1、初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 原子团(根) ：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH 4 2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。(2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；
2、 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根。(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 1 价 K 、Na 、H 、Ag 、NH 4 2 价Ca2 、Ba 2 、Mg 2 、Zn 2 、Cu 2 、Hg2 、亚 Fe2 3 价 Fe3 ，Al 3 1 价 Cl 、 OH 、NO 3 2 价 O2 、S 2 、CO 3 2 、SO 4 2 、 3 价 PO43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称 化学名称 化学式 用途金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银 汞 Hg 温度计干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水 水 H2O
3、 最常见溶剂双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈 氧化铁 Fe2O3生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 =2H2O+O2(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3=2KCl+3O2 （4）实验室制法 CO2：
4、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O 2（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（9）生灰水Ca(OH) 2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3 =CaO+CO2二金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按 5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁
5、铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO3、NaCl 、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3O4 KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu 、Fe 2O3 、HgO 、红磷 硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO4 溶液） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl2 溶 液） ；含 Fe3+的溶液呈棕黄色（
6、如 FeCl3 溶液） ，其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色） 5、 （1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气） 、SO 2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体： O2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸( 即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H 2、CO、CH 4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H 2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O 2，
7、 CO2助燃性物质：O 2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO2 最轻气体：H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO 2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂；CO 2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石（CaCO 3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca(OH)2。熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波
8、尔多液，与 Na 2CO 3 反应制取 NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素 A：夜盲症； 缺维生素 C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是 O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油
9、漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或 O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO 2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸 雨 ： 主 要 由 SO2、 NO2 造 成 ， 酸 雨 危 害 是 使 河 流 、 土 壤 酸 化 ， 建 筑 物 、 金 属 被 腐 蚀 。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要
10、指标是：总悬浮颗粒、 SO 2、氮氧化物（如 NO 2）六、基本反应类型化合反应：A+B AB 多变一 例：C+ O 2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H 2O=2H2+O 2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH 4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分
11、子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（1）O 2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2（2）CO 2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO2（3）空气、O 2、CO 2、N 2、H 2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4）H 2、CO、CH 4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上
12、罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（ CO2）： 通过 NaOH 溶液吸收掉 CO2 气体 方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO 2（CO ）： 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO 23、CO 2（O 2）： 通过灼热的铜网除去 O2 气体 方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （Fe）： 加入足量 CuSO4 溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl （MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。 （凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法
13、除杂）6、CaO（CaCO 3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2) 稳定性；(3) 混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、
14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)29、CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠” ：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破；(2)滤液高于滤
15、纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不” 原则：(1)不用手接触药品(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数= 核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应 1
16、、木炭在氧气中燃烧：C+O 2=点燃=CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 2=点燃=SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点燃=Fe 3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2=点燃=2P 2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O2=点燃=2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2=点燃=2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H2O=H2CO3 12、生
17、石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制 O2)：2KClO 3=(MnO2=2KCl+3O 2 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4=K 2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H2O=通电=2H 2+O 2 16、碳酸不稳定分解：H 2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO 3=高温=CaO+CO 2 （三）置换反应 18、锌和稀硫酸反应（实验室制 H2）：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 21、铁
18、和稀硫酸：Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO=Cu+H 2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO 2 24、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O3=高温=4Fe+3CO 2 25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氢气还原氧化铁：3H 2+Fe2O3=2Fe+2H 2O 28、铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制 CO2）：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+
19、CO2 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、盐酸除铁锈：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= =Cu+CO 2 53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe 2O3=高温=2Fe+3CO 2 54、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2=点燃=CO 2+2H2O 55、乙醇在空气中燃烧：C 2H5OH+3O2=点燃=2CO 2+3H2O
