1、微型专题重点突破(四)题组一钠与酸、碱、盐溶液的反应1(2018南昌高一质检)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.2 molL1盐酸、100 mL 0.02 molL1氢氧化钠溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.01 mol钠。下列说法正确的是()A三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同答案D解析盐酸中的氢离子物质的量为0.1 L0.2 molL10.02 mol，钠与盐酸反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2；钠与盐酸(H浓
2、度最大)反应最剧烈；氢氧化钠溶液与钠反应后的物质的量浓度大于水与钠反应后生成的氢氧化钠溶液的物质的量浓度；由于钠的物质的量相同，三个烧杯反应后产生氢气的质量一定相同。2将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是()A钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析将一小块钠投入饱和石灰水中，首先钠与水剧烈反应，观察到钠与水反应的一系列现象，随着反应2Na2H2O=2NaOHH2进行，水被消耗，溶液的温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以溶液中的氢氧化钙有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。3(2018济南高一期中)下列有
3、关金属钠的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧生成氧化钠B将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2NaCu2=2NaCuD将4.6 g Na投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%答案D解析钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，所以反应后生成的
4、溶质为NaOH，设4.6 g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：2Na2H2O=2NaOHH246 80 24.6 g x y则，解得x8.0 g，y0.2 g。反应后所得溶液中溶质的质量分数为100%8.02%，该值大于8%，D项正确。题组二钠的重要化合物的性质及反应4飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2属于碱性氧化物答案
5、C解析A项，Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，错误；B项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C项，Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，Na2O2不属于碱性氧化物，错误。5纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两种
6、样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打答案C解析碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，A错误；二者都含钠元素，焰色反应都呈黄色，不能鉴别，B错误；与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与酸醋生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，C正确；加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生反应Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O或Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2C
7、O32H2O，不能鉴别，D错误。6下列实验装置不能达到实验目的的是()答案D解析A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3NaHCO3，错误
8、。7(2018衡水中学高一检测)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是()A易溶于水B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D属于碱答案D解析根据已知信息，可以推断出A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐，D项错误。题组三离子方程式与离子共存8下列化学反应的离子方程式错误的是()A氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2SO=BaSO4B氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OHH=H2OC碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O答案D解析选项D中碳酸钙
9、不能用离子符号表示，应写化学式。9(2018池州市东至二中期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO答案D解析选项A中的OH与H不能大量共存；选项B中的Ca2与CO不能大量共存；选项C中的H与CO不能大量共存。10(2018南宁高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()AMnO、K、S2、NaBMg2、NO、OH、ClCK、H、Cl、CODNa、OH、Cl、NO答案D解析选项A中有紫红色MnO，溶液不可能为无色；选项B中Mg2与
10、OH不能共存；选项C中H与CO不能共存。11下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析选项A中Ba2与SO、CO不能大量共存；选项B中H与HCO不能大量共存；选项C中OH、CO与Mg2不能大量共存。12甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错
11、误的是()A甲中一定含有Na B乙中一定含有NHC丙中一定含有Mg2 D丙中一定含有SO答案D解析由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量M(甲)M(乙)M(丙)。三种化合物均为可溶性强电解质，则OH只能与Na结合形成化合物，故甲一定为NaOH，则乙、丙分别为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。13有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学
12、式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：_。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2CO=BaCO3(3)Ca2CO=CaCO3(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O解析将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；取少量的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。14
13、为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象：溶液颜色变化为_；灯泡亮度变化：_；溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。答案(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去随着硫酸溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮Ba2与SO结合生成了硫酸钡沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析要证实氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，需
14、证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度的变化则由溶液的导电性变化来说明。15如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式：_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式：_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_。答案(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的物质逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析(2)CO2和水蒸气通过浓硫酸，浓硫酸吸收水蒸气而干燥CO2，因此B装置的作用是吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)。(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，淡黄色固体(Na2O2)变为白色固体(Na2CO3)同时生成氧气(O2)，因此点燃的蚊香燃烧更剧烈。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则Na2OCO2=Na2CO3，没有氧气生成，由于缺氧而导致燃烧的蚊香逐渐熄灭。
