，而不是氧化反应，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查学生原电池的工作原理和放电规律的知识，可以根据原电池反应
22、原理、电极判断方法及电极反应分析解答。19.在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 反应方程式为2N MB. 反应进行到t2时，达到平衡状态C. 反应进行到t3时，N的物质的量浓度减少了3molL-1D. 若t1=1，则0t1时间段N的平均速率为2mol (Lmin) -1【答案】BD【解析】【详解】A.根据图中知，反应中N减少，M增加，M、N物质的量变化量之比为1：2，在t3后两种物质的物质的量不再发生变化。则N为反应物，M为生成物，反应中各物质的物质量的变化之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为2NM，A正确，不符合题意；B.
23、根据图中知，t2时各组分物质的量还在变化，说明没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，B错误，符合题意；C.根据图示可知：在反应进行到t3时，N的物质的量减小了6mol，由于容器的容积为2L，所以N浓度减少了3mol/L，C正确，不符合题意；D.0到t1，N的物质的量从8mol减少到2mol,时间为1min,体积为2L，则有，D错误，符合题意；故合理选项是BD。20. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB. Y元素最高价氧化物对
24、应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为ZYX【答案】AD【解析】【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，X为氧元素；X、Y位于同一族，Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，Z为磷元素，结合元素周期律解答。【详解】根据上述分析可知X为O元素，Y为S元素，Z为P元素，A.同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则PS；同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，则SO；所以非金属性PSO，即ZY离子晶体金属晶体分
25、子晶体，据此分析解答。【详解】I.H、D、T是质子数相同、中子数不同原子，三者互为同位素；石墨、金刚石是C元素构成的不同性质的单质，二者互为同素异形体； 和中前者是二甲醚，后者是乙醇，二者分子式都是C2H6O，结构不同，二甲醚和乙醇二者互为同分异构体；II.金刚石是由C原子通过共价键结合而形成的空间网状结构的原子晶体，由于共价键结合力很强，断裂消耗很高能量，因此熔沸点高，硬度大； 干冰是固体CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力很弱，因此熔沸点低，硬度小；Na2SO4是由Na+、SO42-通过离子键结合形成的离子晶体，在阴离子SO42-中存在共价键；离子键比共价键
26、结合力弱，但比分子间作用力大很多；NH4Cl是由NH4+、Cl-通过离子键结合形成的离子晶体，在阳离子NH4+中存在共价键，晶体熔化断裂离子键。综上所述可知(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是； (2)熔点最低的是； (3)晶体中只存在一种微粒作用力是；(4) 属于离子晶体的是。【点睛】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体的辨析、物质晶体类型与含有的作用力的关系及强弱比较判断的知识。掌握化学基本概念及基础知识是正确判断的基础。22.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： 族周期AAAAAAA0 123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_。（2）、的原子半径
27、最小是_（用元素符号回答）。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_（用化学式回答）。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_（用结构式回答）（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（6）和形成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于_晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). 第3周期IVA 族 (2). F (3). NaOH (4). HF (5). (6). 分子间作用力 (7). 共价化合物 (8). 原子 (9). Al(OH
28、)3+NaOH =NaAlO2+2H2O【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）半导体材料应在金属与非金属性交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是MgOF，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOHMg(OH)2Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HFH2OCH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为HF；（5）
29、组成化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）和构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。点睛：本题的易错点有两个，一个是问题（4）学生不注意审题，容易写成HF，另一个易错点是（5）CO2的电子式不会书写，造成失分，CO2的电子式应熟记。23.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)已知甲
30、烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol； C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=5472kJ/mol；则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是_(填“甲烷”或“汽油”) (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为_(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(
31、g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_kJ的能量。【答案】 (1). 甲烷 (2). SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H= -1427.2kJ/mol (3). 431.8【解析】【分析】(1)假如燃料质量是1g，分别计算二者产生热量的多少，然后进行比较；(2)根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式。注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；(3)由信息可知，发生H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.
32、5kJ/mol，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。【详解】(1)由甲烷、汽油燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol；C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=5472kJ/mol；可知1g甲烷燃烧产生的热量为Q1=55.625kJ/g；1g汽油燃烧放出热量Q2=48kJ/g，可见：等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多；(2)2g SiH4的物质的量n(SiH4)=mol，1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ16=1427.2kJ，则反应的热化学方程式为：SiH4(g)+
33、2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol；(3)设1molHCl分子中的化学键形成时释放能量为xKJ，由信息可知热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.5kJ/mol，则436kJ/mol+242.7kJ/mol-2xkJ/mol=-184.5kJ/mol，解得x=431.8。【点睛】本题考查了热化学方程式的书写方法、注意热化学方程式的含义的理解、应用等，掌握热化学方程式的含义是本题解答的关键，物质反应中的能量变化要与物质的质量或物质的量相对应。24.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现
34、有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_。(2)用H2表示从02s内该反应的平均速率v(H2)=_。(3)该反应达到最大限度时CO的转化率为_。(提示：转化率=100%)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a. CO与H2的浓度保持不变 b. 容器内密度保持不变c. 容器内压强保持不变 d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol HH形成(5)CH3OH与
35、O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH3OH从_(填A或B)通入。【答案】 (1). b (2). 0.006mol/(Ls) (3). 65% (4). ac (5). A【解析】【分析】(1)CH3OH是生成物，随反应进行浓度增大，平衡时物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)；(2)根据v=计算v(CO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)；(3)该反应达到最大限度时CO的转化率根据100%计算；(4)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；(5)在甲醇燃料电池中通入甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极
36、。【详解】(1)CH3OH是生成物，随反应进行物质的量增大。根据方程式CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) CO物质的量的减少量等于CH3OH物质的量的增加量。图表中CO的物质的量0-3s变化量为0.02mol-0.007mol=0.013mol，则n(CO)=n(CH3OH)= 0.013mol，c(CH3OH)=0.0065mol/L，可知图象中只有b符合，所以表示CH3OH浓度变化的曲线为b；(2)02s内CO物质的量变化量=0.02mol-0.008mol=0.012mol，v(CO)=0.003mol/（Ls），根据方程式中物质转化关系可知v(H2)=2v(CO)=0.006m
37、ol/（Ls）；(3)该反应达到平衡时CO的转化量n(CO)=0.02mol-0.007mol=0.013mol，开始投入量为0.02mol，所以该反应达到最大限度时CO的转化率为100%=100%=65%；(4)a.若CO与H2的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，a正确；b.根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，b错误；c.恒温恒容的条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体物质的量变化，当容器内压强保持不变，说明各物质的物质的量不变，说明反应处于平衡状态，c正确； d.消耗1molCH3OH，表示的方
38、向为逆反应方向， 形成2mol HH表示的方向也是逆反应方向，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断反应处于平衡状态，d错误；故合理选项是ac；(5)电子由a流向b说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，在负极反应，所以CH3OH从A通入。【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算、影响因素、原电池原理等知识点，要注意基础知识的学习、积累和理解应用。25.某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：(1)若开始时K接M，则该装置为_(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为_。(2)若开始时K接N，则石墨极为_极(填“
39、正”、“负”、“阳” 或“阴”)，石墨电极的电极反应式为_，铁极上的现象为_，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为_g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 原电池 (2). Fe-2e-=Fe2+ (3). 阳极 (4). 2Cl-2e-=Cl2 (5). 有红色物质析出 (6). 6.4 (7). 2.24【解析】【分析】(1)若开始时K接M，为原电池装置，铁作负极失电子被氧化生成亚铁离子；(2)若开始时K接N，为电解池装置，与电源正极相连的石墨电极为阳极，与电源负极相连的Fe电极为阴极，电解氯化铜溶液阳极析出氯气，阴极析出铜，电解
40、氯化铜生成氯气和铜，结合电子守恒计算。【详解】(1)若开始时K接M，为原电池装置，铁做负极失电子被氧化生成亚铁离子，铁极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；(2)若开始时K接N，为电解池装置，与电源正极相连的石墨电极为阳极，与电源负极相连的Fe电极为阴极。电解氯化铜溶液，阳极析出氯气，电极反应；2Cl-2e-=Cl2，阴极析出铜，电极反应：Cu2+2e-=Cu，观察到的现象是有红色物质析出；电解氯化铜生成氯气和铜，反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，每生成1molCu转移2mol电子。若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，生成0.1mol铜，0.1mol氯气；则铁电极上产生铜
41、的质量=0.1mol64g/mol=6.4g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L。【点睛】本题综合原电池和电解质的知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，并根据电子守恒计算产物的质量或气体体积大小，根据物质的颜色、状态判断反应现象。26.乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：(1)乙烯的分子式_，结构简式_。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_。A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是_(填字母)。A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br【答案】 (1). C2H4 (2). CH2=CH2
