1、第二章 化学物质及其变化第二章 化学物质及其变化复习课学习目标1.学会物质的分类方法和化学反应的分类方法,熟悉常见的分散系,明确胶体的性质与应用。2.认识离子反应及其发生的条件,能正确书写涉及强酸、强碱和盐的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。3.理解氧化还原反应的本质,通过具体实例识别氧化剂和还原剂,理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。学习过程知识点 1.物质的分类【例 1】采取交叉分类法,用线条把下列物质与其所属类别连接起来。(NH4)2CO3 铵盐(NH4)2SO4 钠盐Na2CO3 碳酸盐Na2SO4 硫酸盐【跟踪练习 1】从 H、O、S、K
2、四种元素中选择适当的元素 ,组成和表中第一栏物质类别相同的物质,将其化学式填在表中相应空格内。示例 HNO3 NaOH Na2CO3 CO2化学式知识点 2.化学反应的分类【例 2】有以下五个反应:硫在氧气中燃烧 高锰酸钾受热分解 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢气还原氧化铜 生石灰与水反应,其中属于化合反应的有 ,有化合价变化的反应有 。 【跟踪练习 2】下列反应中属于化合反应的是( )Fe+S FeSCaO+CO 2 CaCO3Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu2HCl+CaCO 3 CaCl2+H2O+CO2Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3A. B. C. D.知识点
3、3.分散系的分类【例 3】日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等,它们都是分散系。(1)其中以气态物质作分散剂的是 。 (2)其中属于胶体的是 。 【跟踪练习 3】下列分散系最稳定的是( )A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液知识点 4.胶体的性质及应用【例 4】下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( )A.胶体带电荷,溶液不带电荷B.一束光线通过溶液时没有明显现象,而通过胶体时会出现明显的光路C.溶液中分散质可通过滤纸,胶体中分散质不能通过滤纸D.溶液长时间静置易产生浑浊 ,胶体长时间静置不产生浑浊【跟踪练习 4】不能用胶体的性质来解释的是( )A.明矾净水B.由豆浆制成豆腐
4、C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液,出现红褐色沉淀知识点 5.电解质和非电解质的判断【例 5】下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教师点拨】电解质一定是本身能电离的化合物。【跟踪练习 5】下列物质属于电解质,但不能导电的是( )A.HCl B.CuC.BaSO4 D.CO2知识点 6.离子方程式的书写【例 6】下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁跟盐酸反应:Fe(OH) 3+3H+ Fe3+3H2OB.碳酸钙加醋酸溶液:2H +CaCO3
5、Ca2+CO2+H2OC.钠跟水的反应:Na+2H 2O Na+2OH-+H2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2+S BaSO42-4【跟踪练习 6】下列反应的离子方程式正确的是( )A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳:CO 2+2OH- C +H2O2-3B.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:CO 2+OH- HC-3C.铁与盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2D.铜和稀硫酸反应:Cu+2H + Cu2+H2知识点 7.离子共存【例 7】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Ag+、K +、Cl -、N B.H+、S 、OH -、Na +-3 2-4C.Ca2+、 C
6、l-、C 、Na + D.Mg2+、S 、H +、Cl -2-3 2-4【跟踪练习 7】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.H+、S 2-、C B.HC 、Na +、H -2-3 -3C.Cu2+、Cl -、OH - D.Ba2+、OH -、N -3知识点 8.氧化还原反应的判断【例 8】下列反应中不是氧化还原反应的是( )A.3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2OB.CuO+H2 Cu+H2OC.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D.2AgNO3+BaCl2 2AgCl+Ba(NO3)2【跟踪练习 8】下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2H2O2 2H2O
7、+O2B.CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaClC.2Na+2H2O 2NaOH+H2D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2知识点 9.氧化还原反应与四种基本类型的关系【例 9】分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )【跟踪练习 9】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl NaNO3+AgCl D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2知识点 10.氧化还原反应中电子转移的表示方法【例 10】写出下列反应中的氧化剂
8、和还原剂并标出电子转移的方向和数目4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O【跟踪练习 10】下列电子转移的表示方法中正确的是( )A.B.C.D.知识点 11.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断【例 11】有下列反应:Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O其中属于氧化还原反应的是 ,该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 ;被氧化与被还原的原子的物质的量之比是 。 【跟踪练习 11】下列反应中,氧化产物和还原产物是同一种物质的是( )A.SiO2+2C Si+2CO B.SiCl4+
9、2H2 Si+4HClC.TiO2+2C Ti+2CO D.Ti+2Cl2 TiCl4知识点 12.氧化性、还原性强弱比较【例 12】若已知氧化性顺序:C 2A3+B2,还原性顺序:B -A2+C-,则下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.2A3+2B- 2A2+B2 B.C2+2B- 2C-+B2C.2A2+C2 2A3+2C- D.B2+2C- C2+2B-【跟踪练习 12】根据反应式:2Fe 3+2I- I2+2Fe2+;Br 2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-、Fe 2+、I - B.I-、Fe 2+、Br -C.Br-、I -
10、、Fe 2+ D.Fe2+、I -、Br -知识点 13.氧化还原反应中的有关计算【例 13】在反应:2H 2S+SO2 3S+2H2O 中,当有 46.021023 个电子发生转移时,得到氧化产物和还原产物的和为( )A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol【跟踪练习 13】在反应:5KCl+KClO 3+3H2SO4 3Cl2+3K2SO4+3H2O 中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为( )A.11 B.51 C.15 D.31参考答案学习过程【例 1】【跟踪练习 1】H 2SO4(或 H2SO3 等) KOH K 2SO4(或 K2SO3 等) SO 2(或 SO3 等)【例 2】 【跟踪练习 2】 D【例 3】雾 雾、豆浆【跟踪练习 3】 D【例 4】 B【跟踪练习 4】 D【例 5】 D【跟踪练习 5】 C【例 6】 A【跟踪练习 6】 AB【例 7】 D【跟踪练习 7】 D【例 8】 D【跟踪练习 8】 B【例 9】 C【跟踪练习 9】 B【例 10】 或【跟踪练习 10】 D【例 11】 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 21【跟踪练习 11】 D【例 12】 D【跟踪练习 12】 B【例 13】 B【跟踪练习 13】 B
