1、仿真模拟( 九)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019江西九校高三联考)高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是( )A用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高B生物塑料可减少白色污染C高性能分离膜可用于海水淡化D用于 3D 打印材料的光敏树酯是纯净物答案 D解析 纳米陶瓷铝合金属于新型材料，具有高熔点、硬度大的特点，则用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金具有硬度大的特点，A 正确；生物塑料属于可降解塑料，在自然界中会发生降解，不会产生白色污染，B 正确；高性能分离膜的特点就是“智能化”，有选择地使粒子通过，所以可用于海水的淡化，C 正确；光
2、敏树酯属于有机高分子材料，高分子材料属于混合物，所以用于 3D打印材料的光敏树酯是混合物，D 错误。8(2019福建漳州高三质检)甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是( )A甲的分子式为 C4H4,1 mol 甲分子中含 4 mol 共价键B乙和苯互为同分异构体C丙分子的二氯取代产物有两种D甲、乙、丙互称为同系物答案 B解析 1 mol 甲分子中含 6 mol CC 键，4 mol C H 键，共 10 mol 共价键，故 A 错误；乙和苯分子式均为 C6H6，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；丙分子的二氯取代产物应该有 3 种，分别为相邻顶点，面对角线顶点，体对角线
3、顶点，故 C 错误；甲、乙、丙结构不同，也不相差若干个 CH2原子团，所以不互称同系物，故 D 错误。9(2019陕西咸阳高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙变为橙色的溶液：Na 、NH 、CO 、Cl 4 23B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K 、SO 、S 2 、Cl 24C0.1 molL1 KOH 溶液中：S 2 、Na 、SO 、NO23 3D常温下， 1.0 1012 的溶液：Fe 2 、 Mg2 、NO 、Cl cH cOH 3答案 C解析 能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在 CO ，故 A23错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶
4、液，具有氧化性，不能存在具有还原性的 S2 ，故 B 错误；碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；常温下， 1.0 1012的溶液，显酸性，Fe 2 、H 、NO 发生氧化还cH cOH 3原反应，不能共存，故 D 错误。10(2019福建南平高三质检)四种短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示，Y 原子序数是 X 的 2 倍。下列说法不正确的是( )XY Z MA.Z、M、X 的简单离子半径依次减小BY 和 M 可形成离子化合物 YM4CX 的简单气态氢化物的稳定性强于 Y 的DM 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强答案 B解析 由题意可知，X、Y、
5、Z、M 分别为 N、Si、 S、Cl。S 2 、Cl 的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N 3 少一个电子层，半径依次减小，故 A 正确；Y 和 M 可形成化合物 SiCl4，是共价化合物，故 B 错误；非金属性NSi，所以稳定性 NH3SiH4，故 C 正确；非金属性 ClS，Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 S 的强，故 D 正确。11(2019湖北部分重点中学高三联考)高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI 为有机阳离子)。Al 2O3(s)AlCl 3(g)3C(s)= =3AlCl(g)3CO(g) H1a kJmol
6、 13AlCl(g)= =2Al(l)AlCl 3(g) H2b kJmol 1Al 2O3(s)3C(s)= =2Al(l)3CO(g) H 3下列说法正确的是( )A该电池放电时的负极反应方程式为 Al3e 7AlCl =4Al2Cl 4 7BH 3c(C2O )c(H2C2O4)对应 1.22K2 ，当cH cHC2O 4cH2C2O4 cH cC2O24cHC2O 4lg X0 时，pHlg c(H )lg K，pH 11.22K210 4.19 ，所以直线中 X 表示的是 ，直线中 X 表cHC2O 4cH2C2O4示的是 ，故 A 正确；pH 0 时，lg lg K11.22，lg
7、 cC2O24cHC2O 4 cHC2O 4cH2C2O4lg K2 4.19，所以，直线、 的斜率均为 1，故 B 正确；设cC2O24cHC2O 4pHa，c(H )10 a ， 10 a4.19 ，当 c(C2O )c(H2C2O4)时，10 2a5.41 1 即 2a5.410 ，解得 a2.705，所以24c(HC2O )c(C2O )c(H2C2O4)对应 2.705I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是_。(3)配位化学创始人维尔纳发现，取 1 mol 配合物CoCl36NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生 3 mol 白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离
8、子形状为正八面体。根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_。该配合物在热 NaOH 溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式为_；生成气体分子的中心原子杂化方式为_。(4)经 X 射线衍射测定发现，晶体钴在 417 以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_，若该堆积方式下的晶胞参数为 a cm，则钴原子的半径为_pm。答案 (1)第四周期 族 3d 74s2(2)Fe3 电子排布由较稳定的 3d5 变为不稳定的 3d4 需要更多的能量(3)Co(NH 3)63 Co(NH 3)6Cl33NaOH Co(OH)= = = = = 36NH 33NaCl sp 3(4)面心立方最
9、密堆积 a101024解析 (1)钴元素的原子序数为 27，基态钴原子的核外电子排布式为Ar3d74s2，其在周期表中位于第四周期族，外围电子排布式为 3d74s2。(2)Fe3 的价电子排布式为 3d5，Co 3 的价电子排布式为 3d6，再失去一个电子，Fe 3 的电子排布由较稳定的 3d5变为不稳定的 3d4需要更多的能量，故I4(Fe)I4(Co)。(3)由题意知，白色沉淀为 AgCl,1 mol 配合物 CoCl36NH3与足量硝酸银溶液反应产生 3 mol AgCl，则 Cl 全部位于配合物的外界，络离子形状为正八面体，则配体有 6 个，故络离子化学式为Co(NH 3)63 。该配
10、合物与热 NaOH 溶液反应释放出的气体为 NH3，同时生成 Co(OH)3沉淀，据此可写出反应的化学方程式。NH 3的中心 N 原子有 4 个价电子对(3 个成键电子对、1 个孤电子对)，杂化方式为 sp3。(4)从剖面图可看出晶胞中 8 个顶点、6 个面心均有钴原子，故堆积方式属于面心立方最密堆积；设钴原子的半径为 r pm，则有 a4r10 10 ，故 r2a1010。2436(2019山西省高三考前适应性训练)化学选修 5：有机化学基础(15 分)有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物 F 是一种合成药物的中间体，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)A 的产量标志着一
11、个国家石油化工发展水平，则 CH3CH2OHA 所需试剂、条件分别为_、_。(2)B 的化学名称是_；AC 的反应类型为 _。(3)F 中官能团的名称是_。(4)分子式为 C6H10 的有机物其结构不可能是_(填标号)。A含有两个环的环状有机物B含有一个双键的直链有机物C含有两个双键的直链有机物D含有一个三键的直链有机物(5)DE 的化学方程式为_。(6)已知炔烃与二烯烃也能发生 DielsAlder 反应。则以和 HCCH 为原料合成 的路线图为_(无机试剂任选；用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案 (1)浓硫酸 170 (2)1,3 丁二烯 加成反应(
12、3)羰基、酯基 (4)B 解析 (1)A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则 A 是乙烯，由乙醇制取乙烯的化学方程式为 CH3CH2OH CH2=CH2H 2O，所以 浓 硫 酸 170 CH3CH2OH A 所需试剂、条件分别为浓硫酸、170 。(2)A 为 CH2=CH2，根据信息 和 C 的分子式可知 B 的结构简式为CH2=CHCH=CH2，名称为 1,3丁二烯；A C 的反应从键的断裂与形成分析，反应类型为加成反应。(3)F 的结构简式为 ，分子中有羰基 ( )和酯基(COO)两种官能团。(4)分子式为 C6H10的有机物，其不饱和度为 2。含有两个62 2 102环的环状有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 A 正确；含有一个双键的直链有机物的不饱和度为 1，分子式为 C6H12，故 B 错误；含有两个双键的直链有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 C 正确；含有一个三键的直链有机物的不饱和度为 2，分子式为 C6H10，故 D 正确。
