1、循环练( 一)1(2019江苏高考 )糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是( )A氢 B碳 C氮 D氧答案 C解析 糖类是由 C、H、O 三种元素组成的，不含有氮元素。2(2019全国卷 )化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒答案 C解析 高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等，A 正确；目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料，B 正确；活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用，C 错误；碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒，D 正确。3(201
2、9北京高考 )2019 年是元素周期表发表 150 周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( 49In)等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷( 37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )AIn 是第五周期第A 族元素B. In 的中子数与电子数的差值为 1711549C原子半径：InAlD碱性：In(OH) 3RbOH答案 D解析 由铟( 49In)的原子结构示意图可推断 In 是第五周期第A 族元素，A正确； In 的中子数为 1154966，电子数为 49，因此 In 的中子数与电11549 11549子数的差值为 17，B
3、 正确；铟和铝同属于A 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A 族，后者位于A 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性 In(OH)3RbOH，D 错误。4(2019北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是( )答案 A解析 淘金过程不涉及化学变化，故 A 符合题意； B 项发生反应：CuSO4Fe= =CuFeSO 4，故 B 不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故 C 不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞在空气中灼烧有
4、汞生成，积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故 D 不符合题意。5(2019陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类，一定正确的是( )A强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B弱电解质：醋酸、醋酸铵、纯碱C非电解质：氯气、二氧化硫、苯D同系物：C 3H8、C 4H10、C 6H14答案 D解析 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是 HCl 的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故 B 错误；二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；C 3H8、C 4H10、C 6H14都属
5、于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2原子团，是同系物，故 D 正确。6(2019北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是( )ACH 4 的比例模型：BNH 3 的电子式：H HN CNa 2CO3 溶液呈碱性的原因：CO 2H 2OH2CO32OH 23DNH 3 遇氯化氢迅速产生白烟：NH 3HCl= =NH4Cl答案 C解析 A 项中，图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A 正确；NH 3分子电子式为 H H， B 正确；Na 2CO3 溶液呈碱性N 是由于 CO 水解，CO 水解反应是 CO H2OHCO OH ，C 错23 23 23 3误；NH
6、 3 遇 HCl 气体，二者迅速化合，发生反应 NH3HCl= =NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D 正确。7(2019安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中，只表现强氧化性的是( )ACu CuSO 4 BC CO 2CFeO Fe 2(SO4)3 DFe 2O3 Fe 2(SO4)3答案 B解析 Cu CuSO 4中浓硫酸表现了氧化性和酸性，C CO 2中只体现了浓硫酸的强氧化性，FeO Fe 2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性，Fe2O3 Fe 2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性，故选 B。8(2019山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列
7、说法错误的是( )A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案 B解析 钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A 正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的 HClO 具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B 错误；液氨沸点低，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C 正确；浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，
8、铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D 正确。9(2019河南南阳高三期末)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有( )1 L 0.1 molL 1 FeCl3 溶液中含 Fe3 数目为 0.1NA5.6 g 铁粉与 3.2 g 硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA60 g SiO2 中含有的 SiO 键和 12 g 金刚石中含有的 CC 键的数目均为NA体积为 11.2 L
9、的氯气中含有氯原子数约为 6.021023 个92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA10 g 46% 甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为 0.5NA7.8 g Na 2O2 与足量的水 (H O)反应生成的氧气中所含的中子数为 0.5NA182A四种 B三种 C五种 D两种答案 B解析 在溶液中 FeCl3能发生水解反应：Fe 3 3H 2OFe(OH)33H ，所以溶液中含有的 Fe3 数目必小于 0.1NA，错误；5.6 g 铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g 硫的物质的量为 0.1 mol，发生反应 FeS FeS,0.1 mol= = = =
10、 = 铁粉和 0.1 mol 硫粉恰好反应，转移电子数为 0.2NA，正确；CH 3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O，因为可逆反应不能进行到浓 硫 酸 底，所以 0.1 mol 乙醇与 0.1 mol 乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于 0.1NA，错误；SiO 2结构中每个 Si 原子周围有 4 个 SiO 键，60 g SiO2中含有 Si 原子的物质的量为 1 mol，所以 60 g SiO2中含有 4 mol SiO 键；12 g 金刚石中含有C 原子的物质的量为 1 mol，金刚石中每个 C 原子周围有 4 个 CC 键(每个CC 键重复计算了 1 次) ，所以 12
11、g 金刚石中含有的 CC 键物质的量1 mol4 2 mol，错误；题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计12算 11.2 L 氯气的物质的量，也就无法确定 11.2 L 氯气中的氯原子个数，错误；将 NO2和 N2O4混合气体看作由“NO 2”构成的物质，该混合气体中“NO 2”的物质的量 2 mol，2 mol“NO2”中含有原子的物质的量2 mol36 92 g46 g/molmol，所以 92 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 6NA，正确；“甲酸的水溶液”是由 HCOOH 和 H2O 构成，10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量 2 10.5 mol，即所含的氧原
12、子数为10 g46%46 g/mol 10 g1 46%18 g/mol0.5NA，正确；7.8 g Na2O2的物质的量 0.1 7.8 g78 g/molmol,2Na2O2 2H O=2NaOH2Na 18OHO 2，生成的氧气中每个氧分子含18216 个中子，0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成 0.05 mol 氧气，0.05 mol 氧气中中子的物质的量0.05 mol160.8 mol，即所含的中子数为 0.8NA，错误。10(2019天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH
13、 3B向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OH 4NH3H 2O= = = = = C将过量 SO2 通入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH 3 4D用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2H NO =Ag NOH 2O 3答案 C解析 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式应该为 5I IO 6H =3I23H 2O，A 错误；向 3NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热，反应的离子方程式应该为 HCONH 2OH NH32H 2OCO ，B 错误；将过量 SO2通 3 4 = = = = = 2
14、3入冷氨水中：SO 2NH 3H2O=HSO NH ， C 正确；用稀硝酸洗涤试管内 3 4壁上附着的银，反应的离子方程式应该为3Ag4H NO =3Ag NO2H 2O，D 错误。 311(2019湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是( )A向含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量答案 B解析 向含 0.01 mol KOH 和 0.0
15、1 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，A 错误；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解，B 正确；向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当 KAl(SO4)2物质的量为 2 mol，Ba(OH) 2物质的量为 3 mol 时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入 1 mol Ba(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解 2 mol，硫酸钡生成 1 mol，图像中沉淀应该减少，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，C 错误；向 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先
16、生成氢氧化铝沉淀，再转变为氯化铝溶液，消耗氯化氢的物质的量之比应该是 13，D 错误。12(2019邯郸市高三模拟)将含有等体积 NH3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓 H2SO4、Na 2O2 和 Na2CO3 溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( )ACO 2 和 NO BCO 2CNO DNO 2答案 A解析 设三种气体的体积均为 1 L，则通过浓硫酸时，氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠时，二氧化碳被吸收生成 0.5 L 氧气，0.5 L 氧气恰好与 1 L 一氧化氮反应生成 1 L 二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液
17、反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选 A。13(2019山东临沂高三期末)硫化氢作为继 NO 和 CO 之后的第 3 种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是( )AH 2S 属于弱电解质BNO 和 CO 都不属于酸性氧化物CH 2S、NO 和 CO 都能与臭氧反应DH 2S 通入 Ba(NO3)2 溶液中无明显现象答案 D解析 H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，故 A 正确； NO 和 CO 为不成盐氧化物，即 NO 和 CO 不属于酸性氧化物，故 B 正确；臭氧具有强氧化性，H2S、N
18、O、CO 具有还原性， H2S、NO、CO 都能与臭氧发生氧化还原反应，故C 正确； H2S 属于二元弱酸，NO 在酸性条件下具有强氧化性，能把2 价 S 3氧化成 S 单质，溶液出现浑浊，故 D 错误。14(2019河南汝州实验中学高三期末)下列体系中，离子能大量共存的是( )A含 1.2 molL1 NO 的溶液：H 、Fe 2 、Mg 2 、Br 3B使酚酞变红的溶液：K 、Na 、NO 、Cl 3C滴加 KSCN 显红色的溶液：NH 、K 、Cl 、I 4D0.1 molL 1 NaHCO3 溶液：Na 、Ba 2 、NO 、AlO 3 2答案 B解析 酸性溶液中 NO 能够氧化 Fe
19、2 、Br ，在溶液中不能大量共存， 3A 错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，B 正确；滴加 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，能够与 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；含有 AlO 的溶液显碱性，促进 HCO 2的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存， 3D 错误。15(2019南昌二中高三考试)为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象
20、 Na2SO3 和 H2O2 一定不发生反应Bb 中加稀 H2SO4 后产生淡黄色沉淀SO 和 S2 两种离子一定不能大量共23存Cc 中加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2 SO =BaSO3，使 SO23水解平衡逆向移动，红色褪去23D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3 溶液中含有 SO24答案 C解析 亚硫酸钠具有还原性，滴入 H2O2后，Na 2SO3被 H2O2氧化为硫酸钠，但没有明显的现象，A 错误；B 中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO 2S 2 6H =3S3H 2O，但 SO 和
21、 S2 两种离子在碱性条件下23 23不反应，能大量共存，B 错误；在 Na2SO3溶液中，SO 水解显碱性：23SO H 2OHSO OH ，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入23 3BaCl2后，Ba 2 SO =BaSO3(白色)，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减23小，红色褪去，C 正确；无论原亚硫酸钠中是否含有 SO ，d 中都会产生白24色沉淀，D 错误。16(2019福建三明高三期末)现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10 个电子，Y 的单质和 Z 的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示
22、。下列说法错误的是( )A原子序数由小到大的顺序是：W甲 丙DY 与 W、 Z 都能形成两种或两种以上的化合物答案 B解析 甲、乙、丙均为 10 电子的分子，且 X 的单质和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知 X 单质为 F2，Y 单质为 O2，乙为 H2O，甲为 HF，则 W 为 H 元素，X 为 F 元素，Y 为 O 元素，丙是 NH3或 CH4，丁是NO 或 CO2，Z 为 C 或 N 元素。原子序数由小到大的顺序是：WZYX ，A 正确；Z 为 C 或 N 元素，如 Z 为 C 元素，则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，B 错误；水常温下为液体，沸点最高；HF
23、 分子间含有氢键，作用力较强，沸点比甲烷和氨气高，C 正确；O 与 H 可形成 H2O、H 2O2；O 与 C可形成 CO、CO 2；O 与 N 可形成 NO、NO 2等氧化物，D 正确。17(2019石家庄高三模拟)H 2O2 是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2 溶液发生催化分解。实验发现，向 H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为：H2O2Br 2=2H O 2 2Br 。下列说法正确的是( )AH 2O2 分子中含有离子键和非极性键B在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子
24、C机理中第 2 步反应为：2H H 2O22Br =2H2OBr 2D若在加入 Br2 的 H2O2 溶液中检出 Br ，则说明第 1 步反应发生了答案 C解析 H 2O2属于共价化合物，其结构式为HOOH，只含有共价键，不含离子键，故 A 错误；第 1 步反应中，生成 0.1 mol O2，转移电子物质的量为 0.121 mol0.2 mol，故 B 错误；H2O2分解反应方程式为 2H2O2=2H2OO 2，根据第 1 步反应，推出第 2 步反应为 2H H 2O22Br =2H2OBr 2，故 C 正确；Br 2能与水反应生成Br ，因此该溶液中检验出 Br ，不能说明第 1 步发生，故
25、 D 错误。18(2019北京师大附中高三期中)A、D、E 、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14，W是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状。(1)A 在元素周期表中的位置是_。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)_。aD 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH)2bE 的气态氢化物的稳定性小于 HFcWE 3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(3)E 的单质可以从 NaBr 溶液中置换出 Br2 单质，从原子结构的角度解释其
26、原因是_。(4)工业上用电解法制备 D 的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和 D 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。(5)W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO ，使其转换为 NH ，同时生 3 4成有磁性的 W 的氧化物 X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。答案 (1)第二周期，第 A 族 (2)ab(3)Cl(可用 E 代替)和 Br 同主族，最外层均为 7 个电子，电子层数、原子半径 Br 大于 Cl，核对最外层电子的引力 Br 小于 Cl，原子得电子能力 Br 小于Cl，元素的非金属性 Br 弱于 Cl，单质的氧化性 Br
27、2 弱于 Cl2(4)2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2(5)3FeNO 2H H 2O=Fe3O4NH 3 4解析 A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍，A 为 C 元素；D 的氧化物属于两性氧化物，D 为 Al 元素；D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层电子数之和为 14，则 E 最外层电子数为 14437，E 为 Cl 元素； W 是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状，W 为 Fe 元素。(2)a.同一周期，从左到右，元
28、素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于 Mg(OH)2，与元素周期律有关，正确；b同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于 HF，与元素周期律有关，正确；c氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误。(4)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al3O 2；= = = = =电 解 冰 晶 石铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO23H 2。19(2019昆明市高三诊断考试
29、)氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_(用离子方程式表示)。(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠(NaClO 3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(1 价)最终氧化成 SO ，写出制备二24氧化氯的离子方程式_。(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中，将石灰乳(含有 3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下
30、，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是_。(4)用莫尔法可以测定溶液中 Cl 的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准 AgNO3 溶液滴定待测液，以 K2CrO4 为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag 2CrO4)。已知平衡 Cr2O H 2O2CrO 2H ，该滴定27 24过程需要控制 pH 范围在 6.510.5，若 pH 小于 6.5 会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因：_。答案 (1)Cl 2H 2OH Cl HClO(2)15ClO FeS 214H =15ClO2Fe 3 2SO 7H 2O 3 24(3)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca
31、(ClO) 22H 2O 促进反应物间的充分接触，提高反应的效率(4)提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO 浓度降低，导致生成的24Ag2CrO4(砖红色 )沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高解析 (2)由题给信息可知该反应的氧化剂为 NaClO3，还原剂为 FeS2，氧化产物为 SO 和 Fe3 ，还原产物为 ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应24的离子方程式为：15ClO FeS 214H =15ClO2Fe 3 2SO 7H 2O。 3 24(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO
32、) 22H 2O，工业上通常采取逆流工艺将石灰乳(含有 3% 6%水分的熟石灰) 从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率。(4)若溶液的 pH 小于 6.5，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O H 2O2CrO 2H 逆向移动，溶液中 CrO 浓度偏小，由27 24 24Ag2CrO4的溶度积可得生成的 Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高。20(2019辽宁五校协作体高三联考)某学习小组探究稀 HNO3、浓 HNO3与铜的反应。(1)试管中 Cu 与稀 HNO3 反应的化学方程式是_。(2)中反
33、应的速率比 中的快，原因是_。(3)针对中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设 1：Cu 2 的浓度较大所致；假设 2：溶解了生成的 NO2。探究如下：取中绿色溶液，分为两等份。取一份于如图 1 所示装置中，_(填操作和现象) ，证实 中溶解了 NO2。向另一份溶液中加入_(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1 不成立，假设 2 成立。(4)对于稀 HNO3 与铜生成 NO、浓 HNO3 与铜生成 NO2 的原因，提出两种解释：解释 1.HNO3 浓度越稀，溶液中 NO 的数目越少，被还原时，每个 NO 3从还原剂处获得较多电子的机会_(填“增多”或“减少”)，因此被 3还原为更低价态。解释 2
34、.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2H 2O2HNO3NOB 中盛放的试剂是_。C 中盛放 Cu(NO3)2 和_。该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_。答案 (1)3Cu8HNO 3(稀 )=3Cu(NO3)22NO4H 2O(2)硝酸浓度大 (3) 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH) 2(或 CuO 等) (4)增多 水 浓硝酸 C 中溶液变绿解析 (2)中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，中物质浓度大，反应速率快。(3)Cu 与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈绿色；
35、若是由于 NO2溶解所致，可通过减少 NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中 Cu2 浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是 Cu2 浓度大小还是 NO2的溶解。若溶液颜色差异是NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞 a，减小装置中 NO2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体，观察溶液的颜色是否变为蓝色。若向另一份溶液中加入含有 Cu 元素的物质，如 CuO 或 Cu(OH)2，物质溶解，使溶液中 Cu2 浓度增大，若溶液变为蓝色，证实假设 1 不成立，假设 2成立。(4)解释 1.HNO3浓度越稀，溶液中 NO 的数目越少，被还原时，每个 NO 3从还原
36、剂处获得较多电子的机会增多，被还原为较低的价态； 3解释 2.Cu 与浓硝酸反应产生 NO2气体，NO 2气体与 B 中水发生反应：3NO2H 2O2HNO3NO ，将产生的 NO 气体通入到 C 溶液中，C 中含有较多 NO 离子，盛放 Cu(NO3)2和浓硝酸，若 C 中溶液变为绿色，就证明解释 2 3正确。21(2019陕西高三教学质量检测)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：回答下列问题：(1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe 2(OH)n(SO4)xm，其中 Fe 化合价为3，则 x_(用含 n
37、的代数式表示 )。(2)分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是_。(3)在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化，该阶段完成的标志是沉淀颜色变为_，发生反应的化学方程式为_，为了使反应充分，还可以采取的措施有_(写一条即可)。(4)在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_。(5)为了测定所得产品中 Fe2 的含量，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色，然后用 0.01 mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定，则滴定至终点时的实验现象是_。答案 (1)3
38、 0.5n (2)NH 、SO 4 24(3)红褐色 4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3 通入空气，不断搅拌，延长曝气时间等( 合理即可)(4)2H H 2O22Fe 2 =2Fe3 2H 2O H 2O2 受热分解，造成原料浪费(5)溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色解析 (1)聚合硫酸铁分子式可表示为Fe2(OH)n(SO4)xm，其中 Fe 化合价为3，根据化合物中所有元素正负化合价代数和为 0，则(3) 2(1) n(2)x0，解得：x30.5n。(2)滤液中滴加氨水，分别与 Fe2 、H 反应，生成 Fe(OH)2白色沉淀，同时得到 NH ，另外原溶液中
39、含有大量 SO ，分离所得清液中所含的主要离 4 24子是 NH 、SO 。 4 24(3)Fe(OH)2白色沉淀在空气中被氧气氧化，先变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe(OH)3沉淀，发生反应的化学方程式为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，氧化阶段可通过搅拌增大反应接触面积，通入足量的空气或延长曝气时间等措施使反应更充分。(4)酸性的滤液中加入 H2O2氧化溶液中的 Fe2 得 Fe3 ，发生的主要反应的离子方程式为 2H H 2O22Fe 2 =2Fe3 2H 2O；因 H2O2受热分解，反应过程中必须在搅拌下缓缓加入双氧水，避免造成原料浪费。(5)Fe2 有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液紫色会褪去，则滴定时当观察到溶液颜色由几乎无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时即可判断滴定至终点。
