1、,第1课时 溶液的酸碱性与pH,专题3 第二单元 溶液的酸碱性,核心素养发展目标 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。,新知导学 启迪思维 探究规律,达标检测 检测评价 达标过关,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知导学,1.溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的关系,一、溶液的酸碱性与pH,特别提示 用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。,2.溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系 (1)pH是c(H)的负对数，其表达式是pH 。 (2
2、)溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系图(25 )：,(3)pH的适用范围：11014 molL1c(H)1 molL1。,lg c(H),3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)：常见酸碱指示剂的变色范围：,蓝,红,红,黄,(2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的 ，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照，读出pH。 (3)利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。,玻璃片或表面皿上,标准比色卡,归纳总结,溶液酸碱性的判断,例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH
3、)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)106 molL1 D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109 molL1,解析 判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性； 而pH107 molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。 B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性； D项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。,例2 李同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
4、(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”)，其理由是_ _ _。,错误的,用湿润,的pH试纸来测定溶液的pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的pH，若溶液不显中性，就会产生误差,解析 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。,(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_ _。 (3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_ _，原因是_ _。,不一定有误差，当溶液为中性时则不,产生误差,盐酸,的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使醋酸溶液中c(H),受到的影响比盐酸中的小，故误差较小,溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 (1)区别：溶液的
5、酸碱性指的是溶液中c(H)、c(OH)的相对大小。酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的；强酸、强碱在水中完全电离；弱酸、弱碱在水中部分电离。 (2)联系：强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强，中和能力相同的酸，其提供H的能力相同； 酸性强的溶液不一定是强酸溶液，酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和碱的能力强。,1.强酸、强碱单一溶液pH的计算 (1)计算c molL1 HnA强酸溶液的pH (25 ) c(H)nc molL1； pHlg c(H)lg nc。 (2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ) c(OH)nc molL1；,二、酸碱溶液混合后pH的计算方法,pH
6、lg c(H)14lg nc。,2.酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略),(2)强碱与强碱混合,(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 恰好完全反应，溶液呈中性，pH7 (25 )。 酸过量：,碱过量：,归纳总结,(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合溶液酸过量时，均直接求c(H)，再求pH。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合溶液碱过量时，必须先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH。,例3 请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 )。 (1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，其pH为 。 (2)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到
7、1 L溶液，pH 。,1,12,例4 常温下，将pH8和pH10的两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定,解析 由于两种溶液均为强碱溶液，故应先求溶液中的c(OH)，再求c(H)和pH。,思维启迪强碱混合溶液pH计算思路 计算强碱混合溶液的pH，要先求混合后的c(OH)，再根据Kw求出溶液中的c(H)，而不是直接用混合前溶液的c(H)计算。,例5 常温下，若1体积硫酸与2体积pH11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为 A.51 B.52 C.15 D.25,解析 H2SO42NaOH=Na2SO
8、42H2O，设硫酸的物质的量浓度为c molL1，体积为V L，氢氧化钠溶液浓度为103 molL1，体积为2V L，混合后pH3，,则二者物质的量浓度之比应为52，B项正确。,例6 在25 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若ab14，则VaVb 。 (2)若ab13，则VaVb 。 (3)若ab14，则VaVb ，且Va (填“”“”或“”)Vb。,11,110,10ab14,解析 发生中和反应时：n(H)n(OH)，,即10aVa Vb；VaVb10ab14；,ab14时，Va
9、Vb1；ab13时，VaVb110； ab14时，VaVb10ab141，且VaVb。,思维模型 通过分析推理对于酸、碱发生中和反应后溶液pH的判断，可建立如下思维模型(25 )： (1)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律： 若pH1pH214，则V酸V碱。,(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合。,常温时,若pH1pH214，则溶液呈中性，pH7 若pH1pH214，则溶液呈碱性，pH7 若pH1pH214，则溶液呈酸性，pH7,(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合。,常温时,若为强酸与强碱，则pH7 若为强酸与弱碱，则pH7 若为弱酸与强碱，则
10、pH7,规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。 原因：酸和碱已电离出的H与OH恰好中和，谁弱谁的H或OH有储备(即物质过量)，还能继续电离。,溶液pH的计算 (1)单一溶液pH的计算,(2)混合溶液pH的计算,(3)酸或碱溶液稀释后pH的计算,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 (n5时，pH无限接近于7)。 (2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍，其pH接近于 。 (3)pH2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是 。,三、酸碱稀释后的pH变化规律,3,2n,7,2pH3,2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH
11、 (1)pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为 ；若加水稀释10n倍，其pH为 。 (2)pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是 ；若无限稀释时，其pH接近于 (n4时，pH无限接近于7)。,10,11n,(11n)pH11,7,pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,归纳总结,例7 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13 D.pH8的NaOH溶液稀
12、释100倍，其pH6,解析 A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；,B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)1106 molL1，溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1，c(H)水c(OH)水1108 molL1；,C项，1 L 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH) molL1 0.1 molL1，c(H)11013 molL1，pH13；,D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。,易错警示 (1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的
13、移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。 (2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7。,例8 (2018拉萨期末考试)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析 根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A项错误； 溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强，B项正确； Kw的大小取决于温度，C项错误； 相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液
14、浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度，D项错误。,思维启迪强、弱酸(碱)稀释时pH的变化 稀释弱电解质溶液，能促进弱电解质的电离。pH相同的强酸与弱酸(强碱和弱碱)溶液，稀释相同的倍数后，弱酸(弱碱)的pH变化小于强酸(强碱)的pH变化。,学习小结,XUEXIXIAOJIE,1.溶液的酸碱性,判断 测定,2.溶液pH的计算 碱按碱、酸按酸，同强混合在中间； 异强混合看过量，无限稀释7为限。 3.pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3 pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3,02,达标检测,1.(2018衡水联考)用pH试纸测定溶液
15、pH的正确操作是 A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与 标准比色卡对照 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在 试纸中央，再与标准比色卡对照 C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡 对照,1,2,3,4,5,6,7,解析 pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产
16、生误差。,1,2,3,4,5,6,7,2.下列说法不正确的是 A.pH7的溶液不一定呈酸性 B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO) D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c( )，则溶液呈中性,1,2,3,4,5,6,7,解析 pH7的溶液不一定呈酸性，如100 时，pH6为中性溶液，pH7可能为碱性溶液，故A正确； NH3H2O是弱碱，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，氢氧化钠溶液中的c(OH)大于氨水中的c(OH)，故B错误； 在相同温度下，pH相等的盐酸
17、、CH3COOH溶液，c(H)和c(OH)分别相等，根据电荷守恒，分别有c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，因此c(Cl)c(CH3COO)，故C正确；,1,2,3,4,5,6,7,氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c( )c(H)，若c(Cl)c( )，则c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正确。,3.室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,1,2,3,4,5,6,7,解析 这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中
18、c(H)0.1 molL1； 碱中c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要,4.(2018合肥高二月考)将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 A.ab100 B.ab1 000 C.ab D.ab,1,2,3,4,5,6,7,解析 若ab1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH5，若使CH3COOH溶液pH5，就必须继续加水稀释，即ab。,5.25 时，将pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液混合，当混合后溶液的pH11时，盐酸和NaOH溶液的体积比是 A.92 B.91 C.
19、110 D.25,1,2,3,4,5,6,7,解析 pH3的盐酸中c(H)103 molL1，pH12的NaOH溶液中c(H)1012 molL1，由Kw可求出NaOH溶液中c(OH)102 molL1，混合溶液中c(H)1011 molL1，则混合溶液中c(OH)103 molL1，,设盐酸和NaOH溶液的体积分别为a和b，则c(OH) molL1103 molL1，解得ab92，A项正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.在室温下，下列叙述正确的是 A.将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸 B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000
20、 mL，得到pH8的盐酸 C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸 的体积大 D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c( ),1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸； C项，pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液，所以用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,7.(2018阜阳高二质检)某温度(t )时，水的
21、离子积Kw11012。请完成下列问题： (1)将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH 。,6,解析 此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 molL1，pH1的HCl溶液中c(H)1101 molL1，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。,1,2,3,4,5,6,7,(2)将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合： 若所得混合溶液呈中性，则ab ；,11,解析 若所得混合溶液呈中性，则0.1 molL1a L0.1 molL1b L，所以ab11；,1,2,3,4,5,6,7,若所得混合溶液的pH2，则ab 。,911,
