1、第 1 页（共 26 页）2018 年四川省达州市中考化学试卷一、选择题（共 8 小题，每小题 3 分，满分 24 分）1 （3 分）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（ ）A食物腐败B绿色植物光合作用C矿石粉碎D铵态氮肥与熟石灰的混合施用2 （3 分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A人体所需的热量主要来自糖类B新能源包括核能，风能和太阳能等C有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病3 （3 分）近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（
2、）A氟氧元素的质量比是 2： 7B七氧化二氟属于氧化物C氟元素的化合价为1 价D一定不能和其他物质发生化学反应4 （3 分）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B化学反应前后元素的种类不变C化学反应前后分子的种类和数目都不变D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 7：45 （3 分）如图表示 a，b，c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 26 页）AP 点表示 t1时 a，b 溶液的溶质质量分数相等Bt 1时 a、c 饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和Ca 中含有少量 b
3、时，可采用蒸发结晶的方法提纯 aDt 1时，125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克6 （3 分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 （ ）A用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大C测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大7 （3 分）在 pH7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）ANa + Ca2+ NO3 CO32BNH 4+ Cu2+ Cl SO42CBa 2+
4、K+OH NO3DNa + K+ NO3 Cl8 （3 分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A 密闭容器中点燃红磷第 3 页（共 26 页）B 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液D 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸六、填空题（本大题 5 个小题，化学方程式每个 2 分，46 小题每空 2 分，其余每空 1分共 23 分）9 （4 分）请从 C、H、O、Cl、K 中选择合适的元素，用化学用语填空：（1）两个氢原子 ；（2）供给动物呼吸的气体 ；（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应
5、的化学方程式 。10 （4 分）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 ；（2）铝原子的相对原子质量 ；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 （填序号，下同） ；第 4 页（共 26 页）（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 。11 （6 分）某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 。（2）向滤液中加入活性炭，利用其 性除去异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取
6、样加入 根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸） ，次氯酸不稳定易分解： 2HClO2HCl+O 2该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因 （用化学方程式表示） 。（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 （填序号） 。A化肥和农药的过度使用B工业废水处理达标后排放C实验室的废液不经处理直接排放D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染12 （5 分）AI 是初中化学常见的物质，其中 A 是最
7、简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉末，G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A、E 的化学式分别为 ， 。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D 和 H 发生的反应中， 是氧化剂；（3）I 生成 G 的化学方程式 。第 5 页（共 26 页）13 （4 分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为
8、 ；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 g，七、实验与探究题（本大题 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 20 分）14 （8 分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜想假设】猜想 1
9、 硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸钠和硫酸；猜想 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 （用化学方程式表示）15 （12 分）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。第 6 页（共 26 页）（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，那么 m1
10、m 2（选填（选填“、 “” 、 “” ） 。如图 2 所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此图 2 分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提高（2）与金属反应向装有镁、铁，铜的 A、B、C 三只试管中（如图 2） ，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是 （填序号） ；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合
11、物、有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。第 7 页（共 26 页）【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图 3 实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的 A、B、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲 丙 （填序号，此小题 2 分）请完成如表中的相关内容：实验现象 实验结论乙中观察到的现象 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置 A
12、 中溶液褪色丁装置 C 中溶液不褪色证明气体中有 装置 C 的作用 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。第 8 页（共 26 页）八、计算题16 （8 分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120
13、202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）第 9 页（共 26 页）2018 年四川省达州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 8 小题，每小题 3 分，满分 24 分）1 （3 分）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（ ）A食物腐败B绿色植物光合作用C矿石粉碎D铵态氮肥与熟石灰的混合施用【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、食物腐败过程
14、中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。B、绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；故选项错误。C、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。D、铵态氮肥与熟石灰的混合过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2 （3 分）化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A人体所需的热量主要来自糖类B新能源包括核能，风能和太阳能等C有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等D钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病
15、【分析】A根据人体的供能物质来分析；B根据新能源的分类来分析；C根据有机高分子合成材料的分类来分析；D根据人体所需元素的分类来分析。【解答】解：A糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质其中糖类是最主要的供能物质，故正确；B新能源包括核能、氢能、风能和太阳能等，故正确；第 10 页（共 26 页）C有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，故正确；D钙元素是人体必需的常量元素，故错误。故选：D。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活， “化学与生活”是中考热点之一，涉及材料、环保、食品安全、营养素和化学元素与健康关系等问题。3 （3 分）近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了
16、七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（ ）A氟氧元素的质量比是 2： 7B七氧化二氟属于氧化物C氟元素的化合价为1 价D一定不能和其他物质发生化学反应【分析】A根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B根据氧化物的概念来分析；C根据化合价原则来分析；D根据相对分子质量的计算方法来分析。【解答】解：A氟氧元素的质量比是（ 192）：（167）2：7，故错误；B七氧化二氟是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，属于氧化物，故正确；C氧元素显2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氟元素的化合价为+7价，故错误；D七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生
17、化学反应，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4 （3 分）一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应第 11 页（共 26 页）B化学反应前后元素的种类不变C化学反应前后分子的种类和数目都不变D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是 7：4【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据微粒的变化分析元素种类的变化；C、根据微粒的变化分析分子的变化；D、根据微粒的个数关系计算一氧化碳和氧气的质量比。【解答】解：A、该反
18、应的反应物是两种，生成物是一种，因此属于化合反应，不是置换反应，故说法不正确；B、从图示看出，该反应中共有两种不同的小球，代表两种不同的原子，故该反应中共有两种元素，反应前后不变，故说法正确。C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化，故说法不正确；D、从图示可以看出，发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是（282）：（324）7：16，故说法不正确。故选：B。【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。5 （3 分）如图表示 a，b，c 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（
19、 ）AP 点表示 t1时 a，b 溶液的溶质质量分数相等Bt 1时 a、c 饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和Ca 中含有少量 b 时，可采用蒸发结晶的方法提纯 aDt 1时，125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25 克【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定第 12 页（共 26 页）物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、P 点表示 t1时 a，b 饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B
20、、t 1时 a、c 饱和溶液升温到 t2，a 变为不饱和溶液，错误；C、a 的溶解度随温度的升高变化明显，故 a 中含有少量 b 时，可采用降温结晶的方法提纯 a，错误；D、t 1时，b 的溶解度为 25g，故 125 克 b 的饱和溶液中，含有 b 物质 25g，正确；故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。6 （3 分）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是 （ ）A用量筒量取 10mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，
21、会导致测出的 pH 偏大C测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大【分析】A、根据使用试管是仰视或俯视读数产生的误差进行分析；B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能用水湿润 pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断。C、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项分析；D、根据氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，进行分析判断【解答】解：A、在使用试管时，仰视
22、读数测出的液体体积小于液体的实际体积，所以量取的液体体积大于 10mL，故错误；B、用水湿润 pH 试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定结果变大；若测定的是碱性溶液，则会使测定结果变小；若测定的是中性溶液，则会使测定结果不变；由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果。故错误；C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少影响实验结果，铜粉的量必须足量，否则会造成实验结果偏小，故正确；第 13 页（共 26 页）D、配制 6%的氯化钠溶液时，若氯化钠中含有杂质，会导致溶质的质量偏小，则所配溶液溶质的质量分数偏小，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见
23、化学实验的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。7 （3 分）在 pH7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）ANa + Ca2+ NO3 CO32BNH 4+ Cu2+ Cl SO42CBa 2+ K+OH NO3DNa + K+ NO3 Cl【分析】pH7 的无色溶液显中性，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH7 的无色溶液显中性。A、Ca 2+与 CO32 两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体
24、或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C、水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在中性溶液中共存及特定离子的颜色。8 （3 分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）第 14 页（共 26 页）A 密闭容器中点燃红磷B 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气C 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液D 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐
25、酸【分析】根据物质的性质以及反应的现象与图象的关系进行分析解答即可。【解答】解：A、密闭容器中点燃红磷，开始放出的热量会导致容器内的压强增大，当恢复原温度压强会减小，但是不会到 0，错误；B、用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，正确；C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡首先与盐酸反应，不会产生沉淀，当盐酸反应完，氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀，正确；D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌反应的快，产生的氢气的质量小，铁反应的慢，产生的氢气的质量大，正确；故选：A。【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完
26、成此题，可以依据已有的知识进行。六、填空题（本大题 5 个小题，化学方程式每个 2 分，46 小题每空 2 分，其余每空 1分共 23 分）9 （4 分）请从 C、H、O、Cl、K 中选择合适的元素，用化学用语填空：第 15 页（共 26 页）（1）两个氢原子 2H ；（2）供给动物呼吸的气体 O 2 ；（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡，请写出该反应的化学方程式 K 2CO3+2HCl2KCl+H 2O+CO2 。【分析】 （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）氧气能供给呼吸，进行分析解答。（3）碳酸钾与
27、稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢原子表示为：2H。（2）氧气能供给呼吸，是供给动物呼吸的气体，其化学式为：O 2。（3）碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl2KCl+H 2O+CO2。故答案为：（1）2H；（2）O 2；（3）K 2CO3+2HCl2KCl+H 2O+CO2。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。10 （4 分）图甲是铝元素在
28、元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正 Al ；（2）铝原子的相对原子质量 26.98 ；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是 AD （填序号，下同） ；第 16 页（共 26 页）（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A 。【分析】 （1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。（2）根据元素周期表可以获得的信息解答；（3）若原子的最外层电子数为 8（氦为 2 个） ，属于相对稳定结构。（4）根据
29、电子层数决定周期数解答。【解答】解：（1）根据图甲中元素周期表可知：铝元素的元素符号错误，应为：Al；（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 26.98；（3）图乙粒子中，A 中质子数核外电子数，为氦原子，D 中质子数核外电子数，且为原子，最外层电子数为 8，属于稳定结构。（4）电子层数决定周期数，图乙中，与铝不属于同一周期元素的是 A；答案：（1）Al；（2）26.98；（3）AD；（4）A【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。11 （6 分）某县自来水的水
30、源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：（1）对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 玻璃棒 。（2）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性除去异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 肥皂水 根据产生白色垢状物或泡沫第 17 页（共 26 页）的多少进行判断。（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸） ，次氯酸不稳定易分解： 2HClO2HCl+O 2该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请释产生沉淀的原因 AgNO
31、3+HClAgCl+HNO 3 （用化学方程式表示） 。（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 BD （填序号） 。A化肥和农药的过度使用B工业废水处理达标后排放C实验室的废液不经处理直接排放D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染【分析】 （1）根据过滤所用的仪器解答；（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味解答；（3）根据检验水的硬度可以使用肥皂水解答；（4）根据硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，写出反应的化学方程式解答；（5）根据水资源的污染、保护方法分析判断。【解答】解：（1）过滤，除了漏斗、烧杯外，还需要的玻璃
32、仪器是玻璃棒；其作用是引流；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，再次过滤。（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。（4）硝酸银与氯化氢反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl AgCl+HNO 3；（5）A化肥和农药的过度使用，易造成水污染，故错误；B工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，故正确；C实验室的废液不经处理接排放，易造成水污染，故错误；D燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染，故正确；答案；（1）玻璃棒；第 18 页（共 26 页）（2）吸附；（3）肥皂水；（4）AgNO 3+HClAg
33、Cl +HNO 3；（5）BD【点评】本题主要考查净化水的方法，解答时要理解活性炭在吸附色素和异味的过程中没有新物质生成。加强有关水的知识的学习是解答本题的基础。12 （5 分）AI 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，F 是黑色粉末，G 是紫红色固体，H 是红色粉末，它们之间在在如图所示的关系。请回答下列问题：（1）A、E 的化学式分别为 CH4 ， H 2 。（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D 和 H 发生的反应中，
34、 氧化铁 是氧化剂；（3）I 生成 G 的化学方程式 Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 。【分析】根据 AI 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1，所以 A 是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，所以 C 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 是水，水通电生成氢气和氧气，G 是紫红色固体，所以 G 是铜，H 是红色粉末，一氧化碳和 H 反应生成 I，所以 H 是氧化铁，I 是铁，F 和 E 高温生成 G，I 也会生成 G，所以 G 是铜，F 是氧化铜，E 是氢气，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解
35、：（1）AI 是初中化学常见的物质，其中 A 是最简单的有机物、其两种元素质量比为 3：1，所以 A 是甲烷，在空气中不完全燃烧，生成物中 C 和 D 的元素组成相同，C 的固态常用于人工降雨，所以 C 是二氧化碳，D 是一氧化碳，B 是水，水通电生成氢气和氧气，G 是紫红色固体，所以 G 是铜，H 是红色粉末，一氧化碳和 H 反应生成 I，所以 H 是氧化铁，I 是铁，F 和 E 高温生成 G，I 也会生成 G，所以 G 是铜，F第 19 页（共 26 页）是氧化铜，E 是氢气，经过验证，推导正确，所以 A、E 的化学式分别为：CH 4，H 2；（2）在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还
36、原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂，D 和 H 发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以氧化铁是氧化剂；（3）I 生成 G 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO 4+Cu。故答案为：（1）CH 4，H 2；（2）氧化铁；（3）Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。13 （4 分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3：14
37、那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25 ；取该固体混合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应，将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 33.3 g，【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析解答即可。【解答】解：反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）3：12，故氧化钙中氧元素的质量为 2，因此碳酸钙的质量为：325，氧化钙的质量为：2 7，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 7：25；加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙设反应后生成氯化钙的
38、质量为 x则有：2HClCaCl 273 111219g10% xx33.3g第 20 页（共 26 页）故填：7：25；33.3。【点评】本题考查的是根据化学式以及化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。七、实验与探究题（本大题 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 20 分）14 （8 分）氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O 。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是 氢氧根离子和氢
39、离子结合生成水 。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【猜想假设】猜想 1 硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸钠和硫酸；猜想 硫酸钠 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 1 不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀 猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是 CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O （用化学方程式表示）【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，
40、能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O。故填：2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O。第 21 页（共 26 页）（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。故填：氢氧根离子和氢离子结合生成水。【猜想假设】猜想 1 硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸
41、钠和硫酸；猜想硫酸钠。故填：硫酸钠。【设计实验】取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠；另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡，实验过程如下所示：实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 1 不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀 猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立，这是因为溶液中只含有硫酸钠时，也能够产生白色沉淀；为了证明猜想成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中氧化铜溶
42、解，溶液由无色变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO 4+H2O。故填：CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15 （12 分）无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行探究。第 22 页（共 26 页）（1）浓硫酸的特性向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，那么 m1 m 2（选填（选填“、 “” 、 “” ） 。如图 2 所示，将水滴入装有浓硫酸的
43、锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此图 2 分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 AC A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中B稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中C浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提高（2）与金属反应向装有镁、铁，铜的 A、B、C 三只试管中（如图 2） ，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是 C （填序号） ；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 Mg+H 2SO4MgSO 4+H2 。（3）与非金属反应将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物、有大量气泡产生，现对导出的气体
44、成分进行验证。第 23 页（共 26 页）【查阅资料】碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图 3 实验装置进行验证。温馨提示：丁装置的 A、B、C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲 戊 丁 丙 乙 （填序号，此小题 2 分）请完成如表中的相关内容：实验现象 实验结论乙中观察到的现象 氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是
45、一氧化碳丁装置 A 中溶液褪色丁装置 C 中溶液不褪色证明气体中有 二氧化硫 装置 C 的作用 二氧化硫全部被除去 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 C+2H2SO4 CO2+2SO 2+2H 2O 。【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。第 24 页（共 26 页）【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出热量以及镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气解答，根据题干提供的信息结合物质的性质进行碳与硫酸加热产物成分确定额实验设计。【解答】解：（1）浓硫酸局吸
46、水性，故向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m2，由于吸水而导致 m1m 2，故填：。A稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中，正确；B稀释浓硫酸时，一定不要将水缓慢注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，错误；C浓硫酸充分溶于水后放热，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离，正确；故填：AC；（2）铜不与硫酸反应，故不能观察到明显现象的是 C，镁与硫酸反应最剧烈，发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4MgSO 4+H2，故填：C；Mg+H 2SO4MgSO 4+H2。（3） 要证明水的存在，需要通过无水硫酸铜，然后检验并除去二氧化硫，最后检验碳的氧化物
47、，故填：戊；丁；乙；碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，则氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊；丁装置 A 中溶液褪色，说明生成了二氧化硫，丁装置 C 中溶液不褪色，说明二氧化硫全部被除去了，故填：实验现象 实验结论乙中观察到的现象 氧化铁粉末不变色，澄清的石灰水变浑浊证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁装置 A 中溶液褪色丁装置 C 中溶液不褪色证明气体中有 二氧化硫装置 C 的作用 二氧化硫全部被除去戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气【获得结论】碳与浓硫酸加热反应生成一氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4 CO2+2SO 2+
48、2H 2O，故填：C+2H2SO4 CO2+2SO 2+2H 2O。【点评】本题考查的是有关浓硫酸的性质实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。第 25 页（共 26 页）八、计算题16 （8 分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 18 g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl 和 CaCl2 （填化学式）（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）【分析】根据第一次总质量减少 10
