1、循环练( 三)1(2019北京高考 )下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )答案 B解析 氯化钠是强电解质，溶于水完全电离，其电离方程式为NaCl=Na Cl ，A 正确；惰性电极电解氯化铜溶液，其电解方程式为CuCl2 CuCl 2，B 错误；醋酸属于弱电解质，在水中发生部分电= = = = =通 电 离，其电离方程式为 CH3COOHCH3COO H ，C 正确；根据示意图中氢气与氯气反应生成 HCl，可知反应的热化学方程式为 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H183 kJmol 1 ，D 正确。2(2019江苏泰州高三期末)下列说法正确的是(
2、 )A铜锌原电池中，盐桥中的 K 和 NO 分别移向负极和正极 3BSiO 2(s)2C(s)= =Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0C室温下，将 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液加水稀释， 减小cHCO 3cCO23D电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则阳极失电子数大于 6.021022答案 B解析 原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K 向正极迁移，NO 向负极迁移，A 项错误；该反应熵增加(即 S0)，因高 3温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下 HT S0，所以 H0，B项正确；因为混合溶液中存在 HCO H CO ，其
3、平衡常数 K 3 23，即 ，K 只与温度有关，加水稀释过程中 KcCO23cH cHCO 3 cHCO 3cCO23 cH K值不变，而 c(H )增大，所以 增大，C 项错误；电解精炼铜时，阴极cHCO 3cCO23只有 Cu2 放电：Cu 2 2e =Cu,3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，所3.2 g64 g/mol以阴极得到电子的物质的量为 0.05 mol2e 0.1 mol e ，即 6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为 6.021022，D 项错误。3(2019哈尔滨六中高三期末考试)( 双选)下列说法正确的是 ( )A常温下，反
4、应 4Fe(OH)2(s)2H 2O(l)O 2(g)=4Fe(OH)3(s)的 SH2SH2Se，故 A 错误；Se(g)H 2(g)H2Se(g)对应的 H0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成 H2Se，故 B 错误；将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由 2()可得：O 2(g)2H 2S(g)=2H2O(g)2S(g) H 444 kJmol1 ，故 C 正确；随着核电荷数的减小，A 族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，A 族元素的单质与 H2的化合反应越容易发生，故 D 错误。5(2019
5、唐山市高三模拟)25 时，关于下列溶液的说法一定正确的是( )A将浓度均为 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合，会产生 CH3COOAg 沉淀已知 25 时 Ksp(CH3COOAg)2.310 3 B100 mL pH13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH 的物质的量为 0.02 molC某盐溶液中由水电离出的 c(H )110 a mol/L，则该溶液的 pHaD溶液中水电离出的 H 和 OH 物质的量浓度的乘积等于 1014答案 A解析 将两种溶液等体积混合，若不发生反应，c(Ag )0.05 mol/L，c(CH 3COO )0.05 mol/
6、L，c (Ag )c(CH3COO )0.05 mol/L0.05 mol/L2.510 3 (mol2/L2) 2.3103 K sp(CH3COOAg)，所以可以形成CH3COOAg 沉淀，A 正确；Ba(OH) 2是二元强碱，pH 13，c (H )10 13 mol/L，c(OH )0.1 mol/L，n(OH )0.1 mol/L0.1 L0.01 mol，C 错误；某盐溶液中由水电离出的 c(H )110 a mol/L，该盐可能水解显酸性，也可能显碱性，若是水解显酸性，则该溶液的 pHa，若是水解显碱性，则该溶液的pH14a，C 错误；25 时，溶液中由水电离出的 c(H )与
7、c(OH )的乘积不一定为 1014 ，D 错误。6(2019山东济宁高三期末)下列说法中正确的是( )A钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B电解水生成 H2 和 O2 的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢答案 A解析 将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故 A正确；电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐
8、酸会被电解生成氢气和氯气，故 B 错误；催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故 C 错误；升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故 D 错误。7(2019内蒙古赤峰二中高三月考)室温下，将 0.10 molL1 盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH )。下列说法正确的是 ( )AM 点所示溶液中：c(NH )c(NH 3H2O)c (Cl ) 4BN 点所示溶液中：c(NH )c(Cl ) 4CQ 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM 点和 N 点所示溶液
9、中水的离子积相同答案 D解析 由于 Kwc (H )c(OH )10 14 ，则溶液的 pHpOH14，实线为 pH 曲线，虚线为 pOH 曲线，作垂直体积坐标轴线与 pH 曲线、pOH 曲线交点为相应溶液中 pH、pOH。Q 点的 pHpOH，则 Q 点溶液呈中性。M 点溶液呈碱性，为 NH4Cl、NH 3H2O 混合溶液，溶液中 c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl )， 4故 A 错误；N 点溶液呈酸性，溶液中 c(H )c(OH )，结合电荷守恒 c(NH ) 4c(H )c(Cl )c(OH )，可知 c(NH )HB。酸的酸性越强，其对应的强碱盐的碱性就越弱，则 NaA 的碱性
10、比NaB 弱，则同浓度的两溶液的 pH：NaAc(Cl )c(I )CCO 2 的水溶液： c(H )c(HCO )2c(CO ) 3 23D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na )2c(HC 2O ) 4c(C 2O )c (H2C2O4)24答案 A解析 根据电荷守恒，pH1 的 NaHSO4溶液存在：c(Na )c(H )2c(SO )c (OH )，因为 c(Na )c(SO )，所以 c(H )c(SO )24 24 24c(OH )，A 正确；含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度
11、大小为 c(Ag )c(Cl )c(I )，B 错误；H 2CO3的第一步电离大于第二步电离，则 c(H )c(HCO ) 3c(CO )，但 c(HCO )不一定等于 2c(CO )，C 错误；含等物质的量的23 3 23NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 2c(Na )3c (HC2O )c(C 2O )c (H2C2O4)， 4 24D 错误。11(2019江西宜春高三期末)下列图示与对应的叙述相符的是( )A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影
12、响，乙的压强比甲的压强大C若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH答案 C解析 由图像知，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气时放热 241.8 kJ，不是氢气的燃烧热，故 A 错误；对于 2A(g)2B(g) 3C(g)D(s) 反应，增大压强，平衡正向移动，故 B 错误；由图 4 知，溶液 pH 随加水量的变化， HA 溶液 pH 变化大，故酸性 HAHB，则同浓度的钠盐水解程度 NaAn(AgCl)Dt 时，AgCl(s
13、)Br (aq)AgBr(s)Cl (aq)的平衡常数 K10 4答案 C解析 由 AgCl，AgBr 的 Ksp依次减小，A 线表示的是 AgCl，B 线表示的是 AgBr，A 正确；t 时，c 点浓度溶液中 c(Ag )、c(Cl )大于该温度下饱和溶液中 c(Ag )、c(Cl )，Q cc(Ag )c(Cl )Ksp(AgCl)，所以会有 AgCl 固体析出，B 正确；取 a、b 两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，由于溶液中 n(Cl )n(Br )，所以生成的沉淀 n(AgBr)b)则由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为_。.在一定
14、体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)H 2(g)CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如表：T/ 800 830 1000 1200K 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c (CO2)c(H2)10c(CO)c(H 2O)，试判断此时的温度为_。(3)830 时，向体积为 2 L 的密闭容器中通入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。(填序号)CO 2(g)和 H2(g)浓度相等CO(g) 的生成
15、速率和 H2O(g)的消耗速率相等混合气体的密度不再改变CO(g) 体积分数不再改变(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。.(1)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了 Y2O3 的 ZrO2 晶体，在高温下它能传导 O2 。电池工作时正极反应式为_。(2)若以该电池为电源，用石墨作电极电解 200 mL 含有以下离子的溶液。离子 Cu2 H Cl SO24c/(molL1 ) 1 4 4 1电解一段时间后，当两极收集到
16、相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。答案 .Al 2O3(s)3C(s)3Cl 2(g)=2AlCl3(g) 3CO(g) H(ab) kJmol1.(1)吸热 (2)800 (3) (4)不.(1)O 24e =2O2 (2)0.2解析 .已知：Al 2O3(s)3C(s)= =2Al(s)3CO(g) H 1a kJmol 12AlCl 3(g)2Al(s)3Cl 2(g) H2b kJmol 1 (ab)根据盖斯定律，由得反应 Al2O3(s)3C(s) 3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g) HH
17、 1H 2(ab) kJmol1 。.(1)由表中数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：9c (CO2)c(H2)10c (CO)c(H2O)，说明 K0.9，对应的温度是 800 。(3)加入的 CO2(g)和 H2(g)的量相等，且反应化学计量数两者相等，消耗量也就相等，故两者浓度始终相等，不能说明反应达平衡状态，故错误；CO(g) 的生成速率和 H2O(g)的消耗速率相等，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；该反应各物质均为气体，气体的总质量始终不变，容器体积不变，则密度始终保持不变
18、，混合气体的密度不再改变不能说明反应达平衡状态，故错误；CO(g)体积分数不再改变，则反应各物质的量浓度不变，反应达平衡状态，故正确；答案选。(4)830 时，容器中的反应已达到平衡。该反应为气体体积不变的反应，压强变化不能使平衡移动，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，相当于减小压强，但平衡不移动。.(2)由题可知阳极首先生成氯气，后氢氧根失电子放出氧气，阴极首先析出铜，后生成氢气，又因为两极收集到相同体积的气体，所以阳极电极反应为2Cl 2e =Cl2，4OH 4e =2H2OO 2 ，阴极电极反应为Cu2 2e =Cu,2H 2e =H2，设收集到相同体积气体时 O2的物质的量为 x
19、 mol，H 2的物质的量为 y mol，则Error!得 x0.2，y0.6，故收集到 O2的物质的量为 0.2 mol。16(2019西安五校高三联考)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH 3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H1275.6 kJmol1 ；2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol 1；H 2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol 1 。则甲醇液体不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为_。
20、(2)在一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，发生反应CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)，5 min 时反应达到平衡，此时 CO 的转化率为80%。前 5 min 内甲醇的平均反应速率为_；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的 H_(填“”“”“ad(3)燃料 CH 3OH6e H 2O=CO26H 8.68510 4 C解析 (1)根据盖斯定律，由(4)2，可得甲醇液体不完全燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式：CH 3OH(l)O 2(g)=CO(g)2H 2O(l) H 1275.6 kJmol1 (566.0 kJmol1 )44.0
21、 kJmol1 42442.8 kJmol1 。(2)5 min 时反应达到平衡，CO 的转化率为 80%，则转化的 n(CO)0.8 mol，根据 CO(g)2H 2(g)CH3OH(g)可知，生成的 n(CH3OH)0.8 mol，c(CH 3OH)0.4 molL1 ，前 5 min 内 v(CH3OH)0.4 molL1 5 min0.08 molL1 min1 。该反应在低温下能自发进行，由于正反应气体分子数减小，即 Sv 逆 。0.50.20.32该反应前后气体分子数不相等，因此达平衡时混合气体的压强不再变化，a 项正确；达平衡时，正、逆反应仍在进行，只不过正、逆反应速率相等，因此
22、反应物仍转化为生成物，b 项错误；达平衡时正、逆反应速率相等，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，2v 正 (CO)v 逆 (H2)，c 项错误；不同物质的速率之比等于化学计量数之比，v(H 2)2v(CH 3OH)，d 项正确；达平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，e 项错误。(3)放电过程中负极反应式为：CH 3OH6e H 2O=CO26H ，正极反应式为：H 2O22e 2H =2H2O，因此生成 H 的反应发生在燃料腔中。根据 CH3OH6e H 2O=CO26H ，可知消耗 1 mol 甲醇，转移电子 6 mol，则消耗 4.8 g 甲醇时，转移电子的物质的
23、量为 60.9 4.8 g32 gmol 1mol，电路中通过的电量为 0.9 mol9.65104 Cmol1 8.68510 4 C。17(2019河南南阳市高三期末质量评估)(1) 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于 570 时，发生反应 Fe3O4(s)4CO(g) 3Fe(s)4CO 2(g)，阻碍循环反应的进行。已知：()Fe 3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO 2(g)H119.3 kJmol1()3FeO(s)H 2O(g)Fe3O4(s)H 2(g)
24、H257.2 kJmol1()C(s)CO 2(g)2CO(g)H3172.4 kJmol1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。(2)T1 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和炭粉，发生反应Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s) 3CO(g)，反应达到平衡后，在 t1 时刻，改变某条件，v 逆 随时间 t 的变化关系如图所示，则 t1 时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a保持温度不变，压缩容器b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉d保持体积、温度不变，增大 CO 浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p 总 )加入 1 mol CO2
25、与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：650 时，该反应达平衡后吸收的热量是_。T 时，若向平衡体系中再充入一定量按 v(CO2)v(CO)54 的混合气体，平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动。925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 为_。气体分压(p 分 )气体总压(p 总 )体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO ，其原理如下图 3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe 为原电池的_极(填“正”或“负”) ，写出
26、C2HCl3 在其表面转化为乙烷的电极反应式为_。(5)已知 25 时，K spFe(OH)34.010 38 ，此温度下若在实验室中配制100 mL 5 molL1 FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2 molL1 的盐酸_mL(忽略加入盐酸体积 )。答案 (1)C(s) H 2O(g)=H2(g)CO(g) H134.5 kJmol 1(2)ad (3)43.1 kJ 正向 23.04p 总 (4) 负 C2HCl35H 8e =C2H63Cl (5)2.5解析 (1)根据盖斯定律 ，将() ()()得：C(s)H 2O(g)=H2(g)CO(g) H134.
27、5 kJmol 1 。(2)密闭容器中建立的平衡为 Fe2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)，由图像可知，t 1时改变条件使逆反应速率突然增大，达到新平衡时反应速率跟原速率相等。t 1时保持温度不变，压缩容器使气体压强增大，逆反应速率突然增大，由于温度不变，所以平衡常数 Kc 3(CO)不变，所以达到新平衡时 c(CO)不变，逆反应速率不变，符合图像，a 正确；t 1时保持体积不变，升高温度使逆反应速率突然增大，但达到新平衡时温度比原来高，所以达到新平衡时逆反应速率比原来大，不符合图像，b 错误；t 1时保持体积不变，加少量碳粉，固体物质的浓度视为常数，所以 t1时逆反应速率不会发
28、生突变，不符合图像， c 错误；t 1时保持体积不变，增大 CO 浓度，使逆反应速率突然增大，因温度不变，达到新平衡时平衡常数 Kc 3(CO)不变，即 c(CO)浓度不变，所以达到新平衡时逆反应速率不变，符合图像，d 正确。(3)由图像可知， 650 时反应达到平衡后 CO 的体积分数为 40%，设达到平衡时转化的 CO2的物质的量为 x。应用“三段式”分析得：C(s)CO 2(g)2CO(g)起始量 1 mol 0转化量 x 2x平衡量 1x 2xCO 的体积分数 100%40%，解得 x0.25 mol，由 C(s)2x1 x 2xCO 2(g)2CO(g) H3172.4 kJmol1
29、 可知，该反应达到平衡后吸收的热量是 0.25 mol172.4 kJmol1 43.1 kJ。由图像知 T 时 CO2和 CO 的体积分数相等，即 V(CO2)V(CO)11，T 时，向平衡体系中再充入一定量按 V(CO2)V(CO)54 的混合气体，因 V(CO2)V(CO)5411(相当于增大 CO2浓度)，所以平衡向正反应方向移动。925 时，CO 的体积分数为 96%，则 CO2的体积分数为 4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp 23.04p 总 。0.96p总 20.04p总(4)由图可知纳米零价铁中 Fe 失去电子转化为 Fe2 ，由原电池原理知，纳米零价铁中的 Fe 作原电池的负极。C 2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守恒，该电极反应式为 C2HCl35H 8e =C2H63Cl 。(5)Fe(OH)3难溶于水，在溶液中存在溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3 (aq)3OH (aq)。为使配制过程中不出现浑浊现象，则c(Fe3 )c3(OH ) 0.05 molL 1 。设加入盐酸体积为KwcOH 10 14210 13x(忽略溶液体积的变化)，加入盐酸后溶液中 c(H ) 0.05 2 molL 1x0.1 LmolL1 ，解得 x0.0025 L(2.5 mL)，即至少需要加入 2.5 mL 盐酸。
