1、第 1 页（共 25 页）2018 年辽宁省锦州市中考化学试卷一、选择题（本大题包括 10 个小题，共 12 分18 小题每题 1 分，9、10 小题每题 2 分，每小题只有一个正确选项）1 （1 分）下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）A爆炸 B铁生锈C固体变成气体 D颜色改变2 （1 分）下列实实验操作正确的是（ ）A 熄灭酒精灯 B 称量 NaOH 固体C 倾倒液体 D 稀释浓硫酸3 （1 分）对下列现象的微观解释不正确的是（ ）A用水银体温计测量体温 温度升高，分子体积变大B湿衣服晾在太阳底下干得快温度升高，分子运动速率加快C氧化汞受热后分解分子在化学变化中可分D氢气和液氢都可以作燃
2、料 相同物质的分子，其化学性质相同4 （1 分）化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是（ ）A热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关B合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业C脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害D人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防5 （1 分）小亮用固体氯化钠配制 80g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管第 2 页（共 25 页）B实验中发现氯化钠已
3、经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大6 （1 分）通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ）A硝酸钾是复合肥，可以任意施用B小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药CpH 试纸可直接浸入待测液中测量D烧碱可以改良酸性土壤7 （1 分）小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（ ）A汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污B大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源C用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用D加强工业废水的排放监控，坚持达标排放8
4、 （1 分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜C若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌D若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉9 （2 分）下列叙述不正确的是（ ）ANa 2CO3、HNO 3、BaCl 2、HCl 这四种物质的溶液，不用外加试剂就可以将它们一一鉴别出来B金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫
5、酸D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大10 （2 分）下列实验方案，设计合理的是（ ）选项实验目的 实验方案A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉第 3 页（共 25 页）B 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象AA BB CC DD二、填空题（本大题包括 4 个小题，共 14 分）11 （3 分）请用化学用语填空。（1）3 个镁离子 ；（2）氦气 ；（3）标出 NH4NO3 中加
6、点元素的化合价 。12 （2 分）下列物质中属于氧化物的是 ，属于盐的是 。 （填序号）冰水共存物 液氧 空气 纯碱 硫酸 火碱 过氧化氢 高锰酸钾13 （5 分）根据下列图示，回答相关问题：（1）氟的相对原子质量为 ，氟元素的化学性质与图 2 中 （填字母序号）化学性质相似。（2）图 3 是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。1 个 B 分子中含有 个原子。 A 中氮元素和氢元素的质量比为 。在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 。 （计算结果用最简整数比表示）第 4 页（共 25 页）14 （4 分）t 1时，向盛有 10mL 水的 A、B 两支试管中
7、分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。请回答：（1）t 1时， 试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是 。（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是。（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是 。At 1时，试管 A 上层清液溶质质量分数试管 B 中溶质质量分数B保持温度不变，向试管 A 中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大C若温度升高到 t2，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）D蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出三、简答题（本大题包括 3 个小题，共 13 分）15
8、 （4 分）人类的活动离不开能源，人类的生存离不开水资源。（1）目前，人们使用的主要能源是：煤、 、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是 。（2）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是 。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入 进行检验。16 （4 分）金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据如图的应用实例，写出金属具有的物理性质 。 （答出一点即可）（2）生铁和钢的性能不同，原因是 不同。（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是 。地球上的金属资源有
9、限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过 来保护金属资源。 （答出一点即可）第 5 页（共 25 页）17 （5 分）如图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，E、F 的类别相同，C、M 的组成元素相同，C 呈固态时俗称“干冰” 。图中“”表示两端的物质间能发生反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出 M 的一种用途 。（2）写出 B 的化学式 。（3）写出 FD 的化学方程式 。（4）写出 ED 的实验现象 。（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是 。四、实验题（本大题包括 3 个小题，共 15 分）
10、18 （4 分）下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：（1）A 实验说明燃烧的条件之一是 。（2）B 实验操作中玻璃棒不断搅拌的目的是 。（3）C 实验中两种物质研磨时发生反应的化学方程式是 。（4）D 实验测定结果偏小的原因可能是 。 （答出一点即可）19 （5 分）某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：第 6 页（共 25 页）（1）仪器 B 的名称是 。（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的 O2，应选用图中的仪器是 （填字母序号） ，反应的化学方程式为 。（3）实验室用仪器 A、B、C、E、F 组合还可以制取的另一种气体是 ，检验该气体的化学方程式为 。20
11、 （6 分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐” ，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的 NaCl。 ”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 等可溶性杂质。 ”于是，同学们为了得到更纯的 NaCl，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：（1）沉淀 A 的化学式是 。（2）若将步骤和 顺序颠倒会引发的后果是 。（3）沉淀 B 中除了含有 CaCO3 以外还含有 。 （填化学式）（4）滤液乙中含有的阴离子是 。 （填离子符号）（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作
12、。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了 NaCl 以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ，观察到的现象是 。由此得出该溶液中溶质成分为 NaCl 和 Na2CO3如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的 NaCl。五、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）21 （6 分）取碳酸钠样品（含少量氯化钠杂质）加入烧杯中，滴加一定质量的稀盐酸至恰好完全反应时，得到 4.4g 二氧化碳气体和 100g 溶质质量分数为 14.1%的氯化钠溶液。请计算：第 7 页（共 25 页）（1）稀盐酸中溶质的质量。（2）原混合物中碳酸钠的质量分数。 （结果精确到 0.
13、1%）第 8 页（共 25 页）2018 年辽宁省锦州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括 10 个小题，共 12 分18 小题每题 1 分，9、10 小题每题 2 分，每小题只有一个正确选项）1 （1 分）下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）A爆炸 B铁生锈C固体变成气体 D颜色改变【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、爆炸不一定是化学变化，例如锅炉爆炸B、铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化。C、固体变成气体不一定是化学变化，例如冰变为水蒸气。D、颜色改变不
14、一定是化学变化，例如氧气变为液态氧气。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 （1 分）下列实实验操作正确的是（ ）A 熄灭酒精灯 B 称量 NaOH 固体C 倾倒液体 D 稀释浓硫酸【分析】A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可” 。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。第 9 页（共 25 页）C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意
15、“两查、两禁、一不可” ，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3 （1 分）对下列现象的微观解释
16、不正确的是（ ）A用水银体温计测量体温 温度升高，分子体积变大B湿衣服晾在太阳底下干得快温度升高，分子运动速率加快C氧化汞受热后分解分子在化学变化中可分D氢气和液氢都可以作燃料 相同物质的分子，其化学性质相同【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。C
17、、氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确。第 10 页（共 25 页）故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4 （1 分）化学就在我们身边，只要你注意就会发现。下列说法中错误的是（ ）A热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关B合成橡胶的弹
18、性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业C脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，人们可以大量摄入，多吃无害D人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防【分析】A根据塑料的性质与用途来分析；B根据合成橡胶的性质与用途来分析；C根据均衡膳食来分析；D根据化学元素与人体健康的关系来分析。【解答】解：A热固性塑料成型后再受热不会软化，可用于制造电源插座、开关，故正确；B合成橡胶的弹性、耐磨性、绝缘性等性能优良，广泛应用于轮胎和制鞋工业，故正确；C脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必需的营养素，单丝应该合理摄入，多吃有害健康，故错误；D人体缺铁会导致贫血，人们可以食用加入铁强化
19、剂的酱油来预防，故正确。故选：C。【点评】化学来源于生活，又服务于生活，可见学习化学对我们来说多么重要。5 （1 分）小亮用固体氯化钠配制 80g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大【分析】A、根据配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的仪器进行分析；B、根据配制 80g 溶质质量分数为 10%
20、的氯化钠溶液，需要水的质量为80g80g10%72g 进行分析；第 11 页（共 25 页）C、根据溶解时用玻璃棒搅拌的作用进行分析；D、根据量取水时俯视读数，导致水的体积偏大进行分析。【解答】解：A、配制过程中使用到的玻璃仪器分别是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故 A 错误；B、配制 80g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要水的质量为80g80g10%72g，水的质量是一定的，不可以加入更多的水，故 B 错误；C、氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，故 C 错误；D、量取水时俯视读数，导致水的体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数
21、偏大，故 D 正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解） 、所需的仪器是正确解答本题的关键。6 （1 分）通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（ ）A硝酸钾是复合肥，可以任意施用B小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药CpH 试纸可直接浸入待测液中测量D烧碱可以改良酸性土壤【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：A、硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，但不能任意使用，故错误；B、小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药，故正确；C、pH 试纸不可直接浸入待测液中测量，以防污染试剂，故错误；
22、D、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。7 （1 分）小明同学对所学的部分化学知识归纳如下，其中的错误的是（ ）A汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污第 12 页（共 25 页）B大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源C用甲醛溶液浸泡的海产品，可以放心食用D加强工业废水的排放监控，坚持达标排放【分析】A根据去污原理来分析；B根据乙醇汽油的优点来分析；C根据甲醛有毒来分析；D根据防治水污染的措施来分析。【解答】解：A汽油能溶解油污，洗洁精能乳化油污，故正确；B乙醇具
23、有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳，所以大力推广使用乙醇汽油能减少空气污染，节约石油资源，故正确；C甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；D加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，这样可以防治水体污染，故正确。故选：C。【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，只要能够细心就可做好。8 （1 分）向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（ ）A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜C若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌D若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的
24、质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉【分析】根据四种金属的活动性顺序为：铝锌铁银，所以向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不会与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，然后结合题中的选项进行分析。【解答】解：四种金属的活动性顺序为：铝锌铁银，所以向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不会与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，由此可知：A、若滤液为蓝色，说明了溶液中含有硝酸铜，则滤渣中一定有银，可能含有铜，故 A错误；B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸银，故 B 错误；C、若向
25、滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，则滤液中只含有硝酸第 13 页（共 25 页）铝和硝酸锌，故 C 正确；D、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，会置换出 64 量的铜，若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，说明硝酸银、硝酸铜都参与了反应，所以滤渣中可能含锌，故 D 错误。故选：C。【点评】本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。9 （2 分）下列叙述不正确的是（ ）ANa 2CO3、HNO 3、BaCl 2、HCl 这四种物质的溶液，不用外加试剂就可以将它们一一鉴别出
26、来B金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大C在电解水的实验中，为增强导电性，可加入少量烧碱或硫酸D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大【分析】A、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。B、根据参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，进行分析判断。C、根据电解水的实验注意事项，进行分析判断。D、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，进行分析判断。【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种
27、溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硝酸，产生白色沉淀的为氯化钡；无法鉴别硝酸、盐酸，故选项说法错误。B、参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，金属与稀硫酸溶液发生反应后，溶液的质量一定增大，故选项说法正确。C、在电解水的实验中，为增强水的导电性，可加入少量烧碱或硫酸，故选项说法正确。D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，一段时间后固体中二氧化锰的质量分数变大，故选项说法正确。第 14 页（共 25 页）故选：A。【点评】本题难度不大，掌握不另加试剂就
28、能鉴别试题的原理、金属的化学性质、电解水的实验注意事项等是正确解答本题的关键。10 （2 分）下列实验方案，设计合理的是（ ）选项实验目的 实验方案A 除去氮气中混有的少量氧气 通过灼热的炭粉B 鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C 分离氯化钙和碳酸钙混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干D 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象AA BB CC DD【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据四种固体的溶解性、溶于水的温度变化，进行分析判断。C
29、、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。D、根据硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，进行分析判断。【解答】解：A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。B、加入适量的水，难溶于水的是氢氧化镁，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用溶解、过滤、蒸发、洗涤、烘干，故选项实验方案设计不合理。D、硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应，向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，不能用于探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好
30、完全反应，故选项实验方案设计不合理。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也第 15 页（共 25 页）是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、填空题（本大题包括 4 个小题，共 14 分）11 （3 分）请用化学用语填空。（1）3 个镁离子 3Mg 2+ ；（2）氦气 He ；（3）标出 NH4NO3 中加点元素的化合价 +5 。【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离
31、子，就在其离子符号前加上相应的数字。化合价计算的基本方法解题。【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个镁离子可表示为：3Mg 2+；（2）氦气是由氦原子构成的，故氦气可以表示为：He；（3）硝酸铵中硝酸根显1 价，氧元素显2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是 y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（2）31，则y+5 价。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合
32、价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。12 （2 分）下列物质中属于氧化物的是 ，属于盐的是 。 （填序号）冰水共存物 液氧 空气 纯碱 硫酸 火碱 过氧化氢 高锰酸钾【分析】在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，根据以上概念进行分析判断。【解答】解：冰水共存物 过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物； 纯碱高锰酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐。故答案为： ； 。【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用和物质类别的判定，完成此题，可以依据金属活动性顺序、物质类别的知识进行。第 16 页（共
33、 25 页）13 （5 分）根据下列图示，回答相关问题：（1）氟的相对原子质量为 19.00 ，氟元素的化学性质与图 2 中 B （填字母序号）化学性质相似。（2）图 3 是某化学反应微观示意图。在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。1 个 B 分子中含有 2 个原子。 A 中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 。在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 10：9 。 （计算结果用最简整数比表示）【分析】 （1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，进行解答；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答；（2）根据反应的微
34、观示意图分析，该反应的反应物是氨气和氧气，生成物是氢气和水，反应的化学方程式为：4NH 3+5O2 4NO+6H2O；据此分析解答即可；【解答】解：（1）根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，氟元素的化学性质与图 2 中 B化学性质相似；（2）据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是氨气和氧气，生成物是氢气和水，反应的化学方程式为：4NH 3+5O2 4NO+6H2O；由 B 分子模拟示意图，该分子由 2 个氧原子构成；A 物质的分子由 1 个 N 原子、 3 个 H 原子构成，其化学式为 NH3，其中氮元素和氢
35、元素的质量比14：（13）14：3；第 17 页（共 25 页）该反应的化学方程式为：4NH 3+5O2 4NO+6H2O；在该反应中，生成 C 和 D的质量比为：【4（14+16） 】（2142）：【6（12+16） 】10：9；答案：（1）19.00；B；（2） 2；14：3；10：9；【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。14 （4 分）t 1时，向盛有 10mL 水的 A、B 两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。请回答：（1）t 1时， 甲 试管中的溶液一定是饱和溶液。（2
36、）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是 b 。（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶 。（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是 BD 。At 1时，试管 A 上层清液溶质质量分数试管 B 中溶质质量分数B保持温度不变，向试管 A 中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大C若温度升高到 t2，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）D蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断
37、物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）甲试管底部有固体剩余，所以 t1时，甲试管中的溶液一定是饱和第 18 页（共 25 页）溶液；（2）t 1时，a 物质的溶解度小于 b 物质的溶解度，所以图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是 b；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；（4）A、t 1时，溶剂质量相等，加入等质量的固体，试管 A 中有固体剩余，所以试管A 上层清液溶质质量分数试管 B 中溶质质量分数，故 A 正确；B、保持温度不变，向试管 A 中加入一定
38、质量的水，加入水的质量不能确定，所以溶液中溶质质量分数不一定变大，故 B 错误；C、若温度升高到 t2，两支试管中溶剂质量相等，温度升高至 t2时，试管溶液都变成不饱和溶液，又因溶剂质量相等。所以质量分数相等，故 C 正确；D、蒸发一定质量的水，水的质量不能确定，所以两支试管中不一定有固体析出，故 D错误。故选：BD。故答案为：（1）甲；（2）b；（3）降温结晶；（4）BD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、简答题（本大题包括 3 个小题，共 13 分）15 （4 分）人类的活动离不开
39、能源，人类的生存离不开水资源。（1）目前，人们使用的主要能源是：煤、 石油 、天然气。近年来，科学家陆续发现海底埋藏着大量的将来可能会代替化石燃料的新能源，这种新能源是 可燃冰 。（2）我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矾的作用是 吸附悬浮杂质、加速沉降 。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入 肥皂水 进行检验。【分析】 （1）根据化石燃料的种类、海底埋藏着丰富的可燃冰，进行分析解答。（2）根据净化水的原理以及硬水与软水的检验方法来分析。【解答】解：（1）人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气；将来替第 19 页（共 25 页）代化石
40、能源并埋藏于海底的新能源是可燃冰。故填：石油；可燃冰；（2）明矾加入水中能形成胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质、加速沉降；若水中加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，说明水是硬水，若泡沫丰富则是软水；故填：吸附悬浮杂质、加速沉降；肥皂水。【点评】本题难度不大，了解化石燃料的种类、新能源的种类、水的净化原理与方法等是正确解答本题的关键。16 （4 分）金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据如图的应用实例，写出金属具有的物理性质 导电性、导热性 。 （答出一点即可）（2）生铁和钢的性能不同，原因是 含碳量 不同。（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是 涂
41、油 。地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过 寻找金属替代品 来保护金属资源。 （答出一点即可）【分析】根据已有的金属的性质以及金属锈蚀的因素进行分析解答即可。【解答】解：（1）金属用作电线是利用其导电性，金属用作铁锅是利用金属的导热性，故填：导电性、导热性。（2）生铁和钢的性能不同，是因为其含碳量不同，故填：含碳量。（3）为了防止自行车链条生锈常采取 涂油的方法。除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过寻找金属替代品来保护金属资源，故填：涂油；寻找金属替代品。【点评】掌握金属的性质是正确解答本题的关键。17 （5 分）如图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中 A、B、C、D
42、、E 是五种不同类别的物质，E、F 的类别相同，C、M 的组成元素相同，C 呈固态时俗称“干冰” 。图中“”表示两端的物质间能发生反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出 M 的一种用途 冶炼金属 。（2）写出 B 的化学式 H 2SO4 。第 20 页（共 25 页）（3）写出 FD 的化学方程式 Na 2SO4+Ba（OH） 2BaSO 4+2NaOH 。（4）写出 ED 的实验现象 生成白色沉淀 。（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是 分解反应 。【分析】根据如图是初中化学中常见物质间的相互关系，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的
43、物质，E、F 的类别相同，C、M 的组成元素相同， C 呈固态时俗称“干冰” ，所以 C 是二氧化碳，M 是一氧化碳， E 会与二氧化碳相互转化，所以 E 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，F 是硫酸钠，B 是硫酸，A 是活泼金属，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）如图是初中化学中常见物质间的相互关系，其中 A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F 的类别相同，C、M 的组成元素相同， C 呈固态时俗称“干冰” ，所以 C 是二氧化碳， M 是一氧化碳，E 会与二氧化碳相互转化，所以 E 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，F 是硫酸钠，B 是硫酸，A 是活泼金属，经过验证，推导正确，所以出
44、 M 的一种用途是：冶炼金属；（2）通过推导可知，B 的化学式是： H2SO4；（3）FD 的反应是硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2SO4+Ba（OH） 2BaSO 4+2NaOH；（4）ED 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象为：生成白色沉淀；（5）二氧化碳转化成一氧化碳的反应属于化合反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应属于复分解反应，盐酸和活泼金属的反应属于置换反应，所以图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是分解反应。故答案为：（1）冶炼金属；（2）H 2SO4；（3）Na 2SO4+Ba（OH） 2BaSO 4+2NaOH；（4）生
45、成白色沉淀；第 21 页（共 25 页）（5）分解反应。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验题（本大题包括 3 个小题，共 15 分）18 （4 分）下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题：（1）A 实验说明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。（2）B 实验操作中玻璃棒不断搅拌的目的是 防止加热时局部温度过高而造成液滴飞溅 。（3）C 实验中两种物质研磨时发生反应的化学方程式是 （NH 4） 2SO4+Ca（OH ）2CaSO 4+2NH3+2H 2O 。（4
46、）D 实验测定结果偏小的原因可能是 红磷的量不足 。 （答出一点即可）【分析】 （1）根据可燃物燃烧的条件来分析；（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据测定空气中氧气含量的原理以及注意事项来分析。【解答】解：（1）A 实验中，铜片上的红磷没有燃烧，铜片上的白磷发生了燃烧，二者均与氧气接触，出现不同现象的原因是温度达到了白磷的着火点，但是没有达到红磷的着火点，这一对比实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点；（2）在蒸发接近个过程中，要不断用玻璃棒进行搅拌的目的是防止加热时局部温度过高而造成液滴飞溅；故填：防止加热时局部温度过高
47、而造成液滴飞溅；（3）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水；故填：（NH 4） 2SO4+Ca（OH）2CaSO 4+2NH3+2H 2O；（4）用红磷燃烧测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足或装置漏气或没有等到装第 22 页（共 25 页）置冷却至室温就打开止水夹均会造成测定结果偏小；故填：红磷的量不足。【点评】此题是一道多点知识考查题，题型基础涉及面较广，重点是对相关的基础性知识进行的考查，对强化学生基础有一定帮助。19 （5 分）某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（1）仪器 B 的名称是 长颈漏斗 。（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的 O2，应选用图中的仪
48、器是 ACDFGH （填字母序号） ，反应的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 。（3）实验室用仪器 A、B、C、E、F 组合还可以制取的另一种气体是 二氧化碳 ，检验该气体的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 。【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，仪器 B 是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的 O2，是固体加热型反应，且使用排水法收集，故应选用图中的仪器 ACDFGH，反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2故填：ACDFH；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；（3）实验室用仪
