1、2018-2019年度茶陵县第三中学第二次月考化学试卷考试范围：必修二第一、二章；第三章第一节 考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共25小题，每小题2分，总分50分）1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说B. 制出第一张元素周期表C. 提出分子学说D. 发现氧气【答案】B【解析】A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C阿伏加德罗提出了分子学说，故C错误；D舍勒发现了氧气，故D错误；故选B。2.下
2、列说法错误的是( )A. 在共价化合物中一定含有共价键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键【答案】B【解析】【详解】A共价化合物中一定含共价键，不含离子键，故A正确；B含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，氢氧化钠是离子化合物，故B错误；C离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键化合物是离子化合物，故C正确；D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故D正确；故答案为B。【点睛】根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来
3、分析解答。当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。3.从如图所示的两种微粒结构示意图中，不正确的是( )A. 它们的核外电子数相同B. 甲表示阴离子，乙表示原子C. 它们属于同种元素D. 它们的核外电子层数相同【答案】C【解析】A.由两种微粒
4、结构示意图可知，它们的核外电子数都是10，相等，故A正确；B.甲的质子数是8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，故甲是阴离子；乙的质子数是10，核外电子数也是10，质子数等于核外电子数，故乙是原子，所以B正确；C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图中甲和乙两种微粒的质子数分别为8和10，所以不属于同种元素，故C错误；D.由两种微粒的结构示意图可知，它们的核外电子层数都是2，相同，故D正确；故答案选C。4.下列离子半径最小的是 ( )A. O2-B. Na+C. A13+D. Cl-【答案】C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大
5、，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序为Cl-O2-Na+A13+，答案选C。点睛：注意了解微粒半径的大小比较方法：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电荷数越多，半径越大。5.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金属元素C. 第A族中含金属元素D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素【答案】B【解析】【详解】A主族元素最外层电子数等于主族序数，所以12号镁最外层2个电子，是第IIA族元素，故
6、A正确；B第IA族中氢是非金属，则不全部是金属元素，故B错误；C第A族中84号元素钋是金属，故C正确；D钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素，故D正确；故选：B。6.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）A. 111B. 161C. 272D. 433【答案】A【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。点睛：答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数
7、=原子序数=核外电子数。7.下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（ ）A. NB. FC. NaD. Al【答案】A【解析】N原子序数为7，F原子序数为9，属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故N的原子半径较大；Na原子序数为11，Al原子序数为13，属于第三周期。综上，选A。8.下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）A. 20Ne和22Ne互为同位素B. 20Ne和22Ne属于同一种核素C. 20Ne和22Ne的中子数相同D. 20Ne和22Ne的质量数相同【答案】A【解析】A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A
8、正确；B. 20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B错误；C. 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C错误；D. 20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D错误；故选A。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系。认识核素的符号是解题的关键，元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9.下列物质的性质比较，正确的是( )A. 酸性：H2SO4HClO4HBrO4B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 非金属性：PSClD. 气态氢化物稳定性：HFH2OPH3【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性ClBrS，对应的
9、最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4HBrO4H2SO4，故A错误；B、金属性RbKNa，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHKOHRbOH，故B错误；C、同周期，从左向右非金属性在增强，则非金属性PSCl，故C错误；D、非金属性FON，则气态氢化物的稳定性为HFH2ONH3，故D正确；故选D。考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查非金属性的比较及元素周期律，熟悉非金属元素的性质变化规律及非金属性的比较方法即可解答，难度不大。10.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A. 3B. 4
10、C. 5D. 6【答案】A【解析】L层电子数比M层电子数多5个，则M层是3个电子，该元素是Al，故最高正价为+3，选A。11.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2B. PCl3C. CCl4D. H2O【答案】D【解析】A、CO2电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，A错误。B、PCl3电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，B错误。C、CCl4电子式是，分子中各原子都达到8电子稳定结构，C错误。D、H2O电子式是，分子中H原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，D正确。正确答案 D。点睛：共价化合物或共价单质的电子式中，共用电子对属于
11、形成共价键的两个原子，所以数最外层电子时都要数到。从结构上看，由于H最外层是2个电子的稳定结构，所以含H元素时一定不会是“最外层都达到8电子稳定结构”。12.下列不是离子化合物的是 （ ）A. H2OB. CaI2C. KOHD. NaNO3【答案】A【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，据此解答。详解：A. H2O分子中只含有共价键，属于共价化合物，A正确；B. CaCl2中含有离子键，属于离子化合物，B错误；C. KOH中含有离子键，属于离子化合物，C错误；D. NaNO3中含有离子键，属于离子化合物，D错误。答案选A。13.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的电子式B.
12、 乙烷的结构简式：C2H6C. CH4分子的球棍模型：D. 核内有8个中子的碳原子：【答案】A【解析】【详解】A甲烷为共价化合物，C最外层形成8个电子，电子式为，故A正确；B乙烷的分子式为C2H6，其结构简式为CH3CH3，故B错误；C为比例模型，甲烷分子的球棍模型为，故C错误；D碳原子核内有6个质子，则核内有8个中子的碳原子的质量数为14，其核素表示为 ，故D错误；故答案为A。14. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、HNO3C. Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D. HCl、Al2O3
13、、MgCl2【答案】C【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。15.下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应D. 红热的焦炭与水蒸气的反应【答案】A【解析】A项,铝与稀硫酸的反应为放热反应,又是氧化还原反应;B项,反应为吸热反应,也是非氧化还原反应;C、D两项涉及的反应是氧化还原反应,但是吸热反应。16.下列叙述不正确的是A. 沼气是可再生能源B. 燃烧热和中和热都属于反应热C. 电能
14、是一级能源D. 氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应【答案】C【解析】A. 可再生能源是指可以再生的能源总称，包括生物质能源、太阳能、光能、沼气等，故A正确；B. 燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故B正确；C. 电能是通过物质燃烧放热转化而成的，或是由风能、水能、核能等转化而来的，为二级能源，故C错误；D. 氧化还原反应有的是放热反应，如氢气的燃烧就是放热反应，有的是吸热反应，如CH2OCOH2的反应就是吸热反应，故D正确；故答案选C。17.下列说法不正确的是A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C. 原
15、电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D. 理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置【答案】B【解析】A、化学反应的本质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成，A正确。B、物质的能量越低，物质越稳定。石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，B错误。C、原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极上是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，本质就是发生了自发的氧化还原反应，C正确。D、可燃物与氧气的反应是氧化还原反应，有电子的得失或者偏转，故均能设置成原电池装置，D正确。正确答案为B18.可逆反应H2（g）I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）A. v（H2）:v（HI）=1
16、:2B. H2、I2、HI分子个数比为1:1:2C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等D. 混合气体的颜色不再改变【答案】D【解析】【详解】Av(H2)：v(HI)=1:2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故A错误；BH2、I2、HI分子个数比为1：1：2不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故B错误；C混合气体中I2和H2体积分数相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，故C错误；D混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为D。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。
17、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。19.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(Ls)B. v(B)=0.3mol/(Ls)C. v(C)=l8mol/(Lmin)D. v(D)=1mol/(Ls)【答案】B【解析】，对应反应：2A+B3C+4D，A. =0.25mol/(Ls)；B. =0.3mol/(L
18、s)；C. v(C)=18mol/(Lmin)=0.3mol/(Ls)，=0.1mol/(Ls)；D. =0.25mol/(Ls)，所以B表示的反应速率最快，故答案选B。点睛：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，反之速率越慢。20.下列关于烷烃的说法中，正确的是（）A. 通式为CnH2nB. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在光照下可与氯气发生加成反应D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高【答案】D【解析】A烷烃的通式为CnH2n+2，故A错误；B烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液
19、退色，故B错误；C烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；D烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；故选D。21.下列物质在光照条件下，氯气和CH4发生取代反应的产物为氯仿的是（ ）A. 一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C. 三氯甲烷D. 四氯化碳【答案】C【解析】【详解】在光照条件下，氯气和CH4发生取代反应生成的有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，其中三氯甲烷俗称氯仿，故答案为C。22.下列物质属于烃的是（ ）A. H2CO3B. CH4C. CH3ClD
20、. HCl【答案】B【解析】【分析】分子组成只含有C、H元素的化合物为烃，即属于烃的物质必须只含有碳氢元素，常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物等，据此进行解答【详解】烃分子中只含有C和H元素，不能含有其它元素，选项中H2CO3、CH3Cl和HCl都不属于烃，只有甲烷属于烃类，故答案为B。23. 五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )A. 原子半径：ZWRB. 金属性：XZC. 氢氧化物的碱性：ZWRD. 最外层电子数：XY【答案】C【解析】该题考查元素位构性之间的关系。同一周期，从左至右，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，最高价氧化物对应的水
21、化物碱性减弱，A错误，C正确；同一主族，从上到下，元素的金属性增强，B错误；最外层电子数：YX，D错误。24.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【答案】B【解析】Y2与Z核外电子层的结构相同，因此Y是第A，Z是第IA。又因为短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，即它们分别属于第一周期、第二周期和第三周期，则Y是O，Z是Na。由于它们的原子序数之和为20，所以X是H。A是氧化钠只含有离子键。B是过氧化氢，同时存在极性和非极性共价键。C
22、是过氧化钠，含有离子键和非极性键。D是氢氧化钠，含有离子键和极性键，所以答案是B。25.已知某条件下，合成氨反应数据如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)N2H2NH3起始浓度（mol/L）1.03.00.22s末浓度（mol/L）0.61.81.04s末浓度（mol/L）0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()A. 24 s内的平均反应速率为0.2 molL1s1B. 前4 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1C. 前2 s内的平均反应速率为0.4 molL1s1D. 2 s末的反应速率为0.4 molL1s1【答案】D【解析】【分析
23、】2s内氨气的平均速率为0.4mol(Ls)-1，不是即时速率，计算各时间段氨气浓度变化量，再根据v=计算前2s内、前4s内、24s内用氨气表示的平均反应速率。【详解】A2s4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：=0.2mol/(Ls)，故A正确；B前4s时间内氨气的浓度变化为：(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：=0.3mol/(Ls)，故B正确；C前2s时间内氨气的浓度变化为：(1.0-0.2)mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：=0.4mol/(Ls)，故C正确；D2s内氨气的平均速率为0.
24、4mol(Ls)-1，不是即时速率，故D错误；故答案为D。二、填空题（共5题，总分50分）26.根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：A 16O和18O B CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C 金刚石和石墨 D CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 E CH3Cl和CH2Cl2(1) _互为同素异形体；(2) _互为同系物；(3) _互为同分异构体。【答案】 (1). C (2). B (3). D【解析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不
25、同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断。【详解】A16O和18O都是氧元素的不同原子，二者互为同位素；BCH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3分子中的化学键都是单键，属于饱和烃，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物；C金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，二者互为同素异形体；DCH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体；ECH3Cl和CH2Cl2是CH4与Cl2发生取代反应的两种不同产物；故：(1)C互为同素异形体；(2)
26、B互为同系物；(3) D互为同分异构体。27. 下面是我们熟悉的物质：O2金刚石 NaBr H2SO4Na2CO3NH4Cl NaHSO4Ne Na2O2NaOH（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。【答案】（1） （2） 【解析】试题分析：O2中只含非极性共价键；金刚石中只含非极性共价键； NaBr中只存在离子键，为离子化合物； H2SO4中只存在极性共价键，为共价化合物；Na2CO3中存在离子键、极性共价键，为离子化合物；NH4Cl中存在离子键、极性共价键，为离子化合物； NaHSO4中存
27、在离子键、极性共价键，为离子化合物；Ne中不存在化学键； Na2O2中存在离子键、非极性共价键，为离子化合物；NaOH中存在离子键、极性键，为离子化合物；（1）只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是；（2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是；含有离子键的化合物是离子化合物，属于离子化合物的是。考点：化学键，离子化合物，共价化合物28.下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，回答以下问题：主族周期AAAAAAA0一二三（1）在元素中，原子半径最大的是_用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为_。（2）元素的最高价氧化物对
28、应的水化物中酸性最强的是_；碱性最强的是_，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式_；（3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是_。【答案】 (1). Na (2). (3). HClO4 (4). NaOH (5). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (6). Ar【解析】【分析】由元素在周期表位置可知，元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；(1)同周期从左向右原子半径逐渐减小；(2)Na的金属性最强，其最高价氧化物水化物的碱性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝为两性；(3)0族元素性质稳定。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素分别为
29、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar；(1)在元素中，原子半径最大的是Na，其离子的原子结构示意图为；(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3， NaOH和Al(OH)3发生反应生成NaAlO2和水的反应方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(3)在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。29.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为_。（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为_，X的转化率为_ 。
30、（3）10s时，该反应 _ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）【答案】 (1). X(g)+Y(g)2Z(g) (2). 0.04molL-1s-1 (3). 66.7% (4). 是【解析】【分析】(1)根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式；(2)根据v=计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为；根据X消耗的物质的量及反应初始物质的量计算出其转化率；(3)10s时各组分的浓度不再变化，说明达到平衡状态。【详解】(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n(X)=0.8mol、n(Y)=0.
31、8mol、n(Z)=1.6mol，则n(X):n(Y):n(Z)=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)；(2)从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.20mol=0.80mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v(Y)=0.04molL-1s-1；该段时间内X消耗的物质的量为：1.20mol-0.40mol=0.8mol，则X的转化率为：100%=66.7%；(3)根据图示曲线变化可知，10s时X、Y、Z的物质的量不再变化，说明此时正逆反应速率相等，该反应已经达到平衡状态。30.某原电池结构如图所示，
32、回答下列问题:（1）铜作原电池的_极，发生_反应 ，电极反应式为 _ ;（2）银作原电池的_极，发生_反正，电极反应式为 _;（3）电子从_经外电路流向_，银离子向_极移动，硝酸根离子向_极移动（填“正极”或“负极”）。【答案】 (1). 负 (2). 氧化 (3). Cu-2e-=Cu2+ (4). 正 (5). 还原 (6). 2Ag+2e-=2Ag (7). 负极 (8). 正极 (9). 正 (10). 负【解析】【分析】(1)铜银原电池中，活泼金属作负极，则Cu为负极，负极上铜失去电子生成铜离子，发生氧化反应；(2)银为正极，银棒上银离子得到电子生成银，发生还原反应；(3)原电池工作
33、时，电子经外电路从负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】(1)铜银原电池中， Cu为负极，负极上铜失去电子生成铜离子，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；(2)银为正极，银棒上银离子得到电子生成银，发生还原反应，电极反应式为2Ag+2e-=2Ag；(3)在铜银原电池中，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中银离子向正极移动，硝酸根离子向负极移动。【点睛】解答本题的关键是判断原电池的正负极。一般而言：活泼性相对强的一极为负极；电子流出或电流流入的一极为负极；阴离子移向的一极为负极；发生氧化反应的一极为负极；电极溶解或质量减轻的一极为负极；特别注意原电池工作时，阳离子向正极移动。
