1、,第3课时 氧化还原反应,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,1.从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuOC 2CuCO2： (1)氧化铜 氧，发生 反应。 (2)碳 氧，发生 反应。 (3)结论：一种物质被 ，同时另一种物质被 的反应叫氧化还原反应。,一、多角度认识氧化还原反应,答案,失去,还原,氧化,氧化,还原,得到,2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuOH2 CuH2O
2、： 铜元素化合价 ，发生 反应。 氢元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧元素参加的反应2NaCl2 2NaCl： 氯元素化合价 ，发生 反应。 钠元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：凡是有元素 的反应，都是氧化还原反应。,答案,降低,还原,升高,氧化,降低,还原,升高,氧化,化合价升降,3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)在2NaCl2 2NaCl的反应过程中： 钠原子 最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na，其化合价由 价升高为 价，发生了 反应，被 。 氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定结构的Cl，其化合价由 价降低为 价，发生了 反应，被 。 在这个反应中，氯原子和钠
3、原子之间发生了电子的 ，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 反应过程中相应变化关系图,失去,0,1,答案,氧化,得失,氧化,得到,0,1,还原,还原,(2)在H2Cl2 2HCl的反应过程中： 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反应。 共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反应。,获得,偏向,0,答案,1,氧化,还原,还原,偏离,0,1,氧化,该反应生成的氯化氢分子因
4、，而使元素的化合价发生了变化。 (3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生 反应，得到电子(或电子对偏向)发生 反应。,共用电子对偏移,答案,氧化,还原,反应过程中相应变化关系图,归纳总结,(1)氧化还原反应的特征 反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。 (2)氧化还原反应的实质 电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。,例1 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A.Mg2HCl=MgCl2H2 B.2NOO2=2NO2 C.CuOH2 CuH2O D.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,解析 选项A中镁元素的化合价由0
5、价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价； 选项B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价； 选项C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价； 选项D中各元素的化合价都无变化。,答案,解析,思维启迪,(1)判断氧化还原反应的关键：分析反应前后元素的化合价有无变化。 (2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。,例2 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应,解析 化合价有变化一定是
6、氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。,答案,解析,二、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1.双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤,答案,同一元素,(2)注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 必须注明“得到”或“失去”； 被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。,2.单线桥法 表示反应过程中 原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤,不同元素,答案,(2)注意事项 不需要标明“得到”或“
7、失去”，只标明电子转移数目； 要用箭号标明电子转移的方向； 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。,(3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。,归纳总结,单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。,例3 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是,答案,解析,解析 选项A中应该转移2个电子； 选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子； 选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。,10Al6NaNO34NaOH=10
8、NaAlO23N22H2O。 请回答下列问题： (1)被氧化的物质是_。 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 _。 (3)若在标准状况下生成2.24 L氮气，反应中转移电子的物质的量是_。,答案,铝(或Al),解析,1 mol,解析 在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。标准状况下生成0.1 mol氮气转移电子的物质的量为0.1 mol251 mol。,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化
9、是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,答案,解析,解析 磷元素的化合价由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。,6,1,2,3,4,5,2.(2019哈三中月考)下列有关氧化还原反应说法正确的是 A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化,答案,解析 氧化还原反应的本质是电子的转移，不一定有氧元素参加反应，A错误； 在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，B错误； 有单质参
10、加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，C错误。,解析,6,1,2,3,4,5,3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3),解析 大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反应。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,4.(2018哈尔滨高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2
11、SO4，下列说法正确的是 A.溴发生了还原反应 B.二氧化硫在反应中被还原 C.溴在反应中失去电子 D.该反应既是化合反应又是氧化还原反应,解析 该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,5.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应： TiO22Cl22C TiCl42CO TiCl42Mg 2MgCl2Ti 下列说法正确的是 A.反应是置换反应 B.反应是复分解反应 C.反应中TiO2被氧化 D.反应中金属镁被氧化,答案,6,解析,1,2,3,4,5,6,解析 TiO22Cl22C TiCl42CO和TiCl42Mg 2MgCl2Ti都属于氧化还原反应，中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。,6.在反应2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中： (1)被还原的物质是_。 (2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。,1,2,3,4,5,KMnO4,2,2 mol,6,返回,答案,解析,本课结束,更多精彩内容请登录：,
