2019年北京市中考化学试卷含详细答案

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1、第 1 页(共 28 页)2019 年北京市中考化学试卷一、选择题(共 12 小题。每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项)1 (1 分)空气成分中,体积分数最大的是( )A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳2 (1 分)下列属于非金属元素的是( )AMg BZn CCl DAg3 (1 分)一些食物的 pH 范围如下,其中呈碱性的是( )A柠檬汁(2.03.0) B番茄汁(4.04.4)C牛奶(6.36.6) D鸡蛋清( 7.68.0)4 (1 分)下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )A铁丝 B红磷 C甲烷 D氢气5 (1 分)下列操作不正确的是

2、( )A 加热液体 B 稀释浓硫酸C 取固体粉末 D 检查气密性6 (1 分)下列物质含有氢分子的是( )AH 2 BH 2O2 CH 2CO3 DH 2O7 (1 分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )A铜用于制作导线 B一氧化碳用于炼铁C天然气用作燃料 D氧气用于气焊8 (1 分)下列说法不正确的是( )ANaOH 有腐蚀性BH 2O2 能分解CH 2O 是常用的溶剂第 2 页(共 28 页)DAl 在常温下不能与 O2 反应9 (1 分)下列物质的化学式不正确的是( )A干冰CO 2 B消石灰Ca(OH ) 2C纯碱NaOH D小苏打 NaHCO310 (1 分)下列关于 CO2

3、 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )A制 CO2 的药品 B发生装置 C收集装置 D比较 CO2 与空气的密度AA BB CC DD11 (1 分)用如图装置进行实验。升温至 60的过程中,仅燃烧;继续升温至 260的过程中,仅燃烧。下列分析不正确的是( )A燃烧,说明白磷是可燃物B对比,可说明红磷的着火点比白磷的高C对比,可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧,说明无烟煤不是可燃物12 (1 分)丙烷(C 3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示第 3 页(共 28 页)意图如图。下列说法正确的是( )A甲中碳、氢元素质量比为 3:8B乙和丙的元素组成相同C4

4、4g 甲完全燃烧至少需 160g 乙D生成的丙与丁的分子个数比为 1:1【生活现象解释】13 (1 分)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 (填“能”或“不能” )投入有如图标识的垃圾箱中。14 (2 分)84 消毒液有效成分为次氯酸钠( NaClO)和二氧化氯(ClO 2)是常用消毒剂。(1)NaClO 中氯元素的化合价为 。(2)ClO 2 属于 (填序号) 。A混合物 B化合物 C氧化物15 (2 分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。(1)图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2” ) 。(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的

5、化学方程式为 。【科普阅读理解】第 4 页(共 28 页)16阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每 100g)蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸泡时间的变化如图:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变

6、绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)表 1 中的“钙”指的是 (填“元素”或“原子” ) 。(2)由图 1 可知:60min 内, (填序号,下同)A浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B浸泡 10min,硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低(3)由图 2 可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 。(5)下列说法正确的是 。第 5 页(共 28 页)A土豆是四大粮食作物之一 B土

7、豆中维生素 C 含量最高C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17 (3 分)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:(1)中除铁锈的化学方程式为 。(2)中反应属于基本反应类型中的 。18 (4 分)利用电石渣主要成分为 Ca(OH) 2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图:已知:MgO 难溶于水;MgSO 4 易溶于水; CaSO4 微溶于水。(1)反应器中搅拌的目的是 。(2)反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4MgSO 4+H2O 和 。(3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。【基本实验及其原理分析】19 (2

8、分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。(1)实验现象是 。(2)该实验说明分子具有的性质是 。20 (3 分)用如图装置进行实验。第 6 页(共 28 页)(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。21 (3 分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明” “和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液,向“ 和”字上滴加盐酸。(1) “明”字上的现象是 。(2) “和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。22 (4 分)用图 1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图 2 所示。(1)先推入的溶液是 。(2)b

9、c 段压强不变,原因是 。(3)cd 段压强变大,用化学方程式解释: 。23 (4 分)请从 AD 中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如图,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤第 7 页(共 28 页)A 探究 加入 NaOH 溶液; 滴加酚酞溶液;加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品; 加入适量水至全部溶解;加入 C 验证 KCl 不能无限溶解 20时, 加入 100g 水; 加入 18g KCl; 加入 (已知:20时,KCl 的溶解度为34g)D 配制 。 加入 2.5gNaCl; 加入 47.5g 水; 搅拌至全部溶解【科学探究】24

10、 (5 分)如图“黑面包”实验中,蔗糖(C 12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取 5g 糖粉进行实验,根据前 2min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:表 1 实验记录。实验 糖 浓硫酸体积 /mL 水的滴数 温度/ 效果得分1 蔗糖 4 5 22 652 蔗糖 5 10 30 813 蔗糖 6 15 50 934 冰糖 4 10 50 915 冰糖 5 15 22 886 冰糖 a 5 30 757 葡萄糖 4 15 30 0第 8 页(共 28 页)8 葡萄

11、糖 5 5 50 09 葡萄糖 6 10 22 0【处理数据】分析表 1,计算效果得分均值,结果如下:表 2 效果得分均值糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/因素蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3依据均值推断最佳实验方案,均值越高,效果越好。【解释与结论】(1)蔗糖变成黑色的炭,发生了 (填“物理”或“化学” )变化。(2)推测放出的气体含 SO2,从元素守恒角度说明理由: 。(3)实验 6 中,a 为 mL。(4)根据表 2 推断, “黑面包”

12、实验最好选择 5g 冰糖、5mL 浓硫酸、 滴水和50。【反思与评价】(5)表 2 中,22对应的均值为 51.0,计算该值所依据的 3 个数据分别是 。(6)综合分析,使实验 3 的效果得分高于实验 4 的因素有 。第 9 页(共 28 页)2019 年北京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共 12 小题。每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项)1 (1 分)空气成分中,体积分数最大的是( )A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳【分析】根据空气中各成分的体积分数:按体积计算,大约是:氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.0

13、3%、其它气体和杂质占 0.03%,进行分析判断。【解答】解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。A、O 2 占 21%,故选项错误。B、N 2 占 78%,是空气中体积分数最大的气体,故选项正确。C、稀有气体占 0.94%,故选项错误。D、二氧化碳占 0.03%,故选项错误。故选:B。【点评】本题难度不大,熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀:“氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个零点三,二氧化碳和杂气” )是解答此类题的关健。2 (1 分)下列属于非金属元素的是( )AMg BZn C

14、Cl DAg【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头,据此进行分析解答即可。【解答】解:A、Mg 是镁元素的元素符号,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误。B、Zn 是锌元素的元素符号,带 “钅”字旁,属于金属元素,故选项错误。C、Cl 是氯元素的元素符号,带“气”字旁,属于气态非金属元素,故选项正确。D、Ag 是银元素的元素符号,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,考查学生辨别元素种类的方法,了解元素的简单分类是正确解第 10 页(共 28 页)答本题的关键。3 (1 分)一些食物的 pH 范围

15、如下,其中呈碱性的是( )A柠檬汁(2.03.0) B番茄汁(4.04.4)C牛奶(6.36.6) D鸡蛋清( 7.68.0)【分析】当溶液的 pH 等于 7 时,呈中性;当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性;当溶液的pH 大于 7 时,呈碱性;进行分析判断。【解答】解:A、柠檬汁的 pH 为 2.03.0,小于 7,显酸性,故选项错误。B、番茄汁的 pH 为 4.04.4,小于 7,显酸性,故选项错误。C、牛奶的 pH 为 6.36.6,小于 7,显酸性,故选项错误。D、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0,大于 7,显碱性,故选项正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液 p

16、H 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4 (1 分)下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )A铁丝 B红磷 C甲烷 D氢气【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解:A、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项正确。木 B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误。C、甲烷在氧气中燃烧燃,产生蓝色火焰,故选项错误。D、氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项说法错误。故选:A

17、。【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5 (1 分)下列操作不正确的是( )第 11 页(共 28 页)A 加热液体 B 稀释浓硫酸C 取固体粉末 D 检查气密性【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立” )进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解:A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的 ,图中所示操

18、作正确。B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。C、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。D、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。故选:B。【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 (1 分)下列物质含有氢分子的是( )AH 2 BH 2O2 CH 2CO3 DH 2O【分析】氢气是由氢分子构成的,含有氢分子的物质为

19、氢气等;化合物中都不含氢分子;据此进行分析判断。【解答】解:A、氢气是由氢分子构成的,故选项正确。B、H 2O2 是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子,故选项错误。C、H 2CO3 是由碳酸分子构成的,不含氢分子,故选项错误。D、水是由水分子构成的,不含氢分子,故选项错误。第 12 页(共 28 页)故选:A。【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7 (1 分)下列物质的用途中,利用其物理性质的是( )A铜用于制作导线 B一氧化碳用于炼铁C天然气用作燃料 D氧气用于气焊【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、

20、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解:A、铜用于制作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;故选项正确;B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性,属于化学性质;故选项错误;C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性,属于化学性质;故选项错误;D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性,属于化学性质;故选项错误;故选:A。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧气的性质,并能够在比较的基础上进行应用,

21、本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。8 (1 分)下列说法不正确的是( )ANaOH 有腐蚀性BH 2O2 能分解CH 2O 是常用的溶剂DAl 在常温下不能与 O2 反应【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性,进行分析判断。B、根据过氧化氢的化学性质,进行分析判断。C、根据常用的溶剂,进行分析判断。D、根据金属的化学性质,进行分析判断。【解答】解:A、氢氧化钠具有腐蚀性,故选项说法正确。B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气,故选项说法正确。C、水是常用的溶剂,故选项说法正确。第 13 页(共 28 页)D、Al 在常温下能与 O2 反应生成氧化铝,故选项说法错误。故选:D。【点评】

22、本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9 (1 分)下列物质的化学式不正确的是( )A干冰CO 2 B消石灰Ca(OH ) 2C纯碱NaOH D小苏打 NaHCO3【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式,进行分析判断即可。【解答】解:A、干冰是固态的二氧化碳,其化学式为 CO2,故选项化学式正确。B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为 Ca(OH) 2,故选项化学式正确。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为 Na2CO3,故选项化学式错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为 NaHCO3,故选项化学式正确。故选:C。【点评

23、】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。10 (1 分)下列关于 CO2 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是( )A制 CO2 的药品 B发生装置 C收集装置 D比较 CO2 与空气的密度AA BB CC DD【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置;根据二氧化碳的密度、水溶性选择收集装置,根据装置的特点分析实验目的。第 14 页(共 28 页)【解答】解:A实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面,阻碍反应的继续进行,故 A 错误;B实验室常用

24、石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,不需要加热,可选该装置作为发生装置,故 B 正确;C二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故 C 正确;D下面的蜡烛先灭,上面的蜡烛后灭,可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论,故 D 正确。故选:A。【点评】本题是一道考查二氧化碳的实验室制法和性质的试题,难度不大,熟记相关知识,是解答本题的关键。11 (1 分)用如图装置进行实验。升温至 60的过程中,仅燃烧;继续升温至 260的过程中,仅燃烧。下列分析不正确的是( )A燃烧,说明白磷是可燃物B对比,可说明红磷的着火点比白磷的高C对比,可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃

25、烧,说明无烟煤不是可燃物【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、氧气或空气、 温度要达到着火点,进行分析判断。【解答】解:A、燃烧,说明白磷是可燃物,故选项说法正确。B、对比,升温至 60 的过程中,仅 燃烧,可说明红磷的着火点比白磷的高,故选项说法正确。C、对比,继续升温至 260的过程中,仅 燃烧,可验证燃烧需可燃物与氧气接触,故选项说法正确。第 15 页(共 28 页)D、未燃烧,不能说明无烟煤不是可燃物,可能是因为温度没有达到煤的着火点,故选项说法错误。故选:D。【点评】本题难度不大,考查燃烧的条件,掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。12 (1 分)丙烷(C 3H8

26、)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是( )A甲中碳、氢元素质量比为 3:8B乙和丙的元素组成相同C44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙D生成的丙与丁的分子个数比为 1:1【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图,分析反应物、生成物及反应的条件,写出反应的化学方程式,据其意义分析判断有关的问题。【解答】解:由题意可知,丙烷燃烧的反应方程式是:C 3H8+5O2 3CO2+4H2OA、甲中碳、氢元素质量比为( 123):(18)9:2,故 A 错误;B、由图示可知,乙只含氧元素,丙含碳氧元素,元素组成不相同,故 B 错误;C、由方程式可知,44g 甲完全燃

27、烧至少需 160g 乙参加反应,故 C 正确;D、由上述方程式可知,成的丙与丁的分子个数比为 3:4,故 D 错误。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。【生活现象解释】13 (1 分)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 能 (填“能”或“不能” )投入有如图标识的垃圾箱中。第 16 页(共 28 页)【分析】根据图中标志是可回收物,进行分析解答。【解答】解:图中标志是可回收物标志,矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物,能投入有如图标识的垃圾箱中。故答案为:能。【点评】本题难度不大,明确矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物是正确解答本题的关键

28、。14 (2 分)84 消毒液有效成分为次氯酸钠( NaClO)和二氧化氯(ClO 2)是常用消毒剂。(1)NaClO 中氯元素的化合价为 +1 。(2)ClO 2 属于 BC (填序号) 。A混合物 B化合物 C氧化物【分析】 (1)根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。(2)根据二氧化氯的化学式进行分析解答。【解答】解:(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零,钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为2,可得 NaClO 中氯元素的化合价为:(+1)+x+(2)0,解答x+1;故填:+1 ;(2)二氧化氯中含有两种元素,所以为化合物;并且其中一种元素为氧元素,所以为氧化物。故填:BC。

29、【点评】本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。15 (2 分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。(1)图中,产生氢气的试管是 1 (填“1”或“2” ) 。(2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O 2 。第 17 页(共 28 页)【分析】 (1)根据电解水时“正氧负氢,氢二氧一”分析回答;(2)根据分解水的反应写出反应的化学方程式。【解答】解:(1)电解水时“正氧负氢,氢二氧一” ,所以产生氢气的是试管 1;(2)由题意可知,我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化

30、学方程式为:2H 2O 2H2+O 2。故答为:(1)1;(2)2H 2O 2H2+O 2。【点评】本题较为简单,了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。【科普阅读理解】16阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量(每 100g)蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用

31、品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸泡时间的变化如图:第 18 页(共 28 页)土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。(原文作者宋国安、杨铭铎等,有删改)依据文章内容回答下列问题。(1)表 1 中的“钙”指的是 元素 (填“元素”或“原子” ) 。(2)由图 1 可知:60min 内, ABC (填序号,下同)A浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B浸泡 10min,硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低(3)由图 2 可

32、知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是 土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒 。(5)下列说法正确的是 ACD 。A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素 C 含量最高C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔【分析】 (1)根据物质是由元素组成的进行分析;(2)根据图 1 进行分析解答;(3)根据图 2 提供的信息进行分析解答;(4)根据题干提供的信息进行分析解答;第 19 页(共 28 页)(5)根据题干提供的信息进行分析解答。【解答】解:(

33、1)物质都是由元素组成的,所以表 1 中的“钙”指的是元素;(2)A由图 1 中的信息可知,浸泡 30min 比 10min 脆性分值高,故 A 正确;B由图 1 中的信息可知,浸泡 10min,硬度、咬碎感均无明显变化,故 B 正确;C由图 1 中的信息可知,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故 C 正确;(3)由图 2 提供的信息可知,在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;(4)由题干提供的信息可知:土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;(5)A由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知,A 正确;B由表

34、 1 提供的信息可知,淀粉的含量最高,故 B 错误;C由题干“土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。 ”可知,C 正确;D由题干“除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 ”可知 D 正确。故答案为:(1)元素;(2)ABC;(3)在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低;(4)土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;(5)ACD。【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,关乎我们的生存、健康和社会的发展,是中考热点之一。【生产实际分析】17 (3 分)

35、利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:第 20 页(共 28 页)(1)中除铁锈的化学方程式为 Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O 。(2)中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。【分析】 (1)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析;(2)根据钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁) ,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。【解答】解:(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;(2)钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁) ,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以)中反应属于基本反应类型中的置换反应。故答案

36、为:(1)Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O;(2)置换反应。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。18 (4 分)利用电石渣主要成分为 Ca(OH) 2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图:已知:MgO 难溶于水;MgSO 4 易溶于水; CaSO4 微溶于水。(1)反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触,加快反应速率 。(2)反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4MgSO 4+H2O 和 Ca(OH)2+H2SO4CaSO 4+2H2O 。(3)上述流程中,用于分离提纯的设

37、备有 过滤器、洗涤槽 。【分析】 (1)根据影响反应速率的因素进行分析;(2)根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析;(3)根据反应中生成的硫酸钙微溶于水,通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙进行第 21 页(共 28 页)分析。【解答】解:(1)反应器中搅拌的目的是:使反应物充分接触,加快反应速率;(2)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,化学方程式为:Ca(OH )2+H2SO4CaSO 4+2H2O;(3)反应中生成的硫酸钙微溶于水,通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙,所以用于分离提纯的设备有:过滤器、洗涤槽。故答案为:(1)使反应物充分接触,加快反应速率;(2)Ca(OH) 2+H2

38、SO4CaSO 4+2H2O;(3)过滤器、洗涤槽。【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。【基本实验及其原理分析】19 (2 分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。(1)实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。(2)该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。【分析】 (1)根据浓盐酸具有挥发性,进行分析解答。(2)根据分子的基本性质,进行分析解答。【解答】解:(1)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸,盐酸显酸性,能使湿

39、润的紫色石蕊试纸变红。(2)两者没有直接接触,该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。故答案为:(1)湿润的紫色石蕊试纸变红;(2)分子是在不断的运动的。【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正第 22 页(共 28 页)确解答本题的关键。20 (3 分)用如图装置进行实验。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 。(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。【分析】 (1)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需

40、要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是:澄清的石灰水变浑浊。【解答】解:(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;故答案为:2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2;(2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是:澄清的石灰水变浑浊;故答案为:澄清的石灰水变浑浊;【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考

41、的重要考点之一,主要出现在实验题中。21 (3 分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明” “和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液,向“ 和”字上滴加盐酸。(1) “明”字上的现象是 “明”字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色 。(2) “和”字上产生气泡,用化学方程式解释: Zn+2HClZnCl 2+H2 。【分析】 (1)根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,进行分析解答。第 23 页(共 28 页)(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,进行分析解答。【解答】解:(1)锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜, “明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色

42、固体,溶液由蓝色变为无色。(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HClZnCl2+H2。故答案为:(1) “明”字位置上逐渐出现红色固体,溶液由蓝色变为无色;(2)Zn+2HCl ZnCl 2+H2。【点评】本题难度不大,掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键,解题时要注意溶液颜色的变化。22 (4 分)用图 1 装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图 2 所示。(1)先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。(2)bc 段压强不变,原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。(3)cd 段压强变大,用化学方程式解释: Na 2CO3+2

43、HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,使压强减小,碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,使压强增大,进行分析解答。【解答】解:(1)由一段时间内压强变化图,压强先减小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液。(2)bc 段压强不变,原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,对压强没有影响。(3)cd 段压强变大,是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。故答案为:第 24 页(共 28 页)(1)氢氧化钠溶液;(2)盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠

44、和水;(3)Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。【点评】本题难度不大,掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。23 (4 分)请从 AD 中任选三个作答,若均作答,按前三个计分。如图,在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤A 探究 盐酸能否与氢氧化钠发生反应 加入 NaOH 溶液; 滴加酚酞溶液;加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品; 加入适量水至全部溶解;加入 稀盐酸 C 验证 KCl 不能无限溶解 20时, 加入 100g 水; 加入 18g KCl; 加入 超过 16g 的氯化钾 (已知:20时,KCl

45、的溶解度为 34g)D 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液 。加入 2.5gNaCl; 加入 47.5g 水; 搅拌至全部溶解【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞变红色,酸性、中性溶液不能使酚酞变色进行分析;B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析;C、根据 20时,KCl 的溶解度为 34g,可知 100g 水中最多可以溶解 34g 的氯化钾进行分析;D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。【解答】解:A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色,在滴加盐酸后红色褪去,可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应;B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳,所以取样品

46、,滴加碳酸钠后,有气泡产生,说明氯化钠中含有碳酸钠;第 25 页(共 28 页)C、20时,KCl 的溶解度为 34g,可知 100g 水中最多可以溶解 34g 的氯化钾,所以在100g 水中加入 18g 的氯化钾后,再加入超过 16g 的氯化钾,固体没有完全溶解,可知氯化钾不能无限溶解;D、由操作步骤可知,题目是在配制溶液,溶质质量分数为: 100%5%,所以实验目的为配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。故答案为:序号 目的 步骤A 探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应 加入 NaOH 溶液; 滴加酚酞溶液;加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品;加入适量水至全

47、部溶解;加入稀盐酸C 验证 KCl 不能无限溶解 20时,加入 100g 水; 加入 18g KCl; 加入超过 16g 的氯化钾D 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。加入 2.5gNaCl; 加入 47.5g 水; 搅拌至全部溶解【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。【科学探究】24 (5 分)如图“黑面包”实验中,蔗糖(C 12H22O11)变黑,体积膨胀,变成疏松的炭,放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】

48、分别取 5g 糖粉进行实验,根据前 2min 的现象对实验效果进行评分,记录如下:表 1 实验记录。第 26 页(共 28 页)实验 糖 浓硫酸体积 /mL 水的滴数 温度/ 效果得分1 蔗糖 4 5 22 652 蔗糖 5 10 30 813 蔗糖 6 15 50 934 冰糖 4 10 50 915 冰糖 5 15 22 886 冰糖 a 5 30 757 葡萄糖 4 15 30 08 葡萄糖 5 5 50 09 葡萄糖 6 10 22 0【处理数据】分析表 1,计算效果得分均值,结果如下:表 2 效果得分均值糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/因素蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3

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