1、,微型专题重点突破(三),专题2 从海水中获得的化学物质,1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。 2.学会氧化还原反应方程式配平的基本方法。 3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”的核心素养。,核心素养发展目标,微型专题 WEI XING ZHUAN TI,01,例1 单质X与Y相互反应生成化合物 ，有下列叙述： X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物； XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。 以上叙述正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,一、氧化还原反应概念间的关系,解析 XX2，X
2、的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误； XY既是氧化产物也是还原产物，正确； Y2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确； X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确； 氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确。,思维启迪,元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。,变式1 金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来
3、处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。 第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2 N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2仅作氧化剂 NH4NO2仅作还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既作氧化剂又作还原剂 A. B. C. D.,答案,解析,解析 第二步反应中，NH4NO2发生了自身氧化还原反应，NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以均正确。,例2 从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是 A.NH3 B.NO C.
4、NO2 D.HNO3,答案,解析,解析 选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。,二、由化合价判断氧化性或还原性,方法规律,元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。,变式2 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O,答案,解析,解析 Cl2 (氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO2(氮元素处于中间价态)、SO2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。,例3 反应KClO36HCl(浓)=KCl
5、3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 A.16 B.61 C.15 D.51,三、反应中元素化合价的变化规律,答案,解析,解析 KClO3中的氯元素由5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。,特别提示,不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。,变式3 在反应3Cl26KOH 5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.15 B.51 C.13 D.
6、12,答案,解析,解析 该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为15。,例4 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是 A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y2,四、氧化性或还原性强弱规律的应用,答案,解析,解析 X2与单质R不反应，说明氧化性：R2X2；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，由题给离子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，综上可知，这四种
7、离子的氧化性强弱顺序为R2X2Z2Y2。,特别提示,变式4 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。 若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2,解析 根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入FeCl3。,答案,解析,例5 配平下列氧化还原反应方程式： (1)_C_H2SO4(浓) _S
8、O2_CO2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O,五、氧化还原反应方程式的配平,答案,1,2,2,1,2,3,8,3,2,4,6,2,4,1,3,2,4,归纳总结,氧化还原反应方程式配平的基本方法,变式5 储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。 (1)请用上述物质填空，并配平化
9、学方程式：,(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。 (3)硫酸在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。 A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性,3,2,K2Cr2O7,8,3,CO2,2,K2SO4,2,8,K2Cr2O7,C,C,答案,解析,例6 废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使 完全转化为N2，该反应可表示为2 3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是 A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B.还原性： Cl C.反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放,六、
10、氧化还原反应在新情境下的考查,答案,解析,解析 A项，反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由 1价降低到1价，被还原，正确；,C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子23 mol6 mol，正确； D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。,特别提醒,将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。,变式6 工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO2
11、2NaHSO4，下列说法正确的是 A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子,返回,答案,解析,解析 根据 可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。,考题精选 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4,5,1.(2018临夏中学期末)下列变化需要加入氧化剂的是 A.S2HS B. CO2 C.2ClCl2 D.Cu2Cu,答案,解析 S2HS中硫元素化合价不变； CO2中C、O元素化合价均不变；2ClCl2中氯元素化合价由1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化
12、剂才能实现；Cu2Cu中铜元素化合价由2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现。,解析,6,7,1,2,3,4,5,2.(2018周口市期末)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol,答案,解析,所以被氧化的氨的物质的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。,6,7,1,2,3,4,5,3.(2018大庆实验中学期末)对于下列反应的说法中正确的是 A.2CuFeS2O2=C
13、u2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B.3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 C.KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol Cl2，转移电子6 mol D. 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性：Cr3 Fe2,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,解析 A项，CuFeS2中铜元素化合价为2价，Fe为2价，S为2价，反应中Cu化合价由2价降低到1价，S化合价由2价升高到4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化剂，错误； B项，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式知氧化产物与还原
14、产物的物质的量之比为21，正确； C项，只有氯元素化合价发生变化，氯元素化合价分别由5价、1价变为0价，则生成3 mol Cl2，转移电子5 mol，错误； D项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Cr3Fe2，错误。,6,7,1,2,3,4,5,4.(2018临夏中学期末)氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A.AlN的摩尔质量为41 g B.AlN中氮的化合价为3 C.每生成1 mol AlN转移3 mol电子 D.反应中N2是还原剂,答案,解析,解析 A项，AlN的摩尔质量为41 gmol
15、1，错误； B项，AlN中，Al为3价，则氮的化合价为3价，错误； D项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，错误。,6,7,1,2,3,4,5,5.(2018鸡泽县第一中学期末)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为 下列有关叙述不正确的是 A.该反应的氧化剂为KMnO4 B.发生还原反应的是 C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D.16 mol H参加反应时，电子转移10 mol,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6
16、.(2018伊春中学期末)向含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol银。下列结论错误的是 A.氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag B.Fe3的氧化性大于Cu2 C.溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12 D.1 mol 铁可还原2 mol Fe3,答案,6,7,1,2,3,4,5,7.(2018武汉高一质检)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： GQNaCl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOH QXH2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,返回,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,返回,解析 由得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价； 将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G； 分析：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q； 最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,6,7,本课结束,更多精彩内容请登录：,
