1、阶段检测( 四)一、选择题(每题 3 分，共 48 分)1(2019贵州重点中学高考教学质量测评)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案 A解析 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，A 错误。2(2019江西南康中学高三模拟
2、)下列有关化学用语使用正确的是( )A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为： Ts17417B甲烷分子的比例模型：CCOCl 2 的结构式为：DH 2O2 的电子式为：H 2 HO O 答案 C解析 核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 表示为： Ts，A 错291117误；B 项表示球棍模型，B 错误；根据有机物结构特点，COCl 2的结构式为：，C 正确；H 2O2是共价化合物，电子式为：H H，DO O 错误。3(2019广州高三调研测试)N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A4 g 甲烷完全燃烧时转移的电子数为 2NAB11.2
3、 L(标准状况)CCl 4 中含有的共价键数为 2NAC3 mol SO2 和 1 mol O2 于密闭容器中催化反应后分子总数为 3NAD1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中 HS 和 S2 粒子数之和为 0.1NA答案 A解析 甲烷完全燃烧转化为 CO2和 H2O，根据 CH4CO 2失去 8e ，则 4 g 甲烷完全燃烧时转移电子数为 8NA2N A， A 正确；标准状况下 CCl4为416液体，11.2 L CCl4不为 0.5 mol，所含共价键数不为 2NA，B 错误；2SO 2O 22SO3为可逆反应，不能进行完全，因此 3 mol SO2和 1 mol O2于密闭容
4、催 化 剂 器中催化反应后分子总数大于 3NA，C 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶液中 H2S、HS 和 S2 三种粒子数之和为 0.1NA，D 错误。4(2019山东临沂高三期末)环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式为 。下列有关它的说法正确的是( )A与苯乙烯、 互为同分异构体B一氯代物有 2 种C1 mol 该物质燃烧，最多可以消耗 9 mol O2D常温下为液态，易溶于水答案 A解析 环辛四烯分子式为 C8H8，苯乙烯、 分子式为 C8H8，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故 A 正确；环辛四烯只有一种氢原子，其一氯代物有 1 种，故
5、B 错误；根据烃燃烧的通式，1 mol 该物质燃烧，消耗 O2的物质的量为 mol10 mol，故 C 错误；烃难溶于水，环辛四烯常温下为(8 84)液态，难溶于水，故 D 错误。5(2019山东济南高三期末)关于下列反应的离子方程式正确的是( )A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl B向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2H =CO2H 2O23C向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2H =SO2H 2O23D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH OH =NH3H2O 4答案 A解析 微粒的还原性 Fe2 Br ，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，是F
6、e2 先发生反应，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 正确；硫酸少量时发生反应：H CO =HCO ，不放出气体，B 错误；硝酸具有强氧23 3化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，不是复分解反应，C 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：NH HCO 2OH =CO NH 3H2OH 2O，D 错误。 4 3 236(2019广东汕头高三期末)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y 、Z 为同周期元素 )。元素 X W Y Z R原子半径(pm) 37 64 66 70 154主要化
7、合价 1 1 2 5、3 1下列叙述错误的是( )A原子半径按 X、W 、Y、Z、R 的顺序依次增大BX、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体CW、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH 3H2YHWDR 元素可分别与 X、W、Y 三种元素形成离子化合物答案 C解析 根据表中数据知，X 的原子半径最小，且其正化合价为 1，则 X为 H；只有 W、Y、Z 为同周期元素，R 为第A 族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以 R 是 Na 元素，W、Y、Z 都属于第二周期元素，所以W 是 F 元素、Y 是 O 元素、Z 是 N 元素。由表格数据可知，A 正
8、确；由H、O、N 三种元素形成的化合物，其晶体可能是分子晶体，如 HNO3，也可能是离子晶体，如 NH4NO3，B 正确；同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性：FON，所以这三种元素形成的气态氢化物稳定性： NH3baC图 3 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，H 2 的燃烧热为 285.8 kJmol1D由图 4 得出若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 ，可向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH 至 4 左右答案 B解析 b 点是向体积为 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入了 10 m
9、L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)c (H )c(OH )，A 正确；用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，盐酸的 pH 变化较大，醋酸的 pH 变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：cc(AuCl )c(OH ) 4c(H )答案 B解析 b 点溶液为物质的量浓度相等的 HAuCl4和 NaAuCl4混合溶液，由电荷守恒可知 2c(H )2c(Na )2c (OH )2c(AuCl )，由物料守恒可知： 42c(Na )c(AuCl )c (HAuCl4)，由得 2c(H
10、)c(HAuCl 4)2c(OH ) 4c(AuCl )，故 A 正确；由题图 1 可知，起始 20 mL 0.1 molL1 HAuCl4溶液 4的 pH3，说明酸为弱酸，b 点酸恰好反应掉一半， pH5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则 b 点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，故 B 错误； c 点溶液的 pH7，根据电荷守恒可知，c (Na )c(AuCl )，故 C 4正确；d 点时，HAuCl 4与 NaOH 恰好完全反应，此时溶液的溶质为NaAuCl4，AuCl 水解，溶液显碱性，所以 c(Na )c(AuCl )c(OH )c(H )， 4 4故 D 正确。15(
11、2019北京海淀高三期中)丁烯(C 4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C 4H10)催化脱氢制备，C 4H10(g)C4H8(g)H 2(g) H123 kJmol1 。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C 2H6、C 2H4、C 4H6等。进料比 和温度对丁烯产率的影响如图 1、图 2 所示。已知原料气中n氢 气 n丁 烷 氢气的作用是活化固体催化剂。下列分析正确的是( )A氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D一定温度下，控制进
12、料比 越小，越有利于提高丁烯的产率n氢 气 n丁 烷 答案 C解析 原料气中氢气的作用是活化固体催化剂，同时氢气也是丁烷催化脱氢的生成物，增大氢气的浓度，不利于该反应平衡的正向移动，由图 1 可知维持一定的进料比 ，有利于提高丁烯的产率，当 过大时，丁烯n氢 气 n丁 烷 n氢 气 n丁 烷 的产率呈下降趋势，故 A 错误；由图 2 可知，当温度大约高于 590 时，由于副反应的发生，导致副产物增多，而丁烯的产率是下降的，故 B 错误、C 正确；由图 1 可知，当进料比 处于 1 左右时，丁烯的产率最高，并不是进料n氢 气 n丁 烷 比 越小，越有利于提高丁烯的产率，故 D 错误。n氢 气 n
13、丁 烷 16(2019河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH 4Cl、NH 4NO3 中的一种或几种。称取该样品 1.000 g，溶于水配成 100 mL 溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10 mL 0.2 molL1 的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2 气体 44.8 mL(设产生的 CO2 全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的 6 molL1 氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的 NH3 全部逸出)至少需要 25 mL 0.15 molL1 的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是( )A1.000 g 样品中一定含有 N
14、H4HCO3 0.316 gB向 反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4ClC原样品 NH 的质量分数为 21% 4D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl答案 D解析 加入 10 mL 0.2 molL1 的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体 44.8 mL (0.002 mol)，说明一定含有 NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以 1.000 g 样品中不一定含有 NH4HCO3 0.316 g，A 错误；反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成
15、，不能说明原样品中一定含有 NH4Cl，B 错误；根据关系式2NH3H 2SO4，向另一份溶液中加入足量的 6 molL1 氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为 0.025 L0.15 molL1 20.0075 mol，原样品 NH的质量分数为 100%27%，C 错误； 40.0075 mol 218 gmol 11NH4HCO3、NH 4Cl、NH 4NO3中 NH 的质量分数分别为 22.8%、33.6%、22.5%， 4而样品中，NH 的质量分数为 27%，所以一定含有 NH4Cl，D 正确。 4二、非选择题(共 52 分)(一)必考题17(2019广东重点中学高三期末联考)(
16、12 分)稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为 CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：已知：.铈的常见化合价为3、4。焙烧后铈元素转化成 CeO2 和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。.酸浸中发生反应：9CeO2 3CeF445HCl3H 3BO3=Ce(BF4)311CeCl 36Cl 227H 2O请回答下列问题：(1)焙烧氟碳铈矿的目的是_。焙烧后产生的 CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着 CeO2CeO2(1x)xO 2(0x 0.25) 的循
17、环。写出 CeO2 消除 CO 尾气的化学方程式：_。(2)在酸浸中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_。(3)向 Ce(BF4)3 中加入 KCl 溶液的目的是_。(4)操作的名称为 _，在实验室中进行操作时所需要的硅酸盐仪器有_。(5)“操作” 后，向溶液中加入 NaOH 溶液来调节溶液的 pH，以获得Ce(OH)3 沉淀，常温下加入 NaOH 调节溶液的 pH 应大于_即可认为Ce3 已完全沉淀。( 已知： KspCe(OH)31.010 20 )(6)取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 5.000 g，加酸溶解后，向其中加入
18、含0.03300 mol FeSO4 的 FeSO4 溶液使 Ce4 全部被还原成 Ce3 ，再用 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4 标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。则该产品中 Ce(OH)4 的质量分数为 _(已知氧化性：Ce 4 KMnO 4；Ce(OH) 4的相对分子质量为 208)。答案 (1)将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离2xCO CeO 2=CeO2(1x )2x CO2(2)8H 2Cl 2CeO 2=2Ce3 Cl 24H 2O(3)避免 Ce3 以 Ce(BF4)3 形式沉淀而损失 (或将 Ce3 全部转化为 CeCl3，提高产率)
19、 (4)过滤 分液漏斗、烧杯 (5)9 (6)95.68%解析 (1)通过焙烧氟碳铈矿，可将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离。尾气消除过程中发生着 CeO2CeO2(1x )x O2 (0x0.25)的循环，可知 CeO2具有氧化性，可氧化 CO 生成 CO2，则 CeO2消除 CO 尾气的化学方程式为 2xCO CeO2=CeO2(1x )2x CO2。(2)在酸浸中用盐酸溶解 CeO2，有少量铈进入滤液，可知有 Ce3 生成，且产生黄绿色气体，此气体为 Cl2，则此时发生反应的离子方程式是8H 2Cl 2CeO2=2Ce3 Cl 24H 2O。(3)向 Ce(BF4)3中加入 KCl
20、溶液生成 CeCl3和 KBF，这样做的目的是避免Ce3 以 Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去 BF 或提高 CeCl3的产率。 4(4)操作为固液分离，应选择过滤操作；操作为萃取，则所需要的硅酸盐仪器有分液漏斗、烧杯。(5)溶液中的 c(Ce3 )等于 1105 molL1 ，可认为 Ce3 沉淀完全，根据KspCe(OH)3=c(Ce3 )c3(OH )110 20 可知， c(OH ) 3110 20110 5molL1 1 105 molL1 ，此时溶液的 PH 为 9，即加入 NaOH 调节溶液的pH 应大于 9 即可认为 Ce3 已完全沉淀。(6)用 0.1000 molL1
21、的酸性 KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液，主要是氧化溶液中剩余的 Fe2 ，根据得失电子守恒知，剩余Fe2 的物质的量为 0.1000 molL1 0.02 L50.01 mol，则还原 Ce4 消耗的Fe2 的物质的量为 0.03300 mol0.01 mol0.02300 mol，根据Ce4 Fe2 =Fe3 Ce 3 ，则 Ce4 的物质的量为 0.02300 mol，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 100%95.68%。0.023 mol 208 gmol 15.00 g18(2019哈尔滨六中高三期末)(12 分)随着科技的进步，合理利用资源、保护
22、环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH 3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3NH2、PbI 2 及 HI 为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH 3(g)CH3NH2(g)H 2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键 CO HO NH CN键能/kJmol 1 351 463 393 293则该反应的 H_kJmol 1 。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g) Hr(Na )的原因是_。(3)Na2SO3 常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中
23、心原子的杂化形式是_，空间构型是_。(4)下表列出了钠的卤化物的熔点：化学式 NaF NaCl NaBr NaI熔点/ 995 801 775 651NaF 的熔点比 NaI 的熔点高的原因是 _；NaCl 晶格能是 786 kJ/mol，则 NaF 的晶格能可能是_。A704 kJ/mol B747 kJ/molC928 kJ/mol(5)NaH 具有 NaCl 型的立方晶体结构，已知 NaH 晶体的晶胞参数 a488 pm，Na 半径为 102 pm，则 H 的半径为_pm；NaH 的理论密度是_g/cm3(保留三位有效数字 )。H1、Na 23(6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学
24、式为 Na0.35CoOx1.3H2O，具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构，已知 CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶胞，则 x_ 。答案 (1) 哑铃(或纺锤) AD (2)电子层数多 (3)sp 3 三角锥形 (4)NaF 和 NaI 同属于离子晶体，r(F )r(I )，离子半径越小，熔点越高 C (5)142 1.37 (6)2解析 (1)钠的价电子为 3s1，钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为；基态 S 原子电子占据最高能级 3p 的电子云轮廓图为哑铃(或纺锤) 形，其中 Na2S4中存在的化学键有：钠离子与 S 间的离子键、SS 之间
25、的非极性24共价键，故选 A、D。(3)Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子 SO 的中心原子 S23与另外 3 个 O 原子形成 3 个 键，有 1 个孤电子对，故其杂化形式是 sp3，空间构型是三角锥形。(4)NaCl 晶格能是 786 kJ/mol，r(F )小，晶格能大，则 NaF 的晶格能可能是 928 kJ/mol。(5)NaH 具有 NaCl 型晶体结构， NaH 晶体的晶胞参数 a488 pm(棱长)，Na 半径为 102 pm，H 的半径为 142 pm，该晶胞中钠离488 1022 pm2子个数8 6 4，氢离子个数12 14，NaH 的理论密度是 18 12
26、14 1.37 g/cm 3。4MNAV 244NA488310 30(6)Co 为 1 个，O 为 2 个，化学式为 CoO2，x 2。4221(2019安徽五校联盟高三质检)化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机物 M 是一种食品香料，可以 C4H10 为原料通过如下路线合成：C、 F 分子中的碳链上 C 有支链，F 没有支链； E 为芳香族化合物且E、N 都能发生银镜反应。请回答下列问题：(1)A、B 均为一氯代烃，写出其中一种的名称(系统命名 )_；M 中的含氧官能团名称为_ 。(2)写出下列反应的反应类型：DG M_ 。(3)F 与新制 Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学
27、方程式为_。(4)M 的结构简式为_。(5)与 G 具有相同官能团的 G 的芳香类同分异构体有_种。(6)参照上述合成路线，以苯乙烯( )和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。答案 (1)2甲基1 氯丙烷 (或 2甲基2氯丙烷) 酯基 (2)酯化反应 (或取代反应)解析 (1)C 4H10的结构简式可能为 CH3CH2CH2CH3或 ，C4H10与氯气发生取代反应生成 A 和 B，A 和 B 分别发生消去反应只生成一种烯烃，则 C4H10的结构简式为 。的一氯代物的名称为 2甲基1氯丙烷、2甲基2氯丙烷。(2)C 为 (CH3)2C=CH2，由信息，可知 D 为(CH3)2CHCH2OH；E 为芳香族化合物且 E、N 都能发生银镜反应，F 分子中的碳链上没有支链，结合信息和 F 的分子式，可知 E 为 ，N 为 CH3CHO，F 为 ， G 为。D 含有羟基，G 含有羧基，二者发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应。(5)G 为 ，与 G 含有相同官能团的 G 的芳香类同分异构体有 、 种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。结合信息，可由苯乙醛和乙醛反应得到，苯乙醛可由苯乙醇氧化得到，而苯乙醇可由苯乙烯通过信息的反应得到。
