1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 三 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ：
2、 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1北魏贾思勰齐民要术作酢法 这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是A苦酒的主要溶质
3、是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是AH 2O、H 2CO3、NH 3 都是氧化物B食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D液氧、氨水、铁都是常用纯净物3下列说法正确的是能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移 蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A B C D4钴酞菁分子（直径为 1.3109
4、 m）的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“ 钴酞菁” 分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C “钴酞菁”分子直径比 Na 小D“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应5炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A化合反应 B分解反应 C氧化还原反应 D置换反应6根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论A向 25mL 沸水中滴加 56
5、 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸，生成红褐色沉淀制得 Fe(OH)3 胶体B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)K sp(CaSO4)C室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比 I2 的强D室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL -1 Na2SO3 溶液的pH 约为 10；0.1molL -1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。HSO 结合 H+的能力比3SO 的强237常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共
6、存的是A0.1 molL1 KNO3 溶液：Mg 2+、Fe 3+、Cl 、SO 24B无色透明的溶液：Cu 2+、NH 、NO 、CO+4 3 23C使 pH 试纸变红的溶液： K 、Ca 2+、Cl 、ClO D水电离出的 c(H )=1012 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、NO+4 24 38下列离子方程式或电离方程式正确的是ANaHSO 3 溶液呈酸性：NaHSO 3Na H SO 23B向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2O H2SiO3CO23 23C工业制漂白粉的反应：Cl 2+2OHClO +Cl+H2OD在 Na2S2O3 溶液中滴
7、加稀硝酸：2H S 2O SSO 2H 2O239解释下列事实所用的方程式不合理的是A硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I +O2+4H+=2I2+2H2OB将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO 2(g) N2O4(g) H0C用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CO +CaSO4 =CaCO3+SO23 24D以 KOH 溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区 pH 减小：H 2+2OH-2e=2H2O10 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4=2ClO22CO 2K 2
8、SO42H 2O。下列有关该反应的说法正确的是AKClO 3 在反应中失去电子 BClO 2 是还原产物C H2C2O4 在反应中被还原 D1mol H2C2O4 参加反应有 4mol 电子转移11硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25 mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl 2 完全转化为 Cl ，则 S2O 将转化为23ASO BSO CS DS 224 2312汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32KNO 3=K2O5X16N 2，下列说法不正确的是AX 的化学式为 Na2OB每生成 1.6mol N2，则转移的电子为
9、 1molC若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 molD上述反应中 NaN3 被氧化，KNO 3 发生氧化反应13下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2+OH NH SO =BaSO4NH 3H2O+4 24B用惰性电极电解 CuCl2 溶液：Cu 2+2Cl 2H 2O Cu(OH)2H 2Cl 2= = = = =通 电 C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOD向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C 6H5O CO 2H 2O C6H5OHHCO 314下列离子组在给定条件下
10、能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na+、Al 3+、Cl 、NO 3不能共存，Al 3+3OH =Al(OH)3B pH1 的溶液Fe2+、Al 3+、SO 、MnO24 4不能共存，5Fe2+ MnO 8H +=Mn2+5Fe 43+4H 2OC由水电离出的 H+浓度为11012 molL1 的溶液NH 、Na +、 4NO 、Cl 3一定能共存，NH H 2O 4=NH3H2OH +D 通入少量 SO2 气体K+、 Na+、ClO 、 SO24不能共存， 2ClO SO 2H 2O=2HClOSO 231
11、5把图 b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是A配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3B若有 1 mol S 被氧化，则生成 2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D2 mol S 参加反应有 3 mol 电子发生转移16已知 2Fe3+2I =I22Fe 2+、2Fe 2+Br 2=2Br 2Fe 3+。现向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是氧化性：Br 2Fe 3+I 2原溶液中 Br 一定被氧化通入氯气后，原溶
12、液中的 Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中 Fe2+、Br 均被完全氧化A BC D二、非选择题（共 6 小题，52 分）17有下列物质：氢氧化钡固体 KHSO 4 HNO 3 稀硫酸 二氧化碳气体 铜 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO 45H2O 晶体。请用序号填空：（1 ）上述状态下可导电的是_ 。（2 ）属于电解质的是_。（3 ）属于非电解质的是_ 。（4 ） 在水溶液中的电离方程式为 _，与在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_。（5
13、 ） 与可以发生如下反应： Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O，回答下列问题：I还原产物是 _。II.当有 2 mol HNO3 参加反应时，被氧化的物质的质量为_g。III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。18有下列词语：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 电泳 丁达尔效应 中和 水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。(1)往浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体食盐)，肥皂凝聚，这种现象称为_。(2)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_。(3)使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了_。(5
14、)在 Fe(OH)3 胶体中加入 (NH4)2SO4 产生红褐色沉淀，这种现象叫做 _。(6)用半透膜把制取 Fe(OH)3 胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做_。(7)在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是_。19.某厂废水中含 KCN，其浓度为 0.01molL1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 化合价均为3 价)：KCN2KOHCl 2=KOCN2KCl H 2O。(1)上述反应中被氧化的元素是_( 用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl 2_ =K
15、2CO3_N 2_KCl_(3)若将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01molL1 的废水中 KCN 氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余 Cl2 的含量，常用 Na2S2O3 标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用 480 mL 一定浓度的 Na2S2O3 溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO ，因此 Na2S2O3 常用作脱氯剂，24该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液 20.00 mL，用 a molL1 Na2S2O3 溶液进行滴定，经
16、过平行实验测得消耗 Na2S2O3 标准溶液 b mL，计算废液中 Cl2 的浓度为_molL 1 (用含 a、b 的表达式表示) 。20在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K 、Ag 、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验 (气体体积均在标准状况下测定)：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出 0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 B
17、aCl2 溶液 无明显现象请回答下列问题。（1 ）实验能确定一定不存在的离子是 _。（2 ）实验中生成沉淀的离子方程式为 _。（3 ）通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度( 能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“ ？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )（4 ）判断 K 是否存在_(填“存在” 或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ molL1 ，若不存在说明理由： _。21有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H 、NH 、K 、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 、CO 、SO ，现取三份
18、100 mL 溶液进行如下实+4 3 23 24验：第一份加入足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。第二份加入足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：（1 ）原溶液中一定不存在的离子是_。（2 ） 2535 段发生反应的离子方程式为_。（3 ） 3540 段发生反应的离子方程式为_。（4 ）实验所加的 NaOH 的浓度为_ 。单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 三 单 元 化 学 物 质 及 其 变 化答 案一、选择题（每
19、小题 3 分，共 48 分）1 【 答案】C【解析】根据题意分析苦酒即成醋酸，说明苦酒的成分是乙酸。A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故 A 错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故 B 错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故 C 正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子 CH3COOH，又有 H+和 CH3COO离子，故 D 错误；答案：C。2 【 答案】B【解析】A氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故 H2CO3、NH 3不是氧化物，故 A 错误；B 由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是 NaCl 和KI
20、O3 的混合物，故食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物，故 B 正确；C纯碱 Na2CO3 是盐不是碱，故 C 错误；D氨水是混合物，不属于纯净物，故 D 错误；答案选 B。3【答案】C【解析】金属、石墨均能导电，但不属于电解质，错误；蛋白质为高分子化合物，是混合物，错误。4 【 答案】D【解析】A“钴酞菁”的分子( 直径为 1.3109 m= 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，故 A 错误； B“钴酞菁” 的分子( 直径为 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，能透过滤纸，不能透过半透膜，故 B 错误；C“钴酞菁” 分子 (直径为 1.3nm)，Na +半径小于1nm，故 C 错误；
21、 D“钴酞菁”的分子(直径为 1.3nm)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，能发生丁达尔现象，故 D 正确；答案选 D。5 【 答案】D【解析】A“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项 A 不选；B “丹砂(硫化汞) 烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项 B 不选；C硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C 不选；D化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项 D 选。答案选 D。6 【 答案】C【解析】AFeCl 3 饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故 A
22、 错误；B白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、K sp(CaSO4)的大小，故 B 错误；C碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe 3+ I2，故 C 正确；D前者水解显碱性，后者电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则 HSO 结合 H+的能力比 SO 的弱，故3 23D 错误；答案选 C。7 【 答案】A【解析】A. 0.1 molL1 KNO3 溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Cl 、SO 、K +、NO 之间相互不反24 3应，能大量共存，选
23、项 A 正确；B. 无色透明的溶液中不能含有 Cu2+，且 Cu2+与 CO 反应23生成沉淀而不能大量共存，选项 B 错误；C. 使 pH 试纸变红的溶液呈酸性，H 、Cl 、ClO 之间发生氧化还原反应而不能大量共存，选项 C 错误；D. 水电离出的 c(H )=10 12molL1 的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，若为强碱性则不能大量存在 NH ，+4选项 D 错误。答案选 A。8 【 答案】B【解析】A. NaHSO3 为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子与亚硫酸氢根离子，其离子方程式：NaHSO 3Na+HSO ，A 项错误；B. 向 Na2SiO3 溶液中通人少量 CO2，其离子
24、方3程式为：SiO +CO2+H2OH2SiO3+CO ，B 项正确；C. 工业制漂白粉，利用氯气通入石灰23 23乳反应的原理，石灰乳为悬浊液，在离子方程式书写时需保留化学式，C 项错误；D. 硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，因硝酸具有强氧化性，会将+2 价的硫元素氧化到+6 价，产物以硫酸根离子形式存在，D 项错误；选 B。9 【 答案】B【解析】A. 酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为 4I+O2+4H+=2I2+2H2O，A 正确； B. 将充有 NO2 的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以
25、该反应的正反应为放热反应，H0 ， B 错误；C. 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO +CaSO4 =CaCO3+SO ，使沉淀转化为 CaCO3，然后用23 24盐酸溶解 CaCO3 变为可溶性的 CaCl2 而除去，C 正确；D. 以 KOH 溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H 2-2e+2OH=2H2O，由于不断消耗溶液中的 OH，因此负极区c(OH)减小，溶液的 pH 减小，D 正确；故合理选项是 B。10 【答案 】B【解析】2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl
26、元素的化合= = = = 价由+5 价降低为 +4 价，C 元素的化合价由 +3 价升高到+4 价，其余元素的化合价不变，据此分析解答。A KClO 3 中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 +4 价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故 A 错误； BKClO 3 中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 +4 价，Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以氯酸钾为氧化剂，其对应的产物 ClO2 是还原产物，故 B 正确；C H2C2O4 中 C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，H 2C2O4 为还原剂，在反应中被氧化，故C 错误；D1mol H2C2O4 参加反应有 1mol(4-3)
27、=1mol 电子转移，故 D 错误；答案选 B。11 【答案 】A【解析】设完全反应后 S2O 转化成的物质中硫元素的化合价为n，则根据氧化还原23反应中得失电子守恒可得：20.224L/22.4Lmol 1 2 （n2 ）0.025 L0.1mol/L，解得n6 ，即完全反应后 S2O 转化为 SO ，答案选 A。23 2412 【答案 】D【解析】反应中 NaN3 中 N 元素化合价升高，被氧化， KNO3 中 N 元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成 16mol N2，则氧化产物比还原产物多 14mol，转移电子的物质的量为 10mol，被氧化的 N 原子的物质的量为 3
28、0mol，有 2mol KNO3 被还原，据此分析。A反应 10NaN32KNO 3 = K2O5X16N 2，根据质量守恒可知，右边少 10 个Na、 5 个 O，X 的计量数为 5，则 X 的化学式为 Na2O，选项 A 正确；B氮元素由- 价变13为 0 价，每生成 16mol N2，则转移的电子为 10mol，故每生成 1.6mol N2，则转移的电子为1 mol，选项 B 正确；C若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol，选项 C 正确；D反应中 NaN3 中 N 元素化合价升高，被氧化，KNO 3 中 N 元素化合价降低，被还原，发生还原反应
29、，选项 D 不正确。答案选 D。13 【答案 】D【解析】A该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH+2NH +SO =BaSO4+2NH3H2O，故 A 错误；B电解饱和 CuCl2 溶液时，阴极+4 24上 Cu2+放电能力大于 H+，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池反应式为Cu2+2Cl Cu+Cl2，故 B 错误；C向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧= = = = =通 电 化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为 SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故 C 错误；D苯酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式
30、为：C 6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO ，故 D 正确；答案选 D。314【答案】B 【解析】NH 3H2O 为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al3+3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故 A 错误；pH1 的溶液呈酸性，酸性条件下 4Fe2+与 MnO 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 45Fe2+ MnO 8H +=Mn2+5Fe 3+4H 2O，故 B 正确；由水电离出的 H+浓度为 11012 4molL 1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下 NH 不能大 4量存在，NH OH =NH3H2O，故 C 错误；SO 2 具有还原
31、性，与 ClO 发生氧化还原反 4应，反应的离子方程式为 ClO SO 2H 2O=2H+Cl SO ，故 D 错误。2415【答案】B 【解析】A 项，在碱性条件下， S 与 OH 反应生成 S2 、 SO 和 H2O，其反应的离23子方程式为 3S6OH =2S2 SO 3H 2O，错误； B 项，若有 1mol S 被氧化，则转23移 4mol 电子，则生成 2mol S2 ，正确；C 项，若有 1mol S 被氧化，则转移 4mol 电子，有2mol S 被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，错误；D 项，由方程式可知3mol S 参加反应转移 4mol 电子，则 2mol
32、 S 参加反应有 mol 电子发生转移，错误。8316【答案】B 【解析】由已知的两个离子方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe 3+I 2、Br 2Fe 3+，故正确；向溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色说明溶液中含有 Fe3+，则说明溶液中无 I 存在，又氧化性：Cl 2Br 2Fe 3+I 2，氯气的量不确定，则 Br 不一定被氧化，故错误，正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3+，但不能确定是否所有的 Fe2+均被氧化为 Fe3+，故正确；上层溶液中若含 Br ，则产生淡黄色沉淀，若含 I ，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含 C
33、l不含 Br 和 I ，即溶液中的 Fe2+、Br 均被完全氧化，故正确。二、非选择题（5 小题，共 52 分）17 【答案 】（1 ） （2 ） （3 ） （4 ） KHSO4K +H+SO Ba2+2OH+2H+SO BaSO 4+2H2O 24 24（5 ） NO2 32 【解析】氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；KHSO 4 中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；HNO 3 中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，
34、不导电，不能电离，属于非电解质；铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质；CuSO 45H2O 中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；（1 ）根据以上分析可知上述状态下可导电的是。（ 2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是 。（4 ）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为 KHSO4K +H+SO ，与在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、24硫酸钾和水，反应的离子方
35、程式为 Ba2+2OH+2H+SO BaSO4+2H2O。（5）与可24以发生如下反应：Cu4HNO 3(浓)Cu(NO 3)22NO 22H 2O。I氮元素化合价降低，被还原，还原产物是 NO2。II.铜失去电子被氧化，当有 2 mol HNO3 参加反应时，消耗铜是0.5mol，则被氧化的物质的质量为 0.5mol64g/mol32g。 III.氮元素从+5 价降低到+4 价，铜元素化合价从 0 价升高到+2 价，失去 2 个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为 。18 【答案 】（1 ） （2 ） （3 ） （4 ） （5 ） （6 ） （7 ） 【
36、解析】(1)肥皂水是高级脂肪酸盐的水溶液，分散质粒子较大，为胶体。NaCl 使其凝聚的过程叫盐析。故答案为；(2)肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔效应。故答案为；(3) 块状肥皂是凝胶。故答案为；(4) 高级脂肪酸是弱酸，其钠盐在水溶液中发生水解呈碱性。故答案为；(5)Fe(OH) 3 胶体中加入电解质(NH 4)2SO4 时发生聚沉。故答案为；(6)用半透膜将胶体提纯，此过程叫渗析。故答案为；(7)水泥和治金厂产生的气溶胶，其分散质粒子带有电荷，利用电泳现象，使烟尘在高压直流电的作用下定向移动，达到除尘目的。故答案为。19【答案】(1) C(2)2 3 8KOH 2 1 6 4H
37、2O(3)0.25 (4)500 mL 容量瓶(5)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(6)0.2ab【解析】(1)已知反应中氯元素化合价降低，被还原。碳元素化合价从2 价升高到4 价，失去电子，因此被氧化的元素是 C。(2)氯元素的化合价从 0 价降低到1 价，得到 1 个电子。氮元素化合价从3 价升高到 0 价，失去 3 个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是 32，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为 2KOCN3Cl 28KOH= =2K2CO3N 26KCl 4H 2O。(3) 根据以上分析可知1 mol KCN 最
38、终被氧化为碳酸钾和氮气，失去 5 mol 电子，1 mol 氯气得到 2 mol 电子，根据电子得失守恒可知将 10 L 含 KCN 的浓度为 0.01 molL1 的废水中 KCN 氧化除去，最少需要氯气 0.25 mol。(4) 没有 480 mL 规格的容量瓶，所以还需10 L0.01 molL 152500 mL 容量瓶。(6)消耗 Na2S2O3 的物质的量是 0.001ab mol，根据方程式可知消耗氯气的物质的量是 0.004ab mol，因此废液中 Cl2 的浓度为 0.2ab molL 1 。0.004ab mol0.02 L20 【答案 】（1 ）Ag 、Mg 2+、Ba
39、2+（2 ） SiO 2H +=H2SiO323（3 ）阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0（4 ）存在 0.8【解析】由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，则原溶液中一定含有 CO ，其23浓度为 0.56 L22.4Lmol1 0.1 L0.25molL 1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2+、Ba 2+；且能生成白色沉淀知，原溶液中一定含有 SiO ，发生的反应为 SiO 2H +=H2SiO3，且 SiO23 23的浓度为 2.4 g60 gmol 10.1 L0.4 molL1 ；由实验可知溶液中不含 SO ；由电23 24荷守
40、恒知，2c(CO )2c(SiO )20.25 molL1 20.4 molL1 1.3 molL1 0.5 23 23molL1 ，因此原溶液中一定含有 K ，且其浓度至少为 1.3 molL1 0.5 molL1 0.8 molL1 ，不能确定是否含有 NO 。 321 【答案 】（1 ）Cu 2+、CO 、H + 23（2 ） NH OH =NH3H2O +4（3 ） Al(OH)3 OH =AlO +2H2O 2（4 ） 2 molL1 【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含 Cu2+；第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有 CO 、SO 两
41、种离子中的一种；23 24第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99g，则推断一定有 CO 、SO 两种离子中的一种；第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，由图可知，开23 24始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有 H+；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子。继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有 Mg2+、 Al3+，Mg 2+、Al 3+和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子，结合图象以及电荷守恒解答。（1 ）硫酸钡的物质的量是 6.99g233g/mol0.03mo
42、l，则每一份溶液中硫酸根的物质的量是 0.03mol。根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是 10mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是 5mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠是 15mL，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠是25mL15mL10mL。最终得到氢氧化镁沉淀是 0.01mol，所以每一份溶液中镁离子是0.01mol，与镁离子反应的氢氧化钠是 0.02mol，则氢氧化钠的浓度是0.02mol0.01L2mol/L，所以每一份溶液中铵根的物质的量是 0.01L2mol/L0.02mol，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是 2mol/L0.005L0.01mol ，则每一份溶液中铝离子是 0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不能确定，所以根据以上分析可知原溶液中一定不存在 Cu2 、CO 、H 。（2 ）根据以上分析可知 2535 段发生反应的23离子方程式为 NH OH =NH3H2O。（3）根据以上分析可知 3540 段发生反应的离子方+4程式为 Al(OH)3OH =AlO +2H2O。（4）根据以上分析可知实验所加的 NaOH 的浓度为 2 2molL1 。
