2020高考化学刷题1+1(2019高考题+2019模拟题)讲练试卷:循环练(一)含答案解析

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1、循环练( 一)1(2019江苏高考 )糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )A氢 B碳 C氮 D氧答案 C解析 糖类是由 C、H、O 三种元素组成的,不含有氮元素。2(2019全国卷 )化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等,A 正确;目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料,B 正确;活性炭具有吸附作用,可以除去异味,没有杀菌作用,C 错误;碘酒可以使蛋白质变性,因而有消毒作用,可用于皮肤外用消毒,D 正确。3(201

2、9北京高考 )2019 年是元素周期表发表 150 周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( 49In)等9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( 37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )AIn 是第五周期第A 族元素B. In 的中子数与电子数的差值为 1711549C原子半径:InAlD碱性:In(OH) 3RbOH答案 D解析 由铟( 49In)的原子结构示意图可推断 In 是第五周期第A 族元素,A正确; In 的中子数为 1154966,电子数为 49,因此 In 的中子数与电11549 11549子数的差值为 17,B

3、 正确;铟和铝同属于A 族元素,前者位于第五周期,后者位于第三周期,因此原子半径:InAl,C 正确;铟和铷同属于第五周期元素,前者位于A 族,后者位于A 族,根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得:碱性 In(OH)3RbOH,D 错误。4(2019北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )答案 A解析 淘金过程不涉及化学变化,故 A 符合题意; B 项发生反应:CuSO4Fe= =CuFeSO 4,故 B 不符合题意;石灰石加热后能制得生石灰,发生了化学反应,故 C 不符合题意;丹砂(HgS)烧之成水银,即红色的硫化汞在空气中灼烧有

4、汞生成,积变又还成了丹砂,即汞和硫在一起又生成硫化汞,发生了化学反应,故 D 不符合题意。5(2019陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类,一定正确的是( )A强电解质:盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B弱电解质:醋酸、醋酸铵、纯碱C非电解质:氯气、二氧化硫、苯D同系物:C 3H8、C 4H10、C 6H14答案 D解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质,但盐酸是 HCl 的水溶液,既不是电解质也不是非电解质,故 A 错误;醋酸是弱电解质,纯碱、醋酸铵是强电解质,故 B 错误;二氧化硫、苯都是非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误;C 3H8、C 4H10、C 6H14都属

5、于烷烃,结构相似,分子组成相差一个或若干个 CH2原子团,是同系物,故 D 正确。6(2019北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是( )ACH 4 的比例模型:BNH 3 的电子式:H HN CNa 2CO3 溶液呈碱性的原因:CO 2H 2OH2CO32OH 23DNH 3 遇氯化氢迅速产生白烟:NH 3HCl= =NH4Cl答案 C解析 A 项中,图示显示了原子相对大小及结合位置情况,是甲烷的比例模型,A 正确;NH 3分子电子式为 H H, B 正确;Na 2CO3 溶液呈碱性N 是由于 CO 水解,CO 水解反应是 CO H2OHCO OH ,C 错23 23 23 3误;NH

6、 3 遇 HCl 气体,二者迅速化合,发生反应 NH3HCl= =NH4Cl,产生的氯化铵是白色固体,所以会看到迅速产生白烟,D 正确。7(2019安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中,只表现强氧化性的是( )ACu CuSO 4 BC CO 2CFeO Fe 2(SO4)3 DFe 2O3 Fe 2(SO4)3答案 B解析 Cu CuSO 4中浓硫酸表现了氧化性和酸性,C CO 2中只体现了浓硫酸的强氧化性,FeO Fe 2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性,Fe2O3 Fe 2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性,故选 B。8(2019山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列

7、说法错误的是( )A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,可用作制冷剂D常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案 B解析 钠焰色反应为黄色,高压钠灯发出的黄色光射程远,对道路平面的照明程度高,透雾能力强,故用在电光源上,A 正确;氯气本身没有漂白性,氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性,因此氯气不能漂白干燥的有色布条,B 错误;液氨沸点低,易汽化,汽化时要从周围环境中吸收大量的热,使周围环境的温度急剧下降,故液氨可用作制冷剂,C 正确;浓硝酸具有强的氧化性,在常温下,

8、铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化,所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸,D 正确。9(2019河南南阳高三期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有( )1 L 0.1 molL 1 FeCl3 溶液中含 Fe3 数目为 0.1NA5.6 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下,生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA60 g SiO2 中含有的 SiO 键和 12 g 金刚石中含有的 CC 键的数目均为NA体积为 11.2 L

9、的氯气中含有氯原子数约为 6.021023 个92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA10 g 46% 甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为 0.5NA7.8 g Na 2O2 与足量的水 (H O)反应生成的氧气中所含的中子数为 0.5NA182A四种 B三种 C五种 D两种答案 B解析 在溶液中 FeCl3能发生水解反应:Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ,所以溶液中含有的 Fe3 数目必小于 0.1NA,错误;5.6 g 铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g 硫的物质的量为 0.1 mol,发生反应 FeS FeS,0.1 mol= = = =

10、 = 铁粉和 0.1 mol 硫粉恰好反应,转移电子数为 0.2NA,正确;CH 3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O,因为可逆反应不能进行到浓 硫 酸 底,所以 0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA,错误;SiO 2结构中每个 Si 原子周围有 4 个 SiO 键,60 g SiO2中含有 Si 原子的物质的量为 1 mol,所以 60 g SiO2中含有 4 mol SiO 键;12 g 金刚石中含有C 原子的物质的量为 1 mol,金刚石中每个 C 原子周围有 4 个 CC 键(每个CC 键重复计算了 1 次) ,所以 12

11、g 金刚石中含有的 CC 键物质的量1 mol4 2 mol,错误;题目没有明确气体所处的温度和压强,无法计12算 11.2 L 氯气的物质的量,也就无法确定 11.2 L 氯气中的氯原子个数,错误;将 NO2和 N2O4混合气体看作由“NO 2”构成的物质,该混合气体中“NO 2”的物质的量 2 mol,2 mol“NO2”中含有原子的物质的量2 mol36 92 g46 g/molmol,所以 92 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA,正确;“甲酸的水溶液”是由 HCOOH 和 H2O 构成,10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量 2 10.5 mol,即所含的氧原

12、子数为10 g46%46 g/mol 10 g1 46%18 g/mol0.5NA,正确;7.8 g Na2O2的物质的量 0.1 7.8 g78 g/molmol,2Na2O2 2H O=2NaOH2Na 18OHO 2,生成的氧气中每个氧分子含18216 个中子,0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成 0.05 mol 氧气,0.05 mol 氧气中中子的物质的量0.05 mol160.8 mol,即所含的中子数为 0.8NA,错误。10(2019天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I IO 3H 2O=3I26OH

13、 3B向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:NH OH 4NH3H 2O= = = = = C将过量 SO2 通入冷氨水中:SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银:Ag2H NO =Ag NOH 2O 3答案 C解析 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI,离子方程式中不能出现氢氧根离子,正确的离子方程式应该为 5I IO 6H =3I23H 2O,A 错误;向 3NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热,反应的离子方程式应该为 HCONH 2OH NH32H 2OCO ,B 错误;将过量 SO2通 3 4 = = = = = 2

14、3入冷氨水中:SO 2NH 3H2O=HSO NH , C 正确;用稀硝酸洗涤试管内 3 4壁上附着的银,反应的离子方程式应该为3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O,D 错误。 311(2019湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是( )A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量答案 B解析 向含 0.01 mol KOH 和 0.0

15、1 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2,先生成碳酸钙沉淀,后有碳酸钾生成,再生成碳酸氢钾,最后沉淀溶解,生成碳酸氢钙,A 错误;向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀,后沉淀不再溶解,B 正确;向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,当 KAl(SO4)2物质的量为 2 mol,Ba(OH) 2物质的量为 3 mol 时,生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,再加入 1 mol Ba(OH)2时,氢氧化铝沉淀溶解 2 mol,硫酸钡生成 1 mol,图像中沉淀应该减少,再加入氢氧化钡后,沉淀不再变化,C 错误;向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,先

16、生成氢氧化铝沉淀,再转变为氯化铝溶液,消耗氯化氢的物质的量之比应该是 13,D 错误。12(2019邯郸市高三模拟)将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na 2O2 和 Na2CO3 溶液的装置,充分作用后,最后得到的气体是( )ACO 2 和 NO BCO 2CNO DNO 2答案 A解析 设三种气体的体积均为 1 L,则通过浓硫酸时,氨气被完全吸收,剩余二氧化碳和一氧化氮,通过过氧化钠时,二氧化碳被吸收生成 0.5 L 氧气,0.5 L 氧气恰好与 1 L 一氧化氮反应生成 1 L 二氧化氮,二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮,硝酸与碳酸钠溶液

17、反应生成二氧化碳,所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体,故选 A。13(2019山东临沂高三期末)硫化氢作为继 NO 和 CO 之后的第 3 种气体信号分子,在血管新生的调控中起到重要作用,人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )AH 2S 属于弱电解质BNO 和 CO 都不属于酸性氧化物CH 2S、NO 和 CO 都能与臭氧反应DH 2S 通入 Ba(NO3)2 溶液中无明显现象答案 D解析 H 2S 属于二元弱酸,属于弱电解质,故 A 正确; NO 和 CO 为不成盐氧化物,即 NO 和 CO 不属于酸性氧化物,故 B 正确;臭氧具有强氧化性,H2S、N

18、O、CO 具有还原性, H2S、NO、CO 都能与臭氧发生氧化还原反应,故C 正确; H2S 属于二元弱酸,NO 在酸性条件下具有强氧化性,能把2 价 S 3氧化成 S 单质,溶液出现浑浊,故 D 错误。14(2019河南汝州实验中学高三期末)下列体系中,离子能大量共存的是( )A含 1.2 molL1 NO 的溶液:H 、Fe 2 、Mg 2 、Br 3B使酚酞变红的溶液:K 、Na 、NO 、Cl 3C滴加 KSCN 显红色的溶液:NH 、K 、Cl 、I 4D0.1 molL 1 NaHCO3 溶液:Na 、Ba 2 、NO 、AlO 3 2答案 B解析 酸性溶液中 NO 能够氧化 Fe

19、2 、Br ,在溶液中不能大量共存, 3A 错误;使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,B 正确;滴加 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ,能够与 I 发生氧化还原反应,不能大量共存,C 错误;含有 AlO 的溶液显碱性,促进 HCO 2的电离,电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀,不能大量共存, 3D 错误。15(2019南昌二中高三考试)为探究 Na2SO3 溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象

20、 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应Bb 中加稀 H2SO4 后产生淡黄色沉淀SO 和 S2 两种离子一定不能大量共23存Cc 中加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2 SO =BaSO3,使 SO23水解平衡逆向移动,红色褪去23D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶液中含有 SO24答案 C解析 亚硫酸钠具有还原性,滴入 H2O2后,Na 2SO3被 H2O2氧化为硫酸钠,但没有明显的现象,A 错误;B 中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫,发生反应的离子方程式是:SO 2S 2 6H =3S3H 2O,但 SO 和

21、 S2 两种离子在碱性条件下23 23不反应,能大量共存,B 错误;在 Na2SO3溶液中,SO 水解显碱性:23SO H 2OHSO OH ,所以滴入酚酞后溶液变红,在该溶液中加入23 3BaCl2后,Ba 2 SO =BaSO3(白色),水解平衡左移,氢氧根离子浓度减23小,红色褪去,C 正确;无论原亚硫酸钠中是否含有 SO ,d 中都会产生白24色沉淀,D 错误。16(2019福建三明高三期末)现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素,W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10 个电子,Y 的单质和 Z 的单质化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示

22、。下列说法错误的是( )A原子序数由小到大的顺序是:W甲 丙DY 与 W、 Z 都能形成两种或两种以上的化合物答案 B解析 甲、乙、丙均为 10 电子的分子,且 X 的单质和乙的反应为置换反应,反应为氟气和水的反应,可知 X 单质为 F2,Y 单质为 O2,乙为 H2O,甲为 HF,则 W 为 H 元素,X 为 F 元素,Y 为 O 元素,丙是 NH3或 CH4,丁是NO 或 CO2,Z 为 C 或 N 元素。原子序数由小到大的顺序是:WZYX ,A 正确;Z 为 C 或 N 元素,如 Z 为 C 元素,则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸,B 错误;水常温下为液体,沸点最高;HF

23、 分子间含有氢键,作用力较强,沸点比甲烷和氨气高,C 正确;O 与 H 可形成 H2O、H 2O2;O 与 C可形成 CO、CO 2;O 与 N 可形成 NO、NO 2等氧化物,D 正确。17(2019石家庄高三模拟)H 2O2 是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的 H2O2 溶液发生催化分解。实验发现,向 H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步,第 1 步反应为:H2O2Br 2=2H O 2 2Br 。下列说法正确的是( )AH 2O2 分子中含有离子键和非极性键B在第 1 步反应中,每生成 0.1 mol O2,转移 0.4 mol 电子

24、C机理中第 2 步反应为:2H H 2O22Br =2H2OBr 2D若在加入 Br2 的 H2O2 溶液中检出 Br ,则说明第 1 步反应发生了答案 C解析 H 2O2属于共价化合物,其结构式为HOOH,只含有共价键,不含离子键,故 A 错误;第 1 步反应中,生成 0.1 mol O2,转移电子物质的量为 0.121 mol0.2 mol,故 B 错误;H2O2分解反应方程式为 2H2O2=2H2OO 2,根据第 1 步反应,推出第 2 步反应为 2H H 2O22Br =2H2OBr 2,故 C 正确;Br 2能与水反应生成Br ,因此该溶液中检验出 Br ,不能说明第 1 步发生,故

25、 D 错误。18(2019北京师大附中高三期中)A、D、E 、W 是中学常见的四种元素,原子序数依次增大,A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍,D 的氧化物属于两性氧化物,D、E 位于同周期,A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14,W是人体必需的微量元素,缺乏 W 会导致贫血症状。(1)A 在元素周期表中的位置是_。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)_。aD 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH)2bE 的气态氢化物的稳定性小于 HFcWE 3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(3)E 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br2 单质,从原子结构的角度解释其

26、原因是_。(4)工业上用电解法制备 D 的单质,反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和 D 的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为_。(5)W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO ,使其转换为 NH ,同时生 3 4成有磁性的 W 的氧化物 X,再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。答案 (1)第二周期,第 A 族 (2)ab(3)Cl(可用 E 代替)和 Br 同主族,最外层均为 7 个电子,电子层数、原子半径 Br 大于 Cl,核对最外层电子的引力 Br 小于 Cl,原子得电子能力 Br 小于Cl,元素的非金属性 Br 弱于 Cl,单质的氧化性 Br

27、2 弱于 Cl2(4)2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2(5)3FeNO 2H H 2O=Fe3O4NH 3 4解析 A、D、E、W 是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍,A 为 C 元素;D 的氧化物属于两性氧化物,D 为 Al 元素;D、E 位于同周期,A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14,则 E 最外层电子数为 14437,E 为 Cl 元素; W 是人体必需的微量元素,缺乏 W 会导致贫血症状,W 为 Fe 元素。(2)a.同一周期,从左到右,元

28、素的金属性逐渐减弱,铝的金属性比镁弱,因此氢氧化铝的碱性弱于 Mg(OH)2,与元素周期律有关,正确;b同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,氯元素的非金属性小于氟,则氯化氢的稳定性小于 HF,与元素周期律有关,正确;c氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板,是因为铁离子的氧化性比铜离子强,与元素周期律无关,错误。(4)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al3O 2;= = = = =电 解 冰 晶 石铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2。19(2019昆明市高三诊断考试

29、)氯是海水中含量最丰富的元素,氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_(用离子方程式表示)。(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物,危害人体健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠(NaClO 3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(1 价)最终氧化成 SO ,写出制备二24氧化氯的离子方程式_。(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔,塔从上到下分为四层,如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中,将石灰乳(含有 3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下

30、,氯气从塔的最底层通入,这样加料的目的是_。(4)用莫尔法可以测定溶液中 Cl 的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准 AgNO3 溶液滴定待测液,以 K2CrO4 为指示剂,滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag 2CrO4)。已知平衡 Cr2O H 2O2CrO 2H ,该滴定27 24过程需要控制 pH 范围在 6.510.5,若 pH 小于 6.5 会使测定结果偏高,结合平衡移动原理解释偏高的原因:_。答案 (1)Cl 2H 2OH Cl HClO(2)15ClO FeS 214H =15ClO2Fe 3 2SO 7H 2O 3 24(3)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca

31、(ClO) 22H 2O 促进反应物间的充分接触,提高反应的效率(4)提高氢离子浓度,平衡逆向移动,CrO 浓度降低,导致生成的24Ag2CrO4(砖红色 )沉淀所需银离子浓度增大,消耗的硝酸银量增多,使测得的氯离子含量偏高解析 (2)由题给信息可知该反应的氧化剂为 NaClO3,还原剂为 FeS2,氧化产物为 SO 和 Fe3 ,还原产物为 ClO2,根据氧化还原反应规律可得反应24的离子方程式为:15ClO FeS 214H =15ClO2Fe 3 2SO 7H 2O。 3 24(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为:2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO

32、) 22H 2O,工业上通常采取逆流工艺将石灰乳(含有 3% 6%水分的熟石灰) 从塔顶喷洒而下,氯气从塔的最底层通入来促进反应物间的充分接触,提高反应的效率。(4)若溶液的 pH 小于 6.5,则氢离子浓度增大,导致平衡Cr2O H 2O2CrO 2H 逆向移动,溶液中 CrO 浓度偏小,由27 24 24Ag2CrO4的溶度积可得生成的 Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大,消耗的硝酸银的量增多,从而使测得的氯离子含量偏高。20(2019辽宁五校协作体高三联考)某学习小组探究稀 HNO3、浓 HNO3与铜的反应。(1)试管中 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式是_。(2)中反

33、应的速率比 中的快,原因是_。(3)针对中溶液呈绿色的原因,提出假设:假设 1:Cu 2 的浓度较大所致;假设 2:溶解了生成的 NO2。探究如下:取中绿色溶液,分为两等份。取一份于如图 1 所示装置中,_(填操作和现象) ,证实 中溶解了 NO2。向另一份溶液中加入_(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1 不成立,假设 2 成立。(4)对于稀 HNO3 与铜生成 NO、浓 HNO3 与铜生成 NO2 的原因,提出两种解释:解释 1.HNO3 浓度越稀,溶液中 NO 的数目越少,被还原时,每个 NO 3从还原剂处获得较多电子的机会_(填“增多”或“减少”),因此被 3还原为更低价态。解释 2

34、.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2H 2O2HNO3NOB 中盛放的试剂是_。C 中盛放 Cu(NO3)2 和_。该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_。答案 (1)3Cu8HNO 3(稀 )=3Cu(NO3)22NO4H 2O(2)硝酸浓度大 (3) 向上拉动活塞 a,试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH) 2(或 CuO 等) (4)增多 水 浓硝酸 C 中溶液变绿解析 (2)中是铜与浓硝酸反应,产生硝酸铜、二氧化氮和水,中物质浓度大,反应速率快。(3)Cu 与硝酸反应,浓度不同,反应速率不同;稀硝酸反应后溶液呈蓝色,浓硝酸反应后溶液呈绿色;

35、若是由于 NO2溶解所致,可通过减少 NO2的含量,观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中 Cu2 浓度,观察溶液颜色是否发生变化,判断导致原因是 Cu2 浓度大小还是 NO2的溶解。若溶液颜色差异是NO2溶解所致,则可以通过向上拉动活塞 a,减小装置中 NO2在溶液中的溶解度,就会看到试管内液面上方出现红棕色气体,观察溶液的颜色是否变为蓝色。若向另一份溶液中加入含有 Cu 元素的物质,如 CuO 或 Cu(OH)2,物质溶解,使溶液中 Cu2 浓度增大,若溶液变为蓝色,证实假设 1 不成立,假设 2成立。(4)解释 1.HNO3浓度越稀,溶液中 NO 的数目越少,被还原时,每个 NO 3从还原

36、剂处获得较多电子的机会增多,被还原为较低的价态; 3解释 2.Cu 与浓硝酸反应产生 NO2气体,NO 2气体与 B 中水发生反应:3NO2H 2O2HNO3NO ,将产生的 NO 气体通入到 C 溶液中,C 中含有较多 NO 离子,盛放 Cu(NO3)2和浓硝酸,若 C 中溶液变为绿色,就证明解释 2 3正确。21(2019陕西高三教学质量检测)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂,广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下:回答下列问题:(1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe 2(OH)n(SO4)xm,其中 Fe 化合价为3,则 x_(用含 n

37、的代数式表示 )。(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是_。(3)在自然氧化阶段,经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化,该阶段完成的标志是沉淀颜色变为_,发生反应的化学方程式为_,为了使反应充分,还可以采取的措施有_(写一条即可)。(4)在氧化阶段,发生的主要反应的离子方程式为_。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水,除了因为该反应放热,反应剧烈,为防止危险外,还因为_。(5)为了测定所得产品中 Fe2 的含量,取少量样品完全溶于水,并加水稀释,此时溶液几乎无色,然后用 0.01 mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,则滴定至终点时的实验现象是_。答案 (1)3

38、 0.5n (2)NH 、SO 4 24(3)红褐色 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 通入空气,不断搅拌,延长曝气时间等( 合理即可)(4)2H H 2O22Fe 2 =2Fe3 2H 2O H 2O2 受热分解,造成原料浪费(5)溶液颜色由几乎无色变为粉红色,且半分钟内不褪色解析 (1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe2(OH)n(SO4)xm,其中 Fe 化合价为3,根据化合物中所有元素正负化合价代数和为 0,则(3) 2(1) n(2)x0,解得:x30.5n。(2)滤液中滴加氨水,分别与 Fe2 、H 反应,生成 Fe(OH)2白色沉淀,同时得到 NH ,另外原溶液中

39、含有大量 SO ,分离所得清液中所含的主要离 4 24子是 NH 、SO 。 4 24(3)Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化,先变为灰绿色,最终变为红褐色 Fe(OH)3沉淀,发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3,氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积,通入足量的空气或延长曝气时间等措施使反应更充分。(4)酸性的滤液中加入 H2O2氧化溶液中的 Fe2 得 Fe3 ,发生的主要反应的离子方程式为 2H H 2O22Fe 2 =2Fe3 2H 2O;因 H2O2受热分解,反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水,避免造成原料浪费。(5)Fe2 有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,溶液紫色会褪去,则滴定时当观察到溶液颜色由几乎无色变为粉红色,且半分钟内不褪色时即可判断滴定至终点。

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